1、2020-2021学年高二化学人教版选修四同步课时作业（16）PH的应用1.如图表示50 mL滴定管中液面的位置，如果液面处的读数是a，则滴定管中液体的体积( )A.等于 B.等于 C.一定大于 D.一定大于2.将PH=5的H2SO4溶液加水稀释到500倍,则稀释后c(SO42-)与c(H+)的比值为( )A. B. C. D. 3.在盐酸滴定NaOH溶液的实验中,用甲基橙作指示剂,滴定到终点时,溶液的颜色变化是( )A.由黄色变为红色B.由黄色变为橙色C.由橙色变为红色D.由红色变为橙色4.常温下，向10 mL 0.1 mol/L的某一元酸HR溶液中逐滴滴入0.1 mol/L氨水，所得溶液p
2、H及导电能力变化如图。下列分析不正确的是（ ）A.ab点导电能力增强说明HR为弱酸B.a、b两点所示溶液中水的电离程度不相同C.b点处两溶液恰好完全中和，pH7说明没有水解D.c点溶液中5.常温下,pH=10的X、Y两种碱溶液各1mL,分别加水稀释到100mL,其pH与溶液体积(V)的关系如图所示,下列说法正确的是( )A.稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定相等B.稀释后,X溶液的碱性比Y溶液的碱性强C.完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VXVYD.若8a10,则x、y都是弱碱6.25时,用浓度为0.1000的NaOH溶液滴定20.00mL浓度均为0.1000的三种酸HX、HY
3、、HZ,滴定曲线如图所示,下列说法正确的是( )A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZHYbcB.c点溶液中：C.室温下NaX的水解平衡常数为D.图中b点坐标为(0，4.75)10.常温下,用1.0molL-1的NaOH溶液中和某浓度的H2SO4溶液,所得溶液的pH和所用NaOH溶液体积的关系如图所示,则原H2SO4溶液的物质的量浓度及完全反应后溶液的体积(忽略反应前后溶液体积的变化)分别是( )A.1.0molL-1,20mLB.0.5molL-1,40mLC.0.5molL-1,80mLD.1.0molL-1,80mL11.现有等pH或等物质的量浓度的盐酸和醋酸溶液,分别
4、加入足量镁,产生H2的体积(同温同压下测定)的变化图示如下:其中正确的是( )A.B.C.D.都不对12.常温下，在体积均为20 mL，浓度均为0.1 的HX溶液、HY溶液中分别滴加0.1的NaOH溶液，所得溶液中与滴加NaOH溶液体积的关系如图所示。下列说法正确的是( )A.NaX溶液中存在平衡B.D点时C.常温下用蒸馏水分别稀释B、D点溶液，pH都增大D.常温下，HY的电离常数约为13.常温下,向100mL 0.01溶液中逐渐加入0.02溶液,混合溶液的pH随加入的MOH溶液体积的变化情况如图所示。回答下列问题:1.由图可知HA为_(填“强”或“弱”)酸,理由是_。2.常温下,一定浓度的M
5、A稀溶液的pH=a,则a_(“”“”“”“”“7,混合液呈碱性,则,结合电荷守恒可知：，故D正确。5.答案：D解析：X、Y溶液的pH随溶液体积变化的程度不同,所以X、Y 溶液的碱性强弱程度不同,稀释前,两种碱溶液中溶质的物质的量浓度一定不相等,故A错误;稀释相同倍数后,X溶液的pH比Y溶液的小,即X溶液的碱性比Y溶液的碱性弱,故B错误;X溶液的pH 随溶液体积变化快,所以X的碱性比Y强,起始时X、Y溶液的PH 相等,则X溶液的溶质浓度小于Y溶液,完全中和X、Y溶液时,消耗同浓度盐酸的体积VxVY,故C错误;X的碱性比Y强,若X为强碱,则a=8,若8aHYHX,同条件下三种酸导电能力HZHYHX
6、,A错误;从滴定曲线知,B正确;由于酸性HYHX,NaX水解程度大于NaY,故,溶液呈碱性即,正确顺序:,C错误;根据质子守恒,D错误。7.答案：D解析：氢氧化钠溶液滴定醋酸时,恰好中和时生成醋酸钠,此时溶液显碱性,所以选择碱性条件下变色的指示剂一酚酞,终点颜色变化为:无色浅红色,A正确。盐酸滴定氨水时,恰好中和时生成氯化铵,此时溶液显酸性,所以选择酸性条件下变色的指示剂甲基橙,终点颜色变化为:黄色橙色,B正确根据题给已知反应,可以用酸性高锰酸钾溶液氧化亚硫酸钠的原理进行滴定测试,亚硫酸钠被完全氧化后,过量的高锰酸钾使溶液显浅紫红色,C正确。用碘水滴定硫化钠溶液,淀粉作指示剂,开始时溶液无色,
7、硫化钠被完全消耗后,过量的碘水使淀粉显蓝色,所以滴定终点的颜色变化为:无色蓝色,D错误。8.答案：C解析：是二元弱酸,随着pH的升高浓度降低,同时浓度先升高后降低,A项正确。根据图象可知时,pH4.2,或作如下分析:,即的数量级为,B项正确。溶液中存在电荷守恒式:,pH=7时,则有,所以,C项错误。滴定终点时生成,此时溶液呈碱性,可以选取酚酞作指示剂,D项正确。9.答案：D解析：根据图示可知，a、b、c均为酸性溶液，则溶质为HX和NaX，pH7的溶液中，HX的电离程度大于X的水解程度，可只考虑H+对水的电离的抑制，溶液pH越大氢离子浓度越小，水的电离程度越大，则溶液中水的电离程度：abc(OH
8、)，则c(Na+)10c(HX)，B错误；HX在溶液中存在电离平衡：HXH+X，Ka=，则pH=pKa+p，带入c点坐标(1，5.75)可知，pKa=4.75，则Ka=104.75，则室温下NaX的水解平衡常数Kh=109.25，C错误；b点pH=pKa+p=0+4.75=4.75，D正确。10.答案：C解析：滴定前H2SO4溶液的pH=0,则c(H2SO4)=0.5molL-1,当pH=7时V(NaOH)=40mL,通过计算可知原H2SO4溶液的体积为40mL,故答案为C。11.答案：D解析：的错误是显而易见的,因为随着反应的进行,V(H2)只可能增大而不可能减小。图看起来好像是对的,但要注
9、意等pH的醋酸和盐酸溶液,醋酸的物质的量浓度要比盐酸大得多,与足量的镁反应时,不仅产生的氢气的体积更大,反应更快,而且反应的时间更长,不可能比盐酸更早结束反应。图看起来好像也对,但要注意到一个细节,在物质的量浓度相同的情况下,醋酸中c(H+)在反应完成之前都比盐酸中的小,其反应速率应该比盐酸的反应速率小,即取相同的时间点,盐酸所对应的V(H2)应比醋酸的大,因此图也是错的。12.答案：D解析：由题图可知，往题给HX溶液中加入20 mL同浓度的NaOH溶液，得到的NaX溶液中，说明HX为强酸，故NaX溶液中不存在水解平衡，A错误；D点对应的溶液中溶质为NaY、NaOH，溶液呈碱性，B错误；B点溶
10、液为酸性溶液，加入蒸馏水稀释后，减小，pH增大，而D点溶液为碱性溶液，加入蒸馏水稀释减小，pH减小，故C错误；利用A点对应数据计算HY的电离常数，此时溶液中溶质为NaY、HY，根据电荷守恒得溶液中，D正确。13.答案：1.强; 溶液中2.; ;3.4.=; 0.005解析：1.由图可知0.01溶液的pH=2,说明HA完全电离,为弱酸。2.由图可知,向100mL 0.01溶液中滴加51mL 0.02溶液后,pH=7,说明MOH是弱碱,故MA是强酸弱碱盐,水解显酸性,溶液中的全部来自水的电离,故由水电离出的。3.K点所对应的溶液是由100mL 溶液与100mL 0.02溶液混合而成的,反应后的溶液
11、中c(MA)=c(MOH),故。4.由物料守恒得,由电荷守恒得,故0.00514.答案：1.酸式滴定管(或10mL移液管); 烧杯; 容量瓶;2.酚酞3.0.604.溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色5.第1次滴定误差明显较大,属异常值,应舍去; 0.75; 4.5解析：1.根据量取食用白醋的体积10.00mL,可知量取时需用酸式滴定管(或移液管);稀释溶液应在烧杯中进行,定容时应该用容量瓶。2.溶液与NaOH溶液恰好反应时溶液呈碱性,与酚酞的变色范围810基本一致,故选用酚酞作指示剂。3.滴定管”0”刻度在上,且读数可精确到0.001mL,故图中的液面读数为0.60mL。4.达到滴
12、定终点,即溶液由无色恰好变为浅红色,并在半分钟内不褪色时,停止滴定。5.第1次滴定误差明显较大,属异常值,应舍去;平均消耗的NaOH溶液的体积V=(15.00+15.05+14.95)/3mL=15.00mL,;1L市售白醋中含,故市售白醋总酸量。15.答案：1.;2.;解析：1.由开始时溶液的pH及酸的浓度知,HA是强酸而HB是弱酸。a点时,溶液中剩余,则,由水电离出的与溶液中的相等。溶液的pH=3,则,故。2.c点对应的溶液中的酸碱恰好反应完全,NaB是强碱弱酸盐,故有。b点对应的溶液为等物质的量浓度的HB和NaB的混合溶液,由于此时溶液显酸性,说明HB的电离程度大于的水解程度,故。3.由0.1的NaHC溶液的pH=1,知能完全电离,故NaHC的电离方程式为。当能检测到分子时,表明能水解,又NaHC溶液显酸性,故的电离程度大于的水解程度,则;由物料守恒知,四种微粒浓度之和为0.2。的一极电离是完全电离,由,知其二级电离是可逆的,在溶液中,由电离出的,但溶液中的二级电离受到一级电离生成的的抑制,而NaHC溶液中不存在这种抑制,故溶液中的
