1、绝密启用前2018衡水名师原创专题卷 化学 专题十三基本实验方法化学试卷考试范围：xxx；考试时间：100分钟；命题人：xxx学校：_姓名：_班级：_考号：_ 题号一二总分得分注意事项：1、答题前填写好自己的姓名、班级、考号等信息 2、请将答案正确填写在答题卡上 第1卷 评卷人得分一、单选题1、下列实验操作一定要用到烧杯和玻璃棒的是( )过滤 萃取 溶解 向容量瓶转移液体 加热A.B.C.D. 2、 下列有关物质检验的实验操作与现象能得到对应结论的是( )操作 现象 结论 A 向某溶液中滴加稀溶液,将湿润的红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无 B 向某无色溶液中滴加氯水和,振荡、静置
2、 下层溶液显紫色 原溶液中有 C 用洁净铂丝蘸取某溶液进行焰色反应 火焰呈黄色 溶液中有 D 将某气体通入品红溶液中 品红溶液褪色 该气体一定是 A.AB.BC.CD.D 3、实验是化学研究的基础,下列关于各实验装置的叙述正确的是()A.装置可用于收集、等气体B.装置可用于吸收或气体,并防止倒吸C.装置常用于分离互不相溶的液体混合物D.装置可用于干燥、收集氯化氢,并吸收多余的氯化氢 4、向四支试管中分别加入少量不同的无色溶液进行如下操作,结论正确的是( )操作 现象 结论 A 滴加溶液 生成白色沉淀 原溶液中有B 滴加氯水和,震荡、静置 下层溶液显紫色 原溶液中有C 用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色
3、反应 火焰呈黄色 原溶液中有,无D 滴加稀溶液,将湿润红色石蕊试纸置于试管口 试纸不变蓝 原溶液中无A.AB.BC.CD.D 5、下列依据相关实验得出的结论正确的是( )A.向某溶液中加入稀盐酸,产生使澄清石灰水变浑浊的气体,该溶液中一定含有B.向某溶液中滴加氯水,再加入溶液,溶液变红,该溶液中一定含有C.向某溶液中通入后,溶液变黄,继续加淀粉溶液,溶液变蓝,说明原溶液中有D.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,该溶液一定是钠盐溶液 6、下列中草药煎制步骤中,属于过滤操作的是( )A.冷水浸泡B.加热煎制C.箅渣取液D.灌装保存 7、某酸件废水可能含有、。取废水样品分别进行如图所示四个实
4、验。下列推断正确的是( )A.废水含有,不含B.废水含有和C.废水不含,可能含D.废水一定含有、 8、实验室按照如图操作程序提纯某种物质,下列分析一定正确的是( )A.操作一定是过滤,其目的是将固液分离B.可以提纯含少量氧化铁杂质的氧化铝C.可以提纯含少量氯化钠杂质的硝酸钾D.可以提纯含少量碘杂质的氧化钠 9、下列制取、验证其漂白性、收集并进行尾气处理的装置和原理能达到实验目的的是( )A. 制取B. 验证漂白性C. 收集D. 尾气处理 10、下列设计的实验方案能达到实验目的的是( )A.制备:用图1所示装置,向试管中加入溶液,振荡B.测定的生成速率:用图2所示装置,制取一定体积的,记录时间C
5、.除去苯中少量苯酚:向苯和苯酚的混合液中加入浓溴水,过滤D.检验淀粉是否水解:取0.5淀粉于洁净的试管中,先加入5稀硫酸,水浴加热,一段时间后再加入少量新制氢氧化铜悬浊液,水浴加热,观察实验现象 11、我国明代本草纲目中收载药物1892种,其中“烧酒”条目下写道:“自元时始创其法,用浓酒和糟入甑,蒸令气上其清如水,味极浓烈,盖酒露也。”这里所用的“法”是指( )A.萃取B.渗析C.蒸馏D.干馏 12、某混合气体中可能含有、中的两种或多种气体.现将此无色透明的混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色.对于原混合气体成分的判断中正确的是( )A.肯定有和B.肯定没
6、有和,一定有C.可能有和D.肯定只有 13、 下列实验操作、现象和结论均正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论 A 将某有机物与溴的四氯化碳溶液混合 溶液褪色 该有机物中必定含有碳碳双键 B 向亚硫酸钠溶液中滴加硝酸钡和稀硝酸 产生白色沉淀 亚硫酸钠溶液已变质 C 向酸性高锰酸钾溶液中滴加双氧水 紫色褪去,产生气泡 具有还原性 D 向油脂皂化反应后的溶液中滴入酚酞 溶液不变红 油脂已经完全皂化 A.AB.BC.CD.D 14、 下列根据实验操作和现象所得出的结论正确的是( )选项 实验操作 实验现象 结论 A 向两份蛋白质溶液中分别滴加饱和溶液和溶液 均有固体析出 蛋白质均发生变性 B
7、向溶液中先滴加稀硝酸,再滴加溶液 出现白色沉淀 溶液中不一定含有C 灼烧白色粉末 火焰呈黄色 证明原粉末中有,无D 将溴水加入苯中 溴水颜色变浅 苯与溴水发生取代反应 A.AB.BC.CD.D 15、下列装置所示的实验中,能达到实验目的是( )A. 分离碘酒中的碘和酒精B.实验室制氨气C.排水集气法收集D. 除去中的 16、 下列实验存在能达到相应实验目的的是( )选项 实验目的 实验操作 A 分离苯和四氯化碳 用分液漏斗进行分液 B 制备胶体 向饱和溶液中滴加氨水并不断搅拌 C 除去固体中的用酒精灯灼烧固体混合物 D 制取直接加热固体,用向下排空气法收集气体 A.AB.BC.CD.D 17、
8、关于下列各实验装置的叙述中,不正确的是( )A.装置可用于分离和的混合物B.装置可用于收集、等气体C.装置可用于有关实验的尾气处理D.装置可用于洗涤沉淀表面吸附的少量氯化钠 18、 下列实验操作不能达到实验目的的是( )实验目的 实验操作 A 除去蛋白质溶液中混有的将混合物装入半透膜袋,并放入流动的蒸馏水中 B 除去粉中混有的粉 加入足量溶液,过滤、洗涤、干燥 C 用苯萃取溴水中的先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出有机层 D 测定溶液的用玻璃棒蘸取溶液点滴在上,与标准比色卡对照 A.AB.BC.CD.D 19、 下列依据侯氏制碱原理制备少量的实验操作中不能达到实验目的的是( )A.制取氨气
9、 B.制取C.分离D.干燥A.AB.BC.CD.D 20、下列除去杂质的方法不正确的是( )A.镁粉中混有少量铝粉:加入过量烧碱溶液充分反应,过滤B.中混有少量:通过足量浓,收集气体C.中混有少量:通过碱石灰后收集气体D.中混有少量:加入足量烧碱溶液,充分反应,过滤,向滤液中通入过量,过滤 21、 海洋中有丰富的食品、矿产,能源、药物和水产资源等(如下图所示),下列有关说法正确的是( )A.第步中除去粗盐中的、等杂质,加入的药品顺序为:溶液溶液溶液过滤后加盐酸B.工业上金属钠是通过氯碱工业制取C.从第步到第步的目的是为了浓缩D.在第步中溴元素均被氧化 22、海水综合利用要符合可持续发展的原则,
10、其联合工业体系(部分)如图所示,下列说法错误的是( )A.中可采用蒸馏法B.中可通过电解法制金属镁C.中提溴涉及到复分解反应D.的产品可生产盐酸、漂白液等 23、分离混合物的方法错误的是( )A.分离苯和硝基苯:蒸馏B.分离氯化钠与氯化铵固体:升华C.分离水和溴乙烷:分液D.分离氯化钠和硝酸钾:结晶 24、 将足量的气体通入溶液中,实验结果与预测的现象一致的组合是( )气体 溶液 预测的现象 饱和溶液 白色沉淀析出 溶液 白色沉淀析出 溶液 白色沉淀析出 溶液 白色沉淀析出 A.只有B.只有C.只有D. 25、用下列实验装置进行相应的化学实验,能达到相应的实验目的的是(有的夹持装置未画出)(
11、)A.装置甲向左推动针筒活塞可检验该装置的气密性B.用装置乙进行喷泉实验C.用图丙所示装置进行用已知浓度的氢氧化钠溶液测定盐酸浓度的实验D.用图丁所示装置加热饱和溶液然后利用余热蒸干制备固体 评卷人得分二、实验题26、某研究性学习小组在查阅资料时发现,化工厂常用氨气来检验氯气是否泄漏,于是他们设计实验来探究氯气与氨气之间的反应.该小组设计的实验装置如图: 实验可用药品有:.二氧化锰 .浓盐酸 .浓氨水 .氯化铵.碱石灰.浓硫酸 .饱和食盐水.固体 .消石灰请回答下列问题:1.实验室制备氨气有多种方法。通常用加热固体混合物的方法制备氨气,反应的化学方程式是,本实验中装置 烧瓶内的固体可选用(填上
12、述给定药品的序号)。2.装置的烧瓶中发生反应的化学方程式是。3.装置中盛装的药品是(填序号),装置的作用是。4.通入装置的两根导管左边的较长、右边的较短,其目的是。5.实验中可观察到装置内出现的现象是,有关反应的化学方程式为。 27、 某小组为探究溶液和不同类型盐溶液反应的多样性,设计如下实验:已知:为白色难溶物;与卤素单质性质相似,为有色物质。1.中的白色沉淀是。2.分离并洗涤的沉淀,滴加0.5 溶液,白色沉淀转变为黄色沉淀,用离子方程式解释上述变化_。3.中可能发生的离子反应有_。4.实验的设计目的_。5.对于中红色褪去的原因及与反应的情况,小组进行以下分析和设计:.甲同学认为,红色褪去的
13、原因与平衡移动原理有关,解释为_。.乙同学为了探究中是否发生氧化的反应,又设计以下对比实验:现象:生成白色沉淀,长时间观察,溶液和沉淀均未发生颜色改变。.丙同学认为,理论上能够氧化,为证明其猜想,设计如下实验:现象:电流计指针发生偏转,电极上产生具有金属光泽的物质,电极附近的溶液发生颜色变化。丙同学的设计在证明氧化还原反应的优点是_。6.通过以上探究,得出溶液和不同类型盐溶液反应多样性的结论是_。 28、 如图是某研究性学习小组设计制取氯气并以氯气为反应物进行特定反应的装置,其中装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴。 1.仪器的名称是。2.装置的作用是。3.装置中发生氧化还原反应,生成和。写出发生
14、反应的化学方程式。装置的作用是。4.处反应完毕后,关闭旋塞,移去两个酒精灯,由于余热的作用,处仍有产生,中的现象是。5.量取20 装置中溶液,倒入分液漏斗中,然后再注入10 ,盖好玻璃塞,振荡,静置、分层后分别取上层液和下层液进行试验,其中能使有色布条褪色的是(填“上层液”或“下层液”)。6.设计试验方案证明上述试验中反应有生成。 29、与的氧化性相近,常温下均为气体,在自来水消毒和果蔬保鲜等方面应用广泛.某兴趣小组通过图1装置(夹持装置略)对其制备、吸收、释放和应用进行了研究.1.仪器的名称是:,请在方框中画出中缺少的部分。2.打开的活塞,中氯酸钠和稀盐酸混和产生和,写出反应化学方程式:;调
15、节分液漏斗的旋塞,减缓稀盐酸滴加速度的作用是。3.关闭的活塞,在中被稳定剂完全吸收生成1.81,此时中溶液的颜色不变,则装置的作用是。4.已知在酸性条件下可发生反应生成并释放出,该反应的离子方程式为:。5.在释放实验中,打开的活塞,中发生反应,理论上产生在标准状况下的体积为(保留两位小数);此时装置的作用是:。6.已吸收气体的稳定剂和,加酸后释放的浓度随时间的变化如图2所示,若将其用于水果保鲜,你认为效果较好的稳定剂是,(选填“”或“”)理由是:。 参考答案： 一、单选题 1.答案： C 解析： 过滤实验中要用到的玻璃仪器有玻璃棒、烧杯、漏斗,故正确;萃取实验中要用到的玻璃仪器有分液漏斗、烧杯
16、,用不到玻璃棒,故错误;溶解用到烧杯和玻璃棒,玻璃棒的作用是搅拌加速溶解,故正确;向容量瓶转移液体时可将烧杯中的液体沿玻璃棒倒入容量瓶,玻璃棒的作用是引流,故正确;加热用不到玻璃棒,故错误;故选C。【考点】过滤;分液和萃取;物质分离和提纯的方法和基本操作综合应用;物质的分离、提纯和除杂。 2.答案： B 解析： A.氨气极易溶于水,若溶液中含有少量的时,滴加稀溶液不会放出,故A错误;B.氯水中的氯气和碘离子反应生成碘单质,四氯化碳把碘从水溶液中萃取出来四氯化碳密度比水大,下层溶液显紫色;所以滴加氯水和四氯化碳,下层溶液显紫色说明原溶液中有碘离子,故B正确;C.黄色火焰可以覆盖的浅紫色火焰,故检
17、验需通过蓝色钴玻璃观察火焰,正确操作为:用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应,透过蓝色钴玻璃观察,火焰呈黄色,原溶液中有钠离子、无钾离子,故C错误;D.氯水有漂白性,能使品红褪色,故D错误。故选B。【考点】常见离子的检验方法。 3.答案： A 解析： 、等气体和氧气不反应,所以可以采用排空气法收集,故A正确;苯的密度小于水的密度,且苯和水不互溶,水在下方,氯化氢极易溶于水,直接将导气管插入水中会产生倒吸现象,故B错误;互不相溶的液体采用分液的方法分离,互溶的液体根据其沸点不同采用蒸馏的方法分离,故C错误;碱石灰具有碱性,只能干燥碱性或中性气体,不能干燥酸性气体,氯化氢是酸性气体,所以不能用碱石灰干燥
18、,故D错误.故选A. 4.答案： B 解析： A项中,滴加溶液生成白色沉淀,原溶液中可能含有,也可能有;B项中,氯水将氧化为,在有机溶剂中显紫色;C项中,焰色反应火焰呈黄色,可以确定溶液中一定有,但不能确定是否含有,因为的焰色呈浅紫色,颜色较浅能被黄色掩盖;D项中,的检验应该是在溶液加热情况下,用稀溶液且不加热即使溶液中含有,也不能逸出氨气。 5.答案： C 解析： A.溶液中含有亚硫酸根离子和盐酸反应生成的二氧化硫也可以使澄清石灰水变浑浊,不一定是碳酸根离子,故A错误;B.向某溶液中先加无明显现象,再滴氯水,溶液变红是检验亚铁离子检验方法,若先滴加氯水,无法证明原溶液中是否含有铁离子,则无法
19、判断溶液中是否含有亚铁离子,故B错误;C.根据某无色溶液中通入后溶液变为黄色,加入淀粉溶液后溶液变蓝,说明溶液中有碘,可知原溶液中含有,故C正确;D.用铂丝蘸取某溶液进行焰色反应,火焰呈黄色,则该溶液一定含有钠离子,可能为溶液,不一定是钠盐溶液,故D错误;故选C。【考点】常见离子的检验方法。 6.答案： C 解析： A、冷水浸泡属于物质的溶解,A错误;B、加热煎制属于加热,B错误;C、箅渣取液属于过滤操作,C正确;D、灌装是液体转移,D错误。答案选C。【考点定位】本题主要是考查物质的分离和提纯操作装置判断【名师点晴】该题以我国中草药煎制为载体侧重于考查学生对物质分离与提纯操作装置图的熟练掌握程
20、度,题目难度不,明确过滤的含义、适用范围以及主要装置是解答的关键。过滤适用于不溶性固体和液体之间的一种分离方法,主要仪器有铁架台(带铁圈)、烧杯、玻璃棒和漏斗,主要用品是滤纸。另外还需要注意过滤操作的注意事项。 7.答案： D 解析： 根据已知废水为酸性,故和反应的离子不能与之共存,即不存在,根据溶液是电中性的,则一定存在,由实验可得,焰色反应颜色为黄色,说明一定含有,可能含有;实验,加盐酸后再加溶液有白色沉淀,也再一次说明含有;实验加溶液,无明显现象,说明不含;实验,滴加溶液至过量,一开始无沉淀,后有沉淀,最后沉淀溶解,说明含有,不含有和,所以废水中肯定含有、,肯定不含、,可能有,故选D。
21、8.答案： C 解析： A.操作是溶解,将固体溶于水,A错误;B.氧化铁、氧化铝均不溶于水,不能除去氧化铁,B错误;C.硝酸钾的溶解度受温度影响大,可以将硝酸钾晶体从溶液中分离出来,C正确;D.氧化, 钠溶于水生成氢氧化钠,不能提纯含少量碘杂质的氧化钠,D错误,答案选C。【点睛】本题考查混合物分离提纯,把握物质的性质、流程中分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,注意分离方法的选择。 9.答案： B 解析： A.铜和稀硫酸不反应,A错误;B.二氧化硫可使品红溶液褪色,B正确;C.二氧化硫密度比空气大,应将进气管伸到平底,用向上排空气法收集,C错误;D.二氧化硫在饱和亚硫酸氢钠溶液中溶解
22、度很小,不可用于吸收尾气,D错误。答案选B。 10.答案： B 解析： A.不稳定,易被空气氧化生成,为防止氢氧化亚铁被氧化,应该将胶头滴管插入溶液中,故A错误;B.测定一定时间内收集气体体积或测定收集一定体积气体所用时间来测定氢气的生成速率,该实验符合条件,能实现实验目的,故B正确;C.苯酚和溴发生取代反应生成三溴苯酚测定,三溴苯酚、苯和溴能互溶,应该用溶液除去苯中的苯酚,然后采用分液方法分离提纯,故C错误;D.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液的反应需要在碱性条件下,所以该实验在加入新制氢氧化铜悬浊液之前必须加入溶液中和未反应的稀硫酸,故D错误;故选B。【考点】化学实验方案的评价。 11.答案：
23、C 解析： 由信息可知,蒸令气上,则利用互溶混合物的沸点差异分离,则该法为蒸馏,故选C。【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握习题中的信息、物质的性质及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。 12.答案： A 解析： 该气体是无色的,则一定不能含有氯气(黄绿色)和(红棕色)。混合气体通过品红溶液后,品红溶液褪色,说明含有.把剩余气体排入空气中,很快变为红棕色,这说明含有,因此就一定不能含有,故选A。【考点】物质的检验和鉴别的实验方案设计;物质的检验和鉴别的基本方法选择及应用。 13.答案： C 解析： A.碳碳三键也能使溴的四氯化碳溶液褪色,故A错误;B
24、.稀硝酸也能把亚硫酸钠溶液氧化为硫酸钠溶液,加入硝酸钡会产生硫酸钡沉淀,所以不能确定亚硫酸钠溶液已变质,故B错误;C.酸性高锰酸钾与双氧水发生反应的离子方程式为,中氧元素化合价升高,故C正确;D.油脂完全皂化后的溶液呈碱性,滴入酚酞变红,判断油脂完全皂化,可通过观察反应液不分层,故D错误;故选C。 14.答案： B 解析： A.氯化钠溶液能使蛋白质发生盐析,故A错误;B.亚硫酸根能被硝酸氧化为硫酸根,进而生成硫酸钡沉淀,故B正确;C.没有透过蓝色钴玻璃,不能排除钾离子,故C错误;D.苯和溴水发生萃取,故D错误;故选B。 15.答案： C 解析： A.碘和酒精互溶,不能利用图中分液装置分离,应选
25、蒸馏法,故A错误;B.氯化铵分解后,在试管口又化合生成氯化铵,不能制备氨气,应选铵盐与碱共热制备,故B错误;C.不溶于水,则图中导管短进长出可排出水收集,故C正确;D.二者均与反应,不能除杂,应选饱和食盐水,故D错误;故选C。【考点】化学实验方案的评价。 16.答案： C 解析： A、苯和四氯化碳都是很好的有机溶剂,能互溶,不能用分液漏斗进行分流分离,A错误;B、向饱和溶液中滴加氨水并不断搅拌,得到的是氢氧化铁悬浊液而得不到氢氧化铁胶体,B错误;C、用酒精灯灼烧固体混合物,受热分解产生,从而除去固体中的,C正确;D、直接加热固体,产生的氨气和氯化氢在试管口又反应生成氯化铵,无法制得氨气,D错误
26、。答案选C. 17.答案： A 解析： A.乙醇和水互溶,不能用分液的方法分离,故A错误;B.、的密度与空气相差较大且、不与空气中的成分反应,可以用排空气法收集,故B正确;氨气极易溶于水,导管末端连接干燥管可以防止倒吸,故C正确;可以在漏斗中洗涤沉淀表面吸附的少量氯化钠,故D正确;故选A。 18.答案： D 解析： A.蛋白质溶液为胶体,为盐溶液,分离胶体与溶液的方法为渗析,用品为半透膜,故A正确;B.与溶液不反应,与溶液反应生成氢气和易溶于水的,可以用过滤、洗涤、干燥的方法分离和,故B正确;C.易溶于苯,可用苯萃取溴水中的,因苯的密度比水小,下层为水层,先从分液漏斗下口放出水层,再从上口倒出
27、有机层,故C正确;D.有碱性有澡白性,用试紙测定先变蓝色后褪色,无法测定值,故D错误,答案为D。 19.答案： D 解析： A.实验室常用氯化铵和氢氧化钙固体为反应物,混合加热制备氨气,故A正确;B.二氧化碳从长导管进入,出尾气是短导管,故B正确;C.从溶液中分离碳酸氢钠固体,可用过滤的方法,故C正确;D.碳酸氢钠不稳定,不能直接加热干燥,可烘干,故D错误;故选D。 20.答案： C 解析： A.镁粉中混有少量铝粉加入氢氧化钠溶液,铝能够与氢氧化钠反应生成溶于水的偏铝酸钠,然后过滤,故A正确;B.浓硫酸能吸收三氧化硫,二氧化硫不溶于浓硫酸,所以中混有少量:通过足量浓,收集气体,故B正确;C.、
28、都能与碱石灰反应,所以不能用碱石灰除去氯气中的氯化氢,故C错误;D.中混有少量:加入足量烧碱溶液,氢氧化铝与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠,氢氧化镁不反应,充分反应,过滤,向滤液中通入过量,偏铝酸钠与二氧化碳反应生成氢氧化铝沉淀,过滤,故D正确;故选C。【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用。 21.答案： C 解析： A.第步中除去粗盐中的、等杂质,溶液一定要在溶液之后加入,否则过量的钡离子无法除去,过滤后加盐酸可以除去过量的碳酸根离子和氢氧根离子,故A错误;B.氯碱工业制取的是氢气、氯气和氢氧化钠,故B错误;C.海水中溴的含量很低,从第步到第步的目的是为了浓缩,故C正确;D.在第、步中
29、溴元素均被氧化,步中溴元素被还原,故D错误;故选C。 22.答案： C 解析： A.利用蒸馏原理可从海水中提取淡水,故A正确;B.从海水中得到氯化镁后,镁为活泼金属,则可以电解熔融状态的氯化镁生成氯气和金属镁,故B正确;C.将苦卤浓缩通入过量氯气进行氧化,静置溴沉在底部,继而通入空气和水蒸气,将溴吹入吸收塔,使溴蒸汽和吸收剂二氧化硫发生作用转化成氢溴酸以达到富集溴,然后再用氯气将溴离子氧化得到溴单质,反应过程中不涉及复分解反应,故C错误;D.从海水中得到氯化钠后,电解氯化钠溶液,得氢氧化钠和氢气和氯气,利用制得的氯气可以生产盐酸和漂白液,故D正确;故选C。【点评】本题以海水资源的开发利用,考查
30、海水的淡化、镁的冶炼、氯碱工业及溴的提取,利用所学知识结合框图信息是解答本题的关键,难度不大。【考点】海水资源及其综合利用。【专题】物质的分离提纯和鉴别。 23.答案： B 解析： A.苯和硝基苯互溶,但沸点不同,则选择蒸馏法分离,故A正确;B.氯化铵加热分解,而氯化钠不能,则选择加热法分离,故B错误;C.水和溴乙烷分层,则选择分液法分离,故C正确;D.二者溶解度受温度影响不同,则选择结晶法分离,故D正确;故选B。【点评】本题考查混合物分离提纯,为高频考点,把握物质的性质、性质差异及混合物分离方法为解答的关键,侧重分析与应用能力的考查,题目难度不大。【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用
31、。【专题】物质的分离提纯和鉴别。 24.答案： C 解析： 二氧化碳和氯化钙溶液不反应,故错误;通入水中生成,溶液呈酸性,在酸性条件下具有强氧化性,可发生,会有白色沉淀析出,故正确;氨气通入硝酸银溶液中生成白色沉淀,继续通入氨气白色沉淀溶解,故错误;溶于水生成硝酸,硝酸能把硫化钠氧化为硫酸,故错误;故选C。【名师点晴】注意硝酸根离子在酸性条件下具有强氧化性,是解答的难点和易错点。 25.答案： A 解析： A.如果不漏气,向左推动针筒活塞,可观察到液面发生变化,所以可用于检查是否漏气,故A正确;B.氯气在饱和溶液中的溶解度很小,不能形成足够大的压强差,因此用装置乙不能进行喷泉实验,故B错误;C
32、.溶液应放在碱式滴定管中,图中将其放在酸式滴定管中是错误的,故C错误;D.为挥发性强酸弱碱盐,能发生水解,如果直接蒸干饱和溶液,将促进水解生成氢氧化铝沉淀,不能制备无水,故D错误;故选A。【考点】本题考查化学实验的知识。 二、实验题 26.答案： 1.;、;2.(浓)3.g; 干燥氯气; 4.氨气比较轻,氯气比较重,如此装置可形成逆流,让氨气和氯气充分反应5.浓厚的白烟;. 解析： 1.实验室采取消石灰与氯化铵固体加热方法制取氨气,化学反应方程式为:,装置为固体与液体不加热制取氨气,固体可以选取碱石灰和氢氧化钠固体,故答案为:;、;【考点】氯气的实验室制法;氨的实验室制法。2.实验室中常采用浓
33、盐酸与二氧化锰固体加热制取氯气,化学反应方程式为:(浓),故答案为:(浓);3.装置的作用是除去氯气中的气体,常采用饱和食盐水吸收气体,还便于降低氯气的溶解度,氨气与氯气反应需要干燥的氯气,浓硫酸能干燥氯气.故答案为:饱和食盐水;干燥氯气.4.氨气的密度小于空气,氯气的密度大于空气,以此方法通入气体,可形成逆流,让氨气和氯气充分反应.故答案为:氨气比较轻,氯气比较重,如此装置可形成逆流,让氨气和氯气充分反应.5.氨气与氯气反应生成氯化铵和氮气,氯化铵是白色固体,化学反应方程式为:.故答案为:浓厚的白烟;. 27.答案： 1.Ag2SO42.3.,4.探究中白色沉淀的来源,排除中铵根的影响。或:
34、验证此浓度下硫酸根是否与银离子有沉淀以及铵根是否有还原性。5.局部溶液发生反应,当振荡试管时,溶液中过量银离子与硫氰根反应生成白色沉淀,降低了硫氰根离子的浓度,上述平衡逆移,溶液褪色。.避免氧化性、还原性离子直接接触,发生沉淀反应引起离子浓度的降低,导致离子氧化性、还原性减弱。6.硝酸银与不同盐反应的类型(沉淀或氧化还原),与构成盐的阴阳离子的种类、离子浓度、反应条件等有关。 解析： 本题考查常见阳离子检验,通过设计实验方案,分析离子反应的原因,考查学生的创新设计的能力,命题侧重于离子检验时排除其他离子可能造成的干扰及简答题的答题规范和实验方案设计。 28.答案： 1.圆底烧瓶; 2.除去氯气
35、中含有的氯化氢杂质; 3.4.瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升; 5.上层液; 6.将中冒出的气体依次盛有足量和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶,盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀,证明有生成 解析： 1.仪器是圆底烧瓶。2.浓盐酸与二氧化锰反应生成的氯气中混有氯化氢和水蒸气,装置可以除去氯气中含有的氯化氢杂质。3.氯气与碳、水蒸气高温下反应生成和,发生反应的化学方程式为,装置试管内盛有水,烧杯内为沸水浴可以提供水蒸气。4.处反应完毕后,关闭旋塞,移去两个酒精灯,由于余热的作用,处仍有产生,装置中的气体的压强增大,瓶中液面下降,长颈漏斗内液面上升。5.的密度比水大,氯气易溶于有机溶剂,所以呈黄绿
36、色的是下层液;氯气与水反应生成盐酸和次氯酸,次氯酸具有强氧化性,能使有色布条褪色,次氯酸在水层,所以能使有色布条褪色的是上层液。6.检验中反应有生成,可以将中冒出的气体依次盛有足量和硝酸酸化的硝酸银溶液的洗气瓶,盛有硝酸银溶液的洗气瓶中产生白色沉淀,证明有生成。【名师点晴】本题考查了氯气的实验室制法及化学性质,为高考常见题型和高频考点,侧重于学生的分析、实验能力的考查,注意把握物质的性质以及实验的操作方法和注意事项。二氧化锰和浓盐酸在中加热条件下发生反应生成氯气,氯气混有氯化氢、水等杂质,在中可除去,为干燥装置,可用于除去水,应从进气,干燥的氯气和碳粉在装置中加热条件下发生,生成的易溶于水,应
37、有防倒吸装置。 29.答案： 1.分液漏斗; 2.;为使在中被稳定剂充分吸收.3.吸收4.5.0.36;检验是否有生成.6.;稳定剂可以缓慢释放,能较长时间维持保鲜所需的浓度。 解析： 1.仪器的名称是:分液漏斗;装置应是和反应,还需要连接尾气处理装置,所以应长管进气,短管出气;【考点】制备实验方案的设计。3.根据电子转移守恒和原子守恒书写氯酸钠和稀盐酸混和产生和的反应化学方程式,为使在中被稳定剂充分吸收,产生的速率要慢;4.在酸性条件下可发生反应生成并释放出,根据元素守恒可知应还有水生成,该反应的离子方程式为;5.1.81 的物质的量为:,由关系式:,求二氧化氯的体积;在释放实验中,打开的活塞,中发生反应,则装置的作用是验证是否有生成.6.由图可知,稳定剂可以缓慢释放,能较长时间维持保鲜所需的浓度。
