1、化学试题一、选择题(每题只有 1 个正确答案，每题 3 分，共 48 分) 1下面的“诗”情“化”意，分析正确的是（） A“日照澄洲江雾开”中伴有丁达尔效应B. “粉身碎骨浑不怕，要留清白在人间”只发生了物理变化C. “试玉要烧三日满，辨材须待七年期”中“玉”的成分是硅酸盐，该句诗表明玉的硬度很大D. “绿蚁新醅酒，红泥小火炉”，“新醅酒”即新酿的酒，在酿酒过程中，葡萄糖发生了水解反应2. 下列化学用语中，正确的是（） A镁原子的结构示意图为 B1H218O 摩尔质量为 20C. 生石灰的分子式为 CaOD. Na2O2 的电子式为3. 设 NA 为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）A标
2、准状况下，2.24 L 己烷中共价键数目为 1.9NAB2 L 0.5 molL-1 亚硫酸溶液中含有的 H+ 数为 2NAC. 高温下，16.8 g Fe 与足量的水蒸气完全反应转移的电子数为 0.8NAD. 在密闭容器中 2 mol NO 与 1 mol O2 充分反应，产物的分子数为 2NA 4从物质分类的角度进行下列判断，正确的是（）A根据是否具有丁达尔效应，可将分散系分为溶液、浊液和胶体BSiO2 既能与 NaOH 溶液反应，又能与氢氟酸反应，所以 SiO2 属于两性氧化物C碳酸钙、水和乙醇分别属于强电解质、弱电解质和非电解质D盐酸、烧碱、食盐和水分别属于酸、碱、盐和氧化物5. 在两
3、个容积相同的容器中，一个盛有 C2H4 气体，另一个盛有 N2 和 CO 的混合气体。在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的分子数密度质量质子数原子数ABCD6. 下列指定反应的离子方程式正确的是A. 硫化亚铁与稀硝酸混合反应：2H+FeS=H2S+ Fe2+B. 酸化 NaIO3 和 NaI 的混合溶液，滴入几滴淀粉溶液变蓝色：5I +IO3+6H+=3I2+3H2OC. Ba(OH)2 与等物质的量 NaHSO4 混合：Ba2+2OH-+2H+SO42-= BaSO4+2H2OD. 电解饱和食盐水：2Cl+2H+ Cl2+ H2世界最大射电望远镜“中国天眼”“嫦娥四号”月球探测器中国大
4、飞机 C919中国第一艘深海载人潜水器“蛟龙号”A光导纤维传输线B晶体硅芯片C新型铝锂合金机翼D氮化硅陶瓷发动机7. 中国制造彰显中国力量，在电影厉害了，我的国中重点介绍了中国制造的重点工程，下列所涉及的材料不属于无机非金属材料的是（）8. 三氟化氮（NF3）常用于微电子工业，可用反应：4NH3+3F2NF3+3NH4F 制备，下列说法中，正确的是（）ANF3 的电子式为 BNH4F 分子中仅含离子键C. 在制备 NF3 的反应中，NH3 表现出还原性D. 在制备 NF3 的反应方程式中，各物质均为共价化合物9. 下列有关实验装置进行的相应实验，能达到目的的是A. 用图 1 所示装置除去 HC
5、l 中含有的少量 Cl2B. 用图 2 所示装置将硫酸铜溶液蒸干，制备胆矾C. 用图 3 所示装置可以完成“喷泉”实验D. 用图 4 所示装置制取并收集干燥纯净的 NH310. 在标准状况下，容积为 1 L 的密闭容器中刚好盛放 a 个 N 2 分子和 b 个 O2 分子组成的混合气体，则阿伏加德罗常数的近似值可以表示为（）A22.4(a + b)B 22.4 (a + b) 6.02 1023Ca + bD22.4(a + b)6.02102311. 以工业级氧化锌(含 Fe2+、Mn2+、Cu2+、Ni2+等)为原料制备氧化锌的流程如下：其中“氧化”加入 KMnO4 是为了除去浸出液中的
6、Fe2+和 Mn2+。下列有关说法错误的是（）A浸出时通过粉碎氧化锌提高了浸出率B“氧化”生成的固体是 MnO2 和 Fe(OH)3C“置换”加入锌粉是为了除去溶液中的 Cu2+、Ni2+等D“煅烧”操作用到的仪器：玻璃棒、蒸发皿、泥三角12. 足量铜与一定量浓硝酸反应得到硝酸铜溶液和 NO2、N2O4、NO 的混合气体，这些气体与 1.68L O2（标准状况）混合后通入水中，所有气体完全被水吸收生成硝酸。若向所得硝酸铜溶液中加入 5mol/LNaOH 溶液至 Cu2+恰好完全沉淀，则消耗 NaOH 溶液的体积是（）A60mLB45mLC30mLD15mL13 将打磨后的镁条放入盛有 50mL
7、 蒸馏水的烧杯中，用 pH 传感器和浊度传感器监测溶液中 pH 和溶液浊度（浊度是指溶液对光线通过时所产生的阻碍程度。通常浊度越高，溶液越浑浊）随时间的变化如图。下列有关描述正确的（）A. 该实验是在常温下进行的B. 实线表示溶液浊度随时间的变化C. 0s 时向溶液中滴入酚酞试液，溶液变红D. 该反应温度下饱和 Mg(OH)2 溶液的 pH 约为 10414. 下列有关溶液组成的描述正确的是（） A无色溶液中可能大量存在 Al3+、NH4+、Cl-、S2- B酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO-、SO 2-、I-3C. 弱碱性溶液中可能大量存在 Na+、K+、Cl-、HCO -4D. 中性
8、溶液中可能大量存在 Fe3+、K+、Cl-、SO 2-15. 科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中 M、W、T、L 为同一短周期元素，L 核外最外层电子数是 W 核外电子数的一半。下列叙述正确的是（）A. 化合物 ML 属于弱电解质B. 该新化合物中 T 满足 8 电子稳定结构CW 的最高价氧化物可以与水反应生成弱酸D元素非金属性的顺序为 WTL16. 类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关反应方程式的类推正确的是()A已知：将 Fe 加入 CuSO4 溶液中 Fe+ Cu2+= Cu + Fe2+类推：将 Na 加入 到 CuSO4 溶液中 2Na + Cu2+= Cu+2
9、Na+ B已知：稀硫酸与 Ba(OH )2 溶液反应至中性：2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O类推：NaHSO4 溶液与 Ba(OH)2 溶液反应至中性：2H+ + SO4 2-+ Ba2+ 2OH- = BaSO4+ 2H2O点燃C. 已知：铁和氯气反应 2Fe + 3Cl22FeCl3类推：铁和碘单质反应 2Fe + 3I2点燃2FeI3D. 已知：向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 CO2：Ca2+ + 2ClO-+ CO2+ H2O= CaCO3+2HClO类推：向 Ca(ClO)2 溶液中通入少量 SO2：Ca2+ + 2ClO-+ SO2+
10、 H2O= CaSO3+2HClO二非选择题（每空 2 分，共 52 分）17. 磷化铝（AlP）和磷化氢（PH3）都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1) 磷元素在元素周期表中的位置： 。AlP 遇水蒸气会发生反应放出 PH3 气体，该反应的另一种产物的化学式为 。(2) 工业制备 PH3 的流程如图所示。次磷酸属于 元酸。次磷酸分解反应的化学方程式为： 。若起始时有 1 mol P4 参加反应，则整个工业流程中共生成 mol PH3。（不考虑产物的损失）18. 二氧化氯(ClO2)是一种黄绿色气体，易溶于水，在混合气体中的体积分数大于 10 就可能发生爆炸，在工业上常用作水处理剂、漂白剂。
11、回答下列问题：（1） 若以单位质量的氧化剂所得到的电子数来表示消毒效率，则 ClO2、Cl2 两种消毒剂的消毒效率较大的是哪种 。（填化学式）（2） 某小组设计了如图所示的实验装置用于制备 ClO2。装置 A 三颈烧瓶中，通入氮气的主要作用有两个，其一是可以起到搅拌作用，其二是 。装置 B 的作用是 。装置 A 用于生成 ClO2 气体，该反应的离子方程式为。当看到装置 C 中导管液面上升时应进行的操作是。19. 草酸(乙二酸)存在于自然界的植物中，草酸的钠盐和钾盐易溶于水，而其钙盐难溶于水。草酸晶体(H2C2O42H2O)无色，熔点为 101，易溶于水，受热易脱水、升华， 175时分解。I配
12、制酸性 KMnO4 标准溶液：下图是配制 50 mL 酸性 KMnO4 标准溶液的过程示意图。(1)请你观察图示并判断其中不正确的操作有 (填序号)。(2)其中确定 50 mL 溶液体积的容器是 (填名称)。(3)如果按照图示的操作配制溶液，在其他操作均正确的情况下，配制溶液的浓度将 （填“偏大”或“偏小”）。I I.用硝酸氧化法制备草酸晶体并测定其纯度，制备装置如图所示(加热、固定等装置略去)。实验步骤如下糖化：先将淀粉水解为葡萄糖；氧化：在淀粉水解液中加入混酸(质量之比为 3：2 的 65%HNO3 与 98%H2SO4 的混合物)，在5560下水浴加热发生反应：浓硫酸C6H12O6 +1
13、2HNO3水浴50-603H2C2O4 +9NO2 +3NO +9H2O；结晶、蒸发、干燥：反应后溶液经冷却、减压过滤，即得草酸晶体粗产品。(1) 装混酸的仪器名称为 ；步骤中，水浴加热的优点为 。(2) 称取m g 草酸晶体粗产品，配成 100 mL 溶液。取 20.00 mL 于锥形瓶中，用 a moLL-1 KMnO4 标准液标定，只发生 5H2C2O4 + 2MnO4- + 6H+ = 2Mn2+ + 10CO2 + 8H2O 反应， 消耗 KMnO4 标准液体积为 V mL，则所得草酸晶体M(H2C2O42H2O)=126 gmoL-1的纯度为 。I I I.证明草酸晶体分解得到的产
14、物(1) 甲同学选择下图装置验证产物 CO2，装置 B 的主要作用是 。(2) 乙同学认为草酸晶体分解的产物中除了 CO2、H2O 应该还有 CO，为进行验证，选用甲同学实验中的装置 A、B 和如图所示的部分装置（可以重复选用）进行实验。乙同学的实验装置中，依次连接的合理顺序为 A、B、。其中装置 H 反应管中盛有的物质是 CuO,写出 H 发生的化学反应方程式 。能证明草酸晶体分解产物中有 CO 的现象是 。20（1）依据第 2 周期元素第一电离能的变化规律，参照如图 B、F 元素的位置，用小黑点标出 C、N、O 三种元素的相对位置。Cu（2） NF3 可通过 2NH3+3F2NF3+3NH
15、4F 反应直接得到，化学方程式中的 5 种物质所属的晶体类型有 （填序号）。a 离子晶体b 分子晶体c 原子晶体d 金属晶体（3） BF3 与一定量水形成（H2O2BF3 晶体 Q，Q 在一定条件下可转化为 R：晶体 Q 中各种微粒间的作用力不涉及 （填序号）。a 离子键b 共价键c 配位键d 金属键e 氢键f 范德华力R 中阳离子的空间构型为 （4） Cu3N 的晶胞结构如图所示，N3-的配位数为 ；若晶胞棱长为 a nm，NA 表示阿伏加德罗常数的值，则 Cu3N 的密度= gcm-3用含 a 和 NA 的式子表示，M(Cu3N)=206 gmoL-1.答案一、 选择题(每题只有1个正确答
16、案，每题3分，共48分)题号12345678答案ADCCABCC题号910111213141516答案CADADCBB二非选择题（每空2分，共52分）17（1）第3周期第VA族 Al(OH)3 （2） 一 2H3PO2PH3+ H3PO4 2.5 18（1）ClO2 （2） 稀释二氧化氯，防止因二氧化氯的浓度过高而发生爆炸 防止倒吸(或作安全瓶) 2ClO3-H2O22H+2ClO2O22H2O 加大氮气的通入量 19 I（1） （2）50 mL容量瓶 （3）偏小 I I. (1)分液漏斗 使受热均匀，便于控制温度 (2) I I I.(1)使升华的草酸冷凝，避免对CO2检验的干扰 （2）FDGHDI CuO + CO CuCO2 H中黑色固体变红色，第一个D装置无现象，第二个D装置出现白色浑浊，即可证明20（1）（2） abd （3） ad 三角锥型 （4） 6
