1、本作品版权胡建国老师所有,授权予北京校园之星科技有限公司，任何机构或个人均不得擅自复制、传播。本公司热忱欢迎广大一线教师加入我们的作者队伍。有意者请登录高考资源网()版权所有，盗用必究！第三节硝酸同步测试卷一、选择题（本题包括5小题，每小题3分，共15分，每小题只一个选项符合题意。）1往下列物质的溶液中通入过量SO2气体，一定能生成沉淀的是（ ）ANaOHBBaCl2CCa(OH)2DBa(NO3)22在体积为V升的密闭容器中通入amolNO和bmolO2，反应后容器内氮原子数与氧原子数之比可能为ABCD3某金属单质跟一定浓度的硝酸反应，假定只产生单一的确良还原产物，当参加反应的单质与被还原硝
2、酸的物质的量之比为2:1时，还原产物是（ ）ANO2BNOCN2ODN24下列盐类物质中，如误当作食盐食用，会引起中毒的是（ ）AKClBBaSO4CNa2CO3DNaNO25在相同状况下，将下列四种混合气体：体积比为3:1的NH3和N2，体积比为1:1的NO和NO2，体积比为1:1的NO2和O2，体积比为4:1的NO2和O2，分别置于完全相同的试管里，并倒置于水槽中。充分反应后，液面上升的高度分别为h1、h2、h3、h4，下列关系正确的是（ ）Ah1h2h3h4Bh4 h3 h1 h2Ch4 h1h3 h2 Dh2 h3 h1 h4二、选择题（本题包括15小题，每小题3分，共45分，每小题有
3、一个或两个选项符合题意。）6为了除去镀在铝表面的铜镀层，可选用的试剂是（ ）A稀硝酸B浓硝酸C浓硫酸D浓盐酸7已知碱能除去硝酸尾气：NO+NO2+2NaOH=2NaNO2+H2O。根据上述反应原理，下列气体中不可能被过量的NaOH溶液吸收的是（ ）A1molO2和4molNO2B1molNO和4molNO2C1molO2和4molNOD4molNO和1molNO28往浅绿色的Fe(NO3)2溶液中，逐滴加入稀盐酸时，溶液的颜色变化应是（ ）A颜色变浅B逐渐加深C没有改变D变棕黄色93.2gCu与过量的8mol/L30mLHNO3反应，硝酸的还原产物为NO2和NO，反应结束后测得溶液中n(H+)
4、为amol，则溶液中所含n(NO3-)为（ ）AamolB(0.1+a)molC(0.05+a)molD(0.2+a)mol10常温下能在浓硝酸中溶解的金属是（ ）AAlBAgCFeDPt11铜跟1mol/L的硝酸反应，若c(NO3-)下降了0.2mol/L，则c(H+)下降（ ）A0.2mol/LB0.4mol/LC0.6mol/LD0.8mol/L12某金属的硝酸盐受热分解成NO2和O2的物质的量之比是81，则金属元素的化合价比反应前（ ）A升高了B不变C降低了D无法确定13下列反应中HNO3既表现出酸性又表现出强氧化性的是（ ）AFe2O3+HNO3BCa(OH)2+HNO3CP+HNO
5、3DFeO+HNO314铋酸钠（NaBiO3）是一种强氧化剂，可将Mn2+氧化为MnO4-，该反应要在浓HNO3而不是浓盐酸酸化的条件下进行，这是因为（ ）AHNO3是一种强氧化剂BHNO3的酸性比盐酸强CCl-易被强氧化剂氧化DNO3-对BiO3-氧化Mn2+有催化作用15下列关于浓HNO3与浓H2SO4的叙述正确的是（ ）A常温下都可用铁制容器贮存B常温下都能与铜较快反应C露置于空气中，溶液质量都减轻D露置于空气中，溶液浓度均降低16把70%HNO3（密度1.40g/cm3）加到等体积的水中，稀释后硝酸溶液中溶质的质量分数是（ ）A0.35B0.35D0.3517下列离子方程式正确的是（
6、）A醋酸溶液中滴入少量氢氧化钠溶液：H+OH-= H2OB铜与稀硝酸反应：3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2OC硫酸铵溶液与氢氧化钡溶液反应：NH4+OH-=NH3+ H2OD锌与稀硝酸反应：Zn+2H+=Zn2+H218下列离子组中，不能大量共存的是（ ）AK+、Fe2+、NO3-、Cl-BH+、Fe2+、NO3-、SO42-CH+、NH4+、NO3-、OH-DK+、Cu2+、SO42-、Cl-19下列物质间发生化学反应时，在不同情况下生成物不同的是（ ）H2S与O2 Na与O2 P和Cl2 P2O5和H2O Ca3(PO4)2和H2SO4 Cu和HNO3A仅 B仅C除外D全
7、部20在铁和铜的混合物中，加入一定量的稀硝酸，充分反应后剩余金属m1g，再向其中加入一定量的稀硫酸，充分振荡后，剩余金属m2g，则m1和m2的关系是（ ）Am1一定大于m2Bm1可能等于m2Cm1一定等于m2Dm1可能大于m2三、填空题（共32分）21（14分）常温下浓HNO3使金属铝钝化是因为浓HNO3具有 性；浓HNO3常显黄色是因为混有 杂质；不用浓HNO3和Zn反应制H2，是因为浓HNO3有 性；为防止浓HNO3分解，必须把它盛在 瓶中，贮放在 地方；王水是 和 的混合物，其溶液体积之比为 。22（10分）以铜、硝酸、硝酸银、水、空气为原料，可用多种方法制取硝酸铜。 （1）试用化学方程
8、式表示制取硝酸铜的四种方法 ； （2）从“绿色化学”角度（环境保护和经济效益）考虑，量制取硝酸铜最适宜的方法是 A B C D23（6分）为了说明稀硝酸与铜反应产生无色的一氧化氮气体，某同学设计了如图所示的实验装置。实验时，将分液漏斗的活塞打开，从U形管的长管口注入稀硝酸，一直到U形管的短管口单孔塞下沿且液面不再留有气泡为止。关闭活塞，并用酒精灯在U形管短管下微热。当铜丝上有气泡产生时，立即撤去酒精灯。试回答 （1）反应一段时间后，会出现什么现象 。 （2）若将活塞缓缓打开，分液漏斗内有何现象 。 （3）写出生成一氧化氮的离子方程式 。24（2分）已知氨气与氯气反应：3Cl2+2NH3=N2+
9、6HCl。根据以上原理，工厂里使用浓氨水来检验氯气管道是否漏气，其原因是 。四 、计算题（共8分）25、（8分）为了测定某铜银合金的成分。将30.0g合金完全溶于80mL13.5mol/L的浓HNO3中，待合金完全溶解后，收集气体6.72L（标准状况），并测得溶液中氢离子浓度为1mol/L。假设反应后溶液的体积仍为80mL。试计算： （1）被还原的硝酸的物质的量。（2）合金中银的质量分数。参考答案一、二选择题题号12345678910答案DCCDBBDDBB题号11121314151617181920答案DADCADCABBCDA三、填空题 21、强氧化性；NO2；强氧化性；棕色；冷暗处；浓H
10、NO3；浓HCl；1322、3Cu+8HNO3（稀）=3Cu（NO3）2+2NO+4H2O Cu+4HNO3（浓）=Cu（NO3）2+2NO2+2H2OCuCl2+2AgNO3=2AgCl+ Cu（NO3）2 2Cu+O2=2CuO，CuO+2HNO3= Cu（NO3）2+H2O D23、（1）铜丝周围冒出气泡，溶液逐渐变蓝，A处液面下降，B处液面上升（2）产生红棕色气体（3）3Cu+8H+2NO3-=3Cu2+2NO+4H2O24、由氯气与氨气反应产生的HCl，HCl又与氨气反应有大量的白烟产生。四、计算 25、（1）提示：由还原产物为NO2和NO气体，则由氮元素守恒解得（2）提示：由溶液中的电荷守恒 （1）0.3mol；(2)36%
