1、江苏省马坝高级中学2019-2020学年高二化学下学期期中试题 总分： 100分 时间90分钟可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 S-32 第I卷（选择题共40分)单项选择题(包括10题，每题2分，共20分，每题只有一个选项符合题意)1.反应H2（g） + I2（g） 2HI（g）的逆反应速率随时间变化的曲线如右图所示，t1时刻反应达到平衡，维持其他条件不变，t1时刻只改变一种条件，该条件可能是 增大H2浓度 缩小容器体积 恒容时充入Ar气 使用催化剂A. B. C. D. D. 2.反应可用于工业上制备Na2S2O3。下列化学用语表示正确的是A. 中子数
2、为20的硫原子：B. Na+的结构示意图：C. Na2S的电子式：D. CO32-水解的离子方程式：3.下列实验事实不能证明醋酸是弱电解质的是A. 相同pH的醋酸溶液和盐酸分别与同样颗粒大小的锌反应时，产生H2的起始速率相等B. 常温下，测得0.1 molL1醋酸溶液的pH4C. 常温下，将pH1的醋酸溶液稀释1000倍，测得pHc(OH-)的操作是（1） 将水加热煮沸 （2） 向水中投入一小块金属钠 （3） 向水中通HCl （4） 向水中加入明矾晶体 （5）向水中加入NaHCO3固体 （6）向水中加KHSO4固体A. （1）（4） B. （4） C. （1）（3）（6） D. （4）（6）6
3、.室温下，下列各组离子在指定溶液中一定能大量共存的是（ ）A. c(Al3+)=0.1molL-1的溶液：Na+、NH4+、SO42-、NO3-B. c(Fe3+)=0.1molL-1的溶液：K+、Ba2、OH-、SCN-C. pH=13的溶液中：Al3+、Cl-、HCO3-、SO42-D. 水电离的c(H+)=110-13molL-1的溶液：Na+、Mg2+、SO42-、HCO3-7.短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X原子核外最外层电子数是其内层电子数的2倍，Y是地壳中含量最高的元素，常温下0.01 molL-1Z的最高价氧化物对应的水化物溶液的pH= 12，W在元素周期表中
4、的族序数是周期数的2倍。下列说法正确的是A. W的单质的氧化性比Y的强B. 原子半径：r(Z)r(W)r(Y)r(X)C. 工业上常用电解法冶炼Z单质D. X的最高价氧化物对应的水化物的酸性比W强8.下列事实不能用勒夏特列原理解释的是A.溴水中有化学平衡 Br2H2OHBrHBrO，加入硝酸银溶液后，溶液颜色变浅B.工业上在850高温条件可利用 Na(s)KCl(s) K(g)NaCl(s)制取 K 单质C.反应 CO(g)NO2(g)CO2(g)NO(g)(H0)，达到平衡后，升高温度体系颜色变深D. 对于 2HI(g)H2(g)I2(g)，达到平衡后，缩小容器容积可使体系颜色变深9.下列实
5、验操作能达到实验目的的是甲 乙A.用湿润的 pH 试纸测量溶液的 pHB.将 4.0g NaOH 固体置于 100mL 容量瓶中，加水至刻度，配制 1.000molL-1 NaOH 溶液C.用装置甲蒸干AlCl3 溶液制无水AlCl3 固体D.用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量 SO210.下列装置图或曲线图与对应的叙述相符的是A. 如图 1 所示，用 0.1 mol-1 NaOH 溶液分别滴定相同物质的量浓度、相同体积的盐酸和醋酸，其中实线表示的是滴定盐酸的曲线B. 某温度下 FeS、CuS 的沉淀溶解平衡曲线如图 2 所示。在物质的量浓度相等的 Fe2+和 Cu2+的溶液中滴加硫化钠溶液，
6、首先沉淀的离子为 Fe2+C. 如图 3 所示，用 0.1 mol-1 CH3COOH 溶液滴定 20 mL 0.1 mol-1 NaOH 溶液的滴定曲线， 当 pH=7 时:c(Na+) = c(CH3COO-) c(OH-) = c(H+)D. 据图 4，若除去CuSO4 溶液中的 Fe3+可向溶液中加入适量CuO 至 pH在 7左右不定项选择题：本题包括5小题，每小题4分，共计20分。每小题只有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项，多选时，该小题得0分；若正确答案包括两个选项，只选一个且正确的得2分，选两个且都正确的得满分，但只要选错一个，该小题就得0分。11.下列说法中错误
7、的是A. pH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴入石蕊溶液呈红色B. 常温下，2NH3(g)NaClO(aq)=NaCl(aq)N2H4(aq)H2O(l)能自发进行，则该反应H0，S0C. 当镀锌铁制品的镀层破损时，镀层仍能对铁制品起保护作用D. 配制氯化亚铁溶液时，往往加入少量稀盐酸，并加入少量铁粉12以SO2为原料，通过下列工艺可制备化工原料H2SO4和清洁能源H2。下列说法中错误的是 A该生产工艺中Br2被循环利用B在电解过程中，电解槽阴极附近溶液的pH变小C原电池中负极发生的反应为SO22H2O2e=SO4HD在原电池过程中，总化学方程式可表示为SO2Br22H2
8、O=2HBrH2SO413.根据下列实验操作和现象所得出的结论正确的是选项实验操作实验现象结论A向NaHS溶液中滴入酚酞溶液变红色HS-水解程度大于电离程度B向苯酚浊液中滴加Na2CO3溶液浊液变澄清CO32-结合H+能力比C6H5O-弱C等体积pH均为3的HA、HB两种酸分别于足量锌充分反应HA产生的H2多且反应速率快HA酸性强于HBD向浓度均为0.1mol/LNaCl和NaI的混合溶液中滴加少量AgNO3溶液出现黄色沉淀Ksp(AgCl)Ksp(AgI)A. AB. BC. CD. D14.室温下，向下列溶液中通入相应的气体至溶液pH=7（通入气体对溶液体积的影响可忽略），溶液中部分微粒的
9、物质的量浓度关系正确的是A. 向0.10molL1NH4HCO3溶液中通入CO2：c(NH4)=c(HCO3)c(CO32)B. 向0.10molL1NaHSO3溶液中通入NH3：c(Na)c(NH4)c(SO32)C. 0.10molL1Na2SO3溶液通入SO2：c(Na)2c(SO32)c(HSO3)c(H2SO3)D. 0.10molL1CH3COONa溶液中通入HCl：c(Na)c(CH3COOH)=c(Cl)15一定温度下，在3个体积均为1.0 L的恒容密闭容器中反应2H2(g)+CO(g)CH3OH(g) 达到平衡。下列说法正确的是 A该反应的正反应放热B达到平衡时，容器中反应物
10、转化率比容器中的大C达到平衡时，容器中c(H2)大于容器中c(H2)的两倍D达到平衡时，容器中的正反应速率比容器中的大第卷（非选择题共60分)16. （14分）锂盐二氟草酸硼酸锂LiBF2(C2O4)是新型锂离子电池电解质，乙酸锰可用于制造离子电池的负极材料。（1）C、N、O 三种元素中第一电离能最大的元素是 ，电负性最大的元素是 ；基态氮原子价电子轨道表示式为 （2）Fe2+基态核外电子排布式为 。（3）锰的一种晶胞结构如右上图所示，锰晶体中每个锰原子距离最近的锰原子数目为 。一个晶胞中含有锰原子数目为 。（4）氮化锂是一种新型无机贮氢材料，其晶胞结构如右下图所示，该晶体的化学式为 。17.
11、（8分）已知：2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H=-572kJmol-12H2(g)+O2(g)=2H2O(g) H=-484kJmol-1CH4(g)+2O2(g)=2H2O(l)+CO2(g) H=-890kJmol-1（1）已知HH键的键能为436kJmol-1，O=O键的键能为496kJmol-1，HO键的键能为463kJmol-1，根据上述数据通过键能可直接计算出反应 (填反应序号)的焓变，由反应可得出反应比H2O(l)=H2O(g)的焓变H= 。（2）根据题干可计算出CO2(g)+4H2(g)=CH4(g)+2H2O(g)的焓变H= 。（3）在三个热化学方程式中，可表示燃
12、烧热的热化学方程式的是 (填序号)。18（12分）“中和滴定”原理在实际生产生活中应用广泛。用I2O5可定量测定CO的含量，该反应原理为5COI2O55CO2I2。其实验步骤如下：取250 mL(标准状况)含有CO的某气体样品通过盛有足量I2O5的干燥管中在170 下充分反应；用水乙醇液充分溶解产物I2，配制100 mL溶液；量取步骤中溶液25.00 mL于锥形瓶中，然后用0.01 molL1的Na2S2O3标准溶液滴定。消耗标准Na2S2O3溶液的体积如表所示。第一次第二次第三次滴定前读数/mL2.102.501.40滴定后读数/mL22.0022.5021.50(1)步骤中配制100 mL
13、待测溶液需要用到的玻璃仪器的名称是烧杯、量筒、玻璃棒、胶头滴管和 。(2)Na2S2O3标准液(碱性)应装在（如图） (填字母)中。(3)下列操作会造成所测CO的体积分数偏大的是 (填字母)。a滴定终点俯视读数b锥形瓶用待测溶液润洗c滴定前有气泡，滴定后没有气泡d配制100 mL待测溶液时，有少量溅出(4)气体样品中CO的体积分数为 (已知：气体样品中其他成分不与I2O5反应：2Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6)。列出必要的计算过程19（18 分）NO 是汽车尾气中一种常见的污染空气的气体。(1)汽车内燃机工作时产生 NO 的原理如图 1 所示：则该反应的热化学方程式为 。图 1图
14、2治理尾气的方法之一是在排气管上安装催化转化器，发生如下反应：2NO(g) 2CO(g) N2(g)2CO2(g) H0。若在一定温度下将 2 mol NO、1 mol CO 充入 1 L 固定容积的容器中，反应过程中各物质的浓度变化如图 2 所示。则从开始到达到平衡状态的过程中，平均反应速率 v(CO2) ，该温度下反应的平衡常数 K 。（结果保留两位有效数字）20 min 时改变的条件可能是 。a增大压强 b减小 CO2 浓度且改用更高效的催化剂c降低温度 d在恒温恒容条件下，充入 He 气体若保持温度不变，20 min 时向容器中充入 CO、N2 各 0.6 mol，平衡将 （填“正向”
15、“逆向”或“不”）移动，原因是 。(2)在恒压、NO 和 O2 的起始浓度一定的条件下，催化反应相同时间，测得不同温度下 NO 转化为 NO2 的转化率如图 3 中实线所示（图中虚线表示相同条件下 NO 的平衡转化率随温度的变化）。下列说法正确的是 。a反应 2NO(g)+O2(g)=2NO2(g)的H0b. 图中 X 点所示条件下，延长反应时间能提高 NO 转化率c. 图中 Y 点所示条件下，增加 O2 的浓度不能提高 NO 转化率d. 0下，c 起始(O2)5.0104 molL1，NO 平衡转化率为 50%，则平衡常数 K2000图 3图 4（3）已知常温时KspAl(OH)3=110-
16、33，KspMg(OH)2=5.610-12，Ksp(CaCO3)=2.8010-9，Ksp(CaSO4)=4.910-5。常温下，某溶液中c(Mg2+)=5.6mol/L，欲除去该溶液中的Al3+(使其浓度小于110-5mol/L)，需要调节pH的范围为4.7pH 。常温下，CaSO4(s)+CO32-(aq)CaCO3(s)+SO42-(aq)平衡常数的值为 。20（8分）纳米级Cu2O由于具有优良的催化性能而受到关注，采用肼(N2H4)燃料电池为电源，用离子交换膜控制电解液中c(OH)制备纳米Cu2O，其装置如图甲、乙。(1)上述装置中C电极应连接肼燃料电池的 极(填“A”或“B”)，该电解池中离子交换膜为阴离子交换膜，其中D电极发生 反应(填“氧化”或“还原”)(2)该电解池的阳极反应式为 ，肼燃料电池中A极发生的电极反应为 。
