1、岐山县20152016学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试题相对原子质量：H1 C12 O16 Na23 Al27 Cl35.5 Fe56 Cu64 Zn65 一、选择题（本题包括16小题，每小题3分，共48分。每小题只有一个选项符合题意）1下列能量中不能通过化学反应产生的是A热能 B电能 C光能D核能2下列反应中，不能形成原电池反应的是 A氢氧化钠与盐酸反应 B金属锌与稀硫酸反应C甲烷燃烧 D金属铜溶于氯化铁溶液3下列因素不会影响化学反应速率的是A温度 B压强 C时间D浓度4下列物质不属于强电解质的是A硫酸 B醋酸 C氢氧化钡D硫酸钡5下列能量变化表示氢气燃烧热的是 AH2(g) +
2、 1/2O2(g) = H2O(g) H = -241.8 kJ/mol B2H2(g) + O2(g) = 2H2O(g) H = -483.6 kJ/mol C2H2(g) + O2(g) = 2H2O(l) H = -571.6 kJ/mol DH2(g) + 1/2O2(g) = H2O(l) H = -285.8 kJ/mol 6下列溶液中导电性最强的是 A5L 0.1mol / L NH3H2O B0.1L 0.2mol / L 盐酸 C5L 0.1mol / L 醋酸溶液 D0.1L 0.1mol / L NaOH溶液7下列说法正确的是 A水解反应是吸热反应 B升高温度可以抑制盐
3、类的水解 C正盐水溶液pH均为7 D硫酸钠水溶液pH小于78对于CH3COOH、HCl、H2SO4三种溶液，下列判断正确的是 ApH相同的三种溶液，物质的量浓度最小的是HCl B物质的量浓度相同的三种溶液，pH最小的是H2SO4 C含溶质的物质的量相同的三种溶液与过量镁粉反应，CH3COOH产生的H2最多 D相同pH、相同体积的三种溶液用NaOH溶液完全中和时，消耗NaOH溶液一样多9在气体反应中，能使反应物活化分子数和活化分子百分数同时增加的方法是 增加反应物的浓度 升高温度 移去生成物 增大压强 加入催化剂 A B C D10如图所示，a、b、c均为石墨电极，d为碳钢电极，通电电解一段时间
4、。假设在电解过程中产生的气体全部逸出，下列说法正确的是A甲、乙两烧杯中溶液的pH均保持不变B当b极增重3.2 g时，d极产生的气体为0.56 L（标准状况）C当电解一段时间后，将甲、乙两溶液混合，一定会产生蓝色沉淀D甲烧杯中a电极反应式为：4OH-4e-= O22H2O 11铜锌原电池（如图）工作时，下列叙述正确的是A一段时间后铜片增重，盐桥中K移向CuSO4溶液B正极反应为：Zn2e-Zn2C电子从铜片经导线流向锌片D电池工作时Zn2和Cu2 的浓度保持不变12下列叙述正确的是 A. 将纯水加热，水的离子积变大、pH变小、溶液呈酸性BNa2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小
5、CpH5的CH3COOH溶液和pH5的NH4Cl溶液中，c(H+)相等 D中和体积和pH都相等的HCl溶液和CH3COOH溶液所消耗的NaOH物质的量相同13下列电离或离子方程式正确的是 A亚硫酸的电离：H2SO3 2H+ SO32- B氯化铵水解的离子方程式为：NH4+ +H2O NH3H2O + H+ CNaHCO3水解的离子方程式为：HCO3-H2OCO32-H3O+ D向氯化铝溶液中加入过量的氨水：A13+3NH3H2O Al(OH)3+3NH4+14欲用0.2000molL-1的标准NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列有关说法正确的是 A滴定管在装溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待
6、装溶液润洗 B锥形瓶在装待测溶液前，先用蒸馏水洗涤干净后，再用待装溶液润洗 C滴定过程中，两眼注视滴定管装液面的变化 D装标准液的滴定管中有气泡而滴定前未排出，则滴定结果将偏低15已知：（1）Zn（s）+ 1/2O2（g）= ZnO(s) ，H = -350 kJ/mol ， （2）2Ag(s) + 1/2O2（g）= Ag2O(s) ，H = -25 kJ/mol ，则Zn（s）+ Ag2O(s) = ZnO(s)+ 2Ag(s)的H等于 A-375 kJ/mol B-325 kJ/molC+375 kJ/mol D+325 kJ/mol 16已知：Ksp(AgCl)=1.810-10，Ks
7、p(AgI)=1.510-16 ，Ksp(AgBr)=7.710-13，则下列难溶盐的饱和溶液中，Ag+浓度大小顺序正确的是 AAgClAgI AgBr BAgBr AgIAgCl CAgBr AgClAgI DAgCl AgBrAgI 二、非选择题（本题包括5小题，共52分）17（10分）化学反应都有能量变化，吸热或放热是化学反应中能量变化的主要形式之一。（1）化学反应中有能量变化的本质原因是反应过程中有 的断裂和形成。（2）已知拆开1molHH键、1molClCl键、1molHCl键分别需要的能量是436kJ、243kJ、432kJ，则反应H2(g)+ Cl2(g) = 2HCl (g)
8、的 H = 。（3）已知：CO(g) + 1/2O2(g) = CO2(g) H = 283.0 kJ/mol CH3OH(l) + 3/2O2(g) = CO2(g)+2H2O(l) H = 726.5 kJ/mol 则甲醇不完全燃烧生成一氧化碳和液态水的热化学方程式为 。 （4）已知25、101 kPa下，稀的强酸与稀的强碱溶液反应的中和热为 -57.3 kJ/mol。 表示稀硫酸与稀烧碱溶液中和反应的热化学方程式为 ； 测定中和热实验中所需的玻璃仪器有烧杯、量筒、环形玻璃搅拌棒、 。18（12分）下列四个装置图均与电化学有关，请根据图示回答相关问题：（1）这四个装置中，利用电解原理的是
9、（填装置序号）；（2）装置若用来精炼铜，则a极的电极材料是 （填“粗铜”或“精铜”），电解质溶液为 ；（3）装置的总反应方程式是 ；（4）装置中钢闸门应与外接电源的 极相连（填“正”或“负”）（5）装置中的铁钉几乎没被腐蚀，其原因是 。19.（12分）下表是不同温度下水的离子积的数据。试回答以下问题：温度/25t1t2水的离子积110-14a110-12 （1）若25t1t2，则a_11014(填“”、“”或“”)，做此判断的理由是 。（2）25时，某Na2SO4溶液中c(SO)510-4 mol/L，取该溶液1 mL加水稀释至10 mL，则稀释后溶液中c(Na)c(OH) 。（3）在t2温度
10、下测得某溶液pH7，该溶液显_(填“酸”、“碱”或“中”)性，将此温度下pH11的NaOH溶液a L与pH1的H2SO4溶液b L混合：若所得混合液为中性，则ab_；若所得混合液pH2，则ab_。20.（12分）已知A(g)+B(g) C(g)+D(g)反应的平衡常数和温度的关系如下：温度/ 70080083010001200平衡常数1.71.11.00.60.4回答下列问题： （1）该反应的平衡常数表达式K= ，H 0（填“”“ =”)； （2）830时，向一个5 L的密闭容器中充入0.20mol的A和0.80mol的B，如反应初始6s内A的平均反应速率v(A)=0.003 molL-1s-
11、1，则6s时c(A)= molL-1， C的物质的量为 mol；若反应经一段时间后，达到平衡时A的转化率为 ，如果这时向该密闭容器中再充入1 mol氩气，平衡时A的转化率为 ； （3）判断该反应是否达到平衡的依据为 (填正确选项前的字母)：a压强不随时间改变 b气体的密度不随时间改变 cc(A)不随时问改变 d单位时间里生成C和D的物质的量相等 （4）1200时反应C(g)+D(g) A(g)+B(g)的平衡常数的值为 。21（6分）吸热反应N2(g)+O2(g)2NO(g)，在2000时6.210-4。2000时，向10密闭容器中放入310-3molNO、2.5010-1molN2和4.00
12、10-2molO2。通过计算回答：（1）此反应的初始状态是否为化学平衡状态？（2）若非化学平衡状态，反应将向哪个方向进行以达到化学平衡状态？20152016学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）试卷题 号一二总 分17181921得 分一、选择题（共48分）题号12345678答案题号910111213141516答案二、非选择题（共52分）17（1） （2） （3） （4） 18（1） （2） （3） （4） （5） 19（1） （2） （3） 20（1） （2） （3） （4） 21（1）（2）20152016学年度第一学期期末质量检测高二化学（理科）参考答案一、选择题（共48分）题号
13、12345678答案DACBDBAB题号910111213141516答案CDACBABD二、非选择题（共52分）17.（10分，每空2分） （1）化学键 （2）185kJ/mol（3）CH3OH(l) + O2(g) = CO(g)+2H2O(l) H443.5 kJ/mol （4）1/2H2SO4(aq)+NaOH(aq)=1/2Na2SO4(aq)+H2O(l) H =57.3 kJ/mol 温度计 18（12分，每空2分）（1） （2）粗铜 CuSO4溶液（3）Fe2FeCl3= 3FeCl2 （4）负 （5）由于浓硫酸的吸水作用，使U型管中的空气很干燥，故铁钉几乎没被腐蚀。19.（12分，每空2分）（1）温度升高，水的电离程度增大，离子积增大（2）10001（3）碱1191120（12分）（1） （各2分）（2）0.022 molL-1 0.09mol 80% 80%（各1分）（3）c（2分） （4）2.5（2分）21（6分）（1）Q = = = 910-4K （2分）QK，不是平衡状态 （2分）（2）QK时，反应逆向进行 （2分）
