1、第三节化学键核心微网络素养新目标1.认识离子键和共价键的含义。2学会用电子式表示离子化合物、共价化合物的形成过程。3认识非极性键和极性键及常见的分子空间结构。4理解化学键的含义，并从化学键的角度解释化学反应的本质。学 业 基 础 预习新知一、离子键1离子键 (1)定义:带相反电荷离子之间的相互作用 (2)成键粒子:阴离子和阳离子 (3)成键元素:一般是活泼金属元素和活泼非金属元素(4)存在:离子化合物 2.离子化合物 (1)定义：由离子键构成的化合物 (2)形成过程 电子式：在元素符号周围用“”或“”来表示原子的最外层电子(价电子)的式子。如 原子：Na Na 、Mg Mg Cl、S阳离子：N
2、aNa、Mg2Mg2；阴离子：Cl 、S22。形成过程：二、共价键1共价键(1)形成过程(以Cl2形成为例)用电子式表示： (2)定义：原子间通过共用电子对所形成的相互作用。(3)成键粒子：原子。(4)成键元素：同种或不同种非金属元素化合时能形成共价键。(5)存在非金属元素的多原子单质，如H2、O2、N2。共价化合物，如CO2、HCl、H2SO4。某些离子化合物，如NaOH、Na2CO3、NH4Cl。2共价键的类型共价键分为：极性共价键和非极性共价键。3共价化合物以共用电子对形成分子的化合物。4含有共价键分子的表示方法(1)用电子式表示含共价键的粒子单质H2：HH、N2：:NN:化合物H2O：
3、H H、CO2： 、CH4： (2)用电子式表示分子的形成过程N2： CO2：(3)用结构式表示形成共价键的每一对共用电子对用一根短线表示，并且略去未成键电子的式子。例如：N2：NN、HCl：HCl、CO2：O=C=O、CH4：三、以共价键形成的分子及其结构分子电子式结构式分子结构模型空间结构H2HHHH直线形HClHHCl直线形CO2:C:OCO直线形H2OHHV形CH4正四面体形四、化学键1化学键(1)定义：相邻的原子之间强烈的相互作用。(2)形成及类别原子间价电子的得失离子键。原子间价电子的共用共价键。2化学反应的本质一个化学反应的过程，本质上就是旧化学键的断裂和新化学键的形成的过程。
4、即学即练1判断正误，正确的打“”，错误的打“”。(1)形成离子键的阴、阳离子间只存在静电吸引力()(2)全部由非金属元素形成的化合物一定是共价化合物()(3)N2的电子式为NN()(4)在水溶液中能导电的化合物一定是离子化合物()(5)CO2的结构式为OCO()(6)某元素的原子最外层只有一个电子，它跟卤素原子结合时，所形成的化学键一定是离子键()(7)化学反应过程，就是化学键形成的过程。()答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6)(7)2下列物质中，含有离子键的是()AHCl BH2O2CK2O DH2SO4解析：活泼的金属元素和活泼的非金属元素间化合，一般能形成离子键。C项属于离子化合物
5、，含有离子键。答案：C3下列化学用语正确的是()AHCl的电子式HBCl的结构示意图CCO2的电子式D质量数为37的氯原子Cl答案：B4下列各式为用电子式表示的物质的形成过程，其中正确的是()解析：A中KBr的电子式为K，B中弯箭头方向错误，应为C中CaCl2的电子式错误，应为 Ca2。答案：D5下面是一些常见分子的比例模型。其中1个分子中含有共用电子对最多的是()解析：HH、OCO分子中共用电子对数依次是1、3、2、4。答案：D6已知X、Y、Z均为元素周期表中前20号元素，X和Z位于同一周期，Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，Y2Z2与H2Z或XZ2反应都能生成单质气体Z2。(1)写
6、出元素名称：X_，Y_，Z_。(2)写出下列物质的电子式：Y2Z2_，XZ2_。(3)用电子式表示Y2Z的形成过程：_。解析：由题意知，Z为O；Y为1价，且Y的阳离子和Z的阴离子的核外电子排布相同，因此Y为Na；Na2O2与XO2反应可生成O2，因此X为C(碳)。答案：(1)碳钠氧(2)Na2Na C(3) 技 能 素 养目标一离子键与共价键例1关于离子键、共价键的各种叙述中，说法正确的是()A在离子化合物中，只存在离子键，没有共价键B非极性键只存在于双原子的单质分子中C在共价化合物分子内，一定不存在离子键D由不同元素组成的多原子分子里，一定只存在极性键【解析】在复杂的离子化合物如氢氧化钠、过
7、氧化钠中既存在离子键又存在共价键，A错误；复杂的离子化合物如过氧化钠中也存在非极性键，B错误；C正确；在H2O2中既存在极性键又存在非极性键，D错误。【答案】C提升1下列物质中，既有离子键，又有共价键的是()AHCl BKClCCaCl2 DNH4NO3解析：HCl中只有共价键，KCl和CaCl2中只有离子键，NH4NO3中既有离子键又有共价键。答案：D(1)“三个一定”离子化合物中一定含离子键；含离子键的一定是离子化合物；共价化合物中一定不含离子键。(2)“三个可能”离子化合物中可能含有共价键，如NaOH；金属与非金属形成的化合物可能是共价化合物，如AlCl3；完全由非金属形成的化合物可能是
8、离子化合物，如NH4Cl。核心能力离子键和共价键的比较离子键共价键概念带相反电荷离子之间的相互作用原子间通过共用电子对所形成的相互作用成键元素一般是活泼金属元素和活泼非金属元素一般是非金属元素成键微粒阴离子、阳离子原子成键条件活泼金属与活泼非金属化合时易发生电子的得失，形成离子键非金属元素的原子最外层电子未达到饱和状态，相互间通过共用电子对形成共价键形成过程存在只存在于离子化合物中可存在于双原子或多原子非金属单质、共价化合物及部分离子化合物中离子化合物与共价化合物的判断方法(1)根据化学键的类型判断凡含有离子键的化合物，一定是离子化合物；只含有共价键的化合物，是共价化合物。(2)根据化合物的类
9、型来判断大多数碱性氧化物、强碱和盐都属于离子化合物；非金属氢化物、非金属氧化物、酸都属于共价化合物。(3)根据化合物的性质来判断熔点、沸点较低的化合物(SiO2、SiC等除外)是共价化合物。熔融状态下能导电的化合物是离子化合物，如NaCl，熔融状态下不导电的化合物是共价化合物，如HCl。目标二电子式的书写与应用例2下列化学用语正确的是()A氟的原子结构示意图：BH2O2的电子式：H:2HCCaCl2的电子式：:Ca2:D氮气分子的结构式：NN【解析】A选项中氟的最外层应为7个电子。B选项中不标正负电荷，因HO健是共价键。C选项中Ca离子应写成Ca2。【答案】D提升2下列电子式或用电子式表示化合
10、物形成过程正确的是()ANHBCCl4DHClH:H:解析：正确写法应为，A错误；氯原子最外层电子没写全，B错误；生成物中的2个:要分开写在Mg2的两侧，不能合并写，C错误；符合电子式的书写要求，D正确。答案：D电子式书写中的“6个”易错点：(1)将离子化合物与共价化合物电子式混淆；(2)将书写电子式与用电子式表示物质形成过程混淆；(3)将阳离子电子式与阴离子电子式混淆；(4)漏写原子最外层未成对电子；(5)合并同类离子；(6)漏掉离子所带电荷数等。 核心能力电子式书写与应用的注意事项电子式是表示物质结构的一种式子。其写法是在元素符号的周围用“”或“”表示原子或离子的最外层电子，并用“n”或“
11、n”(n为正整数)表示离子所带电荷。1原子的电子式在元素符号的周围用“”或“”表示原子的最外层电子。2离子的电子式主族元素形成的简单离子中，阳离子的电子式就是其离子符号本身。如Mg2既是镁离子符号，也是镁离子的电子式。阴离子的最外层大多为8电子结构，在表示离子的符号时外加方括号，方括号的右上角标明所带电荷种类及电荷数。如Cl的电子式为:。3离子化合物的电子式离子化合物的电子式由构成离子化合物的阴、阳离子的电子式构成。如NaCl的电子式为Na:。离子化合物中阴、阳离子个数比不是1:1时，要注意同类离子不直接相邻也不合并。如MgBr2的电子式为:Mg2:。4用电子式表示含共价键的单质和共价化合物表
12、示原子之间形成共用电子对的情况，没有形成共用电子对的最外层电子也要标出。如：Cl2的电子式为:，NH3的电子式为5用电子式表示含有共价键的原子团要表示出原子团内的原子之间的共用电子对，还要括上方括号，标上电荷。常考查的原子团的电子式如下表所示：原子团OHNHO电子式:H:26.用电子式表示物质的形成过程离子化合物：含共价键的单质或共价化合物：:2HH:H学考评价授课提示：对应学生用书62页1下列关于化学键叙述正确的是()A化学键是相邻原子间的相互作用B化学键既存在于相邻原子之间，也存在于相邻分子之间C化学键通常是指相邻的两个或多个原子之间强烈的相互吸引作用D化学键通常是指相邻的两个或多个原子之
13、间强烈的相互作用答案：D2根据原子序数推断，下列各组元素化合时能以离子键结合的是()A1与9 B6与16 C11与17 D14与8答案：C3下列说法正确的是()A只含有共价键的物质属于共价化合物B所有物质中均含有化学键C含有离子键的物质肯定含金属元素D只要含离子键的化合物就属于离子化合物解析：只含有共价键的化合物属于共价化合物，物质包括单质和化合物，A错误；稀有气体中无化学键，B错误；铵盐是离子化合物，但无金属元素，C错误；只要含离子键的化合物就属于离子化合物，D正确。答案：D4下列关于电子式的表述正确的是()AHClO的电子式为HBSCl2的电子式为C用电子式表示HCl的形成过程为HHD已知
14、SCN每个原子都达到8电子结构，则其电子式为:CN:解析：A项，HClO的电子式为H。B项，S原子的最外层有6个电子，Cl原子的最外层有7个电子，它们之间形成2对共价键从而达到8电子稳定结构，故其电子式为。C项，HCl为共价化合物，其正确的电子式为H答案：D5下列物质中，既含有极性键又含有非极性键的是()AH2O2 BCO2 CNa2O2 DNH4Cl解析：在H2O2中含有非极性键氧氧键和极性键氧氢键。答案：A6现有下列物质：N2Na2O2NaOHHBr H2O2MgF2NH4Cl(1)只由离子键构成的物质是_。(2)只由非极性键构成的物质是_。(3)只由非金属元素组成的离子化合物是_。(4)
15、由极性键和非极性键构成的物质是_。(5)由离子键和非极性键构成的物质是_。(6)属于离子化合物的物质是_。(7)属于共价化合物的物质是_。(8)用电子式表示、的形成过程。_；_；_。解析：对题中所给7种物质的结构要清楚，理解离子键与共价键的区别，极性键与非极性键的区别，共价化合物与离子化合物的区别，即可顺利解答本题。答案：(1)(2)(3)(4)(5)(6) (7)(8)NNHH练后感悟防止“错写，错画，错判”1防止漏写未参与成键的电子对。如：N2写成NN；CCl4写成2防止用电子式表示共价分子形成过程时错画电子转移符号，如(形成共价分子时不发生电子得失)。3防止化合物类型判断错误，即离子化合
16、物与共价化合物分不清。如：NaCl写成Na HCl写成H课时作业19化学键 学业达标1对于氯化钠的形成过程。下列相关叙述中不正确的是()A钠原子易失去一个电子，氯原子易得到一个电子B在NaCl中，除Cl和Na的相互吸引作用外，还存在电子之间、原子核之间的排斥作用C氯化钠是由带电的离子构成的，因此氯化钠是显电性的D钠、氯原子作用生成NaCl后，稳定性增强解析：氯化钠是由带电的离子构成的，但是氯化钠不显电性，C选项错误。答案：C2关于化学键的下列叙述中，正确的是()A离子化合物不可能含共价键B共价化合物可能含离子键C离子化合物只含离子键D共价化合物不含离子键解析：离子化合物由阴、阳离子通过离子键结
17、合而形成，因此，离子化合物中一定含有离子键。除离子键外，离子化合物还可能含有共价键，如KOH是由K和OH结合而成的离子化合物。而OH中含OH共价键，因而A、C两项错误。由共价化合物的定义及组成知B项错误，D项正确。答案：D3下列化合物中，既有离子键又有共价键的是()ACaCl2 BMgOCHNO3 DNH4Cl解析：A、B两项化合物中只含有离子键，不符合题意；C项HNO3中只含有共价键，不符合题意；D项N、H之间为共价键，NH与Cl之间为离子键，符合题意。答案：D4下列物质的电子式正确的是()ANaH BNaCl CNH4Cl DK答案：D5下列化学用语表达方式错误的是()A氟化钠的电子式：N
18、aB氯化铵的电子式：ClC溴化镁的形成过程：D硫化钾的形成：解析：A、C、D三项正确；B项应为，错误。答案：B6下列说法中正确的是()A构成单质分子的微粒中一定含有共价键B由非金属元素组成的化合物不一定是共价化合物C非极性键只存在于双原子单质分子里D金属元素与非金属元素间不可能形成共价键答案：B7下列电子式正确的是()AH B C DNN答案：B8下列物质中，只含有极性键的化合物是()ANa2O2 BBa(OH)2 CHClO DH2O2解析：A项Na2O2中含有离子键，非极性共价键，不符合题意；B项Ba(OH)2中含有离子键，极性共价键，不符合题意；C项HClO中只含有极性共价键，符合题意；
19、D项H2O2中含有极性共价键及非极性共价键，不符合题意。答案：C9下列数字代表各元素的原子序数，则各组中相应的元素能形成XY2型共价化合物的是()A3和8 B1和16 C12和17 D6和16解析：题干要求有两点：一是形成XY2型；二是形成的是共价化合物。A、B、C、D分别可形成Li2O(X2Y型离子化合物)、H2S(X2Y型共价化合物)、MgCl2(XY2型离子化合物)、CS2(XY2型共价化合物)。答案：D10下列物质中只含有离子键的是()AH2O BMgCl2 CNH4Cl DC2H5OH答案：B11下列元素的原子间反应形成的化学键是离子键的一组是()原子abcdefgM层电子数1234
20、567Aa和c Ba和f Cd和g Dc和g解析：由原子ag的M层电子数可知，M层即原子的最外层，元素ag均为第三周期元素，a、b均为活泼的金属元素，f、g均为活泼的非金属元素，所以a和f形成的化学键为离子键。c为金属元素Al，c和g形成的化合物为AlCl3，属于共价化合物。答案：B12下列说法正确的是()AMgCl2的形成过程可表示为Mg2Mg2BH2O分子的结构式可表示为HOHCNaOH是离子化合物，所以不含共价键DNa2S的电子式为Na2解析：A项，MgCl2的形成过程可表示为B项，共价化合物的结构式中用“”代替一对共用电子，未成键电子对不用表示，所以H2O分子的结构式可表示为HOH；C
21、项，NaOH中含有HO共价键；D项，Na2S的电子式应为Na2Na，不能把两个Na合并在一起。答案：B13下表中物质与其所含化学键类型、所属化合物类型完全正确的一组是()选项ABCD物质MgCl2CO2HClNaOH所含化学键类型离子键、共价键共价键离子键离子键、共价键所属化合物类型离子化合物共价化合物离子化合物共价化合物解析：MgCl2中无共价键，A错误；HCl中只含有共价键，为共价化合物，C错误；NaOH为离子化合物，D错误。答案：B14下列化学反应过程中，同时有离子键、共价键的断裂和形成的是()AN23H22NH3B2NaCl2NaCl2C2NaHCO3Na2CO3CO2H2OD2NaO
22、HMgCl2=Mg(OH)22NaCl解析：A项，反应物断裂的是N2中的NN键和H2中的HH键，生成的是NH3中的NH键，都属于共价键，错误；B项，反应物为离子化合物， 不存在共价键，错误；C项，反应物在反应中有离子键的断裂(Na与HCO)，又有共价键的断裂(HCO中的共价键)，生成物中有离子键的形成(Na与CO)，又有共价键的形成(H2O、CO2)，正确；D项，没有共价键的断裂和形成，错误。答案：C15下面是同学们熟悉的物质：O2金刚石NaBrH2SO4Na2CO3NH4ClNaHSO4NeNa2O2NaOH(1)这些物质中，只含有共价键的是_(填序号，下同)；只含有离子键的是_；既含有共价
23、键又含有离子键的是_；不存在化学键的是_。(2)属于共价化合物的是_；属于离子化合物的是_。(3)将NaHSO4溶于水，破坏了NaHSO4中的_，写出其电离方程式_；NaHSO4在熔融状态下电离，破坏了_，写出其电离方程式_。解析：O2、金刚石中只含有共价键；H2SO4只含有共价键，是共价化合物；NaBr中只含有离子键，是离子化合物；Na2CO3、NH4Cl、NaHSO4、Na2O2、NaOH中都是既含有离子键又含有共价键的离子化合物；稀有气体Ne是单原子分子，不含任何化学键。NaHSO4溶于水电离时，Na与HSO之间的离子键被破坏，HSO中H与SO之间的共价键也被破坏；而在熔融状态电离时只破
24、坏离子键。答案：(1)(2)(3)离子键和共价键NaHSO4=NaHSO离子键NaHSO4=NaHSO等级突破16原子序数由小到大排列的四种短周期元素X、Y、Z、W，其中X、Z、W与氢元素可组成共价化合物XH3、H2Z和HW；Y与氧元素可形成离子化合物Y2O和Y2O2。(1)写出Y2O2的化学式：_，其中含有的化学键是_。(2)X、Z、W三种元素的最高价氧化物对应的水化物酸性最强的是_(填写化学式)。(3)XH3、H2Z和HW三种化合物中与另外两种都能反应的是_(填写化学式)，生成物属于_(填“离子”或“共价”)化合物。(4)写出下列物质的电子式：XW3：_；Y2Z：_。(5)X的气态氢化物的
25、结构式为_。解析：由题意可知X、Y、Z、W分别为N、Na、S、Cl。(1)Na2O2中含有离子键和非极性共价键。(2)HNO3、H2SO4、HClO4中酸性最强的是HClO4。(3)NH3可与H2S、HCl反应生成相应的铵盐，铵盐中含离子键和共价键，属于离子化合物。(4)XW3为NCl3，其电子式为；Y2Z为Na2S，其电子式为Na2Na。(5)X的气态氢化物为NH3，其结构式为答案：(1)Na2O2离子键、非极性共价键(2)HClO4(3)NH3离子(4)Na2Na(5) 17对于周期表中下列位置的十种元素，根据有关要求回答：(1)能形成共价键的元素共有_种。(2)只需形成一个共价单键就能达
26、到稳定结构的元素有_(填元素符号)。(3)气态氢化物溶于水生成的呈碱性的化合物是_(填化学式)。(4)号元素最高正价含氧酸只含有_键。(5)形成的化合物的电子式为_。(6)某元素的气态氢化物为H2B，其最高价氧化物中B的质量分数为40%，则其气态氢化物的电子式为_，它与形成的化合物的分子式为_，含有的化学键类型为_。解析：(1)元素分别为H、C、N、O、F、S、Cl，它们形成单质或化合物时可形成共价键，共7种元素。(2)只需形成一个共价单键就能达到稳定结构，原子最外层应该有7个电子或1个电子，它们分别是H、F、Cl元素。(3)NH3分子溶于水形成呈碱性的化合物为NH3H2O。(4)HClO4分子中只含有共价键，没有离子键。(5)H、O、Na形成的化合物为NaOH，Na与OH以离子键结合，OH中O、H原子以共价键结合，其电子式为NaH。(6)某元素气态氢化物为H2B，则最高价氧化物为BO3，又知BO3中B的质量分数为40%，则B为S元素，其氢化物H2S的电子式为HH。S元素可与C元素形成CS2，CS2中含有的化学键类型只有共价键。答案：(1)7(2)H、F、Cl(3)NH3H2O(4)共价(5)NaH(6)HHCS2共价键
