1、陕西宝鸡市2013年高三教学质量检测（二）化学 试 题可能用到的相对原子质量为：H-lC-12，O-16，Na-23，S-32，Fe-56，Cu-64，Zn-657生活中碰到的某些问题常常涉及到化学知识，下列叙述不正确的是 A棉麻羊毛及合成纤维完全燃烧都只生成CO2和H2O B家庭中不宜用铝合金容器长期存放咸的食品 C过氧乙酸可用于环境消毒，医用酒精可用于皮肤消毒，其原因均在于可以使病毒和细菌体内的蛋白质变性 D家用消毒液发生器的工作原理是用石墨作电极电解饱和氯化钠溶液，制得有较强杀菌能力的消毒液8下列说法正确的是 A含有相同氧原子数的SO2和CO的质量相等 B等物质的量浓度的NaOH溶液与氨
2、水中的c（OH）相等 C等物质的量的甲基（CH3）与羟基（OH）所含电子数相等 D等温等压下，2 mol O2（g）和l mol SO2（g）的密度相等9根据转化关系判断下列说法正确的是 A（C6H10O5）n可以是淀粉或纤维素，二者均属于多糖，互为同分异构体 B可以利用银镜反应证明反应的最终产物为葡萄糖 C酸性高锰酸钾可将乙醇氧化为乙酸，将烧黑的铜丝趁热捕插乙醇中也可得到乙酸 D在反应得到的混合物中倒入饱和氢氧化钠溶液并分液可得到纯净的乙酸乙酯10向Na2CO3、NaHCO，混合溶液中逐滴加入稀盐酸，生成气体的量随盐酸加入量的变化关系如右图所示。则下列离子组在对应的溶液中一定能大量共存的是
3、Aa点对应的溶液中：Na+、OH、SO24、NO3 Bb点对应的溶液中：Al3+、Fe3+、MnO4、Cl Cc点对应的溶液中：Na+Ca2+NO3、Cl Dd点对应的溶液中：F、NO3、Fe2+、Ag+11下列叙述正确的是 ApH相等的CH3COONa、NaOH和Na2CO3三种溶液浓度大小关系为： B01 mol/L NaHA溶液的pH=4，该溶液中 C两种醋酸溶液的物质的量浓度分别为c1和c2，pH分别为a和a+l，则c1=10c2 DpH=11的NaOH溶液与pH=3的醋酸溶液等体积混合，滴人石蕊溶液呈红色12按下左图装置实验，若右图中x轴表示流入阴极的电子的物质的量，则y轴可表示的物
4、理量为c（Ag+）c（NO3）a棒的质量b棒的质量溶液的pH A B C D13有97 g Cu和Zn的合金与足量的稀HNO3反应，还原产物只有NO气体，其体积在标准状况下为2 24 L。将溶液稀释为IL，测得溶液的pH=l，此时溶液中NO3的浓度为 A03 mol/L B04 mol/L C05 mol/L D06 mol/L26（15分）已知体积为2L的恒容密闭容器中发生反应：，请根据化学反应的有关原理同答下列问题 （1）一定条件下，充入2 mol SO2（g）和2 mol O2（g），20 s后，测得SO2的体积百分含量为125%，则用SO2表示该反应在这20s内的反应速率为_，此时，该
5、密闭容器内混合气体的压强是反应前的_倍。 （2）下面的叙述可作为判断（1）中可逆反应达到平衡状态依据的是（填序号）_。 混合气体的密度不变 混合气体的平均相对分子质量不变 各气体的浓度都不再发生变化 （3）右图表示该反应的速率（v）随时间（t）的变化的关系。则下列不同时间段中，SO3的百分含量最高的是（ ） 据图分析：你认为t3时改变的外界条件可能是 ； t6时保持体积不变向体系中充人少量SO3，再次平衡后SO2的体积百分含量比t6时 （填“大”“小”或“等于”）。 t。tt：t，t。t，t。t （4）右下图中P是可自由平行滑动的活塞。在相同温度时，向A容器中充入4 mol SO3（g），关闭
6、K，向B容器中充入2 mol SO3（g），两容器分别发生反应。已知起始时容器A和B的体积均为aL。试回答： 反应达到平衡时容器B的体积为12a L，容器B中SO3转化率为_ 若打开K，一段时间后重新达到平衡，容器B的体积为 _L（连通管中气体体积忽略不计，且不考虑温度的影响）。（5）已知单质硫的燃烧热为H=-296kJ/mol，经测定由S（s）生成120gSO3（g）可放热5925kJ，请写出SO2（g）氧化生成SO3（g）的热化学方程式_。27（15分）某溶液含有K+、Cu2+、Fe3+、Al3+、Fe2+、Cl、CO23、OH、NO3、SO24中的几种，已知该溶液中各离子物质的量浓度均为
7、02mol/L（不考虑水的电离及离子的水解）。为确定该溶液中含有的离子，现进行了如下的操作： I取少量溶液，加入KSCN溶液时无明显变化： 取原溶液加入BaCl2溶液，有白色沉淀生成； 另取溶液加入盐酸，有无色气体生成，该无色气体遇空气变成红棕色，此时溶液依然澄清，且溶液中阴离子种类没有增加。请推断： （l）仅由操作I及现象可得出的结论是_。 （2）仅由操作及现象可得出的结论是_。 （3）由操作及现象可得出溶液中一定含有的阳离子是_（写离子符号）。操作中发生反应的化学方程式为_。 （4）结合三步操作及题干已知，你认为原溶液中所含离子种类共有_种。 （5）另取l00mL原溶液，加入足量的NaOH
8、溶液，充分反应后过滤，洗涤，灼烧至恒重，得到的固体质量为 g，写出此过程中涉及氧化还原反应的化学方程式_。28（13分）下面是一些实验室制备硫酸铜的实验设计。 实验一：用铜与浓硫酸反应制取硫酸铜。 实验：将适量浓硝酸分多次加入到铜粉与稀硫酸的混合物中，加热使之反应完全制取硫酸铜。（装置如下图中的图I图）。 实验三：将铜粉在某仪器中反复灼烧，使铜粉充分与空气发生反应生成氧化铜，再将氧化铜与稀硫酸反应，经后续步骤可得到硫酸铜晶体。 实验四：向铜粉和稀硫酸的混合物中加入H2O得到硫酸铜。 请回答实验中的有关问题。 （1）实验一中发生反应的化学反应方程式为_，这种方法的缺点是_。 （2）实验二装置图中
9、分液漏斗里盛装的液体是_。图是图I的改进装置，分析图II装置的优点是 。 （3）实验三中用于灼烧的仪器名称是 。该实验中的后续步骤指的是_ 。 （4）实验四中发生反应的化学方程式为_。 （5）除上面的实验设计外，请你再设计一种只用铜和稀硫酸为原料制取硫酸铜的方法（写出化学反应方程式）。35化学选修2：化学与技术（15分） 亚氯酸钠（NaClO2）是一种重要的含氯消毒剂，在碱性溶液中NaClO2比较稳定，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白与杀菌。以下是过氧化氢法生产亚氯酸钠的工艺流程图： 已知：NaClO2的溶解度随温度升高而增大，适当条件下可结晶析出NaClO23H2O。 纯ClO2易分解爆
10、炸，一般用稀有气体或空气稀释到10%以下安全。 160 g/L NaOH溶液是指160 g NaOH固体溶于水所得溶液的体积为1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物质的量浓度为_。若要计算该溶液的质量分数，还需要的一个条件是_（用文字说明）。 （2）发生器中鼓入空气的作用可能是_（选填序号）。 a将SO2氧化成SO3，增强酸性； b稀释ClO2以防止爆炸； c将NaClO3氧化成ClO2 （3）吸收塔内的反应的化学方程式为_。吸收塔的温度不能超过20，其目的是 。 （4）吸收塔中应维持NaOH稍过量，理由是_。 （5）吸收塔中能否用FeCl2代替H2O2_（填能否）?理由是_。 （6）从
11、滤液中得到NaClO23H2O粗晶体的实验操作依次是_（选填序号）。 a蒸馏 b蒸发 c灼烧 d过滤 e冷却结晶 要得到更纯的NaClO23H2O晶体必须进行的操作是_（填操作名称）。36化学选修3：物质结构与性质（15分） 已知：A的简单阴离子核外有2个电子，B元素原子最外层电子数是内层电子数的3倍，E原子基态3p原子轨道上有2个未成对电子，其单质晶体类型属于分子晶体，F元素原子序数为26。X、Y和Z为第三周期元素，其原子的第一至第四电离能如下表：回答下列问题： （1）B元素原子核外已成对电子数是未成对电子数的_倍。 （2）X、Y、Z的电负性从大到小的顺序为_（用元素符号表示）。 （3）分子
12、式为A2B、A2E的两种物质中 _更稳定（用化学式表示），原因是_。 （4）X的氯化物的熔点比Y的氯化物的熔点_，原因是_。 （5）F的氯化物FCl3与KSCN溶液反应显红色，该反应的离子方程式为_。等电子体指的是原子总数相同价电子总数相同的分子离子或基团，据此定义写出离子SCN的一种等电子体_。 （6）F的一种常见配合物F（CO）3常温下呈液态，熔点为- 205，沸点为103，易溶于非极性溶剂，据此可判断F（CO）5的晶体类型为 。F元素的单质晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如右图所示。在面心立方晶胞中F原子的配位数为_，体心立方晶胞的密度可表示为_。（F的原子半径为r）37化学选修
13、5：有机化学基础（15分） 有机物G（分子式为C13H18O2）是一种香料，其合成路线如下图所示。其中A是一种相对分子质量为70的烃，核磁共振氢谱有四个峰且峰面积之比为6:2:1:1；B是一种芳香族含氧衍生物，相对分子质量在100-130之间，B中含氧元素的质量分数为131%，F可以使溴的四氯化碳溶液褪色。 已知：请回答下面的问题： （1）化合物A的结构简式为_，按系统命名法命名的名称是_。 （2）化合物B的分子式为_，B在上图转化中发生的反应所属的反应类型是_。 （3）写出DE反应的化学方程式_。 （4）写出C与E生成G反应的化学方程式_。 （5）E的同分异构体有多种，写出符合下列条件的所有物质的结构简式_。 a属于芳香族化合物且苯环上的一氯代物有两种；b含有“”基团
