1、第一章单元过关检测时间：90分钟满分：100分一、选择题(本题包括16个小题，每小题3分，共48分，每小题只有一个选项符合题意)1一种矿泉水标签上印有的主要矿物质成分及含量(单位为mgL1)为Ca48.00、K39.00、Mg3.10、Zn0.08、F0.02等，则对此矿泉水的叙述正确的是()A该矿泉水不导电 B该矿泉水能导电C该矿泉水是电解质 D该矿泉水是非电解质答案B解析由题中信息知，该矿泉水不是纯净物，故该矿泉水既不是电解质也不是非电解质，C、D错误；该矿泉水中存在钙离子、钾离子、镁离子等，因此可以导电，A错误。2入春以来，我国不少地方多次出现大雾天气，致使高速公路关闭，航班停飞。雾中小
2、水滴直径范围是()A小于1 nm B1100 nmC大于100 nm D无法确定答案B解析雾是胶体，胶体粒子直径在1100 nm之间。3分类法是化学学习中的一种重要方法，下列分类图正确的是()答案C解析氧化物中CO既不是酸性氧化物，也不是碱性氧化物，A错误；纯净物中的化合物分为电解质和非电解质，单质也属于纯净物，但它既不是电解质，也不是非电解质，B错误；置换反应一定是氧化还原反应，而氧化还原反应不一定是置换反应，C正确；化学反应不仅仅包括四种基本反应类型，D错误。4如图表示一些物质或概念间的从属关系，则下表中满足如图关系的是()选项XYZA酸无机酸化合物B胶体分散系混合物C电解质离子反应化学反
3、应D非金属氧化物酸性氧化物氧化物答案B解析A项，酸包括无机酸，错误；C项，离子反应与电解质没有从属关系，错误；D项，非金属氧化物不一定都是酸性氧化物，如CO，错误。5下列说法正确的是()ANaHSO4在水中能电离出H，但NaHSO4不属于酸，属于盐B盐酸、浓硫酸都属于酸，也都属于化合物CNa2O、Na2O2、CaO都能溶于水生成碱，它们都属于碱性氧化物DHCl属于非电解质答案A解析B项，盐酸、浓硫酸都属于混合物，错误；C项，Na2O2不是碱性氧化物，错误；D项，HCl属于电解质，错误。6工业上冶炼钛的反应如下：TiCl42MgTi2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是()ATiCl4是还原
4、剂 BMg被氧化CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子答案B解析TiCl4中Ti的化合价由4价变为0价，化合价降低，为氧化剂，发生还原反应；Mg失去电子，化合价升高，被氧化。7下列两种物质的溶液混合后，能发生离子反应，且溶液的总质量不会发生改变的是()A石灰水和稀盐酸混合B小苏打溶液和柠檬水混合制汽水C人工盐(含有硫酸钠、碳酸氢钠、氯化钠、硫酸钾)溶液与BaCl2溶液混合D氯化钠溶液和蔗糖水的混合溶液可治疗腹泻答案A解析A项，发生了离子反应OHH=H2O，生成水，溶液总质量不变，符合题意；B项，HCO与酸反应产生CO2气体，发生了离子反应，CO2逸出，使溶液总质量变小，不符合题意；C项，SO
5、与Ba2反应生成BaSO4沉淀，发生了离子反应，溶液总质量变小，不符合题意；D项，NaCl与蔗糖不发生反应，不符合题意。8下列反应中的氨与反应4NH35O24NO6H2O中的氨作用相同的是()A2Na2NH3=2NaNH2H2B2NH33CuO3CuN23H2OCNH3HCl=NH4ClD3SiH44NH3Si3N412H2答案B解析题干所给反应中，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂。A项，NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂；B项，NH3中N元素的化合价升高，H元素的化合价不变，故NH3作还原剂；C项中NH3中N、H两元素化合价没有变
6、化；D项，NH3中N元素的化合价不变，H元素的化合价降低，故NH3作氧化剂。9在含下列离子的溶液中，分别加入KOH溶液之后，下列离子数目明显减少的是()ANO BNaCBa2 DHCO答案D解析能与KOH反应的离子是HCO，而A、B、C三项中的离子不与KOH反应。10下列各组两种物质在溶液中的反应，可用同一离子方程式表示的是()ACu(OH)2和盐酸；Cu(OH)2和CH3COOHBBaCl2和Na2SO4；Ba(OH)2和CuSO4CNaHCO3和NaHSO4；Na2CO3和NaHSO4DNaHCO3(过量)和Ca(OH)2；Ca(HCO3)2和NaOH(过量)答案D解析盐酸是强酸，离子方程
7、式中用离子表示；CH3COOH是弱酸，离子方程式中用化学式表示，不能用同一离子方程式表示，故A错误。BaCl2和Na2SO4反应生成的NaCl易溶于水，Ba(OH)2和CuSO4反应生成的Cu(OH)2难溶于水，不能用同一离子方程式表示，故B错误。NaHCO3在溶液中完全电离为Na和HCO，Na2CO3在溶液中完全电离为Na和CO，不能用同一离子方程式表示，故C错误。NaHCO3(过量)和Ca(OH)2的反应、Ca(HCO3)2和NaOH(过量)的反应都可以用Ca22HCO2OH=CaCO32H2OCO表示，故D正确。11下列各组离子在溶液中能大量共存，加入OH有沉淀生成，加入H有气体生成的一
8、组离子是()AK、Mg2、Cl、HCOBK、Cu2、SO、NaCNH、CO、NO、NaDNH、Cl、HCO、K答案A解析A项，Mg2与OH结合可生成Mg(OH)2沉淀，HCO与H结合可产生CO2气体，符合题意；B项，Cu2与OH结合生成Cu(OH)2沉淀，加入H不会产生气体，不符合题意；C项，NH与OH结合生成NH3H2O，CO与H结合生成CO2气体，不符合题意；D项，OH与HCO结合生成H2O和CO，NH与OH结合生成NH3H2O，HCO与H结合生成CO2气体，不符合题意。12在下列反应中H2O的作用与反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中H2O的作用不同的是()A2Na2O22H2
9、O=4NaOHO2B4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3CCl2H2O=HClHClOD2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2答案D解析反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，H2O既不是氧化剂也不是还原剂，与A、B、C项的反应中H2O的作用相同。D项的反应中，H2O中的氢元素全部转化为H2，H2O为氧化剂。13如图所示，纵坐标表示导电能力，横坐标表示所加溶液的量，以下各组反应符合该图的是(不考虑溶液体积的变化)()ABa(OH)2溶液中滴加稀H2SO4BNaOH溶液中滴加稀盐酸CCH3COOH溶液中滴加KOH溶液DCu(OH)2悬浊液中滴加HNO3溶液答案A解析Ba
10、(OH)2溶液中滴加稀H2SO4，会发生反应生成硫酸钡沉淀和水，离子浓度逐渐减小，直至导电能力几乎为0，再加稀H2SO4，导电的物质是H2SO4，导电能力会逐渐增强，符合图示，故A正确；NaOH溶液中滴加稀盐酸，溶液的导电能力变化不大，不会出现导电能力几乎是0的状态，不符合图示，故B错误；CH3COOH溶液中滴加KOH溶液，反应生成CH3COOK，开始阶段导电能力逐渐增强，不符合图示，故C错误；Cu(OH)2悬浊液中加HNO3溶液会发生反应生成Cu(NO3)2和水，导电能力开始时是逐渐增大的，不符合图示，故D错误。14已知在碱性溶液中可发生如下反应：2R(OH)33ClO4OH=2RO3Cl5
11、H2O则RO中R的化合价是()A3 B4 C5 D6答案D解析根据离子反应中反应前后电荷守恒，可得(1)7(n)2(1)3，解得n2。设R的化合价为x，则x(2)42，解得x6，所以R的化合价为6。15一定条件下，下列各组离子一定能大量共存的是()A含有大量Ba2的溶液中：Cl、K、SO、COB含有大量H的溶液中：Mg2、Na、HCO、SOC含有大量OH的溶液中：Mg2、NO、SO、ClD含有大量Na的溶液中：H、K、SO、NO答案D解析A项，Ba2可与SO、CO反应生成BaSO4、BaCO3沉淀；B项，H可与HCO反应生成CO2和H2O；C项，OH与Mg2反应生成Mg(OH)2沉淀。16废水
12、脱氮工艺中有一种方法是在废水中加入过量NaClO使NH中的氮元素完全转化为N2，该反应可表示为2NH3ClO=N23Cl2H3H2O。下列说法不正确的是()A反应中氮元素被氧化，氯元素被还原B还原性：NHCl，A正确，B错误。反应中氮元素的化合价从3变化至0，故每生成1个N2，转移6个电子，C正确。经此法处理过的废水中含大量H，废水呈酸性，不可以直接排放，D正确。 二、非选择题(本题包括5个小题，共52分)17(13分)稀硫酸、二氧化碳、铜片、食盐、生石灰、一氧化碳、纯碱溶液、铁片和木炭粉9种物质间存在下面的相互关系，选择中适当的物质，使有连线的两物质能发生反应。(1)请推断它们的化学式分别为
13、：_；_；_；_；_。(2)写出下列序号之间的化学方程式：和_；和_；和_；和_。答案(1)FeH2SO4CO2CaONa2CO3(2)FeH2SO4=FeSO4H2CaOH2SO4=CaSO4H2ONa2CO3H2SO4=Na2SO4CO2H2OCO2CaO=CaCO3解析酸只有稀硫酸，即为稀硫酸，根据单质能和酸发生化学反应，推知应为活泼金属单质即为铁。则氧化物应为碱性氧化物CaO，氧化物为酸性氧化物CO2。属于盐且其溶液既能与H2SO4反应，又能与CaO反应，则应为Na2CO3。18(10分)按要求书写下列反应的离子方程式。(1)往澄清石灰水中通入少量二氧化碳，请写出此反应的离子方程式：_
14、。(2)锌粒投入稀H2SO4中，溶液里氢离子的量减少，锌离子的量增加，_离子的量没有变化，反应的离子方程式：_。(3)向NaHSO4溶液中逐滴加入Ba(OH)2溶液至中性，请写出发生反应的离子方程式：_。(4)将过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中，然后将反应后的溶液分成两等份，分别加入足量的硝酸、氢氧化钙溶液。请分别写出发生反应的离子方程式：_。_。答案(1)CO2Ca22OH=CaCO3H2O(2)SOZn2H=Zn2H2(3)2HSOBa22OH=BaSO42H2O(4)HCOH=CO22H2OHCOCa2OH=CaCO3H2O解析(1)反应生成碳酸钙沉淀和水，离子方程式为CO2Ca22OH
15、=CaCO3H2O。(2)反应生成硫酸锌和氢气，硫酸根离子实际不参加反应，则SO的量不变，离子方程式为Zn2H=Zn2H2。(3)混合溶液呈中性，反应生成硫酸钡、硫酸钠和水，离子方程式为2HSOBa22OH=BaSO42H2O。(4)过量的二氧化碳气体通入烧碱溶液中反应生成碳酸氢钠，碳酸氢钠与硝酸反应生成硝酸钠、水、二氧化碳，离子方程式为HCOH=CO2H2O；碳酸氢钠与足量的氢氧化钙反应生成碳酸钙、水、氢氧化钠，离子方程式为HCOCa2OH=CaCO3H2O。19(8分)已知：CO2Ca(OH)2=CaCO3H2OCaCO3CO2H2O=Ca(HCO3)2且Ca(HCO3)2易溶于水。试根据
16、如图所示装置回答下列问题：(1)通入CO2前，灯泡_(填“亮”或“不亮”)。(2)开始通入CO2时，灯泡的亮度_。(3)继续通入过量的CO2，灯泡的亮度_。(4)下列四个图中，能准确反映出溶液的导电能力和通入CO2气体量的关系的是_(x轴表示CO2通入的量，y轴表示导电能力)。答案(1)亮(2)先变暗后熄灭(3)又逐渐变亮(4)D解析(1)因为Ca(OH)2溶于水后完全电离为Ca2和OH，使溶液导电，故灯泡亮。(2)因为发生反应CO2Ca(OH)2=CaCO3H2O，溶液中自由移动的离子数减少，当Ca2完全沉淀时，溶液几乎不导电，所以灯泡先变暗后熄灭。(3)继续通入过量的CO2发生反应CaCO
17、3CO2H2O=Ca(HCO3)2，Ca(HCO3)2易溶于水且能完全电离，使溶液中离子浓度逐渐增大，所以灯泡熄灭后又逐渐变亮。(4)开始通入CO2时溶液中自由移动的离子的浓度逐渐减小，所以一开始导电能力逐渐下降，当Ca(OH)2恰好与CO2完全反应生成CaCO3和H2O时，溶液几乎不导电，继续通入CO2，CaCO3与CO2和H2O反应生成可溶的Ca(HCO3)2，离子浓度逐渐增大，导电能力又逐渐增强，完全反应后，继续通入CO2，溶液的导电能力变化不大，所以选D。20(10分)如图是一块用FeCl3溶液与Cu反应制作的印刷电路板，其制作原理可用2FeCl3Cu=CuCl22X表示。(1)上式中
18、X的化学式为_。(2)在上述反应中，氧化剂为_，氧化产物为_，将两者的氧化性相比较，_的氧化性更强。(3)若有32 g铜被氧化，则参与反应的FeCl3的质量为_g。(4)该反应的离子方程式为_。答案(1)FeCl2(2)FeCl3CuCl2FeCl3(3)162.5(4)2Fe3Cu=Cu22Fe2解析(1)由反应2FeCl3Cu=CuCl22X，根据原子守恒可知X应为FeCl2。(2)FeCl3中的Fe3变为FeCl2中的Fe2，铁元素化合价降低，FeCl3为氧化剂；Cu变为CuCl2中的Cu2，铜元素化合价升高，Cu发生氧化反应，CuCl2为氧化产物。在氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧
19、化产物的氧化性，所以FeCl3的氧化性强于CuCl2。(3)由2FeCl3Cu=CuCl22FeCl2可知：64 g Cu被氧化，参加反应的FeCl3为2(56335.5) g，即为325 g；所以32 g Cu被氧化，参加反应的FeCl3为162.5 g。21(11分)已知将浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中，产生氯气(Cl2)，而溶液的紫红色褪去。现有一个氧化还原反应的体系，共有KCl、Cl2、H2SO4、H2O、KMnO4、MnSO4、K2SO4七种物质。(1)该反应中，化合价升高的反应物是_，化合价没有发生变化的反应物是_。(2)写出一个包含上述七种物质的氧化还原反应方程式(需配平)：_。(3)
20、上述反应中，氧化剂是_。(4)如果在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色。此现象说明NaBiO3具有_(填“氧化性”或“还原性”)。写出该反应的离子方程式：_。(提示：NaBiO3为黄色或棕色粉末，不溶于冷水，在该反应中转化为Bi3)答案(1)KClH2SO4(2)2KMnO410KCl8H2SO4=6K2SO42MnSO45Cl28H2O(3)KMnO4(4)氧化性5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi35Na7H2O解析浓盐酸滴入高锰酸钾溶液中发生了氧化还原反应，结合氧化还原体系中的七种物质可知，反应物是KCl、KMnO4和H2SO4，产物是MnSO4、K2SO4、Cl2和H2O，由得失电子守恒及原子守恒可得配平后的化学反应方程式为2KMnO410KCl8H2SO4=2MnSO4 6K2SO4 5Cl28H2O；该反应中，KCl中氯元素的化合价升高；H2SO4中各元素的化合价都没有发生变化；高锰酸钾中锰元素化合价由7价变为2价，故高锰酸钾为氧化剂，在反应后的溶液中加入NaBiO3，溶液又显紫红色，说明Mn2又被氧化为MnO，体现了NaBiO3的氧化性；该反应的离子方程式为5NaBiO32Mn214H=2MnO5Bi35Na7H2O。
