1、第3章 第1节A组基础达标1关于强、弱电解质及非电解质的组合完全正确的是 ()选项ABCD强电解质NaClH2SO4盐酸CaCO3弱电解质HFBaSO4HClOCH3COOH非电解质Cl2氨水C2H5OHSO2【答案】D【解析】单质和混合物既不属于电解质也不属于非电解质，Cl2是单质，氨水、盐酸都是混合物，既不属于电解质，也不属于非电解质。2下列电离方程式正确的是()ANaHSO4溶于水：NaHSO4NaHSOB次氯酸电离：HClO=ClOHCHF溶于水：HFH2OH3OFDNH4Cl电离：NHH2ONH3H2OH【答案】C【解析】A项，NaHSO4是强电解质，电离方程式不应使用“”；B项，H
2、ClO是弱酸，电离方程式中应使用“”；D项不是电离方程式。3将0.01 mol的下列物质分别加入(或通入)到100 mL水中，假设溶液体积变化不计，水溶液的导电能力最强的是()AHF BNH4HCO3CBaSO4 DNH3【答案】B【解析】BaSO4虽然是强电解质，但溶解度较小，所以溶液中Ba2、SO浓度均很小；HF、NH3虽然溶解度较大，但由于溶液中HF、NH3H2O只能部分电离，因此各离子浓度也远小于0.1 molL1；NH4HCO3在溶液中全部电离为NH和HCO，因此溶液中离子浓度最大，导电能力最强。4室温下，对于0.10 molL1的氨水，下列判断正确的是()A与AlCl3溶液反应的离
3、子方程式为Al33OH =Al(OH)3B加水稀释后，溶液中c(NH)c(OH)变大C与等体积0.10 molL1 HNO3溶液恰好完全中和D溶液中存在电离平衡：NH3H2O=NHOH【答案】C【解析】离子方程式中弱电解质不能改写为离子，氨水与AlCl3溶液反应的离子方程式为Al33NH3H2O=Al(OH)33NH，A错误；稀释氨水时，c(NH)、c(OH)都减小，其乘积减小，B错误；据NH3H2OHNO3=NH4NO3H2O知，C正确；NH3H2O为弱电解质，电离方程式应为NH3H2ONHOH，D错误。5(2020山东省青岛第二中学检测)醋酸的下列性质中，可以证明它是弱电解质的是()A1
4、molL1的醋酸溶液中c(H)102 molL1B醋酸以任意比与H2O互溶C10 mL 1 molL1的醋酸溶液恰好与10 mL 1 molL1的NaOH溶液完全反应D醋酸溶液的导电性比盐酸的弱【答案】A【解析】A项中，若醋酸全部电离，则c(H)1 molL1，而实际c(H)0.01 molL1，故醋酸仅部分电离，为弱电解质；B项中，电解质的强弱与水溶性无关；C项中，酸的强弱与中和碱的能力无关；D项中，电解质的强弱不是根据其溶液导电性强弱区分的，强电解质溶液的导电性不一定强，弱电解质溶液的导电性不一定弱。6将浓度为0.1 molL1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)
5、 BKa(HF)C. D【答案】D【解析】HF为弱酸，存在电离平衡：HFHF。加水稀释，平衡虽正向移动，但c(H)减小，A错误；电离常数与温度有关，温度不变，电离常数K不变，B错误；当溶液无限稀释时，c(F)不断减小，但c(H)无限接近107 molL1，所以减小，C错误。7高氯酸、硫酸、HCl和硝酸都是强酸，其酸性在水溶液中差别不大。以下是某温度下这四种酸在冰醋酸中的电离常数：酸HClO4H2SO4HClHNO3Ka1.61056.31091.61094.21010由以上表格中数据判断以下说法不正确的是()A在冰醋酸中这四种酸都没有全部电离B在冰醋酸中高氯酸是这四种酸中酸性最强的酸C在冰醋酸
6、中硫酸的电离方程式为H2SO4=2HSOD水对这四种酸的强弱没有区分能力，但冰醋酸可以区分这四种酸的强弱【答案】C【解析】C项，由H2SO4的Ka可知，H2SO4在冰醋酸中不能全部电离，故错误。8已知：酸Ka1Ka2H2SO31.541021.02107H2CO34.31075.61011(1)在相同浓度的H2SO3和H2CO3的溶液中，用“”“(2)Ka(3)H2SO3HCO=H2OCO2HSOB组能力提升9(2020山东淄博实验中学检测)某温度下，等体积、相同c(H)的盐酸和醋酸溶液分别加水稀释，溶液中的c(H)随溶液体积变化的曲线如图所示。据图判断下列说法正确的是()A表示的是醋酸溶液中
7、c(H)的变化曲线Bb点溶液的导电性比c点溶液的导电性强C取等体积的a点、b点对应的溶液，消耗的NaOH的量相同Db点酸的总浓度大于a点酸的总浓度【答案】B【解析】CH3COOH属于弱电解质，在稀释时会电离出H，故稀释时c(H)的变化要比盐酸中c(H)的变化慢一些，即是盐酸中c(H)的变化曲线，是醋酸溶液中c(H)的变化曲线，A错误；溶液的导电性与溶液中离子的浓度有关，离子浓度bc，故导电能力也是bc，B正确；a点、b点表示两溶液稀释相同倍数，溶质的物质的量没有发生变化，都等于稀释前的物质的量，稀释前两溶液中c(H)相同，但CH3COOH为弱酸，则c(CH3COOH)c(HCl)，故稀释前n(
8、CH3COOH)n(HCl)，即CH3COOH消耗NaOH多，C错误；a点酸的总浓度大于b点酸的总浓度，D错误。10(2019全国卷)固体界面上强酸的吸附和离解是多相化学在环境、催化、材料科学等领域研究的重要课题。下图为少量HCl气体分子在253 K冰表面吸附和溶解过程的示意图。下列叙述错误的是()A冰表面第一层中，HCl以分子形式存在B冰表面第二层中，H浓度为5103 molL1(设冰的密度为0.9 gcm3)C冰表面第三层中，冰的氢键网络结构保持不变D冰表面各层之间，均存在可逆反应HClHCl【答案】D【解析】从图中分子模型及HCl与H2O分子个数比可知第一层中HCl以分子形式存在，A正确
9、；在第二层中n(Cl)n(H2O)1041，假设n(Cl)104 mol，n(H2O)1 mol，m(H2O)18 g，V20 mL，故c(Cl)5103 molL1，c(H)c(Cl)，B正确；第三层中水分子排列规范，不含HCl、H、Cl等微粒，故分子间氢键网络结构不变，C正确；从图中可知第三层中不含HCl、H、Cl等微粒，不存在可逆反应HClHCl，D错误。11探究草酸(H2C2O4)性质，进行如下实验。(已知：室温下，0.1 molL1 H2C2O4的pH1.3，其结构简式为HOOCCOOH)实验装置试剂a现象Ca(OH)2溶液(含酚酞)溶液褪色，产生白色沉淀少量NaHCO3溶液产生气泡
10、酸性KMnO4溶液紫色溶液褪色C2H5OH和浓硫酸加热后产生有香味物质由上述实验所得草酸性质所对应的方程式不正确的是()AH2C2O4有酸性，Ca(OH)2 H2C2O4=CaC2O42H2OB酸性：H2C2O4 H2CO3，NaHCO3 H2C2O4=NaHC2O4CO2H2OCH2C2O4具有还原性，2MnO5C2O16H=2Mn210CO2 8H2ODH2C2O4可发生酯化反应，HOOCCOOH2C2H5OHC2H5OOCCOOC2H52H2O【答案】C【解析】H2C2O4为二元弱酸，能与氢氧化钙溶液发生中和反应，生成白色沉淀草酸钙和水，因此含酚酞的氢氧化钙溶液碱性逐渐减弱，溶液红色褪去
11、，A正确；NaHCO3为少量，则与H2C2O4反应生成NaHC2O4和气泡可证明酸性H2C2O4H2CO3，反应方程式为H2C2O4NaHCO3=NaHC2O4CO2 H2O，B正确；0.1 molL1 H2C2O4的pH1.3，说明草酸为弱酸，书写离子方程式时草酸不可以拆分，C错误；草酸(又称乙二酸)，其中含有羧基因此能发生酯化反应，1分子草酸可以与2分子乙醇反应生成酯，具有香味，D正确。12在氨水中存在下列电离平衡：NH3H2ONHOH。(1)下列情况能引起电离平衡正向移动的有_(填字母，下同)。加NH4Cl固体加NaOH溶液通入HCl加CH3COOH溶液加水加压a b c d(2)在含有
12、酚酞的0.1 molL1氨水中加入少量的NH4Cl晶体，则溶液颜色_。a变蓝色 b变深c变浅 d不变(3)在一定温度下，用水缓慢稀释1 molL1氨水的过程中，溶液中随着水量的增加。n(OH)_(填“增大”“减小”或“不变”，下同)。_。_。【答案】(1)c(2)c(3)增大增大不变【解析】(1)加入NH4Cl固体相当于加入NH，平衡左移；加入OH，平衡左移；通入HCl，相当于加入H，中和OH，平衡右移；加CH3COOH溶液，相当于加H，中和OH，平衡右移；加水稀释，越稀越电离，平衡右移；无气体参加和生成，加压对电离平衡无影响。(2)氨水中加NH4Cl晶体，c(NH)增大，则NH3H2O电离平
13、衡逆向移动，c(OH)减小，颜色变浅。(3)加水稀释，NH3H2O电离平衡向电离方向移动，n(OH)逐渐增大，n(NH3H2O)逐渐减小，所以逐渐增大；电离平衡常数K只与温度有关，所以加水稀释时不变。13在一定温度下，冰醋酸加水稀释过程中，溶液的导电能力如图所示，请回答：(1)“O”点导电能力为0的理由是_。(2)A、B、C三点溶液c(H)由大到小的顺序为_。(3)若使C点溶液中c(CH3COO)增大，溶液的c(H)减小，可采取的措施有：_；_；_。【答案】(1)在“O”点处醋酸未电离，无自由移动的离子(2)BAC(3)加入少量氢氧化钠固体加入少量碳酸氢钠固体加入镁(或加入少量醋酸钠粉末等)(
14、合理即可)14蚊虫、蚂蚁等昆虫叮咬人时常向人体血液内注入一种人们称之为蚁酸(主要成分为HCOOH)的有机酸。当人受到蚊蚁叮咬时，皮肤上常起小疱，这是因为人体血液中酸碱平衡被破坏所致。若不治疗，过一段时间小疱会自行痊愈，这是由于血液中又恢复了原先的酸碱平衡。醋酸与蚁酸同属于一元有机酸，酸性比蚁酸弱一些。下面用醋酸和强酸盐酸进行如下探究实验。在a、b两支试管中，分别装入形态相同、质量相等的足量锌粒，然后向两支试管中分别加入相同物质的量浓度、相同体积的稀盐酸和稀醋酸。填写下列空白：(1)a、b两支试管中的现象：相同点是_；不同点是_；原因是_。(2)a、b两支试管中生成气体的速度开始时是v(a)_v(b)；原因是_ _。(3)反应完后生成气体的总体积是V(a)_V(b)；原因是_。【答案】(1)两试管均有气泡产生a试管比b试管反应剧烈HCl是强电解质，醋酸是弱电解质，同浓度的稀盐酸和稀醋酸，盐酸中H浓度大，反应较剧烈(2)大于开始时，盐酸电离出的H浓度远大于醋酸电离出的H浓度，故盐酸产生H2的速率快(3)等于由于n(HCl)n(CH3COOH)，所以盐酸和醋酸与Zn反应产生H2的体积相等
