1、专题4物质的量第一单元物质的量_气体摩尔体积明考纲要求理主干脉络1.理解摩尔、摩尔质量、气体摩尔体积(标准状况下)、阿伏加德罗常数的含义。2.能进行有关计算(混合气体的平均相对分子质量的相关计算不作要求)。1物质的量(1)定义：含有一定数目微粒的集合体。(2)符号：n。(3)单位：摩尔，简称摩，符号为 mol。(4)数值：1 mol任何微粒的微粒数与 0.012_kg 12C中所含的碳原子数相同。2阿伏加德罗常数(1)定义：0.012_kg 12C所含的原子数为阿伏加德罗常数，约为6.021023。(2)数值：6.021023_mol1(3)符号：NA(4)计算：物质的量n、阿伏加德罗常数NA
2、与微粒数N之间的关系为NnNA。3摩尔质量(1)定义：单位物质的量的物质所具有的质量。(2)符号：M。(3)单位：gmol1或g/mol。(4)数值：当摩尔质量以gmol1为单位时，在数值上与该物质的相对原子质量或相对分子质量相等。(5)计算：物质的量n、物质的质量m、摩尔质量M间的关系为mnM。4气体摩尔体积(1)定义：在一定条件下，单位物质的量的气体所占的体积。(2)符号：Vm。(3)单位：Lmol1。(4)标准状况下气体摩尔体积(5)计算：物质的量n、气体体积V、摩尔体积Vm间的关系为VnVm。(6)阿伏加德罗定律：在相同温度和压强下，相同体积的任何气体都含有相同数目的分子。1.“1 m
3、ol氢”这种表达是否正确？请用化学符号表示下列各物质并计算出其物质的量。(1)0.5 mol氢离子_，(2)含25NA个电子的硫酸根离子_，(3)标准状况下112 mL的氢气_，(4)质量为26 g的碳13原子_，(5)含质子数10NA的氢原子_，(6)117 g氯化钠_。提示：不正确，指代不明确。(1)0.5 mol H(2)0.5 mol SO(3)0.005 mol H2(4)2 mol 13C(5)10 mol H(6)2 mol NaCl271 g Na2SO4溶于36 g H2O后，请分析溶液中含有的各种粒子的物质的量。提示：含有2 mol H2O、1 mol Na、0.5 mol
4、 SO。3有人说阿伏加德罗常数会随外界条件的变化而改变，你认为呢？提示：不正确，不随外界条件的变化而改变，它是一个固定值。41 mol任何物质含有微粒数一定相等吗？提示：不一定相等，如1 mol H2SO4含有2 mol H,1 mol H3PO4含有3 mol H。5摩尔质量就是该物质的相对原子质量或相对分子质量吗？提示：不是，当摩尔质量以gmol1为单位时，其数值上与相对分子质量或相对原子质量相等，但二者的单位不同，因此该说法是错误的。6决定气体摩尔体积的主要因素是气体分子的大小还是气体分子之间的距离？其影响因素主要有哪些？提示：气体分子之间的距离，主要影响因素为温度和压强。7在相同的温度
5、和压强下，相同体积的HCl和NH3溶于相同体积的水中，所形成的溶液物质的量浓度也相同，你认为呢？提示：不相同，因为尽管二者的物质的量相同，但溶于水后水溶液的体积变化却不同。阿伏加德罗常数的应用1设NA为阿伏加德罗常数的值。判断下列说法正确与否。(1)(2012江苏高考)常温常压下，22.4 L 的NO2和CO2混合气体中含有2NA个O原子。()(2)(2013广东高考)标准状况下，22.4 L盐酸含有NA个HCl分子。()(3)(2012四川高考)常温常压下，7.0 g乙烯与丙烯的混合物中含有氢原子的数目为NA。()(4)(2013江苏高考)1 L 1 molL1的NaClO溶液中含有ClO的
6、数目为NA。()(5)1 mol Na2O2固体溶于水前与溶于水后所含有的离子总数均为4NA。()(6)(2010福建高考)在18 g 18O2中含有NA个氧原子。()(7)(2013江苏高考)78 g苯中含有CC键的数目为3 NA。()(8)(2013江苏高考)标准状况下，6.72 L NO2与水反应转移的电子数目为0.1NA。()(9)(2012海南高考)在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NA。()(10)将0.1 mol FeCl3溶于水中形成胶体后含有胶体粒子的数目为0.1NA。()解析：(1)错误，常温常压下22.4 L混合气体
7、的物质的量不是1 mol。(2)错误，标准状况下盐酸的状态不是气态。(3)正确。二者最简式均为CH2,7.0 g含有0.5 mol CH2，故含有1 mol氢原子。(4)错误。NaClO溶液中ClO水解后的数目小于NA。(5)错误。溶于水前含有Na、O共3NA，溶于水后含有NaOH共有4NA。(6)正确。18 g 18O2的物质的量为0.5 mol，含有NA个氧原子。(7)错误。苯分子中不含CC键。(8)错误。根据化合价变化，电子转移数目为0.2NA。(9)错误。该反应为可逆反应，不能进行到底，故NH3分子数小于NA。(10)错误。胶体微粒为聚合体，故胶体微粒数目小于0.1NA。有关NA正误判
8、断的“十大”注意(1)注意给出气体的体积是否在标准状况下。(2)注意标准状况下物质的聚集状态。(3)注意物质的组成，如Ne、O3、白磷(P4)等分子中的原子个数分别为1、3、4；Na2O2中阴、阳离子个数之比为12等。(4)注意弱电解质的电离及某些离子的水解。(5)注意物质的存在形态不同，离子的种类、数目不同，如NaHCO3晶体中只含有HCO和Na，而溶液中还会因为HCO的电离产生少量CO，由于HCO的水解产生少量H2CO3；1 mol NaHSO4晶体或熔融状态下存在的离子的物质的量为2 mol，而1 mol NaHSO4溶于水电离出离子的物质的量为3 mol。(6)注意特殊物质的摩尔质量或
9、分子中的中子数，如D2O、T2O、18O2等。(7)注意一些物质中化学键的数目，如1 mol H2O中含有2 mol OH键；1 mol NH3中含有3 mol NH键；1 mol CH4中含有4 mol CH键；1 mol P4中含有6 mol PP键。(8)注意较复杂的化学反应中转移电子数的计算，如Na2O2和水的反应；Cl2和H2O的反应；Cl2和碱溶液的反应；Cu、Fe与Cl2、S的反应；电解CuSO4、NaCl溶液的反应等。(9)注意常见的可逆反应，如2NO2N2O4、N23H22NH3等。(10)注意分散系的变化导致微粒数目的变化，如FeCl3溶液转化为Fe(OH)3胶体，因为胶体
10、微粒是分子的集合体，所以胶粒的数目小于原溶液中Fe3的数目。阿伏加德罗定律及其推论2(2014成都模拟)同温同压下，同体积的CO和CO2，下列说法不正确的是()A分子数之比等于11B原子数之比等于32C质量之比等于711 D质子数之比等于711解析：选B根据阿伏加德罗定律，二者的物质的量相等，所以分子数之比为11，原子数之比为23，质量之比为2844711，质子数之比为1422711。3(2014无锡模拟)在两个容积相同的容器中，一个盛有NH3，另一个盛有N2，H2的混合气体，在同温同压下，两容器内的气体一定具有相同的()A原子数 B分子数C质量 D密度解析：选B同温同压下，两个容积相同的容器
11、中的气体的物质的量相同，NH3分子由四个原子组成，N2，H2是双原子分子，因此两容器中分子数相同，原子数不同，因为气体的组成不同，所以质量不同，并且密度也不同。4同温同压下，x g的甲气体和y g的乙气体占有相同的体积，根据阿伏加德罗定律判断，下列叙述错误的是()Axy等于甲与乙的相对分子质量之比Bxy等于等质量的甲与乙的分子个数之比Cxy等于同温同压下甲与乙的密度之比Dyx等于同温同体积下等质量的甲与乙的压强之比解析：选B由阿伏加德罗定律，n甲n乙，则M甲M乙xy，甲乙M甲M乙，等质量时甲与乙的分子个数比为yx，同温同体积时等质量的甲、乙压强比等于物质的量之比，为yx。1阿伏加德罗定律可总结
12、为：“三同”定“一同”，即同温、同压、同体积的气体，具有相同的分子数。2阿伏加德罗定律的推论(以下用到的符号：为密度，p为压强，n为物质的量，M为摩尔质量，m为质量，V为体积，T为热力学温度)前提条件结论公式语言叙述T、p相同同温同压下，气体的体积之比等于其物质的量之比T、p相同同温同压下，两气体的密度之比等于其摩尔质量(或相对分子质量)之比T、V相同同温度同体积下，两气体的压强之比等于其物质的量之比气体体积的测量 人教版实验增加了分液漏斗装置，更易于控制反应的进行，也增强了实验安全该实验迁移到高考中，改变了量气装置，即碱式滴定管代替了注射器，而碱式滴定管的刻度更精确、量程更大、误差更小，更易
13、于气体体积的准确测量。(2012福建高考)丁方案实验：让剩余的盐酸与足量Zn反应，测量生成H2的体积。装置如图所示(夹持器具已略去)。()使Y形管中的残余清液与锌粒反应的正确操作是将_转移到_中。()反应完毕，每间隔1分钟读取气体体积，气体体积逐次减小，直至不变。气体体积逐次减小的原因是_(排除仪器和实验操作的影响因素)。答案：()Zn粒残余清液()装置内气体尚未冷却至室温在实验不变的情况下，高考还有可能从以下出题点设题：1如何检查该装置的气密性？提示：按图示连接好装置，塞紧橡胶塞，从量气管右端注入蒸馏水，当量气管右端液面高于左端液面时，并长时间保持该高度差不变时，证明该装置不漏气。2读取时，
14、如果量气管的右端液面高于左端液面，应如何操作？提示：将量气管的右端下移，使两管液面相平。3如何操作，才能使量气管的读数和产生气体的体积相等？提示：先冷却至室温，然后调整量气管右端高度，使两液面相平，最后，读数时，视线与凹液面最低点相切。测量气体体积的方法有很多种，其应用也非常广泛。1测量气体体积还有以下几种间接测量方法：2测量气体体积常用于金属相对原子质量的测定，或混合物中组成成分质量分数的测定。如一定质量的镁铝合金(不含其他元素)与稀H2SO4反应，可以测量其组分的质量分数，与NaOH溶液反应可测铝的相对原子质量。即a g粉末状合金与H2SO4反应生成气体的总体积为b L，可根据两反应列出方
15、程组计算出镁、铝的质量；已知合金中铝的质量，再测量出铝与NaOH溶液反应放出H2的体积，可计算出铝的相对原子质量。以“两种气体做比较”为载体串联物质的量的计算近年来高考题常以多种气体为载体，考查物质的量、气体摩尔体积、阿伏加德罗定律及其推论，综合运用了物质的状态，摩尔质量、比例关系、微粒数目、反应关系等思维方法。高考载体(2013全国大纲卷T8)下列关于同温同压下的两种气体12C18O和14N2的判断正确的是()A体积相等时密度相等B原子数相等时具有的中子数相等C体积相等时具有的电子数相等D质量相等时具有的质子数相等知识串联设计(1)30 g12C18O和28 g14N2所含的分子数相同吗？(
16、2)同温同压下，12C18O和14N2两种气体的密度相同吗？(3)同温同压同体积的12C18O和14N2具有相同的电子数吗？(4)28 g14N2所含的原子数是NA吗？(5)将乙烯、CO、N2三种气体分别盛放在三个相同容器中，若三个容器的温度和质量相等，则三个容器的气体压强比为_。(6)标准状况下，将19.4 g CO2和水蒸气的混合气体，与足量的Na2O2反应，收集到标准状况下5.6 L的气体，试确定混合气体的平均相对分子质量和CO2与水蒸气的物质的量之比。答案：(1)相同(2)不相同(3)相同(4)不是(5)111(6)提示：依据Na2O2与CO2、H2O(g)反应时气体物质的量之间的关系
17、，确定CO2和H2O(g)的物质的量之和为：20.5 mol，则38.8， 1(2014苏北四市高三9月质量检测)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A常温常压下，31 g Na2O中含有的离子总数为2NAB标准状况下，22.4 L CCl4中含有的分子数目为NAC标准状况下，2.24 L CO2和SO2混合气体中含有的氧原子数目为0.2 NAD常温常压下，0.1 mol Cl2溶于足量NaOH溶液中，转移的电子数目为0.2 NA解析：选CA项，离子总数为3NA1.5NA，错；B项，CCl4为液态，错；C项，0.1 mol无论是CO2还是SO2中的O原子均为0.2NA，正确；D项
18、，Cl2与NaOH反应生成NaCl和NaClO,1 mol Cl2反应转移1 mol电子，错。2(2014苏州市暑假自查测试)NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法中正确的是()A在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2，充分反应后可得到NH3分子数为NAB1.0 L的0.1 molL1 Na2S溶液中含有的S2离子数为0.1NAC一定条件下，2.3 g的Na完全与O2反应生成3.6 g产物时失去的电子数为0.1NAD标准状况下，22.4 L的苯中含有的苯分子数为NA解析：选CA项，合成氨的反应为可逆反应，不能进行到底，错误；B项，因S2离子会水解，使其数目小于0.1 NA，错
19、误；C项，2.3 g钠(0.1 mol)不论生成氧化钠还是过氧化钠，都生成1价的Na，都失去0.1 mol电子，正确。D项，标准状况下苯是液态，错误。3(2014南京市学情调研)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A1 mol干冰中含有的C=O双键数目为4NAB常温常压下，71 g Cl2中含有的Cl2分子数目为NAC标准状况下，22.4 L CCl4中含有的C原子数目为4NAD1 L 0.1 molL1 CuSO4溶液中含有的Cu2数目为0.1NA解析：选BA项，CO2的结构式为O=C=O,1个CO2分子中含有2个C=O键，而1 mol 干冰中含有的CO2为1 mol，故C=O
20、键为2NA，错误；B项，71 g Cl2为1 mol，分子数为NA，正确；C项，标准状况下CCl4是液体，错误；D项，Cu2易水解，故溶液中的Cu2数小于NA，错误。4(2014盐城市摸底考试)设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A高温高压下，0.1 mol N2与0.3 mol H2充分反应，转移的电子数目为0.6NA B常温常压下，2.0 g重水(D2O)中含有的电子总数为NAC标准状况下，5.6 L CCl4中含有的CCl键数目为NA D常温常压下，6.4 g Cu与40 mL 10 mol/L浓HNO3作用，产生NO2分子数目为0.1 NA解析：选BA项，该反应为可逆反应
21、，反应物不可能完全转化为生成物，错；B项，电子数为10NA2NA，正确；C项，CCl4为液体，不适用气体摩尔体积，错。D项，浓HNO3随着反应的进行，会变稀又生成NO，产生的NO2分子数小于0.1NA，错。5(2014海门市高三第一次调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是()A1 mol Na2O2与足量的水反应，转移的电子数为2NAB7.1 g Cl2完全参加反应，转移的电子数一定为0.1NAC电解饱和食盐水，生成1 mol氢氧化钠，转移的电子数为2NAD标准状况下，22.4 L的CO2和O2组成的混合物中，含氧原子数为2NA解析：选DNa2O2与水反应时，既作氧化剂又作还原剂
22、，所以转移NA个电子，A项错误。若7.1 gCl2反应全部生成Cl，则转移0.2NA个电子，B项错误。电解饱和食盐水，2NaCl2NaOH2e，转移的电子数为NA，C项错误。无论CO2还是O2，每个分子中均含有2个氧原子，D项正确。6(2014通泰扬宿模拟)NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述错误的是()A常温常压下，0.17 g NH3中含有的共用电子对数为0.1NAB常温常压下，1 L pH1的稀H2SO4中含有的氢离子数为0.1NAC10 g由CaCO3与KHCO3组成的混合物中含有的碳原子数为0.1NAD标准状况下，2.24 L Cl2与足量稀NaOH反应，转移的电子数为0.1NA解析：
23、选AA项，1个NH3分子中含有3对共用电子对，错误；B项，c(H)0.1 mol/L，N(H)0.11NA0.1NA，正确；C项，CaCO3和KHCO3的摩尔质量均为100 g/mol，所以10 g混合物一定是0.1 mol，正确；D项，0.1 mol Cl2发生歧化反应，转移0.1 mol电子，正确。7(2014苏锡常镇徐连六市高三调研)用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是()A39 g苯分子中含有的碳碳双键数为1.5NAB1 mol CH3COONa和少量CH3COOH溶于水所得中性溶液中，CH3COO数目为NAC2.24 L NH3中含共价键数目一定为0.3NAD5.6 g F
24、e投入100 mL 3.5molL1稀硝酸中，充分反应，转移电子总数为0.3NA解析：选BA项，苯分子中的碳碳键是介于单键和双键之间的独特的键，苯分子中不存在碳碳双键；B项，溶液中存在的离子有：CH3COO、OH、H、Na，有电荷守恒式：c(CH3COO)c(OH)c(H)c(Na)，溶液呈中性，c(H)c(OH)，故c(CH3COO) c(Na)，n(CH3COO)n(Na)1 mol；C项，未注明标况下，无法计算；D项，计算得Fe为0.1 mol，HNO3为0.35 mol, HNO3过量时可将Fe氧化成Fe3，反应方程式为：Fe4HNO3=Fe(NO3)3NO2H2O，此时Fe过量，还要
25、继续发生反应：Fe 2Fe3=3Fe2，故转移的电子不是0.3 mol。8(2014徐州模拟)如图所示，在一个容积固定的恒温容器中，有两个可左右滑动的密封隔板，在A、C处充入等质量的X、Y两种气体，且X、Y的气体密度相等。当隔板停止滑动时，下列说法正确的是()A气体的体积：V(X)V(H2)V(Y)B物质的量：n(X)n(H2)”、“(3)1.11.12(4)1.210如图所示，两个连通容器用活塞分开，左右两室(体积相同)各充入一定量NO和O2，且恰好使两容器内气体密度相同。打开活塞，使NO与O2充分反应。(不考虑NO2与N2O4的转化)(1)开始时左右两室分子数_(填“相同”或“不相同”)。
26、(2)反应前后NO室压强_(填“增大”或“减小”)。(3)最终容器内密度与原来_(填“相同”或“不相同”)。(4)最终容器内_(填“有”或“无”)O2存在。解析：(1)开始两室内气体质量相同，物质的量不同，故分子数不同。(2)根据2NOO2=2NO2得知气体总物质的量减小，故压强减小。(3)由于气体体积未变，质量未变，故密度不变。(4)由于O2的物质的量与NO相差不大，故O2有剩余。答案：(1)不相同(2)减小(3)相同(4)有11(2014海门市高三第一次调研)氢气还原氧化铜所得的红色固体可能是铜与氧化亚铜的混合物，已知Cu2O在酸性溶液中可发生自身氧化还原反应，生成Cu2和单质铜。(1)检
27、验氧化铜被氢气充分还原后，所得产物中是否含有氧化亚铜的方法是：_；(2)现有8 g氧化铜被氢气充分还原后，得到红色固体6.8克，其中含单质铜与氧化亚铜的物质的量之比是_；(3)若将6.8 g上述混合物全部溶解在稀硝酸中，写出Cu2O与稀硝酸反应的离子方程式_；如果所得溶液体积为200 mL，所得溶液的物质的量浓度为_ mol/L；(4)将上述所得到的溶液小心蒸发浓缩，把析出的晶体过滤，得晶体23.68 g。经分析，原溶液中的Cu2有20%残留在母液中。求所得晶体的化学式_。解析：(1)结合信息可知，Cu2O在普通酸性溶液中可以产生特征颜色的Cu2，而铜不反应。所以取样加稀盐酸，若溶液为蓝色，证
28、明其中含有Cu2O。(2)由题意可知样品中含有0.1 mol铜。根据铜元素守恒，有：2n(Cu2O)n(Cu)0.1 mol；根据固体的质量，有：n(Cu2O)144 g/moln(Cu)64 g/mol6.8 g。解得，n(Cu2O)0.04 mol、 n(Cu)0.02 mol。(3)由铜元素守恒可知n(Cu2)0.1 mol，所以浓度为0.5 mol/L。(4)晶体中Cu(NO3)2的物质的量0.1 mol0.80.08 mol，质量为15.04 g。所以，晶体中含结晶水的质量23.68 g15.04 g8.64 g，即0.48 mol。晶体中，Cu(NO3)2与结晶水的物质的量之比为1
29、6，所以晶体的化学式为Cu(NO3)26H2O。答案：(1)取样加稀盐酸，所得溶液为蓝色，证明其中含有Cu2O(2)21(3)3Cu2O14H2NO=6Cu22NO7H2O0.5 mol/L(4)Cu(NO3)26H2O12(2013广东高考)设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是()A常温常压下，8 g O2含有4nA个电子B1 L 0.1 molL1的氨水中有nA个NHC标准状况下，22.4 L盐酸含有nA个HCl分子D1 mol Na被完全氧化生成Na2O2，失去2nA个电子解析：选A8 g O2为0.25 mol，所含电子数：0.2516nA4nA，A正确；氨水为混合物，n(N
30、H)1 L0.1 molL10.1 mol，即NH离子个数小于0.1 NA，B错误；盐酸为液体，22.4 L盐酸在标准状况下不是1 mol，C错误；1 mol Na无论生成Na2O还是Na2O2均失去1 mol电子即失去nA个电子，D错误。13(2014盐城模拟)二硫化亚铁是Li/FeS2电池的正极活性物质，可用水热法合成。FeSO4、Na2S2O3、S及H2O在200 连续反应24小时，四种物质以等物质的量反应，再依次用CS2、H2O洗涤、干燥及晶化后得到。(1)合成FeS2的离子方程式为_。(2)用水洗涤时，如何证明SO已除尽_。(3)取上述制得的正极材料1.120 0 g(假定只含FeS
31、一种杂质)，在足量的氧气流中充分加热，最后得0.800 0 g红棕色固体，则该正极材料中FeS2的质量分数_(写出计算过程)。解析：(1)由题中信息可写出四种反应物，再由元素守恒和电荷守恒写出产物，Na2S2O3中一个S显6价，一个S显2价，其中2的S与单质S发生归中反应，根据得失电子守恒配出反应。(2)检验SO，需要先用盐酸去除干扰离子，以防生成除BaSO4以外的钡盐沉淀。(3)由质量关系，列出120n(FeS2)88n(FeS) 1.120 0，由铁守恒列出n(FeS2)n(FeS) 20.800 0 g/160，联合解得FeS2的量，进而求出含量。答案：(1)Fe2S2OSH2OFeS2
32、2HSO(2)取少许最后一次洗涤滤液，先用足量盐酸酸化，再向上述清液中滴加BaCl2溶液，若不出现白色浑浊，表示已洗涤干净(3)解：120n(FeS2)88n(FeS) 1.120 0n(FeS2)n(FeS) 20.800 0 g/160 gmol1n(FeS2)0.007 5 molw(FeS2)0.007 5 mol120 gmol1/1.120 0 g0.803 6第二单元一定物质的量浓度溶液的配制与浓度计算明考纲要求理主干脉络1.理解溶液、溶解度、溶液中溶质的质量分数等概念。2理解物质的量浓度的含义，并能进行有关计算。3掌握一定溶质质量分数、物质的量浓度的溶液的配制方法。1溶质的质量
33、分数(1)概念：一定条件下的溶液中溶质的质量与溶液的质量的比值。(2)表达式：w100%。2物质的量浓度(1)定义：表示单位体积溶液里所含溶质B的物质的量的物理量，符号为cB。(2)表达式：cB；单位：mol/L。3溶液的配制步骤以配制500 mL 1.00 mol/L NaOH溶液为例。(1)计算：需NaOH固体的质量为20 g。(2)称量：用托盘天平称量20 NaOH固体。(3)溶解：将称好的NaOH固体放入烧杯中，用适量蒸馏水溶解，可以用玻璃棒搅拌，加速其溶解。(4)移液：待烧杯中的溶液冷却至室温后，用玻璃棒引流，将溶液注入500 mL容量瓶。(5)洗涤：用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁和玻璃棒
34、23次，洗涤液全部注入容量瓶，轻轻摇动容量瓶，使溶液混合均匀。(6)定容：将蒸馏水注入容量瓶，当液面距瓶颈刻度线12 cm时，改用胶头滴管，滴加蒸馏水至凹液面与刻度线相切。(7)摇匀：盖好瓶塞，反复上下颠倒，摇匀。1.对于5%的CuSO4溶液(密度为1.6 g/mL)1 mol/L的BaCl2溶液。(1)如何由质量分数计算物质的量浓度？5%的CuSO4溶液物质的量浓度比BaCl2溶液大吗？(2)中Ba2、Cl的物质的量浓度各为多少？(3)从中各取5 mL溶液，它们的浓度变化吗？(4)等体积的溶液反应后(忽略体积变化)Ba2、Cl浓度各为多少？(5)以下配制溶液的方法是否正确。a将208 g B
35、aCl2固体溶解在1 L水中，形成1 mol/L的BaCl2溶液。b使用250 mL容量瓶分两次完成490 mL该溶液的配制。答案：(1)由溶液的组成关系可推断出c，则c(CuSO4)0.5 mol/L，比BaCl2溶液浓度小。(2)1 mol/L和2 mol/L(3)不变化(4)BaCl2CuSO4=BaSO4CuCl2，反应后Ba2数减少了一半，Cl数未变，故c(Ba2)0.25 mol/L、c(Cl)1 mol/L。(5)a.错误，应使溶液的体积为1 L。b错误，不能分两次配制，应用500 mL容量瓶一次配制。2如图是某学校实验室从化学试剂商店买回的硫酸试剂标签上的部分内容，据此回答下列
36、问题：分析纯硫酸分子式：H2SO4相对分子质量：98密度：1.84 gcm3质量分数：98%本试剂为无色透明的油状液体，能与水及乙醇互溶。同时放出大量热。暴露在空气中则迅速吸水。符合：GB62589图示流程如下：,(1)该硫酸的物质的量浓度c_.(2)1 mol Zn与足量的该H2SO4反应(填“能”或“否”)产生2 g H2，原因是_。(3)配制100 mL 4.6 mol/L的稀H2SO4需取该硫酸的体积是_ mL，配制该溶液需用的仪器是_。(4)该H2SO4与等质量的水混合、与等体积的水混合所得的溶液浓度大小如何？答案：(1)18.4 mol/L(2)否该H2SO4为浓H2SO4，与Zn
37、反应生成SO2。(3)25 需用量筒、烧杯、玻璃棒、胶头滴管、100 mL的容量瓶等仪器。(4)由于浓H2SO4密度远大于水，与等质量的水混合后，所得溶液的体积大于原H2SO4体积的2倍，因此浓度小于9.2 mol/L；与等体积的水混合后，所得溶液的体积小于原H2SO4体积的2倍，因此浓度大于9.2 mol/L。物质的量浓度的计算1设NA代表阿伏加德罗常数，判断下列各项是否正确：(1)(2013新课标卷)1.0 L 1.0 mol/L的NaAlO2溶液中含有的氧原子数为2NA。()(2)(2013广东高考)1 L 0.1 molL1的氨水中有NA个NH。()(3)(2013新课标卷)25时pH
38、13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NA。()(4)(2011新课标卷)欲配制1.00 L 1.00 molL1的NaCl溶液，可将58.5 g NaCl溶于1.00 L水中。()(5)同浓度的三种溶液：Na2SO4、MgSO4、Al2(SO4)3，其体积比为321，则SO浓度之比为323。()(6)将标准状况下44.8 L HCl溶于100 mL水中，所得溶液的密度为1.384 g/mL，则其物质的量浓度为1.5 mol/L。()(7)将1 mol/L的NaCl溶液和0.5 mol/L的BaCl2溶液等体积混合后，不考虑体积变化c(Cl)0.75 mol/L。()(8)将10 mL 1
39、 mol/L的H2SO4稀释成0.1 mol/L的H2SO4，可向该溶液中加入100 mL水。(9)等物质的量的Na2O和Na2O2溶于同等体积的水，待冷却至室温后所形成的NaOH溶液浓度相同。()(10)向饱和Na2CO3溶液中加入Na2CO3固体后冷却至室温，其物质的量浓度变大。()解析：(1)错误。NaAlO2溶液中含有水，因此氧原子数大于2NA。(2)错误。NH3H2O为弱碱，不能全部电离，NH数目小于NA。(3)错误。缺少溶液体积，无法计算OH数目，只能确定c(OH)0.1 mol/L。(4)错误。加入水的体积是1 L，形成的水溶液的体积不是1 L。(5)错误。浓度与体积无关，SO浓
40、度之比为113。(6)错误。m(溶液)36.5 g/mol100 g173 g，V(溶液)125 mL，c(HCl)16 mol/L。(7)错误。二者c(Cl)是相等的，混合后不考虑体积变化，c(Cl)不变，仍为1 mol/L。(8)错误。应该加入水形成100 mL溶液。(9)正确。Na2O2与Na2O均生成了NaOH，且对溶液质量变化相同。(10)错误。饱和溶液的浓度不发生变化，Na2CO3固体加入后会析出Na2CO310H2O晶体，但溶液仍为饱和溶液。1物质的量浓度计算三大误区(1)溶质组成要正确分析与水反应的物质。如SO3溶于水后变为H2SO4且水量减少。含结晶水的物质，如CuSO45H
41、2O溶于水，水的量会增加。溶质发生变化，如弱酸、弱碱和可水解的盐，溶质的离子组成会发生变化。(2)体积变化要盯死看牢不能用水的体积代替溶液的体积，尤其是固体、气体溶于水。溶液混合体积会发生变化。(3)守恒关系要清楚明白溶液的稀释规律：在稀释或混合前后，溶液中：a溶质的物质的量总量不变，即有：c1V1c2V2、c1V1c2V2c混V混；b溶质的质量不变：1V1w12V2w2(1V12V2)w混电解质溶液中的电荷守恒：如Na2SO4溶液中存在：c(Na)2c(SO)。2物质的量浓度与其他量的换算(1)物质的量浓度和溶质的质量分数的关系。体积为V L，密度为 gcm3的溶液，含有摩尔质量为M gmo
42、l1的溶质m g，溶质的质量分数为w，则物质的量浓度c与质量分数w的关系是：cw(2)物质的量浓度与溶解度的换算。若某饱和溶液的密度为 gcm3，溶质的摩尔质量为M gmol1，溶解度为S g，则溶解度S与物质的量浓度的关系是：cS一定物质的量浓度溶液的配制2(2014昆明模拟)配制480 mL 0.5 molL1的NaOH溶液，试回答下列问题：(1)选择仪器：完成本实验所必需的仪器有：托盘天平(精确到0.1 g)、药匙、烧杯、玻璃棒、_、_等。(2)计算：需要NaOH固体的质量为_。(3)称量：称量过程中NaOH固体应放于小烧杯中并放在天平的_(填“左盘”或“右盘”)。某学生先用托盘天平称量
43、一个小烧杯的质量，称量前把游码放在标尺的零刻度处，天平静止时发现指针在分度盘的偏右位置，说明此时左边质量_(填“大于”或“小于”)右边。假定最终称得小烧杯的质量为_(填“32.6 g”或“32.61 g”)，请用“”表示在托盘上放上砝码，“”表示从托盘上取下砝码的称量过程，并在下图中标尺上画出游码的位置(画“”表示)。砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)标尺：(4)溶解、冷却，该步实验中需要使用玻璃棒，作用是_。(5)转移、洗涤。在转移时应使用_引流，洗涤烧杯2次3次是为了_。(6)定容、摇匀。定容的操作是_。(7)某学生实际配制NaOH溶液的浓度为0.48 molL1，原因可能
44、是_(填字母)。A使用滤纸称量氢氧化钠固体B容量瓶中原来存有少量蒸馏水C溶解后的烧杯未经多次洗涤解析：本题主要考查了一定物质的量浓度溶液的配制及误差分析。(1)配制480 mL的NaOH溶液应用500 mL的容量瓶，定容时还需要胶头滴管。(2)需要NaOH固体的质量为：0.5 L0.5 molL140 gmol110.0 g。(3)称量时，左盘放NaOH固体，右盘放砝码，也就是左物右码；天平静止时指针偏右，说明右边质量大，左边质量小，称量时加砝码的顺序由大到小，精确度为0.1 g，所以小烧杯的质量应为32.6 g。(4)玻璃棒的作用通常为搅拌和引流，在溶解的过程中作用是搅拌，加速溶解。(5)在
45、转移时要用玻璃棒引流，并洗涤烧杯23次，目的是保证溶质全部转移至容量瓶中。(6)定容时，要注意刻度线应与液体的凹液面最低处相切。(7)配制的NaOH溶液浓度偏低，可能是用滤纸称量时纸上留有少量NaOH，也可能是未经多次洗涤烧杯，造成NaOH质量减小等，容量瓶中原来存有少量蒸馏水，并不影响配制结果。答案：(1)胶头滴管500 mL容量瓶(2)10.0 g(3)左盘小于32.6 g砝码质量/g502020105称量(取用砝码过程)(4)搅拌，加速溶解(5)玻璃棒保证溶质全部转移至容量瓶中(6)向容量瓶中加入蒸馏水至距刻度线1 cm2 cm时，改用胶头滴管滴加蒸馏水至液体的凹液面最低处和刻度线相切(
46、7)A、C1容量瓶使用的注意事项(1)容量瓶规格不乱用容量瓶标注有三(如图)，规格不能随意改动，通常使用的规格有100 mL、250 mL、500 mL、1 000 mL。(2)使用之前要检漏容量瓶使用前一定要检查是否漏水。操作顺序：装水盖塞、倒立观察是否漏水正立玻璃塞旋转180、倒立观察是否漏水。(3)容量瓶使用的四个“不能”不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释；不能作为反应容器或用来长期贮存溶液；不能将过冷或过热的溶液转移到容量瓶中，因为容量瓶的容积是在瓶身所标温度下确定的；不能配制任意体积的溶液，只能配制容量瓶上规定容积的溶液。2溶液配制时的注意事项(1)定容、摇匀后液面下降，不能
47、继续滴加蒸馏水，否则结果会偏低。(2)配制一定物质的量浓度的溶液是将一定质量或体积的溶质按溶液的体积在选定的容量瓶中定容，因而完全不需要计算水的用量。(3)配制NaOH溶液时，必须用带盖的称量瓶或用小烧杯快速称量NaOH固体，因为NaOH易吸水，且易与空气中的CO2反应。(4)配制溶液时切不可直接将溶质倒入容量瓶中，更不可在容量瓶中进行化学反应。(5)溶液转移至容量瓶时，要用玻璃棒引流，玻璃棒应放到刻度线以下。3配制一定物质的量浓度溶液的误差分析分析依据c，以配制NaOH溶液为例，在进行误差分析时，根据实验操作弄清是“m”还是“V”引起的误差，再具体分析，具体情况如下：能引起误差的一些操作因变
48、量mVc/(molL1)砝码与物品颠倒(使用游码)减小偏低称量时间过长减小用滤纸称NaOH减小向容量瓶注液时少量溅出减小未洗涤烧杯和玻璃棒减小定容时，水多用滴管吸出减小定容摇匀后液面下降再加水增大定容时仰视刻度线增大砝码沾有其他物质或已生锈增大偏高未冷却至室温就注入容量瓶定容减小定容时俯视刻度线减小称量前小烧杯内有水不变定容后经振荡、摇匀，静置液面下降一定物质的量浓度溶液的配制 配制一定物质的量浓度溶液的过程示意图：从复杂的配制过程中，抽取重要的步骤与操作，对溶液的配 制进行重点考查(2009四川高考节选)测量过氧化氢的含量。请填写下列空白：移取10.00 mL密度为 g/mL的过氧化氢溶液至
49、250 mL_(填仪器名称)中，加水稀释至刻度，摇匀。移取稀释后的过氧化氢溶液25.00 mL至锥形瓶中，加入稀硫酸酸化，用蒸馏水稀释，作被测试样。答案：容量瓶将固体溶质换为液体溶质，把溶解时热效应大的溶质换为热效应小的溶质，可直接在容量瓶中配制溶液，考查学生的灵活性(2013江苏高考)用固体样品配制一定物质的量浓度的溶液，需经过称量、溶解、转移溶液、定容等操作。下列图示对应的操作规范的是()答案：B1配制一定物质的量浓度溶液与配制一定质量分数的溶液有何区别？提示：前者需准确称取溶质的质量或测量浓溶液的体积，关键在于准确标定溶液的体积，而后者只需准确称量溶质和溶剂的质量即可。2容量瓶用于配制溶
50、液，可准确测量一定体积液体，除此之外还有哪些测量液体的定量仪器？提示：量筒、滴定管、移液管，但量筒属于粗量仪器，不如滴定管、移液管精确。3与化学计算相结合，如Ba(OH)28H2O在室温时的溶解度为3.9 g，则室温下能否配制1.0 molL1的Ba(OH)2溶液？提示：由于Ba(OH)2的溶解度较小，按1 000 g水溶解1 mol Ba(OH)2，其质量为171 g，远远超过了其溶解度，因此不能配制。1溶液配制过程“四个数据”溶液配制过程中有“四个数据”经常出现。数据要求或解释药品的质量实验室中一般用托盘天平称量药品，而托盘天平只能称准到0.1 g，所以记录数据时只能保留小数点后一位数字。
51、如所需NaCl的质量为14.6 g，不能写为14.60 g。容量瓶的规格(1)选择容量瓶的规格时应该与所配溶液体积相等或稍大，如需用480 mL某溶液，则应该选择500 mL容量瓶。(2)回答补充仪器的问题时应该注明容量瓶的规格，如回答“500 mL容量瓶”时，不能只回答“容量瓶”。洗涤烧杯23次移液时洗涤烧杯2次3次是为了确保溶质全部转移入容量瓶中，否则会导致溶液浓度偏低。液面离容量瓶颈刻度线下12 cm定容时，当液面离容量瓶颈刻度线下1 cm2 cm时，改用胶头滴管加蒸馏水，否则容易导致液体体积超过刻度线，溶液浓度偏低。2定量仪器读数“四类情况”定量仪器根据其特点，可分为两类：由下至上读数
52、增大，如量筒，容量瓶虽无具体刻度，但越往上，所盛溶液越多；由上至下读数增大，如滴定管。读数时又分为两类情况：由液面定刻度线，如观察滴定管的示数；由刻度线定液面，如容量瓶定容、量取一定体积的浓H2SO4等，所以综合起来有四类情况，以量筒和滴定管(初始读数正确)为例。量筒滴定管量取一定体积液体仰视液面偏高，所取液体偏多，俯视液面偏低，所取液体偏少。仰视液面偏高，所取液体偏少，反之偏多。由固定液面读示数仰视读数偏小，俯视读数偏大。仰视读数偏大，俯视读数偏小。以“氧化还原滴定”为载体串联物质的量浓度的相关知识高考载体(2013浙江高考T28改编)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中
53、的二价铁含量。若需配制浓度为0.010 00 molL1的K2Cr2O7标准溶液250 mL，应准确称取一定质量的K2Cr2O7保留4位有效数字，已知M(K2Cr2O7)294.0 gmol1。知识串联设计(1)计算配制250 mol 0.01000 mol/L(K2Cr2O7溶液时需要准确计量K2Cr2O7的质量是_g。(2)配制该标准溶液时，下列仪器中不必要用的有_(用编号表示)。电子天平烧杯量筒玻璃棒容量瓶胶头滴管移液管(3)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液的操作步骤为(填写空白)：计算称量_移液洗涤_摇匀。(4)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液时，下
54、列操作对配制结果有何影响？配制过程中未洗涤烧杯和玻璃棒_。定容时，仰视刻度线_。(5)配制0.01000 mol/L K2Cr2O7溶液；定容时不慎加水超过了刻度线，应如何操作？(6)用0.01 000 mol/L K2Cr2O7溶液滴定20.00 mL。未知浓度的含Fe2的溶液，恰好完全反应时消耗10.00 mL K2Cr2O7溶液，则溶液中Fe2的物质的量深度是多少？(已知：6Fe2Cr2O14H2Cr36Fe37H2O)答案：(1)0.7350(2)(3)溶解定容(4)偏低偏高(5)重新配制(6)0.03 mol/L1(2014镇江一中模拟)下列关于物质的量浓度表述正确的是()A0.2
55、molL1 Na2SO4溶液中含有Na和SO总物质的量为0.6 molB50 mL 2 molL1的NaCl溶液和100 mL 0.5molL1MgCl2溶液中，Cl的物质的量浓度相等C用1 L水吸收22.4 L氯化氢(标况下)所得盐酸的浓度是1 molL1D10 g 98%的硫酸(密度为1.84 gcm3)与10 mL 18.4 molL1的硫酸的浓度是相同的解析：选DA项，不知道体积，无法计算物质的量；B项，物质的量浓度和溶液的体积没有关系；C项，溶剂的体积为1升，而溶液的体积不为1升；D项，根据公式c可进行计算。2(2014泰州中学模拟)下列溶液中的氯离子浓度与50 mL 1 molL1
56、的AlCl3溶液中氯离子浓度相等的是()A150 mL 3 molL1的KClO3溶液B75 mL 2 molL1的NH4Cl溶液C150 mL 2 molL1的CaCl2溶液D350 mL 3 molL1的NaCl溶液解析：选D根据化学式可知1 molL1的AlCl3溶液中氯离子浓度为3 mol/L，离子的浓度与溶液的体积无关，与物质的构成有关；A项，KClO3溶液不存在氯离子，错误；B项，2 molL1的NH4Cl溶液中氯离子浓度为2 mol/L，错误；C项，2 molL1的CaCl2溶液中氯离子浓度为4 mol/L，错误；D项，3 molL1的NaCl溶液中氯离子浓度为3 mol/L，正
57、确。3(2014启东中学模拟)已知10 mL Na2R溶液含Na的微粒数为N个，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN102 mol/LB. mol/LC. mol/L D. mol/L解析：选Bn(Na2R)n(Na)/2N(6.021023)2N/1.2041024molc(Na2R) mol/L。4(2014邗江中学模拟)a L Al2(SO4)3溶液中含有Al3为b mol，则该溶液里SO的物质的量浓度为()A3b/2a B2b/3aC2b/a D3b/a解析：选A根据Al2(SO4)3及题给数据分析，Al3为b mol，则SO的物质的量为3b/2 mol，溶液的体积为a L，根据cn
58、/V得SO的物质的量浓度为3b/2a mol/L。5(2014东台中学模拟)配制100 mL 0.1 molL1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL容量瓶中，加水溶解、定容B称取1.06 g无水碳酸钠，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转，摇匀解析：选D不能用容量瓶溶解固体，A错误；加入100 mL蒸馏水所得溶液体积并非100 mL，B错误；配制溶液时，要将玻璃棒和烧杯洗涤23次，并将洗涤液一并移入容量瓶中。6(2014通州中学模拟)使用容量瓶配置溶液时，由于操作
59、不当会引起误差，下列情况会使所配溶液浓度偏低的是()用天平称量时所用砝码生锈用量筒量取所需浓溶液时，仰视刻度溶液转移到容量瓶后，烧杯及玻璃棒未用蒸馏水洗涤转移溶液前容量瓶内有少量蒸馏水定容时，俯视容量瓶的刻度线定容后摇匀，发现液面降低，又补加少量水，重新达到刻度线A BC D解析：选D砝码生锈导致溶质量增加，溶液浓度偏高。仰视导致所取浓溶液偏多，溶质增加，所配溶液浓度增大。烧杯及玻璃棒未洗涤，导致溶质减少，所配溶液浓度偏低。无影响。定容时俯视，导致溶剂量减少，浓度偏大。定容后，加少量水，溶剂量增加，所配溶液浓度降低。综上，D项正确。7(2014盐城一中模拟)在t 时，将a g NH3完全溶于水
60、，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 gmL1，溶质的质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w100% B溶质的物质的量浓度c molL1C溶液中c(OH) molL1c(H) D向上述溶液中加入V mL水，所得溶液的质量分数大于0.5w解析：选CA项，氨水溶液溶质为氨气，该溶液的密度为 gmL1，体积为V mL，所以溶液质量为V g，溶质氨气的质量为a g，溶质的质量分数为100%，错误；B项，a g NH3的物质的量为 mol，溶液体积为V mL，所以溶液的物质的量浓度为 molL1，错误；C项，V mL饱和溶液中n(OH)n(H)n(NH
61、)c(H)V103bmol，所以c(OH)c(H)，正确；D项，混合前后溶质的质量不变为a g，水的密度比氨水的密度大，即 gcm3水，等体积V mL混合，混合后溶液的质量大于2V g，所以混合后质量分数小于0.5w，错误。8(2014海门中学模拟)500 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成五等份，取一份加入含a mol氢氧化钠的溶液恰好反应完全；另取一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全，则该混合溶液中c(Na)为()A(l0b5a) mol/L B() mol/LC(5b )mol/L D(2ba)mol/L解析：选A由题意可知发生的反应有：NH4HCO32NaOH=
62、Na2CO3NH3H2O；NH4HCO3HCl=NH4ClH2OCO2；Na2CO32HCl=2NaClH2OCO2 ；由可知100 mL溶液中NH4HCO3的物质的量为a/2 mol，可知Na2CO3的物质的量为(ba/2)/2 mol，故c(Na)为(10b5a) mol/L，故选A。9(2014白蒲中学模拟)下图表示配制 100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液的几个关键实验步骤和操作，据图回答下列问题：(1)用托盘天平称取Na2CO310H2O的质量是_。(2)步骤E中将一玻璃仪器上下颠倒数次，该仪器的名称是_。(3)步骤B通常称为转移，步骤A通常称为_。(4)将上述实验
63、步骤AF按实验过程先后顺序排列_。解析：配制100 mL 0.100 molL1 Na2CO3溶液需要Na2CO310H2O的物质的量为0.1 L0.100 mol/L0.010 mol，则需要Na2CO310H2O的质量为0.01 mol286 g/mol2.86 g，由于托盘天平只能称量到小数点后一位，所以需要Na2CO310H2O的质量为2.9 g。步骤E为摇匀，需要的仪器是容量瓶。步骤A叫定容。配制溶液的步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以AF按实验过程先后顺序排列为CBDFAE。答案：(1)2.9 g(2)容量瓶(3)定容(4)CBDFAE10(2014莱
64、芜模拟)将24.0 g NaOH固体溶于水配成100 mL溶液，其密度为1.20 gmL1，试计算：(1)该溶液中NaOH的物质的量浓度为_。(2)该溶液中NaOH的质量分数为_。(3)从该溶液中取出10 mL，其中NaOH的物质的量浓度为_，NaOH的质量分数为_，溶液的密度为_，含NaOH的质量为_，含NaOH的物质的量为_。(4)将取出的10 mL溶液加水稀释到100 mL，稀释后溶液中NaOH的物质的量浓度为_。解析：本题主要考查物质的量浓度、溶质的质量分数等基本概念和它们之间的换算关系，都是基本计算的内容，同时也体现了各概念之间的内在联系，有利于巩固对基本概念的理解和掌握；这也启示我
65、们解计算题并不一定需要复杂的知识，抓好对有关概念的理解才是根本。(1)24.0 g NaOH的物质的量为24.0 g/40 gmol10.60 mol，所以其物质的量浓度为c(NaOH)6.0 molL1。(2)100 mL NaOH溶液的质量为100 mL1.20 gmL1120 g；所以NaOH的质量分数为100%20%。(3)由于整个溶液的每处都是均匀的，所以这10 mL溶液的浓度与原100 mL溶液相比，NaOH的质量分数和溶液的物质的量浓度以及溶液的密度都是相同的，但NaOH的质量和物质的量均将变为原来的1/10。(4)这10 mL NaOH溶液的物质的量浓度为6.0 molL1，稀
66、释到100 mL以后，NaOH的物质的量浓度缩小到原来的1/10，即6.0 molL1100.60 molL1。答案：(1)6.0 molL1(2)20%(3)6.0 molL120%1.20 gmL12.40 g0.060 mol(4)0.60 molL111(2014南菁中学模拟)现用18.4 molL1的浓硫酸来配制500 mL 0.2 molL1的稀硫酸，可供选择的仪器有：玻璃棒烧杯胶头滴管量筒托盘天平(1)上述仪器在配制过程中不需要用到的是_(填序号)。除上述仪器外，尚缺最重要的仪器是_。(2)计算所需浓硫酸的体积为_ mL(保留1位小数)。(3)实验中用到玻璃棒，其作用分别是：_、
67、_。(4)配制时，一般可分为以下几个步骤：量取计算稀释摇匀转移洗涤定容冷却。其正确的操作顺序为：_(填序号)。(5)在配制过程中，下列操作可引起所配溶液浓度偏低的有_(填序号)。定容时，仰视刻度线。未冷却至室温就转移到容量瓶中。容量瓶中含有少量蒸馏水。未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒。定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线。解析：(1)用浓硫酸配置溶液，不需要托盘天平，答案选；根据所给的仪器可知，还缺少500 mL容量瓶。(2)稀释过程中，硫酸的物质的量是不变的，所以需要浓硫酸的体积是0.005 4 L5.4 mL。(3)稀释需要玻璃棒的搅拌，转移到容量瓶中需要玻璃棒
68、的引流。(4)正确的操作顺序应该是。(5)根据ncV可知，定容时，仰视刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低；未冷却至室温就转移到容量瓶中，则容量瓶中冷却后溶液体积减少，浓度偏高；容量瓶中含有少量蒸馏水，浓度不变；未洗涤稀释浓硫酸时用过的烧杯和玻璃棒，则溶质减少，浓度偏低；定容摇匀后，发现液面低于刻度线，又用胶头滴管加蒸馏水至刻度线，则溶液的体积增加，浓度偏低，答案选。答案：(1)500 mL容量瓶(2)5.4 mL(3)搅拌引流(4)(5)12(2014建湖中学模拟)某同学按下图所示的步骤配制50 mL一定物质的量浓度的NaOH溶液，其中不正确的操作有()A BC D解析：选C操作在称量NaOH
69、时应将NaOH放在烧杯中称量，错误；操作应将称量好的NaOH转移至烧杯中，然后向烧杯中加入蒸馏水，不应该使用量筒，错误；操作玻璃棒的末端应在刻度线以下，错误；操作定容时视线应平视液面，错误。13(2014睢宁中学模拟)实验室需要480 mL 0.4 molL1的NaCl溶液，有如下操作步骤：把称量好的NaCl晶体放入小烧杯中，加适量蒸馏水溶解。把所得溶液小心转入一定容积的容量瓶中。继续向容量瓶中加蒸馏水至液面距刻度线1 cm2 cm处，改用胶头滴管小心滴加蒸馏水至溶液凹液面与刻度线相切。用少量蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒23次，每次洗涤的液体都小心转入容量瓶，并轻轻摇匀。将容量瓶瓶塞塞紧，充分摇匀。
70、请填写下列空白：(1)操作步骤的正确顺序为(填序号)_。(2)实验室有如下规格的容量瓶：100 mL，250 mL，500 mL，1 000 mL，本实验选用_(填序号)。(3)本实验用到的基本实验仪器除容量瓶、玻璃棒外还有：_。(4)需要使用玻璃棒的操作有_(填序号)，其作用为_。(5)误差分析：(填“偏高”、“偏低”或“无影响”)称量NaCl时，物码倒置(1 g以下用游码)：_。某同学观察液面的情况如图所示：_。没有进行操作步骤：_。加蒸馏水时不慎超过了刻度线，立即用胶头滴管将多余的水吸出：_。容量瓶原来有少量水：_。解析：(1)配制一定物质的量浓度的溶液步骤为：计算、称量、溶解、转移、洗
71、涤、定容、摇匀，装瓶贴签。所以正确的操作步骤为。(2)要配制480 mL的溶液要选择500 mL容量瓶。(3)本实验除用到容量瓶、玻璃棒外还有托盘天平(带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒。(4)需要使用玻璃棒的操作有溶解、转移、洗涤，玻璃棒的作用是搅拌和引流。(5)根据c，称量NaCl时，物码倒置，NaCl质量比正常值小，所以溶质的质量比正常值小，浓度偏低；俯视液面，溶液的体积比正常值小，浓度偏高；没有进行洗涤，溶质比正常值小，浓度偏低；加蒸馏水时不慎超过了刻度线，溶液的体积比正常值高，浓度偏低；容量瓶原来有少量水，溶质的量和溶液的体积都不受影响，浓度不变。答案：(1)(2)(3)托盘天平(
72、带砝码)、药匙、烧杯、胶头滴管、量筒(4)搅拌和引流(5)偏低偏高偏低偏低无影响专题验收评估 一、单项选择题(本题包括5小题，每小题只有1个正确选项，每小题4分，共20分)1(2014前黄中学模拟)用NA表示阿伏加德罗常数，下列关于0.2 molL1K2SO4溶液的正确说法是()A1 L溶液中K浓度是0.4 molL1B溶液中含有0.4NA个KC1 L溶液中所含K、SO总数为0.3NAD2 L溶液中SO浓度是0.4 molL1解析：选AA项，0.2 mol/L K2SO4溶液，钾离子的浓度为硫酸钾的2倍，所以K离子浓度是0.4 mol/L，正确；B项，未说明体积无法计算，错误；C项，1 L溶液
73、中所含K、SO总数为1 L0.2 mol/L3NA mol0.6NA，错误；D项，溶液是均一的，每摩尔硫酸钾含有1 mol硫酸根离子，硫酸根离子的浓度等于硫酸钾的浓度为0.2 mol/L，故D正确。2(2014连云港市模拟)在80 g密度为d g/cm3的硫酸铁溶液中，含有2.8 g Fe3离子，则此溶液中SO的物质的量浓度为(单位为molL1)()A.dB.dC.d D.d解析：选AV L，n(Fe3)0.05 mol ，n(SO) n(Fe3) 0.075 mol，c(SO) molL1，A项符合。3(2014扬州期中检测)设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是()A标准状况下，11
74、.2 L CCl4中所含的分子数为0.5 NA B2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体所含氧原子数为0.3 NAC0.1 molL1 Na2CO3溶液中所含的Na离子数为0.2 NAD0.1 mol N微粒中含有的电子数为3.5 NA解析：选B在标准状况下，CCl4是液体，故11.2 L CCl4不能转化成0.5 mol，A项错误；2.1 g O2和2.7 g O3的混合气体中O原子总质量为4.8 g，其物质的量为4.8 g/(16 g/mol)0.3 mol，B项正确；0.1 molL1 Na2CO3溶液，并未告知体积，故无法计算出其中Na离子数目，C项错误；1个N中含有电子数351
75、34个，D项错误。4下列两种气体的分子数一定相等的是()A质量相等、密度不同的N2和C2H4B体积相等的CO和N2C等温、等体积的O2和N2D等压、等体积的N2和CH4解析：选A对于N2和C2H4这两种气体，摩尔质量相等，若两者质量相等，则其物质的量也相等，故两者所含分子数也一定相等，A选项正确。B、C、D选项可根据阿伏加德罗定律及推论加以判断，所含分子数均不一定相等。5(2014东台中学模拟)下列溶液与20 mL 1 molL1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度相等的是()A10 mL 1 molL1 Mg(NO3)2溶液B5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液C10 mL 2
76、molL1 AgNO3溶液D10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液解析：选D离子的浓度与溶液的体积没有关系，1 molL1 NaNO3溶液中NO物质的量浓度为1 molL1 。A项NO物质的量浓度为2 molL1；B项5 mL 0.8 molL1 Al(NO3)3溶液NO物质的量浓度为2.4 molL1；C项10 mL 2 molL1 AgNO3溶液NO物质的量浓度为2 molL1；D项10 mL 0.5 molL1 Cu(NO3)2溶液NO物质的量浓度为1 molL1。所以D正确。二、不定项选择题(本题包括5小题，每小题只有12个正确选项，每小题6分，共30分)6(2014如东
77、第一次学情)设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是()A7.8 g Na2S和Na2O2的混合物中，含有的阴离子数目为0.1 NAB标准状况下，2.24 L的CCl4中含有的CCl键数为0.4 NAC足量的Cu与含有0.2 mol H2SO4的浓硫酸共热可生成SO2的为0.1 NAD标准状况下，Na2O2与足量CO2反应生成1.12 L O2，转移的电子数为0.1 NA解析：选ADA项，Na2S、Na2O2的摩尔质量相同，由电子式Na2Na、Na2Na可知两者阴离子数相同，正确；B项，CCl4标准状况下为液体，错误；C项，随反应的进行浓硫酸变稀，稀硫酸不与铜反应，所以参加反应的浓硫酸小于
78、0.2 mol，错误；D项，2 mol Na2O2与CO2反应，转移2 mol电子，生成1 mol O2，正确。7配制100 mL 1 mol/L NaCl溶液，下列操作中错误的是()A在托盘天平上放两片大小一样的纸，然后将氯化钠放在纸片上称量B把称得的氯化钠放入盛有适量蒸馏水的烧杯中，溶解、冷却，再把溶液移入容量瓶中C用蒸馏水洗涤烧杯、玻璃棒各23次，洗涤液也移入容量瓶中D沿玻璃棒往容量瓶中加入蒸馏水，直至溶液凹液面恰好与刻度线相切解析：选D配制溶液的过程中，在液面接近刻度线12 cm时，需改用胶头滴管加水至刻度线。8(2014无锡模拟)下列叙述正确的是()A不同物质的量浓度硫酸等体积混合后
79、，溶液物质的量浓度变为原来和的一半B5.6 g铁与足量稀硫酸反应失去的电子的物质的量为0.2 molC标准状况下，11.2 L NO2气体中含氧原子数大于18 g水中含有的氧原子数D20 g NaOH溶于1 L水，所得溶液中c(Na)0.5 mol/L解析：选BC硫酸的浓度不同，密度也不同，A项错误；铁与硫酸反应生成Fe2，B项正确；NO2中含有N2O4，使氧原子数增多，C项正确；所给体积为溶剂的体积，D项错误。9(2014靖江高级中学模拟)由硫酸钾、硫酸铝和硫酸组成的混合溶液，其c(H)0.1 molL1，c(Al3)0.4 molL1，c(SO)0.8 molL1，则c(K)为()A0.1
80、5 molL1 B0.2 molL1C0.3 molL1 D0.4 molL1解析：选C根据溶液电荷守恒，溶液中存在3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)c(OH)，而溶液中c(OH)很小，可以忽略不计，则有3c(Al3)c(K)c(H)2c(SO)，所以：c(K)2c(SO)3c(Al3)c(H)20.8 mol/L30.4 mol/L0.1 mol/L0.3 mol/L。故选择C选项。10(2014泰州市模拟)下图是M、N两种物质的溶解度曲线，在t2 时往盛有100 g水的烧杯中先后加入a gM和a g N(两种物质溶解时互不影响，且溶质仍是M、N)，充分搅拌，将混合物的温度降低到t1
81、，下列说法不正确的是()At1时，M、N的溶解度相等，得到M、N的饱和溶液Bt2 时，得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液 Ct1 时，M、N的溶质质量分数一定相等 Dt2 时，M、N的物质的量浓度一定相等 解析：选ADt1 时，M、N的溶解度相等，溶解度均大于a g，所以两溶液都不是饱和溶液，由于溶质和溶液质量相等，所以两溶液溶质的质量分数相等，A错，C正确；t2时，N的溶解度为a g，M的溶解度大于a g，所以得到N的饱和溶液、M的不饱和溶液，B正确；由于M、N的摩尔质量不确定，故等质量的两者之间的物质的量之间的关系亦不确定，t2时，M、N的物质的量浓度不一定相等，D错误。三、非选择题(本题包
82、括4题，共50分)11(12分)用18 mol/L浓硫酸配制100 mL 1.0 mol/L稀硫酸，实验仪器有：A100 mL量筒 B10 mL量筒C托盘天平 D50 mL容量瓶E100 mL容量瓶 F玻璃棒G胶头滴管 H50 mL烧杯(1)在配制溶液的过程中，玻璃棒的作用按使用的先后顺序分别是_。(2)在配制溶液的过程中，按先后顺序回答所需的仪器是(填代号)_。(3)在配制过程中，其他操作均正确，只出现以下情况，对所配制溶液的物质的量浓度有何影响(a.偏高b偏低c无影响)？(填字母)容量瓶中有少量蒸馏水：_；烧杯洗涤23次，末将洗涤的溶液转移到容量瓶中：_；稀释浓H2SO4时，没有冷却就立即
83、转移到容量瓶中：_；在摇匀后发现液面低于刻度线，再加蒸馏水，使溶液的凹液面最低点至刻度线：_；配制好的溶液装入洗净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中并贴上标签：_。解析：设所需浓H2SO4的体积为V，则有：V mL5.6 mL为减小误差，应选择量程与实际所量溶液体积相近的量筒，所以，本实验应选择10 mL量筒。配制此溶液的步骤应该是：计算、量取、稀释、转移和洗涤、定容、摇匀。按顺序所需要的仪器是B、H、F、E、F、G。玻璃棒最先用于搅拌，后来用于引流。答案：(1)搅拌、引流(2)B、H、F、E、F、G(3)cbabb12(10分)(2014太原质检)一定质量的液态化合物XY2与标准状况下的一定质量的O
84、2恰好完全反应，化学方程式为：XY2(l)3O2(g)点燃,XO2(g)2YO2(g)，冷却后，在标准状况下测得生成物的体积是672 mL，密度是2.56 g/L，则：(1)反应前O2的体积是_。(2)化合物XY2的摩尔质量是_。(3)若XY2分子中X、Y两元素的质量比是316，则X、Y两元素分别为_和_(写元素符号)。解析：(1)由反应XY2(l)3O2(g)XO2(g)2YO2(g)可知，反应前后气体的体积变化为0，故V(O2)672 mL。(2)由mV，生成物的质量m0.672 L2.56 g/L1.72 g，O2的物质的量：n0.03 mol，XY2 的物质的量为0.01 mol，所以
85、M(XY2)76 g/mol；(3)由，M(X)2M(Y)76，解得M(X)12，M(Y)32，即X为C，Y为S。答案：(1)672 mL(2)76 g/mol(3)CS13(16分)(2014苏锡常镇模拟)某化学兴趣小组测定某Fe2(SO4)3样品(只含少量FeCl2杂质)中铁元素的质量分数，按以下实验步骤进行操作：称取a g样品，置于烧杯中；加入50 mL 1.0 mol/L稀硫酸和一定量的蒸馏水，使样品溶解，然后准确配制成250.0 mL溶液；量取25.0 mL步骤中配得的溶液，置于烧杯中，加入适量的氯水，使反应完全；加入过量氨水，充分搅拌，使沉淀完全；过滤，洗涤沉淀；将沉淀转移到某容器
86、内，加热、搅拌，直到固体由红褐色全部变为红棕色后，在干燥器中冷却至室温后，称量；请根据上面叙述，回答：(1)上图所示仪器中，本实验步骤中必须用到的仪器有E和_(填字母)。(2)步骤中：配制50 mL,1.0 mol/L稀H2SO4需要98%(密度1.84 g/cm3)的浓H2SO4体积为_ mL，量取该体积的浓H2SO4用到量筒规格是_。(3)样品中的杂质Fe2有较强的还原性，完成并配平下列反应的离子方程式从理论上分析，上述实验中若将氯水改为ClO2时，对实验结果的影响是_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)，等物质的量ClO2与Cl2的氧化效率之比为_。(4)第步的操作中，将沉淀物转移到_(填
87、仪器名称)中加热，冷却到室温，称量其质量为m1g，再次加热并冷却至室温称量其质量为m2 g，若m1与m2差值较大，接下来的操作应当是_。(5)若步骤不在干燥器中冷却，则测定的铁元素的质量分数会_(填“偏大”“偏小”或“不影响”)；若容器质量是W1 g，最终容器和固体的总质量是W2 g，则样品中铁元素的质量分数为_(列出算式，不需化简)。解析：结合实验步骤选择合适的实验仪器；利用配制前后硫酸的物质的量相等计算出浓硫酸的体积，从而可确定量筒的规格；分析化合价应用电子守恒进行配平，ClO2与氯水的作用一样，均可使Fe2变为Fe3，但由于化合价的变化不同，二者的用量不一样，ClO2的用量少，氧化效率更
88、大；加热固体时用坩埚；若不在干燥器中冷却，会使固体吸收空气中的水蒸气，固体质量变大，使结果偏高；根据固体颜色的变化可推知，加热后的固体为Fe2O3，应用铁原子守恒进行计算，一定要注意实验中所取溶液中所含样品的量。答案：(1)CEFG(2)2.710 mL(3)514H=512不影响52(4)坩埚继续加热，放置干燥器中冷却，称量，至最后两次称得的质量差不超过0.1 g(或恒量)为止。(5)偏大256 g/mola g100%14(12分)(2014南京、盐城模拟)CuSO4溶液与K2C2O4溶液反应，得到一种蓝色结晶水合物晶体。通过下述实验确定该晶体的组成：称取0.168 0 g晶体，加入过量的
89、H2SO4溶液，使样品溶解后加入适量水，加热近沸，用0.020 00 molL1KMnO4溶液滴定至终点(溶液变为浅紫红色)，消耗20.00 mL。接着将溶液充分加热，使浅紫红色变为蓝色，此时MnO转化为Mn2并释放出O2。冷却后加入2 g KI固体(过量)和适量Na2CO3，溶液变为棕色并生成沉淀。用0.050 00 molL1Na2S2O3溶液滴定，近终点加指示剂，滴定至终点，消耗10.00 mL。已知：2MnO5H2C2O46H=2Mn210CO28H2O2Cu24I=2CuII22Na2S2O3I2=2NaINa2S4O6(1)步骤中发生反应的离子方程式为_。(2)步骤中加入的指示剂为
90、_。(3)通过计算写出蓝色晶体的化学式(写出计算过程)_。解析：(1)步骤中，MnO中为7价Mn，反应后为2价的Mn2，化合价降低。同时有O2生成，则为2价O升高至0价，根据化合价升降总值相等以及电荷守恒配平离子方程式。(2)步骤中加入的KI与Cu2生成I2，在步骤中用Na2S2O3进行滴定，用淀粉作指示剂，当I2被消耗时，蓝色褪去即为滴定终点。(3)找出反应物之间的关系：“2MnO5H2C2O4”、“2Cu2I22Na2S2O3”，分别计算出n(C2O)和n(Cu2)，再由电荷守恒列出：n(K)2n(Cu2)2n(C2O)，得出n(K)。再由质量关系计算出n(H2O)，而物质的量之比即为物质
91、下标比，由此得出该晶体的化学式。答案：(1)4MnO12H=4Mn25O26H2O(2)淀粉溶液(3)n(C2O)0.020 00 molL120.00 103 L5/21.000103 moln(Cu2)0.050 00 molL110.00103 L0.500 0103 mol由电荷守恒知，该晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2xH2Om(H2O)0.168 0 g0.500 0103 molMK2Cu(C2O4)20.168 0 g0.500 0103mol318 gmol10.009 gn(H2O)0.009 g/(18 gmol1)0.500 0103 moln(H2O)n(Cu2)1 1，即x1即该晶体的化学式为K2Cu(C2O4)2H2O
