1、湖南省宁乡县第七中学2020-2021学年高二化学10月月考试题一、 单选题（每题只有一个选项符合题意，每题3分，共30分）1、下列反应中生成物总能量高于反应物总能量的是（ ）A 碳酸钙受热分解B 乙醇燃烧C 铝粉与氧化铁粉末反应D 氧化钙溶于水2、SF6是一种优良的绝缘气体，分子结构中只存在S-F键。已知：1 mol S(s)转化为气态硫原子吸收能量280 kJ,断裂1 mol F-F 、S-F键需吸收的能量分别为160 kJ、330 kJ。则S(s)3F2(g)=SF6(g)的反应热H为（ ）A.-1780 kJ/mol B.-1220 kJ/mol C.-450 kJ/mol D.+43
2、0 kJ/mol3、下列热化学方程式中H代表燃烧热的是（ ）ACH4(g)+ 3/2O2(g)=2H2O(l)+CO(g) H 1 BS(s)+ 3/2O2(g)=SO3(s) H 2 CC6H12O6(s)+6O2(g)=6CO2(g)+6H2O(l) H 3 D2CO(g)+O2(g)=2CO2(g) H 44、在下列各说法中，正确的是（ ）AH0表示放热反应，H0表示吸热反应B热化学方程式中的化学计量数只表示物质的量，可以是分数C1 mol H2SO4与1 mol Ba(OH)2反应生成BaSO4沉淀时放出的热叫做中和热D1 mol H2与0.5 mol O2反应放出的热就是H2的燃烧热
3、5、用铁片与稀硫酸反应制氢气时，下列措施不能使反应速率加快的是（ ）A加热 B不用稀硫酸，改用98%的浓硫酸C滴加少量CuSO4溶液 D不用铁片，改用铁粉6、在2A+B=3C+4D中，表示该反应速率最快的是 （ ） A、v（A）=0.5mol/(L.s) B、v（B）=0.3mol/(L.s)C、v（C）=0.8mol/(L.s) D、v（D）=1mol/(L.s) 7、在一定条件下，反应N2+3H2=2NH3，在2L密闭容器中进行，5min内氨的物质的量增加了0.1mol，则反应速率为（ ）Av(NH3)=0.03mol/（Lmin）Bv(NH3)=0.02mol/（Lmin）Cv(NH3)
4、=0.17mol/（Lmin）Dv(NH3)=0.01mol/（Lmin）8、在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO(g)CO(g) N2(g)CO2(g)H373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和NO的转化率，采取的正确措施是( )A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入N2D降低温度同时增大压强9、对于反应N2+3H22NH3 H0，升高温度，下列说法正确的是（ ）A、V正增大，V逆减小，平衡正向移动B、V正增大，V逆增大，平衡正向移动C、V正减小，V逆增大，平衡逆向移动D、V正增大，V逆增大，平衡逆向移动10、如图是恒温下某化学反应的反应速率
5、随反应时间变化的示意图下列叙述与示意图不相符合的是( )A反应达平衡时，正反应速率和逆反应速率相等B该反应达到平衡态后，增大反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态C该反应达到平衡态后，减小反应物浓度，平衡发生移动，达到平衡态D同一种反应物在平衡态和平衡态时浓度不相等二、 不定项选择题（每题有一个或两个选项符合题意，每题4分，全对得4分，选对一个得2分，有错误选项为0分，共20分）11、下列热化学方程式书写正确的是（ ）A2SO2+O2=2SO3 H =196.6 kJ/mol B2H2(g)+O2(g)=2H2O(l) H =571.6 kJ/mol CH2(g)+ 1/2O2(g)=H2O(l
6、) H =285.8 kJ DC(s)+O2(g)=CO2 (g) H =+393.5 kJ/mol12、25 ,101 kPa时,强酸与强碱的稀溶液发生中和反应的中和热H=-57.3 kJmol-1,辛烷的燃烧热H=-5 518 kJmol-1。下列热化学方程式书写正确的是( )A.2H+(aq)+S(aq)+Ba2+(aq)+2OH-(aq)BaSO4(s)+2H2O(l)H =-57.3 kJmol-1B.KOH(aq)+H2SO4(aq)K2SO4(aq)+H2O(l)H=-57.3 kJmol-1C.C8H18(l)+O2(g)8CO2(g)+9H2O(l)H=-5 518 kJmo
7、l-1D.2C8H18(g)+25O2(g)16CO2(g)+18H2O(l)H=-5 518 kJmol-113一定条件下，在密闭容器中，能表示反应：X(g)2Y(g) 3Z(g)一定达到化学平衡状态的是()A.X、Y、Z的物质的量之比为122B.X、Y、Z的浓度不再发生变化C容器中的压强不再发生变化D.单位时间内生成n mol Z，同时生成2n mol Y14、向容积为2L的密闭容器中充入2molA气体和1mol B气体，在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)3C(g)；经2s后达到平衡，测得C气体的浓度为0.6 molL1。下列说法中正确的是（ ）A.用物质A表示该反应的平均速率为
8、0.2 molL1s1B.用物质B表示该反应的平均反应速率为0.2 molL1s1C.平衡时物质A与B的转化率相等D.平衡时物质B的浓度为0.2 molL115在容积不变的密闭容器中存在如下反应：2SO2(g)O2(g) 2SO3(g)H0.某研究小组研究了其他条件不变时，改变某一条件对上述反应的影响，下列分析正确的是()A图表示的是t1时刻增大O2的浓度对反应速率的影响B图表示的是加入催化剂对反应速率的影响C图表示的是t1时刻增大压强对反应速率的影响D图表示的是压强对化学平衡的影响，且在t1时刻增大了压强三、填空题16、（6分）科学家盖斯曾提出：“不管化学过程是一步完成或分几步完成，这个总过
9、程的热效应是相同的。”利用盖斯定律可测某些特别反应的热效应。（1）（s，白磷）+ （2） 则白磷转化为红磷的热化学方式 。相同的状况下，能量较低的是_；白磷的稳定性比红磷_（填“高”或“低”）。17（18分）现有反应：mA(g)nB(g)pC(g)，达到平衡后，当升高温度时，B的转化率变大；当减小压强时，混合体系中C的质量分数减小，则：(1) 该反应的逆反应为_热反应，且mn_p(填“”、“”或“”)。(2) 减压时，A的质量分数_。(填“增大”、“减小”或“不变”，下同)(3) 若容积不变加入B，则A的转化率_，B的转化率_。(4) 若升高温度，则平衡时B、C的浓度之比c(B)/c(C)将_
10、。(5) 若加入催化剂，平衡时气体混合物的总物质的量_。(6) 若B是有色物质，A、C均无色，则加入C(体积不变)时混合物颜色_；而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_。(填“变深”、“变浅”或“不变”)18、（9分）写出下列反应的热化学方程式：(1) NH3(气态)在高温高压催化剂下分解生成1 mol N2(气态)与H2(气态)，吸收92.2 kJ的热量_(2)1 mol H2(气态)与适量O2(气态)起反应，生成H2O(液态)需放出285.8 kJ的热量_(3)1 mol Cu(固态)与适量O2(气态)起反应，生成CuO(固态)放出157 kJ的热量_19、（8分）（1）已知在29
11、8K时下述反应的有关数据：C(s)+O2(g) = CO(g) H1 = 110.5 kJ mol-1 C(s)+O2(g) = CO2(g) H2= 393.5 kJ mol-1 则C(s)+CO2(g) = 2CO(g) 的H 为 （2）实验中不能直接测出由石墨和氢气生成甲烷反应的H，但可测出CH4燃烧反应的H1，根据盖斯定律求H4CH4(g)+2O2(g)CO2(g)+2H2O(l)；H1= -890.3kJmol-1 C(石墨)+O2(g)CO2(g)；H2= -3935kJmol-1 H2（g）+O2（g）=H2O（l）；H3= -285.8kJmol-1 C(石墨)+2H2(g)CH4(g)；H4 = 三、计算题（9分）20、（9分）某温度下，将3molN2和7molH2充入体积为2L的密闭容器中，10min后达到平衡，平衡时H2的浓度为2mol/L，求：（1） NH3的反应速率（2） N2的转化率（3） 该反应的平衡常数
