1、 第三章 晶体结构与性质 综合练习( )1氮化硼很难熔化，加热至3000方可气化，下列对氮化硼的叙述，不正确的是A氮化硼是分子晶体 B氮化硼是原子晶体C氮化硼是离子晶体 D化学式为BN( )2在金刚石晶体的网状结构中，含有共价键形式的碳原子环，其中最小的碳环中的碳原子数和CC键之间的夹角是A6个，1200 B6个，109.50 C5个，109.50 D5个，1200( )3下列说法正确的是A126g P4含有的PP键的个数为6NA B12g石墨中含有的CC键的个数为2NAC12g金刚石中含有的CC键的个数为1.5NA D60gSiO2中含SiO键的个数为2NA( )4HgCl2的稀溶液可用作手
2、术刀的消毒剂，已知HgCl2的熔点是2770C，熔融状态的HgCl2不能导电，HgCl2的稀溶液有弱的导电能力，则下列关于的叙述正确的是AHgCl2 属于共价化合物 BHgCl2 属于离子化合物CHgCl2 属于非电解质 DHgCl2属于弱电解质( )5下列叙述正确的是A两种元素构成的共价化合物分子中的化学键不一定是极性键B含有非极性键的化合物不一定是共价化合物C只要是离子化合物，其熔点就一定比共价化合物的熔点高D金属晶体的熔点都比原子晶体低( )62001年，日本科学家发现了便于应用、可把阻抗降为零的由硼和镁两种元素组成的超导材料。这是27年来首次更新了金属超导体的记录，是目前金属化合物超导
3、体的最高温度。该化合物也因此被美国科学杂志评为2001年十大科技突破之一。图为该化合物的晶体结构单元示意图：镁原子间形成正六棱柱，且棱柱的上下底面还各有1个镁原子，6个硼原子位于棱柱内。则该化合物的化学式可表示为AMgB BMgB2 CMg2B DMg3B2( )7下列物质的熔、沸点高低顺序中，正确的是A金刚石 晶体硅 二氧化硅 碳化硅 BCI4CBr4CCl4CH4CMgOO2N2H2O D金刚石生铁纯铁钠 ( )8分子晶体中如果不是由于分子本身形状的影响，它的晶体将取密堆积结构，原因是分子晶体中A分子间作用力无一定方向性 B占据晶格结点的微粒是原子C化学键是共价键 D三者都是9有下列8种晶
4、体，用序号回答下列问题：A水晶 B冰醋酸 C白磷 D固态氩 E氯化铵 F铝 G金刚石(1)属于原子晶体的化合物是 ，直接由原子构成的高熔点的晶体是 ，直接由原子构成的分子晶体是 .(2)由极性分子构成的晶体是 ,会有共价键的离子晶体是 ，属于分子晶体的单质是 .(3) 在一定条件下能导电而不发生化学反应的是 ，分子内存在化学键，但受热熔化时，化学键不发生变化的是 ，受热熔化，需克服共价键的是 .10下图表示一些晶体中的某些结构它们分别是NaCl、CsCl、于冰、金刚石、石墨结构中的某一种的某一部分。 (1)其中代表金刚石的是(填编号字母，下同)_，该晶体中每个碳原子与_个碳原子最接近且距离相等
5、。金刚石属于_晶体。 (2)其中代表石墨的是_，该晶体中每个正六边形占有的碳原子数平均为_个。(3)其中表示NaCl的是_，每个Na+周围与它最接近且距离相等的Na+有_个。 (4)代表CsCl的是_，它属于_晶体，每个Cs+与_个Cl紧邻。 (5)代表干冰的是_它属于_晶体，每个CO2分子与_个CO2分子紧邻。 (6)若说“离子晶体中只有离子键，分子晶体中没有化学键”，是否正确？ 。简述理由： 。 （7）NaCl 、HCl 晶体、干冰、金刚石熔点由高到低的顺序是 。其中在熔融为液态时能导电的电解质是 ，液态不导电但为电解质的是 ，在水溶液中能导电的非电解质是 。11 有A、B、C、D、E五种短周期元素，它们的核电荷数按C、A、B、D、E的顺序增大。C、D都能分别与A按原子个数比为 11或21形成化合物；CB可与EA2反应生成C2A与气态物质EB4；E的M层电子数是K层电子数的2倍。（1）写出这五种元素的名称：A_，B_，C_，D_，E_。（2）比较EA2与EB4的熔点高低（填化学式）_。（3）写出D单质与CuSO4溶液反应的离子方程式_ _ 。
