1、益阳市六中2019年上学期高二化学期中考试试卷（理）时量：90分钟 总分：100分 可能用到的相对原子质量H 1 C 12 N 14 O 16 Mg 24一、选择题（每小题只有一个正确答案，每小题3分，共48分）12019年是俄罗斯化学家门捷列夫发现元素周期律并编制出元素周期表的第150周年，为庆祝这一重大科学发现，联合国宣布确立2019年为“国际化学元素周期表年”。元素周期表中放射性元素是一类特殊的元素。美国FDA证实，该国地质勘测局在内华达州法隆镇的一些奶牛场附近的井水中发现了84号元素Po（钋）的一种放射性致癌同位素。钋是目前已知最稀有的元素之一，下列有关它的说法正确的是 （ ）A.门捷
2、列夫能预测钋在地球上的分布 B.钋位于元素周期表第七周期第VIA族C.钋原子的最外层电子数为6 D.钋属于副族元素2、用NA来表示阿伏伽德罗常数的值。下列叙述种正确的是 （ ）A. 1mol甲基（CH3）所含的电子总数为10NAB. 标准状况下，22.4L四氯化碳种含有CCl键的数目为4NAC. 常温常压下，1mol分子式为C2H6O的有机物中，含有CO键的数目为NAD. 46g由NO2和N2O4组成的混合气体中，含有的原子总数为3NA3、已知丙烷的二氯代物有四种异构体,则其六氯代物的异构体数目为 （ ）A两种 B三种 C四种D五种4已知卤代烃可以和钠发生反应，例如溴乙烷与钠发生反应为： 2C
3、H3CH2Br + 2Na CH3CH2CH2CH3 + 2NaBr应用这一反应，下列所给化合物中可以与钠合成环丁烷的是 （ ） A.CH3Br B. CH3CH2CH2CH2Br C.CH2BrCH2Br D. CH2BrCH2CH2Br5、将气体W、B置于容积为2L的密闭容器中,发生如下反应：4W(g)+B(g)2C（g）反应进行到4s末，测得W为0.5mol，B为0.4mol，C为0.2mol，则用反应物W浓度的减少来表示该反应的速率应为 （ ）A0.025mol/(Ls) B0.0125mol/(Ls) C0.05mol/(Ls) D0.1mol/(Ls)6、某烃结构式如下：CCCHC
4、HCH3，有关其结构说法正确的是: （ ）A. 所有原子可能在同一平面上 B. 所有原子可能在同一条直线上C. 所有碳原子可能在同一平面上 D. 所有氢原子可能在同一平面上7、ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂。实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO4 =2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O。下列说法正确的是 （ ）AKClO3在反应中得到电子 BClO2是氧化产物CH2C2O4在反应中被还原 D1mol KClO3参加反应有2 mol电子转移8能正确表示下列反应的离子方程式是（ ）A甲酸钠溶液和盐酸反应：HCOO-+H+ HCOOHB硫化
5、钠的第一步水解：S2-+2H2O H2S+2OH-C醋酸钡溶液和硫酸反应：Ba2+SO BaSO4D氢氧化钙溶液和碳酸氢镁反应：Ca2+OH-+HCO3- CaCO3+H2O 9、某烯烃与氢气加成后得到2，2二甲基丁烷，则该烯烃的名称是 （ ）A2，2二甲基3丁烯 B2，2二甲基2丁烯C2，2二甲基1丁烯 D3，3二甲基1丁烯10、有八种物质：甲烷、苯、聚乙烯、聚异戊二烯、2丁炔、环己烷、环己烯，聚氯乙烯，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能使溴水因反应而褪色的是 （ ）A B. C. D.浓H2SO411、下面四种变化中，有一种变化与其他三种变化类型不同的是： （ ）ACH3CH2OH + CH
6、3COOHCH3COOCH2CH3 + H2O醇加热B CH3CH2Br+NaOH CH2=CH2+NaBr+H2OC2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3 + H2OD. CH3CH2OH + HBrCH3CH2Br + H2O12、分子式为C3H6O的有机化合物其核磁共振氢谱图如下图所示，则该有机化合物是 （ ）吸收强度A.丙醇 B丙醚 C 丙醛 D丙酮13、将0.2mol两种气态烃组成的混合气完全燃烧后得到6.72升二氧化碳(标准状况下)和7.2克水, 下列说法正确的是 （ ） A一定有乙烯B一定有甲烷 C一定没有甲烷D可能有乙烷14、天然维生素P（结构如图）存在于槐树花蕾中，它是
7、一种营养增补剂。关于维生素P的叙述错误的是 （ ） A 可以和溴水反应 B可溶于有机溶剂C分子中有三个苯环D1mol维生素P最多可以和4molNaOH反应15、7如图所示装置中，观察到电流计指针偏转；M棒变粗，N棒变细，由此判断下表中所列M、N、P物质，其中可以成立的是()MNPA锌铜稀硫酸溶液B铜锌稀盐酸溶液C银锌硝酸银溶液D锌铁硝酸铁溶液16、X、Y、Z、W、R是5种短周期元素，其原子序数依次增大。X是周期表中原子半径最小的元素，Y原子最外层电子数是次外层电子数的3倍，Z、W、R处于同一周期，R与Y处于同一族，Z、W原子的核外电子数之和与Y、R原子的核外电子数之和相等。下列说法正确的是 （
8、 ）A元素Y、Z、W离子具有相同的电子层结构，其半径依次增大B元素X与元素Y只能形成一种化合物C元素Y、R分别与元素X形成的化合物的热稳定性：XmYXmRD元素W、R的最高价氧化物对应水化物都是强酸二、填空题（共52分）17、（12分）硼泥主要由MgO和SiO2组成，含有少量的Fe2O3，FeO、Al2O3等杂质。用硼泥生产氢氧化镁的工艺流程如图所示已知某些氢氧化物沉淀的PH如下表所示：（1） MgO的电子式为 （2） 滤渣2的主要成分是 ，向滤渣2中继续加入过量的NaOH溶液，发生的离子方程式为 。（3） 加入NaOH调节PH=12.0时，发生的离子方程式为 。（4） 利用Mg(OH)2与含
9、SO2的烟气反应生成MgSO4，可以使烟气脱硫，该反应的化学方程式为 。 （5） 若取a吨硼泥为原料，最后得到b吨Mg(OH)2产品（假设生产过程中镁元素无损失），则硼泥中MgO的质量分数为 （用含有a、b的代数式表示）。18、（14分）有可逆反应Fe(s)+CO2(g) FeO(s) + CO(g)，已知在温度938K时，平衡常数K=1.5，在1173K时，K=2.2 。（1）能判断该反应达到平衡状态的依据是 （双选，填序号）。 A容器内压强不变了 Bc（CO）不变了 Cv正（CO2）=v逆（CO） Dc（CO2）=c（CO）（2）该反应的正反应是_（选填“吸热”、“放热”）反应。（3）写出
10、该反应的平衡常数表达式_。若起始时把Fe和CO2放入体积固定的密闭容器中，CO2的起始浓度为2.0mol/L，某温度时达到平衡，此时容器中CO的浓度为1.0 mol/L，则该温度下上述反应的平衡常数K=_（保留二位有效数字）。（4）若该反应在体积固定的密闭容器中进行，在一定条件下达到平衡状态，如果改变下列条件，反应混合气体中CO2的物质的量分数如何变化（选填“增大”、“减小”、“不变”）。 升高温度_；再通入CO_。（5）一氧化碳在工业上用途广泛，比如可以用来制备甲醇。甲醇是一种优质的液体燃料。利用甲醇，氧气，氢氧化钾溶液可以构成燃料电池。试写出该燃料电池的正极反应 19、（12分）以乙醇、浓
11、硫酸、液溴为原料制备1，2-二溴乙烷的装置如下图所示D-_-_-_1，2二溴乙烷和液溴的主要物理性质如下：物质熔点/沸点/密度/(gcm3)溶解性1，2-二溴乙烷9.79131.42.18难溶于水，易溶于醇、醚等液溴7.258.783.12微溶于水，能溶于醇、醚等(1)装置A中反应的化学方程式是_；装置D试管中反应的化学方程是_；(2)装置B的作用是_，装置C的作用是_。(3)设计实验分离出1，2-二溴乙烷的操作步骤为：a将反应后D中试管内的液体倒入仪器甲中，然后再注入适量试剂X；b充分振荡，静置，使其分层。仪器甲是_(填名称)； 试剂X是_；A水B乙醇C四氯化碳DNaOH溶液20、（14分）
12、已知：苯和卤代烃在催化剂作用下可以生成烷基苯和卤化氢。根据以下转化关系(生成物中所有无机物均已略去)，回答下列问题：(1)E中官能团的名称是 I的结构简式为 (2)在6个反应中，属于取代反应的是(填反应编号)_ _ (3)写出的化学方程式： _(4)F的同分异构体有多种，其中符合下列条件的有 种与F具有相同的官能团 能发生银镜反应 苯环上有3个取代基其核磁共振氢谱图为四组峰,且峰面积之比为6：2：1：1的结构简式为 （任写一种）(5)通常烯烃和卤化氢的加成遵循马氏规则，即：H加在含H多的碳原子上；在有过氧化氢作催化剂时，H会加在含H少的碳原子上。试参照上述合成路线，以，CH2=CHCH3为原料（无机试剂任选），设计合成路线制备
