1、河南省九师联盟2020-2021学年高二化学上学期1月联考试题考生注意：1.本试卷分选择题和非选择题两部分。满分100分，考试时间90分钟。2.答题前，考生务必用直径0.5毫米黑色墨水签字笔将密封线内项目填写清楚。3.考生作答时，请将答案答在答题卡上。选择题每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑；非选择题请用直径0.5毫米黑色墨水签字笔在答题卡上各题的答题区域内作答，超出答题区域书写的答案无效，在试题卷、草稿纸上作答无效。4.本卷命题范围：人教版选修4。5.可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Cl 35.5 Cu 64一、选择题(本大题共15小
2、题，每小题3分，共计45分。在每小题列出的四个选项中，只有一项是最符合题目要求的)1.化学与生活密切相关，下列说法正确的是A.氢能、生物质能是可再生的一次能源 B.电解氯化镁溶液可制备单质镁C.K2FeO4可用于饮水的消毒净化 D.使用加酶洗衣粉时，温度越高效果越好2.反应X(s)Y(g)3Z(g)的能量变化如图所示。下列判断错误的是A.加入催化剂，活化分子的百分数增大，E1和E2均减小 B.H(E1E2)kJmol1C.该反应在低温下能自发进行 D.升高温度，活化分子的百分数增大3.已知：H(aq)OH(aq)H2O(l) H57.3 kJmol1。某同学使用如图所示的装置测定中和热。下列关
3、于该实验的说法不正确的是A.测定一次至少需要测量并记录三次温度B.若用铜棒代替环形玻璃搅拌棒，测得的H小于57.3 kJmol1C.若用浓硫酸替代稀盐酸进行实验，测得的H小于57.3 kJmol1D.该实验需要计算生成水的物质的量4.室温下，下列溶液中c(NH4)最大的是A.0.1 molL1的NH4HSO4溶液 B.0.1 molL1的氨水C.0.1 molL1的NH4HCO3溶液 D.0.1 molL1的NH4Cl溶液5.已知某温度下，KW11012，该温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合，下列有关混合溶液酸碱性的判断正确的是A.呈酸性 B.呈碱性 C.呈中性
4、 D.无法确定6.某化学兴趣小组组装了如图所示的实验装置，电极I为Al，电极II、IV为石墨，电极III为铜，盐桥中含KCl，下列说法正确的是A.电流方向：电极I电极IVB.盐桥中的K向电极I作定向移动C.电极III为阳极，电极反应式为Cu22eCuD.乙池中c(Cu2)浓度减小，丙池中c(Cu2)浓度不变7.某温度下，pH2的HA、HB两种酸溶液，分别加水稀释，溶液pH的变化曲线如图所示，其中V0表示稀释前酸溶液的体积，V表示稀释后酸溶液的体积。下列说法不正确的是A.pH2的HA、HB两种酸溶液，中和等体积等浓度的NaOH溶液，消耗HB的体积较小B.溶液中水的电离程度：abB.实验所得的混合
5、溶液中：c(NO2)c(K)且a10C.实验所得的混合溶液中：c(NO2)c(HNO2)0.1 molL1D.实验所得的混合溶液中：c(NO2)c(K)c(HNO2)c(H)c(OH)13.在一定温度下，将气体X和气体Y各0.15 mol充入10 L的恒容密闭容器中，发生反应：X(g)Y(g)4Z(g) H0，反应过程中测得的数据如下表：下列说法正确的是A.反应前2 min的反应速率：v(Y)0.015 molL1min1B.其他条件不变，升高温度的瞬间，正反应速率的增大程度大于逆反应速率的增大程度C.其他条件不变，若在9 min时再充入0.6 mol Z，平衡时n(X)0.2 molD.若在
6、9 min时再充入0.2 mol X、0.2 mol Y和0.3 mol Z，则v正v逆14.以H2、O2、熔融盐Na2CO3组成燃料电池，采用电解法制备次氯酸钠，装置如图所示，其中P端通入CO2。则下列说法中不正确的是A.通入标准状况下44.8 L O2，理论上可得到149 g NaClOB.X端为阴极，电极反应式为2H2O2eH22OHC.Y端为阳极，发生氧化反应，有氯气生成D.石墨I电极反应式为H22eCO32CO2H2O15.常温下，各微粒H2A、HA和A2存在于H2A和NaOH溶液反应后的溶液中，它们的分布系数如(HA)与溶液pH的关系如图所示。下列说法错误的是A.图中曲线b为(HA
7、)B.常温下，H2A的Ka2104.2C.等浓度的Na2A和NaHA的混合溶液：c(H)”“”“”“”或“”)M(d)。下列措施中能够同时满足增大正反应速率和提高CO转化率的是 (填字母)。A.使用高效催化剂 B.降低反应温度C.再充入2 mol CO与4 mol H2 D.不断将甲醇从体系混合物中分离出来20.(12分)工业上利用废镍催化剂(主要成分为NiO，还含有一定量的ZnO、Fe2O3、SiO2、CaO等)制备一水合氢氧化氧镍(2NiOOHH2O)的工艺流程如下：相关金属离子c0(Xn)0.1 molL1形成氢氧化物沉淀的pH范围如下：回答下列问题：(1)写出一种能提高“酸浸”速率的措
8、施： ；滤渣1的成分是 (填化学式)。(2)试剂X用于调节溶液的pH，则调控pH的范围是 。(3)已知“除铁”后所得100 mL溶液中c(Ca2)0.01 molL1，加入100 mL NH4F溶液(忽略混合后溶液体积的变化)，使Ca2恰好沉淀完全此时c(Ca2)1105 molL1，则所加溶液c(NH4F) molL1已知实验条件下，Ksp(CaF2)4109，不考虑F的水解。(4)“氧化”过程中加入的试剂Y可以是NaClO、K2S2O8、KMnO4等，写出加入K2S2O8反应生成一水合氢氧化氧镍(2NiOOHH2O)的离子方程式： 。(5)加入有机萃取剂的作用是 。(6)已知工业上也可以用Ni(OH)2作为阳极、NaOH溶液为电解质溶液，通过电解氧化法制备NiOOH，其阳极的电极反应式为 。
