1、第卷(选择题共83分)可能用到的原子量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Si 28 S 32 Cl 35.5 K 39 Fe 56 Cu 64 Ag 108一、 选择题(本题包括5小题,每小题3分,共15分。每小题只有一个选项符合题意。)1.下列叙述：最早使用湿法冶金的国家是中国,最早发现电子的是英国科学家道尔顿,创造联合制碱法的是我国著名化学家候德榜,首先制得氧气的是法国科学家拉互锡,其中正确的是()(A)(B)(C)(D)2.99年5月28日,比利时发生了震惊世界的二污染事件,成为继疯牛病危机之后欧洲最大的一起食品污染案。已知二的结构式为 ,其分子
2、式是()(A)C12H4O2Cl4(B)C12H8O2Cl4(C)C11H5O2Cl4(D)C8H4O2Cl43.在相同温度下,有下列三个热化学方程式：(1)H2(气)+ O2(气)=H2O(气)+Q1 (2)2H2(气)+O2(气)=2H2O(液)+O2(3)2H2(气)+O2(气)=2H2O(气)+Q3,则Q1、Q2、Q3的关系表示正确的是()(A)Q1=Q3Q3Q1(C)Q3Q2Q1(D)Q1=Q2=Q34.BaCl2有剧毒,致死量为0.8g,万一不慎误服,应大量吞服鸡旦清解毒,并加服一定量的解毒剂,此解毒剂是()(A)AgNO3(B)CuSO4(C)Na2CO3(D)MgSO45.是人
3、工合成的,常用于医疗上作放射性的诊断。下列有关说法中,正确的是()(A)核内的中子数比质子数多25个(B)和都是自然界稳定存在的碘元素的同位素(C)和互为同素异形体(D)可用来治疗甲状腺肿大二、 选择题(本题包括12小题,每小题3分,共36分。每小题有一个或两个选项符合题意。若正确答案只包括一个选项,多选时,该题为0分；其正确答案包括两个选项,只选一个且正确的给1分,选两个且都正确的给3分,但只要选错一个,该小题就为0分。)6.最近医学界通过用14C标记的C60发现一种C60的羧酸衍生物,在特定条件下可以通过断裂DNA抑制艾滋病毒的繁殖,则有关14C的正确叙述是()(A)与12C60碳原子化学
4、性质不同 (B)与14N含的中子数相同(C)是12C60的同素异形体 (D)与12C、13C互为同位素7.假定把12C的原子量改为24,以0.024Kg12C所含C原子数为阿伏加德罗常数,那么下列说法中不正确的是()(A)标准状况时,44gCO2的体积仍约为22.4L(B)阿伏加德罗常数的近似值仍为6.021023/mol(C)16O原子量为32(D)常用密度为1.84g/cm3的98%的浓硫酸的浓度为9.2mol/L8.下列离子方程式正确的是()(A)在氢氧化钡溶液中加入过量小苏打： (B)在氢氧化钾的稀溶液中通入过量的二氧化硫气体：(C)氯化铁水解： (D)氯气通入水中： 9.氢叠氮酸(H
5、N3)与醋酸性相近,其盐稳定,但撞击发生爆炸生成氮气。有关氢叠氮酸的叙述有NaN3的水溶液呈碱性HN3的固体属于分子晶体NaN3的固体属于离子晶体NaN3可用于小汽车防撞保护气囊,其中正确的是()(A)(B)(C)(D)全对10.工业上从含硒的废料中提取硒的方法之一是用H2SO4和NaNO3处理废液,得到亚硒酸和少量的硒酸,再与盐酸共热,硒酸被转化为亚硒酸(2HCl+H2SeO4=H2SeO3+Cl2+H2O),再通过SO2于亚硒酸的溶液中,单质硒即析出。则下列叙述中正确的是()(A)H2SeO4的氧化性比Cl2强(B)H2SeO4的氧化性比H2SO3强(C)SeO2的还原性比SO2强(D)析
6、出1mol Se需H2SeO3、SO2、H2O各1mol11.由10g含有杂质的CaCO3和足量盐酸反应,产生了0.1mol CO2,推断杂质的组成可能是()(A)KHCO3和MgCO3(B)K2CO3和Na2CO3(C)MgCO3和MgO (D)Na2CO3和NaHCO312.右图所示是短周期的一部分。已知B原子与C原子核外电子总数之和为A原子核外电子数的4倍,则以下推断正确的是()(A)A、B、C三者均为非金属(B)A、B、C三者核电荷数之和为40(C)A与B,A与C均可形成离子化合物(D)B与C只能形成一种共价化合物13.人体血液的pH保持在7.357.45,适量的CO2可维持这个pH变
7、化范围,可用下面化学方程式表示： 又知人体呼出的气体中CO2体积分数约5%。下列说法正确的是()(A)太快而且太深的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)(B)太快而且太深的呼吸可导致酸中毒(pH过低)(C)太浅的呼吸可以导致酸中毒(pH过低)(D)太浅的呼吸可以导致碱中毒(pH过高)14.在无土栽培时,需用浓度为：0.5molL-1NH4Cl、0.16molL-1KCl、0.24molL-1K2SO4的营养液。若用KCl、NH4Cl和(NH4)2SO4三种固体来配制1L营养液,则需此三种固体物质的量(mol)分别为(A)0.4、0.5、0.12 (B)0.66、0.5、0.24 (C)0.64、0.
8、5、0.24 (D)0.64、0.02、0.2415.烟草中的剧毒物尼古丁其结构简式为：下列叙述不正确的是() (A)尼古丁的分子式为C10H14N2 (B)尼古丁的分子中的六元环为正六边形(C)尼古丁的分子中的C、N原子均处于同一平面内(D)维生素B5是尼古丁的氧化产物16.反应在5L的密闭容器中进行,半分钟后,NO的物质的量增加了0.3mol,则此反应的平均速率为()(A)(O2)=0.01mol/Ls (B)(H2O)=0.003mol/Ls (C)(NO)=0.008mol/Ls (D)(NH3)=0.002mol/Ls17.将AlCl3溶液和NaAlO2溶液分别蒸发并灼热,所得产物的
9、主要成分是()(A)均为Al(OH)3 (B)前者得Al2O3,后者得NaAlO2(C)均为Al2O3 (D)前者得AlCl3,后者得NaAlO2三、选择题(本题包括8小题,每小题4分,共32分,每小题只有一个选项符合题意)18.欲从苯酚的乙醇溶液中回收苯酚,有下列操作：蒸馏过滤静置分液加入足量金属钠通入过量二氧化碳加入足量的苛性钠溶液加入足量的三氧化铁溶液加入乙酸与浓硫酸混合液加热。合理的操作程序是( )(A)(B)(C)(D)19.在滴有甲基橙试剂的50mL0.05mol-1的一元强酸溶液中,滴入0.1molL-1的烧碱溶液,当滴至橙色刚好变为黄色时,所用烧碱溶液的体积为()(A)大于25
10、mL(B)等于25mL(C)小于25mL(D)无法确定20.含ngHNO3的稀溶液恰好与mg铁粉完全反应,若HNO3只被还原为NO,则n:m可能是()5:19:23:12:14:1(A)(B)(C)(D)21.用铂电极放置在KON溶液中,然后分别向两极通入CH4和O2即可产生电流,称为燃料电池,下列叙述中正确的是()通CH4的电极为正极正极电极反应式是： 通甲烷的电极反应式是： 负极的电极反应式是： 放电时溶液中的阳离子向负极移动放电时溶液中的阴离子向负极移动(A)(B)(C)(D)22.将浓度为a%的NaOH溶液蒸发掉mg水后,变成2a%的NaOH不饱和溶液VmL,所得溶液的物质的量浓度()
11、23.在pH值均等于4的氯化铵和盐酸两种溶液中,设由水电离产生的H+离子浓度分别为Amol/L,Bmol/L,则A与B的关系为()(A)A=103B(B)A=10-6B(C)A=106B(D)A=B24.NiO晶体在氧气中加热,部分Ni2+被氧化成Ni3+成为NixO(x1)该晶体为NaCl型晶体,组成晶体基本单位是立方体。每个立方体中含有4个NixO分子,今有一批NixO晶体,测得其密度为6.47gcm-3,立方体边长为0.415710-7cm,则NixO的式量是()(A)70(B)280(C)75(D)4525.黄曲霉AFTB1能使人类的P53特殊基因突变而使肝脏癌变。AFTB1的结构简式
12、为：能跟1molAFTB1起加成反应的Br2或H2最大用量分别是( )(A)5mol、5mol(B)2mol、6mol(C)2mol、7mol(D)7mol、7mol第卷(非选择题共67分)四、(本题包括2小题,共17分)26.(4分)下图所示的实验装置和操作有无错误？如果有,请用文字指出错在哪里和如何改正(不必再画图)。(1)石油的蒸馏装置_(2)称取NaOh固体_ _ 27.(13分)维生素C是一种水溶性维生素(其水溶液呈酸性),它的分子式是C6H8O6,人体缺乏这种维生素能得坏血症,所以维生素C又称抗坏血酸,维生素C易被空气中的氧气氧化。在新鲜的水果、蔬菜、乳制品中都富含维生素C,如新鲜
13、橙汁中维生素C的含量在500mg/L左右。某校课外活动小组测定了某牌子的软包装橙汁中维生纯素C的含量。下面是测定实验分析报告(请填写有关空白)。(一)测定目的：测定牌软包装橙汁维生素C含量。(二)测定原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I-(三)实验用品及试剂：(1)仪器和用品：(自选,略)(2)试剂；指示剂_(填名称)、浓度为7.510-3mol/L标准碘溶液、蒸馏水等。(四)实验过程：(1)洗涤仪器,检查滴定管是否漏液,润洗后装好标准碘溶液待用。(2)打开橙汁包装,目测：颜色-橙黄色,澄清度好。用_(填仪器名称)向锥形瓶中移入20.00mL待测橙汁,滴入2滴指示剂。(3)用左手控
14、制滴定管的_(填部位),右手摇动锥形瓶,眼睛注视_,直到滴定终点。滴定至终点的现象是_。(五)数据记录与处理：(请在下面空白处设计数据记录和数据处理的表格,不必填数据)若经数据处理,滴定中消耗标准碘溶液的体积是15.00mL,则此橙汁中维生素C的含量是_mg/L(六)问题讨论：(1)滴定时能否剧烈摇动锥形瓶？为什么？_。(2)从分析数据看,此软包装橙汁是否纯天然橙汁？_(A是B可能是C不是)(填编号)。制造商可能采取的做法是_(A加水稀释天然橙汁B橙汁已被浓缩C将维生素C作为添加剂)。你是否同意这种做法？_(A同意B不同意C调查后再做结论)五、(本题包括2小题,共17分)28.(9分)A、B、
15、C是三种短周期元素的单质,甲、乙是两种常见的化合物。这些单质和化合物之间存在如右图所示的关系：据此判断：(1) 若单质A是_,则单质B、C分别为_、_。(2) 若单质A是_,则单质B、C分别为_、_。(3) 若单质A是_,则单质B、C分别为_、_。29.(8分)(1)化学科学家常用等电子体来预测不同物质的结构,例如CH4与NH4+有相同的电子及空间构形。依此原理将下表中空格填出相应的化学式(2)工业上生产尾气中的H2S要经过处理成硫单质后方能排放,以防止大气污染,富玛克斯法治理硫化氢的方法和步骤如下：用2%3%的Na2CO3溶液做吸收剂生成2种酸式盐；再加入一种RNO(R表示芳香族有机物的基)
16、与生成的一种酸式盐的水溶液反应生成硫、碱和R-NHOH；第步生成的碱在溶液中与另一种酸式盐反应生成正盐；R-NHOH与空气中的氧发生反应又得到RNO。(3)写出上述4步反应的化学方程式：_ _ _六、(本题包括2小题,共18分)30.(10分)已知卤代烃在碱性(加热)条件下水解生成醇,又知烯烃中C=C在某些强氧化剂作用下易发生断裂,因而在有机合成时,有时需对其进行保护。保护的方法常常是使其生成二溴化物,最后用Zn粉在乙酸存在下,使二溴化物再转变为烯,其反应简示如下：现欲从石油产品丙烯及必要的无机试剂合成,设计的第一步是：请写出其余各步反应的化学方程式,并注明反应条件。(1)_。(2)_。(3)
17、_。(4)_。(5)_。31.(8分)我国盛产山苍子精油,用其主要成分柠檬醛可以与丙酮反应制取假紫罗兰酮,进而全成具有工业价值的紫罗兰酮。已知：R-X+H2OR-OH+HX(R-为烃基)下面是一种有机物A的合成路线,请回答有关问题：写出a、c、d、e的结构简式a_、c_、d_、e_。七、(本题包括2小题,共15分)32(5分)Cl2和ClO2均具有强氧化性,可作为饮用水的消毒剂,其中Cl2消毒的饮水中含有微量对人体有潜在危害作用的含氯化合物,用ClO2消毒的饮水则较安全。文献报导：ClO2消毒的效益是Cl2消毒的2.63倍。试通过计算加以证明。33.(10分)计算以下两小题时,除必须应用所有给
18、出的数据外,还各缺少一个数据,指出该数据的名称(分别以a和b表示)并列出计算式(1)在温度为tC和压力为Pa的情况下,19.5gA与11.0gB恰好完全反应,生成固体C和3.00L的D气体,计算生成的C的质量(m)缺少的数据是：计算式为m=(2)0.48g金属镁与10mL盐酸反应,计算生成的H2在标准状况下的体积(VH2)缺少的数据是：计算式为：2000年高考化学模拟试题参考答案一、(本题包括5小题,每小题3分,共15分)1.D2.A3.B4.D5.A二、(本题包括12小题,每小题3分,共36分)6.D7.B8.AB9.D10.A、B11.C、D12.A、B13.A、C14.D15.B、C16
19、.B、D17.B三、(本题包括8小题,每小题4分,共32分)18.B19.C20.A21.B22.D23.C24.A25.B非选择题答案四、(本题包括2小题,共17分)26.(4分)(1)温度计水银球浸在溶液中是错的,温度计水银球位于蒸馏烧瓶侧管口处。(2分)(2)砝码与NaOH固体的位置错误,应将砝码放入右盘、NaOH固体放入左盘中。(1分 错将NaOH固体放在纸上称取,应将固体NaOH放在玻璃器皿中称取。(1分)27.(13分)(三)(2)1%淀粉溶液(1分)(四)(2)酸式滴定管(1分,不写酸式不给分)(3)活塞(或旋塞)(1分),锥形瓶中的溶液(1分),溶液变为蓝黑色(1分,深蓝、蓝色
20、均可给分)。(五)(4分)滴定次数待测橙汁的体积标准碘溶液的体积滴定前刻度滴定后刻度实际体积平均值第一次第二次其中有滴定次数(1分),有滴定前、滴定后刻度(1分),有待测体积(1分)9990(1分)。(六)(1)不能,维生素C能被空气中氧气氧化而损失,影响测定精度(1分)。(2)C(1分)C(1分)。C(1分)五、(本题包括2小题,共17分)28.(9分)(1)O2、S、H2(3分)(2)Cl2、S、H2(3分)(3)Mg、C、O2(3分)29.(8分)(1)(3分)六、(本题包括2小题,共18分)30.(10分)31.(8分)d为CH3-CH=CH-CHO (每个结构简式2分)七、(本题包括2小题,共15分)32.(5分)解 Cl2+2e2ClClO2+5eCl (1分)跟Cl2等质量的ClO2可结合电子数为：67.5:71=5:x x=5.26 (2分)故等质量的ClO2和Cl2结合电子数之比为5.262=2.63 (2分)33.(10分)(1)在tC和pPa下D气体的密度(agL1)(2分)(说明：如不答在tC和pPa下,只给1分)19.5g+11.0g-3.00LagL-1 (1分)(2)盐酸的浓度(bmolL-1) (1分)
