1、有关化学平衡图象题的解题方法 编号：11一、识图及其注意事项：(方法也可参考创新方案P28)1、看起点、终点和拐点0.51.51.02.0物质的量CAB时间分清反应物和生成物。物质的量（浓度）减小的是反应物，物质的量（浓度）增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点；分清反应进行的方向及反应类型。例1:看右图：写反应方程式：H2B C DNH3N2H2 NH3练习：(1)对于N2（g）+3H2（g） 2NH3（g）来说，下图是建立化学平衡的过程：能正确反映此过程的图象是：（ ）（纵坐标表示浓度、横坐标表示时间） N2 NH3 NH3 H2 H2 N2 N2 A2、 看变化趋势分清正反应和逆反应;
2、 分清放热反应和吸热反应; 分清“突变”和“渐变” V此图表示： V正 V正 增大反应物浓度时，正反应、逆反应的速率变化情况 V逆当V正 V逆时,平衡向正方向移动 V逆当V正p+q，正反应为放热反应B、开始时充入A、B，m+np+q，正反应为放热反应D、开始时充入C、D，m+np+q，正反应为吸热反应(3)练习：右图是：N2（g）+3H2（g） 2NH3（g） (正反应为放热反应)的平衡移动图象，影响该平衡的 V原因是：（ ） A、升温同时加压。 B、减压同时降温。 V正C、增大反应物浓度并使用催化剂。 V逆D、增大反应物浓度同时减少生成物浓度。 （二）、浓度时间图象 t例4：对于N2（g）+
3、3H2（g） 2NH3（g）来说，下图是建立化学平衡的过程：下列选项能正确反映此过程的图象是：（ ）（纵坐标表示浓度、横坐标表示时间）NH3 V V逆 N2 NH3 H2 H2 V正 NH3 N2 T A B H2 NH3 NH3 H2 H2 N2 N2 N2 C D n E(4)练习:对于反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(s)右图在t2时，如 C果是加热，那么该可逆反应正反应是放热反应还是吸热反 应？如果是减压，那么m+n与p的关系如何？ A或B t1 t2 t3 t三、三个变量的图象1、转化率压强温度曲线 转化率例5：反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根据右图试
4、比较大小： 1.01x107Pam+n p+q 1.01x106Pa正反应为 热反应 1. 01x105Pa 温度(5)练习： 反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 转化率根据右图试比较(m+n)与(p+q)的大小，并判断该可逆 300oC反应正反应是放热反应还是吸热反应？ 200oC 100oC 压强2、物质百分含量温度时间曲线 C%例6：反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 300oC根据右图试判断该可逆反应正反应是放热 500oC还是吸热反应？ t 3、转化率压强时间曲线 例7： A转化率反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)根据右图：试比较大
5、小： P1m+n p+q P2 t(7)练习:看图回答可逆反应:2A(g) + B(g) 2C(g)据下图选出能正确 描述该图象的选项是 ( ) C%A、 T1T2,P1T2,P1P2,逆反应为放热反应 T1P1C、 T1P2,正反应为吸热反应 T2P2D、 T1T2,P1P2,逆反应为吸热反应 t随堂练习：4、物质百分含量压强温度曲线 （1） 、反应mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)其物质 A%的百分含量温度随压强变化的关系曲线如图,下列说法正 300oC确的是( ) 200oCA 、 m+n=p+q,正反应为放热反应 100oCB 、 m+np+q,正反应为吸热反应C 、 m+
6、np+q,逆反应为放热反应 0 PD 、 m+n P2,若m+np+q则此纵坐标表示A物质的百分含量 B 、P1 P2,若m+n P2,若m+np+q则此纵坐标表示B物质的百分含量 ( 2 )D 、P1p+q则此纵坐标表示D物质的百分含量( 3 )某可逆反应：mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)其转化率、压强随时间变化如图所示,，则下列说法正确的是： （ ）A、 减少压强，平衡向逆反应方向移动，m+n p+q A转化率B、 减少压强，平衡向正反应方向移动，m+n p+qD、 增大压强，平衡不发生移动，m+n = p+q 1.01x106Pa 综合练习：1、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2（正反应放热)中NO 的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐标有A、B、C、D共4点，其中表示未达平衡状态且V正V逆的点是 。 NO转化率 .D .B .C .A 温度2、如图所示，图中a曲线表示X(g) +Y(g) 2Z(g)+ W(s)的反应过程，若使a曲线变为b曲线，可采取的措施是（ ） Z%A. 加入催化剂 B. 增大Y的浓度 b aC. 降低温度D. 增大体系压强 t
