1、柳州市第四职业学校20022003年度上学期高一化学期末考试题可能用到的相对原子质量HOCNSClNaMgAl11612143235.5232427单项选择题（25题共50分，请把答案写在答题卷上） 下列物质中，同时含有氯分子，氯离子和氯的含氧化合物的是氯水液氯氯酸钾次氯酸钾 在用浓盐酸与二氧化锰共热制取氯气时，消耗的氯化氢的物质的量与作还原剂的氯化氢的物质的量之比为1 : 11 : 22 : 14 : 1 将5.0gCaCO3加入到足量的盐酸中，并将生成的气体全部通人溶有0.7molCa(OH)2溶液中，充分反应后可得到沉淀多少克？.5g B3.0g C5.0g D8.0g 在下列各组物质中
2、，所含分子数相同的是 (标准状况)10gH2和10gO2 B9g H2O 和0.5g mol Br25.6L N2 和11g CO2224m L H2 和0.1mol N2 相同质量的镁和铝所含的原子个数之比为1 : 1 B. 8 : 9 C. 9 : 8 D. 2 : 3 在相同体积、相同物质的量浓度的酸中，必然相等的是溶质的质量溶质的质量分数溶质的物质的量.的物质的量 等质量的二氧化硫和三氧化硫所含的氧原子的个数比为 2 : 3硫原子的个数比为 1 : 1C氧元素的质量比为 5 : 6 D硫元素的质量比为 5 : 4 在下列物质中，与g CO(NH2)2的含氮量相同的是0.1mol(NH4
3、)SO4 B. 6g NH4NO3 C. 22.4LNO2 (标准状况)0.1molNH3 密度为1.84g/cm3 H2SO4的质量分数为98%的浓硫酸中H2SO4的物质的量浓度是多少18.8mol/L B. 18.4mol/L C. 18.4mol D. 18.4%10同条件下，容器中的氢气与容器中的氨气所含的原子数目相等，那么两个容器的体积比是多少1 : 2 B. 1 : 3 C. 2 : 3 D. 2 : 111在0.5molNa2SO4中，含有的Na+的数目约为3.011023 6.021023 C. 0.5 D 112a的摩尔质量为23 B. 23g C. 23mol D. 23g
4、/mol13在下列物质中，其物质的量为0.2mol的是2.2g CO2 B. 3.6g H2O C. 3.2g O2 D. 49g H2SO414在标准状况下，相同质量的下列气体中体积最大的是O2 B. Cl2 C. N2 D. CO15下列说法正确的是.1ml任何气体的体积都是22.4L/mol B.molH2的质量是g,它所占的体积是22.4LC. 在标准状况下，mol任何物质所占的体积都约为22.4L/molD. 在标准状况下，mol任何气体所占的体积都约为22.416在同温同压下，相同物质的量的两种气体体积均约为22.4L具有相同的体积是双原子分子具有相同的原子数17有2.3gNa与氯
5、气在一定条件下完全反应，需要氯气的体积为. 22.4L B. 1.12L C. 33.6L D. 0.112L181.2mol氯气与某元素的单质完全反应生成0.8mol的氯化物AClx,则X的值为A1 B .2 C. 4 D. 319向含有溴化钠和碘化钾的混合溶液中通入过量的氯气充分反应后，将溶液蒸干并灼烧所得物质，最后剩余的固体物质是ANa和 KI B. NaCl KCl I2 C. KCl和 NaBr D. KCl和 NaCl20在空气中长期放置少量金属钠，最终产物是什么A碳酸钠 B. 氢氧化钠 C. 氧化钠 D. 过氧化钠21.下列气体中,能使鲜花褪色的是A. 氯气 B. 氨气 C. 氧
6、气 D. 氮气 22. 下列反应类型中,一定是氧化还原反应的是A. 化合反应 B. 分解反应 C 置换反应 D. 复分解反应23.金属钠常保存在A. 水里 B. 石蜡油里 C. 煤油里 D. 四氯化碳里24.将5ml 0.4mol/L AgNO3 溶液与10ml0.3mol/LbaCl2溶液混合，反应后离子浓度最大的是AAg+ B. NO3- C. Ba2+ D. Cl25物质的量浓度相同的氯化钠 氯化镁 氯化铝 三种溶液，当溶液的体积比为1 : 2 :3时，三种溶液中Cl的物质的量浓度之比为A. 1 : 1 :1 : 1 B. 1 : 2 :3 C. 3 :2 :1 D. 3 :4 :3不定
7、项选择（每小题可能有1-2个选项正确，5小题共10分）26下列物质中，具有漂泊作用的是 （请把答案写在答题卷上）A氯气 B. 过氧化钠 C.小苏打 D 苏打 27. 下列物质间发生化学反应时，生成什么样的物质与反应物的量有关的是 A. 碳酸钠与盐酸 B 氢氧化钠溶液与二氧化碳 C. 碳与氧气 .氯气与水28.配制一定物质的量浓度的溶液必须用到的仪器有.酒精灯.量筒.容量瓶.胶头滴管29.用铂丝蘸取下列物质，在火焰上灼烧，火焰呈黄色的是.氯化钠溶液.硝酸钠晶体.氯化铜溶液.金属铜30.1.25gCuSO45H2O失去0.36g结晶水后得到的物质可能是CuSO4H2OCuSO42H2O C CuS
8、O43H2O D. CuSO4填空题（每空分共分，请把答案写在答题卷上）31220g CO2的物质的量是mol；在标准状况下所占的体积约为L，其中所含分子数约为个，所含氧原子数约为个32氯的原子结构示意图为在化学反应中氯原子容易个电子，形成个电子的稳定结构，氯气通常作剂制取氯气时常用法来收集，多余的氯气用溶液吸收，以免污染空气33卤族元素是活泼的非金属元素，随着核电荷数的增加，它们的活动性在卤化氢中最稳定的是34物质的量浓度的单位是_；摩尔质量的单位是 _；相对分子质量的单位是_。35溴水长期存放，橙色会消失的原因是_；在切开的土豆上滴碘酒会看到切口变蓝，这是因为_；氯水的PH小于7的原因是_
9、。36氢氧化钠溶液能使溴水褪色的原因是_（用化学方程式回答）；用高锰酸钾与浓盐酸混合微热也可以制得氯气，同时生成氯化钾，二氯化锰以及水，请写出反应的化学方程式_。实验题（每空1分共6分，请把答案写在答题卷上）37为测定含少量NaCl的纯碱中Na2CO3的质量分数，设计装置如图所示。实验步骤是：按图装置好仪器，并检查其气密性。 准确称量Na2CO3样品和碱石灰干燥管的质量。向C缓缓滴加稀硫酸至不再产生气体为止。 打开止水夹K, 向装置缓缓鼓人空气数分钟。 再准确称量碱石灰干燥管的质量。( (1)写出有关仪器的名称：B_；C_。(2)溶液x是_溶液，溶液y是_溶液。(3)滴加稀硫酸和鼓人空气都要缓
10、缓进行，原因_。(4)装置F的作用是_推断题（每空1分共6分，请把答案写在答卷上）38有A、B、C、D、E、F、G七种气体它们分别是CO、O2、H2、CO2、Cl2、HBr、HCl 中的一种，通过下列事实判断它们各是什么气体？ （1）A、B、C都难溶于水，D、E能溶于水，F、G易溶于水。 （2）A和C都能在燃烧，火焰呈蓝色；A 在B 中燃烧的产物在通常情况下是液体，C在B 中燃烧的产物是D。 （3）D是无色气体，能使澄清的石灰水变浑浊。 （4）A也能在E中燃烧，火焰为苍白色，生成物为F。 （5）将适量的E通入G的水溶液中，溶液变为棕黄色。 （6）G 的水溶液的PH小于7，在G的水溶液中加入硝酸
11、银溶液时，有白色沉淀。A_B_C_D_E_F_。（写化学式）计算题（任选一题共8分，请把答案写在答卷上）39将6.38g NaCl、NaNO3、Na2NO3 的混合物溶于水，向其中滴入34.7mL 1.00mol/L的 AgNO3溶液后，不再有沉淀生成。过滤后，使沉淀于足量的稀硝酸作用，产生135 m L 气体（标准状况）。请计算混合物中硝酸钠的质量分数。40.已知氨气跟氯气可发生如下反应：2NH3+3Cl2N2+6HCl , NH3+HClNH4Cl将a L氨气置于一个可改变容积的容器中，然后向容器中注入氯气。(下列计算结果可用含a的代数式表示)(1)若保持温度及压强不变，在反应后剩余的气体
12、体积达到最小值时即停止注人氯气，求： 注入氯气的体积为： L。 注入氯气前后，容器内气体密度之比为： 。(2)若始终保持体积不变，在注入一定量氯气即停止注入，并测得反应后容器中剩余气体能使润湿的石蕊试纸变蓝色，其密度为注入氯气前容器内气体密度的64，求已注入了多少升氯气。41将107g氯化铵与足量的氢氧化钙混合后充分加热反应。求：(1)可生成标准状况下的氨气多少升?(2)把得到的氨气配制成500mL的氨水，求氨水的物质的量浓度。柳州市第四职业学校20022003年度上学期高一化学期末考答题学号_班别_姓名_成绩_题号123456789101112131415答案题号161718192021222324252627282930答案31._、_、_、_32._、_、_、_ _、_33. _、_34. _、_、_35. _、_、_36._ _37 .(1)_._ (2)_._ (3)_(4)_38.A_B_C_D_ F_E_3941任选一题，写在方框内8分
