1、益阳市六中2015年高一年级第三次月考试卷化 学时量：90分钟 总分：100分 命题人：徐业成 相对原子质量：H 1 C 12 O 16 N 14 S 32 Na 23 Cl 35.5 Zn 65一、选择题（每小题2分，共36分。每小题只有一个正确答案）1同一周期元素中，非金属性最强的元素位于A0族 B第A族 C第A族 D第A族2化学变化中，组成原子的粒子，可能发生改变的是 A质量数 B核外电子数 C中子数 D质子数 3浓硫酸有吸水性，常用作气体干燥剂，下列气体不能用浓硫酸干燥的是 ACl2 BNH3 CSO2 DCH4 4下列物质属于共价化合物是 ACaCl BNaOH CNa2O2 DH2
2、O2 5张青莲是我国著名的化学家。1991年，他准确测得In的相对原子质量为114.818，被国际原子量委员会采用为新的标准值。这是原子量表中首次采用我国测定的相对原子质量值。已知In的原子结构如图所示，则下列关于In的说法不正确的是AIn为长周期元素 BIn的最高正化合价为+3CIn容易导电导热 DIn和铝同主族，金属性比铝弱。6有A、B、C、D四种金属，投入水中只有D反应放出氢气，将A投入C的盐溶液中可置换出金属C，B的最高价氧化物的水化物碱性比A的最高价氧化物的水化物碱性强，则四种金属的金属性强弱顺序正确的是（ ）ACABD BABCD CDBAC DBACD 7下列反应属于氮的固定的是
3、ANH4Cl与Ca(OH)2反应生成NH3 B空气在雷电作用下所产生NOCNO和O2生成NO2 D铜与浓硝酸反应产生NO2 8已知气体的摩尔质量越小，扩散速度越快。下图所示为气体扩散速度的实验，两种气体扩散相遇时形成白色烟环。下列关于物质甲、乙的判断正确的是A甲是浓氨水，乙是浓硫酸B甲是浓盐酸，乙是浓氨水C甲是浓氨水，乙是浓盐酸D甲是浓硝酸，乙是浓氨水9对下列事实的解释错误的是ACu与浓硝酸反应生成NO2而与稀硝酸反应生成NO，说明浓度不同氧化性不同B在蔗糖中加入浓硫酸后出现黑色物质，说明浓硫酸具有脱水性C浓硝酸保存在棕色试剂瓶中，说明浓硝酸不稳定D常温下，浓硝酸可以用铝罐贮存，说明铝与浓硝酸
4、不反应10硒是人体肝脏和肾脏的组成元素之一，现在含有元素硒(Se) 的保健品已经进入市场, 已知它与氧元素同主族, 与 K 同周期, 关于硒的说法中不正确的是A硒化氢比硫化氢稳定 B原子序数为 34C最高价氧化物的水化物的分子式为: H2SeO4 DSe 的非金属性比 Br 弱 11最能说明镁的金属性比钙弱的事实是A钙能与冷水反应，镁与热水反应 B碳酸镁微溶于水，碳酸钙难溶于水C氢氧化镁难溶于水，氢氧化钙微溶于水 D钙能置换氯化镁溶液中的镁 12下列物质中，碱性最强的是（ ）。AKOH BNaOH CMg(OH)2 DAl(OH)3 13随着卤素原子半径的增大,下列递变规律正确的是A单质氧化性
5、逐渐增强 B单质的熔沸点逐渐降低C卤素离子的还原性逐渐增强 D气态氢化物稳定性逐渐增强14为了社会可持续发展，化工生产过程应尽量减少对环境的负作用。“绿色化学”是当今社会提出的一个新概念，它要求从经济、环保和技术上设计可行的化学反应，据此，由单质铜制取硝酸铜的下列衍变关系可行且符合“绿色化学”的是ACuCu(NO3)2BCuCuOCu(NO3)2CCuCuCl2Cu(NO3)2DCuCuSO4Cu(NO3)215下列各项中表达正确的是A硫的周期位置：第3周期A族BF的结构示意图： C氨的电子式： D用电子式表示KI的形成过程：16X、Y、Z是相邻的三种元素，X、Y同周期，Y、Z同主族，它们的原
6、子最外层电子数之和为17，核内质子数之和为31。则X、Y、Z在元素周期表中的位置关系正确的是17短周期两种元素，它们的原子序数相差2，则A可能同周期，也可能同主族 B若一种是F，另一种肯定是Na C若一种是Mg，另一种只能是硅 D一定同周期，不可能同主族18下列电子式或结构式错误的是（ ）二、填空题（每空2分，共28分）19（12分）有五种元素，在元素周期表中的位置如图所示。回答下列问题：（1）这五种元素中，属于金属元素的是 （写元素名称），该元素最高价氧化物的水化物的化学式为 。（2）元素和可以形成含10e- 的化合物，其化学式是 。（3）画出元素的原子结构示意图 ，（4）比较原子半径大小：
7、 （填“”或“”）；写出单质分子的电子式 。20（6分）中子弹（neutron bomb）是一种以高能中子辐射为主要杀伤力的低当量小型氢弹，被称为战场上的“战神”。 中子弹的内部构造大体如下：弹体上部是一个微型原子弹、上部分的中心是一个亚临界质量的钚-239，周围是高能炸药。下部中心是核聚变的心脏部分，称为储氚器，内部装有含氘氚的混合物。请回答下列问题：（1）钚-239是指 （选填“原子序数”、“质子数”、“中子数”或“质量数”）为239。（2）储氚器中的氘、氚和另一种核素氕互称 ，写出氚的原子符号 。21（10分）在短周期主族元素中，甲元素的原子半径最小；乙元素是地壳中含量最多的金属元素；丙
8、元素的次外层电子数是最外层电子数的4倍；丁元素的最高价氧化物的水化物和它的氢化物反应生成盐A。则：（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。（2）盐A属于 化合物（填“离子”或“共价”）。三、实验题（22分）22.（8分） 利用如图所示装置和其他必要的仪器用品，完成下列实验。证明氨气具有还原性。已知：2NH33CuO=N23Cu3H2O。(1)碱石灰的作用是_，稀硫酸的作用是_。(2)烧瓶中固体NaOH可以用_代替。(填写代号)A.碱石灰B氯化钠C生石灰(3)证明NH3具有还原性的实验现象是_。23（14分）某校化学课外活动小组设计如下图实验装置，完成探究某些物质的性质和比较性质强弱的实验。（1）
9、甲同学用该装置探究少量铜片与浓硝酸反应。写出锥形瓶中发生反应的化学方程式 ，甲同学在试管中加入 溶液以减少污染。（2）乙同学用该装置完成了对第三周期元素氯和硫的非金属性强弱比较的实验。他通过查阅资料得知：用高锰酸钾固体和浓盐酸在常温下反应生成氯气。将反应生成的氯气通入盛有硫化钠溶液的试管中，观察到有淡黄色沉淀生成。请写出试管中发生反应的离子方程式： ，非金属性：氯 硫（填“”或“”）。利用此原理，乙同学还完成了对氯和碘的非金属性强弱比较实验。他在试管里加入碘化钾和淀粉的混合溶液，通入氯气后，可观察到的现象是： 。（3）丙同学受到乙同学的启发，也用该装置完成了对N、C、Si的非金属性强弱比较实验
10、。他在锥形瓶中加入石灰石，试管中装入水玻璃，分液漏斗中应加入 （试剂名）。请丙同学完成该实验的主要实验现象是 。四、综合题（共14分）24X、Y两元素是元素周期表中前20号元素，原子序数X比Y大，其简单离子的电子层结构相同。请判断下列说法正确的是AX和Y一定是不同周期元素，但可能是同一主族元素B若X和Y都为金属，则X的金属性比Y强C若X、Y的简单离子分别是aXm+和bYn，则有am=bnD若X和Y都为非金属，则它们的氢化物的稳定性X比Y强25部分短周期主族元素的原子半径数据如下表：元素WQMRXY原子半径/nm0.1860.1600.1430.1120.1020.066主要化合价+1+2+3+
11、2+6、-2-2根据上表信息，判断下列说法正确的是：A原子半径：YMQ，所以原子序数：YMQBM、Q、W都是金属，且其单质与盐酸反应的速率：MQWCQ2+与X2的电子层结构相同，且X2离子半径大于Q2+DM的氧化物能与W的最高价氧化物的水化物反应26核内中子数为N的R2+离子，质量数为A，则n克它的氧化物中所含质子的物质的量是 27A、B、C、D为中学常见物质且均含有同一种短周期元素，相互转化关系如图(反应条件及其它物质已经略去)：（1）若A、B、C、D的水溶液均能使紫色石蕊试液变红。写出BC的化学方程式： 。（2）若A的水溶液能使湿润的红色石蕊试纸变蓝，D的稀溶液能使湿润的蓝色石蕊试纸变红。
12、写出AB的化学方程式：_。(3)若A为单质，组成元素的原子序数是其周期序数的3倍，写出相互转化关系图中C的电子式： 。28已知：Zn+2H2SO4（浓）= ZnSO4 + SO2+ 2H2O。取一定质量的锌粒与10.0ml 物质的量浓度为18.5mol/L的浓硫酸充分反应，Zn完全溶解，同时生成标准状况下的SO2和H2混合气体共3.36L。将反应后的溶液稀释至1L，测得溶液中c（H+）=0.01mol/L。则混合气体中SO2和H2的体积比为 。 姓名 班级 学号 -=-高一化学第一次月考化学试卷 答卷一、选择题（每小题2分，共36分）123456789101112131415161718二、填空题（每空2分，共28分）19（12分）（1） ， 。（2） 。（3） 。（4） ， 。20（6分）（1） 。（2） ， 。21（10分）（1）甲是 ，乙是 ，丙是 ，丁是 。（2）盐A属于 化合物（填“离子”或“共价”）。三、实验题（22分）22.（8分）（1）_， _ _ _。(2) _ (填写代号) (3) _。23（14分）（1） ， 。（2） ，氯 硫。 。（3） （试剂名）。 。四、综合题（共14分）24 ；25 ；26 27（1） 。（2）_。（3） 。28 。
