1、专题十一常见非金属元素1下图是某燃煤发电厂处理废气的装置示意图，下列说法不正确的是()A进入烟囱的气体为混合物B此过程中硫元素的化合价没有发生改变C使用此废气处理装置可减少酸雨的形成D整个过程的反应可表示为2SO22CaCO3O2=2CaSO42CO22NH3是一种重要的化工原料，可以制备一系列物质(见图)。下列说法正确的是()ANH4Cl和NaHCO3都是常用的化肥BNH4Cl、HNO3和Na2CO3受热时都易分解CNH3和NO2在一定条件下可发生氧化还原反应D图中所涉及的盐类物质均可发生水解3下列对实验现象的预测不正确的是()A向Na2SiO3溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过
2、量，浑浊消失B向氢氧化铁胶体中滴加盐酸至过量，开始有沉淀出现，后沉淀又溶解C向Ca(ClO)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，再加入品红溶液，红色褪去D向Ca(OH)2溶液中通入CO2，溶液变浑浊，继续通CO2至过量，浑浊消失，再加入过量NaOH溶液，又变浑浊4(2012海南，8改编)两种盐的固体混合物：加热时有气体产生，加水溶解时有沉淀生成，且沉淀溶于稀盐酸。满足上述条件的混合物是()BaCl2和(NH4)2SO3AgNO3和NH4ClFeCl3和NaHCO3KCl和Na2CO3A B C D5下列关于硝酸的叙述中，正确的是()A在相同条件下，硝酸的浓度越大，密度越大，挥发性越强B所有的金属与
3、稀硝酸反应都放出NO气体C稀硝酸与铜反应生成NO，而浓硝酸与铜反应则生成NO2，说明稀硝酸的氧化性更强D稀硝酸具有酸性且氧化性较弱，也可与硫化亚铁反应生成硫化氢气体6化学反应中，有时存在“一种物质过量，另一种物质仍不能完全反应”的情况。下列反应中属于这种情况的是()过量的MnO2与浓盐酸反应过量的Zn与18 molL1的硫酸反应过量的Br2与FeI2反应过量的H2与N2在催化剂存在下反应A B C D7一定物质间发生反应时，由于反应条件不同，反应的产物也可能不同，下列反应在指定条件下有不同的反应产物的是()A二氧化碳气体分别通入少量苯酚钠溶液和过量苯酚钠溶液中B硫分别在过量的空气和氧气中燃烧C
4、铁分别在少量氯气和过量氯气中燃烧D氯气分别和不同浓度和温度的氢氧化钠溶液反应8(2012四川理综，13)向27.2 g Cu和Cu2O的混合物中加入某浓度的稀硝酸0.5 L，固体物质完全反应，生成NO和Cu(NO3)2。在所得溶液中加入1.0 molL1的NaOH溶液 1.0 L，此时溶液呈中性，金属离子已完全沉淀，沉淀质量为 39.2 g。下列有关说法不正确的是()ACu与Cu2O 的物质的量之比为21B硝酸的物质的量浓度为2.6 molL1C产生的NO在标准状况下的体积为4.48 LDCu、Cu2O与硝酸反应后剩余HNO3为0.2 mol9(2012上海，15)下图所示是验证氯气性质的微型
5、实验，a、b、d、e是浸有相关溶液的滤纸。向KMnO4晶体滴加一滴浓盐酸后，立即用另一培养皿扣在上面。已知：2KMnO416HCl2KCl5Cl22MnCl28H2O对实验现象的“解释或结论”正确的是()选项实验现象解释或结论Aa处变蓝，b处变红棕色氧化性：Cl2Br2I2Bc处先变红，后褪色氯气与水生成了酸性物质 Cd处立即褪色氯气与水生成了漂白性物质 De处变红色还原性：Fe2Cl10.现有等物质的量的铜和银的混合物17.2 g，与50.0 mL的浓硝酸恰好完全反应，产生气体4.48 L(标准状况)，则下列说法正确的是()A产生的气体是0.2 mol NO2B硝酸的物质的量浓度为12 mo
6、lL1C反应中被还原和未被还原的硝酸物质的量之比为32D要使产生的气体恰好完全被水吸收需要通入氧气0.075 mol11.下图是验证CO气体还原性实验的装置图：(1)图中各装置中的试剂分别为B_、C_、D_、E_(从下列试剂中选择最佳试剂，填序号)从实验结果的可靠性方面说明选择C中试剂的理由：_。a浓硫酸b稀硫酸c饱和NaHCO3溶液dNaOH溶液e蒸馏水f饱和食盐水g稀盐酸h浓盐酸i碳粉j氧化铜k碱石灰(2)从实验安全角度考虑，在给D、E中的反应管加热之前的一步实验操作是_。(3)写出D中发生反应的化学方程式_。(4)证明CO有还原性的实验现象是_。(5)实验中的尾气如何处理_。(6)如果要
7、通过F中的现象来证明CO的还原性，则该实验装置图中_和_之间缺少的一个重要装置，是装有_(从(1)题所给的试剂中选择，填序号)的_(填仪器名称)。12下列为中学化学常见物质，A、C、E、F为气体，B、D为无色液体，D是一种重要的化工原料，F的浓溶液与X共热通常用于实验室制备单质C，X是一种黑色粉末，B分子中有18个电子。反应中部分生成物已略去。试回答下列问题：(1)根据图中信息，B、C、D、X氧化性从强到弱的顺序是_(用化学式表示)。(2)B的电子式为_。(3)反应的化学方程式_。(4)写出反应、的离子方程式：_；_。13某化学兴趣小组的同学利用下图所示实验装置进行某些气体的制备、性质等实验(
8、图中夹持装置有省略)。请按要求填空： .探究氯气与氨气的反应(1)为制取干燥氨气，可将装置C与_(填装置编号)连接；装置C中的烧瓶内固体宜选用_。a碱石灰 b氯化钙c五氧化二磷 d生石灰(2)装置A、E、E连接可制取纯净、干燥的氯气，则两个E装置内的药品依次是_。(3)装置F可用于探究氯气与氨气(已知氯气与氨气可发生反应：3Cl22NH3=N26HCl)的反应。实验时打开弹簧夹1、3，关闭2，先向烧瓶中通入_，然后关闭1、3，打开2，向烧瓶中缓慢通入一定量的另一种气体。实验一段时间后烧瓶内出现浓厚的白烟并在容器内壁凝结，请设计一个实验方案鉴定该固体中的阳离子_。.探究某些物质的性质(4)利用装
9、置A、E，可设计实验比较Cl和Br的还原性强弱，能证明结论的实验现象是_。(5)若利用装置A、E进行乙烯与溴水反应的实验，写出反应方程式_。(6)将装置B、C分别与F相连后，进行H2S与SO2反应的实验。F的烧瓶中发生反应的化学方程式为_；F的烧杯所起的作用是_。14(2012江苏，16)利用石灰乳和硝酸工业的尾气(含NO、NO2)反应，既能净化尾气，又能获得应用广泛的Ca(NO2)2，其部分工艺流程如下：(1)一定条件下，NO与NO2存在下列反应：NO(g)NO2(g)N2O3(g)，其平衡常数表达式为K_。(2)上述工艺中采用气液逆流接触吸收(尾气从吸收塔底进入，石灰乳从吸收塔顶喷淋)，其
10、目的是_；滤渣可循环使用，滤渣的主要成分是_(填化学式)。(3)该工艺需控制NO和NO2物质的量之比接近11。若n(NO)n(NO2)11，则会导致_；若n(NO)n(NO2)Cl2H2O2H2SO4(2)HH(3)Cu2H2SO4(浓)CuSO4SO22H2O(4)Cl2SO22H2O=4HSO2ClMnO24H2ClMn2Cl22H2O13(1)Dad(2)饱和食盐水、浓硫酸(3)氯气取少量固体于试管中，加入适量浓NaOH溶液并加热，在管口用湿润的红色石蕊试纸检验产生的气体，若湿润的红色石蕊试纸变蓝，或用蘸有浓盐酸的玻璃棒放在试管口，若有白烟生成，证明固体中有NH(4)装置E中的NaBr溶液变橙红色(5)CH2=CH2Br2BrCH2CH2Br(6)SO22H2S=3S2H2O吸收尾气14(1)(2)使尾气中的NO、NO2被充分吸收Ca(OH)2(3)排放的气体中NO含量升高产品Ca(NO2)2中Ca(NO3)2含量升高(4)3NO2H=NO2NOH2O
