1、新疆哈密市第八中学2019-2020学年高二化学下学期期末考试试题 （考试时间为100分钟 试卷分值100分）一、选择题（每题2分，共42分）1下列说法或有关化学用语的使用正确的是()A在基态多电子原子中，p轨道电子的能量一定高于s轨道电子的能量BFe原子的外围电子排布图为C氧的电负性比氮大，故氧元素的第一电离能比氮元素的第一电离能大D铜原子的外围电子排布式为3d94s22科学家合成出了一种新化合物（如图所示），其中W、X、Y、Z为同一短周期元素，Z核外最外层电子数是X核外电子数的一半。下列叙述正确的是AWZ的水溶液呈碱性 B元素非金属性的顺序为XYZ CY的最高价氧化物的水化物是中强酸 D该
2、新化合物中Y不满足8电子稳定结构32019年是“国际化学元素周期表年”。 W、X、Y、Z均为短周期元素，原子序数依次增加，其中W、X、Z组成的化合物M、N、R之间存在如下反应。下列叙述正确的是（ ）A元素非金属性的顺序为XYZW BM、N、R三种分子中，所有原子均满足8电子稳定结构 ADBECCM、N、R三种分子均含有极性键和非极性键DW、X、Y、Z四种元素既可形成离子化合物，又可形成共价化合物4 如图为周期表的一小部分，A、B、C、D、E的位置关系如图所示。其中B元素最高化合价是最低化合价绝对值的3倍，它的最高价氧化物中含氧60%。下列说法正确的是()A. D、B、E三种元素的第一电离能逐渐
3、减小B电负性：CECD、B、E三种元素形成的简单离子的半径逐渐增大D气态氢化物的稳定性顺序：DBE5.已知118号元素的离子aW3、bX、cY2、dZ都具有相同电子层结构，下列关系正确的是()A质子数：cb B离子的还原性：Y2ZC氢化物的稳定性：H2YHZ D原子半径：XW6.第三周期元素,浓度均为0.01 molL-1的最高价氧化物对应水化物的pH与原子半径的关系如图所示。则下列说法正确的是()A.气态氢化物的稳定性:NRB.Z的最高价氧化物对应的水化物能溶于稀氨水C.Y和R形成的化合物既含离子键又含共价键D.X和M两者最高价氧化物对应水化物反应后溶液的pH77某国科学家将水置于一个足够强
4、的电场中，在20时，水分子瞬间凝固形成“暖冰”。下列关于“暖冰”的说法正确的是()A暖冰中水分子是直线形分子B水凝固形成20时的“暖冰”所发生的变化是化学变化C暖冰中水分子的各原子均满足8电子稳定结构D在电场作用下，水分子间更易形成氢键，因而可以制得“暖冰”8现代化学对硫氮化合物的研究是最为活跃的领域之一。其中右图是已经合成的最著名的硫氮化合物的分子结构。下列说法正确的是()A该物质的分子式为SNB该物质的分子中既有极性键又有非极性键C该物质的分子是非极性分子D该物质与化合物S2N2互为同素异形体9已知某化合物的晶体是由以下最小单元密置堆积而成的，关于该化合物的以下叙述中正确的是()A1 mo
5、l该单元中有2 mol YB1 mol该单元中有6 mol OC1 mol该单元中有2 mol BaD该化合物的化学式是YBa2Cu3O610 短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序数依次增大，X是地壳中含量最多的元素，Y原子的最外层有2个电子，Z的单质晶体是应用最广泛的半导体材料，W与X位于同一主族。下列说法正确的是A原子半径：r(W) r(Z) r(Y) r(X)B由X、Y组成的化合物是离子化合物CZ的最高价氧化物对应水化物的酸性比W的强DW的简单气态氢化物的热稳定性比X的强 11下面的排序不正确的是()A晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4CI4B熔点由高到低：NaMgAlC硬度由大到
6、小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：MgOCaONaFNaCl12有一种蓝色晶体可表示为MxFey(CN)6，经X射线研究发现，它的结构特征是Fe3和Fe2互相占据立方体互不相邻的顶点，而CN位于立方体的棱上。其晶体中阴离子的最小结构单元如图所示。下列说法正确的是()A该晶体属于分子晶体，化学式为MFe2(CN)6B该晶体属于离子晶体，M呈1价C该晶体属于离子晶体，M呈2价D晶体中与每个Fe3距离最近且等距离的CN有12个13下列状态的镁中，电离最外层一个电子所需能量最大的( )ABCD14下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p
7、能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl15关于化学式TiCl(H2O)5Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9+B中心离子是Ti4，配离子是TiCl(H2O)52C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀16下列各组晶体中，化学键类型相同，晶体类型也相同的是()SiO2和SO3 晶体硼和HCl CO2和SO2 晶体硅和金刚石晶体氖和晶体氮 硫和碘A B C D17.氯化亚砜(SOCl2)是
8、一种很重要的化学试剂，可以作为氯化剂和脱水剂。下列关于氯化亚砜分子的几何构型和中心原子(S)采取杂化方式的说法正确的是 ()A三角锥形、sp3 BV形、sp2C平面三角形、sp2 D三角锥形、sp218.根据元素周期表和元素周期律，判断下列叙述不正确的是（ ）A气态氢化物的稳定性：H2ONH3SiH4B氢元素与其他元素可形成共价化合物或离子化合物C图1所示实验可证明元素的非金属性：ClCSiD用中文“”（o）命名的第118号元素在周期表中位于第七周期0族19石墨能与熔融金属钾作用，形成石墨间隙化合物，钾原子填充在石墨各层原子中。比较常见的石墨间隙化合物是青铜色的化合物，其化学式可写成CxK，其
9、平面图形如图所示。x的值为()A8 B12 C24 D6020下面有关晶体的叙述中，不正确的是()A金刚石为网状结构，由共价键形成的碳原子环中，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na周围紧邻且距离相等的Na共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs周围紧邻且距离相等的Cl有8个D干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻且距离相等的CO2分子有12个21下列有关说法不正确的是()甲乙丙丁A四水合铜离子的模型如图甲所示，1个四水合铜离子中有4个配位键BCaF2晶体的晶胞如图乙所示，每个CaF2晶胞平均占有4个Ca2CH原子的电子云如图丙所示，H原子核外大多数电子在原子核附近运动D金属Cu中Cu原子堆积模型
10、如图丁所示，该金属晶体为最密堆积，每个Cu原子的配位数均为12二、非选择题（共58分）23. (8分)锌在工业中有重要作用,也是人体必需的微量元素。回答下列问题:(1)Zn原子核外电子排布式为。(2)黄铜是人类最早使用的合金之一,主要由Zn和Cu组成。第一电离能I1(Zn)(填“大于”或“小于”)I1(Cu),原因是。(3)中华本草等中医典籍中,记载了炉甘石(ZnCO3)入药,可用于治疗皮肤炎症或表面创伤。ZnCO3中,阴离子空间构型为,C原子的杂化形式为。(4)金属Zn晶体中的原子堆积方式如图所示,这种堆积方式称为。24(9分)如图是元素周期表中的前四周期，为相应的元素，请从中选择合适的元素
11、回答问题：(1)根据元素原子的外围电子排布特征，元素周期表可划分为五个区域，元素位于周期表的_区。(2)、两元素形成的化合物的立体构型为_，其中心原子的杂化轨道类型为_。(3)写出元素与元素形成的稳定化合物的结构式_。(4)的二价阳离子与过量的的氢化物的水化物作用的离子方程式为_。(5)元素与CO可形成X(CO)5型化合物，该化合物常温下呈液态，熔点为20.5 ，沸点为103 ，易溶于非极性溶剂，据此可判断该化合物晶体属于_晶体(填晶体类型)。(6)元素的离子的氢氧化物不溶于水，但可溶于氨水中，该离子与NH3间结合的作用力为_。(7)金属的晶体在不同温度下有两种堆积方式，晶胞分别如图所示。则面
12、心立方晶胞和体心立方晶胞中实际含有的原子个数之比为_。25.(12分)中国是全球最大的锰矿石和锰系材料生产、消费大国，请回答下列问题：(1)基态锰原子的价层电子排布式为_。(2)铜锰氧化物(CuMn2O4)能在常温下催化氧化一氧化碳和甲醛(HCHO)。CO和N2互为等电于体。CO分子中键和键数目之比为_。HCHO分子的HCH键角_(填“大于”“小于”或“等于”)CO2的键角，理由是_。向一定物质的量浓度的Cu(NO3)2和Mn(NO3)2溶液中加入Na2CO3溶液，所得沉淀经高温灼烧，可制得CuMn2O4。CO的立体构型是_。(3)晶体熔点：Fe2O3晶体_(填“”“”或“”)Al2O3晶体，
13、理由是_。(4)锰、铁的第三电离能(I3)较大的是_(填元素符号)。(5)锰晶胞如图所示。已知锰晶胞参数为a nm。设锰晶胞中两个锰原子核之间最短距离为d nm，则d_。锰晶胞中Mn的空间利用率_。26(12分)砷和镍是重要的材料和化工领域用途广泛。请回答下列问题：（1）基态As原子中，价电子的电子云轮廓图形状为_。与砷同周期的主族元素的基态原子中，电负性最大的为_（填元素符号）。（2）可用于碘的微量分析。Na+的焰色反应呈黄色，很多金属元素能产生焰色反应的微观原因为_。其中阴离子的VSEPR模型为_，与其互为等电子体的分子为_（只写一种分子式即可）。（3）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，
14、相关离子半径如下表：NiO晶胞中Ni2+的配位数为_，NiO熔点比NaCl高的原因是_。（4）Ni与Ca处于同一周期，且核外最外层电子构型相同，但金属Ni的熔点和沸点都比金属Ca高，原因为_。区分晶体Ni和非晶体Ni的最可靠的科学方法为_。（5）某砷镍合金的晶胞如图所示，设阿伏加德罗常数的值为，该晶体的密度_gcm3。27（9分）短周期元素A、B、C、D、E ，A为原子半径最小的元素，A、D同主族，D、E同周期，C、E同主族且E的原子序数为C的原子序数的2倍，B为组成物质种类最多的元素。(1)E离子的原子结构示意图_。(2)分别由A、C、D、E四种元素组成的两种盐可相互反应得到气体，写出这个反
15、应的离子方程式_。(3)由A、B、C三种元素组成的物质X，式量为46，在一定条件下与C、D两种元素的单质均可反应。写出X与C单质在红热的铜丝存在时反应的化学方程式_。(4)A、C、D三种元素组成的化合物Y中含有的化学键为_，B的最高价氧化物与等物质的量的Y溶液反应后，溶液显_(“酸”“碱”或“中”)性，原因是：_。28.（8分） 近年来我国科学家发现了一系列意义重大的铁系超导材料，其中一类为FeSmAsFO组成的化合物。回答下列问题：（1）元素As与N同族。预测As的氢化物分子的立体结构为_，其沸点比NH3的_（填“高”或“低”），其判断理由是_。（2）Fe成为阳离子时首先失去_轨道电子，Sm
16、的价层电子排布式为4f66s2，Sm3+的价层电子排布式为_。（3）比较离子半径：F_O2（填“大于”等于”或“小于”）。（4）一种四方结构的超导化合物的晶胞如图1所示，晶胞中Sm和As原子的投影位置如图2所示。图1 图2图中F和O2共同占据晶胞的上下底面位置，若两者的比例依次用x和1x代表，则该化合物的化学式表示为_。哈密市第八中学2019-2020学年第二学期期末考试高二化学试卷（答案） （考试时间为100分钟 试卷分值100分）第卷 （选择题，共42分）一 选择题（每题2分，共42分）题号1234567891011答案BCDDBDDBCBB题号12131415161718192021答案
17、BAACCACABC第卷 （非选择题，共58分）23（8分）(1)Ar3d104s2(2)大于Zn的3d能级与4s能级为全满稳定结构,较难失电子(3)平面三角形sp2 (4)六方最密堆积(A3型) 24（9分）(1)s(2)平面三角形sp2杂化(3)O=C=O(4)Cu24NH3H2O=Cu(NH3)424H2O(5)分子 (6)配位键 (7)2125（12分）(1)3d54s2 (2)12小于 HCHO中C为sp2杂化，CO2中C为sp杂化平面三角形 (3)氧化铝、氧化铁都是离子晶体，铝离子半径小于铁离子，氧化铝的晶格能较大 (4)Mn (5)a (或68%)26（12分）（1）球形、哑铃型
18、或纺锤形 Br （2）电子从较高能级的激发态跃迁到低能级的激发态乃至基态时，会以光的形式释放能量 三角锥形 PCl3、PBr3、NF3、NCl3等 （3）6 离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高 （4）Ni的原子半径较小，价层电子数目多，金属键较强 X-射线衍射法 （5） 27（9分）(1) (2)HHSO=H2OSO2(3)2C2H5OHO22CH3CHO2H2O(4)共价键和离子键碱反应后所得溶液为NaHCO3，HCO发生水解和电离：HCOH2OH2CO3OH ，HCOCOH，水解大于电离，所以溶液显碱性28.（8分）（1） 三角锥形 低 NH3分子间存在氢键 （2）4s 4f5 （3）小于 （4）SmFeAsO1xFx
