1、河南省封丘县第一高级中学2015-2016学年高二下期第二次月考化学试题（解析版）1下列变化不能说明一定发生了化学变化的是（ ）A变化时有电子的得失或共用电子对的形成 B变化过程中有化学键的断裂和形成C变化时释放出能量D变化前后原子的种类和数目不变，分子种类增加【答案】C【解析】2化学与社会、生活密切相关。对下现象与事实的解释正确的是选项现象或事实 解释A氢氧化钠溶液可以除去尾气NO2NO2是酸性氧化物，可与碱液反应B漂白粉在空气中久置变质漂白粉中的CaCl2与空气中的CO2反应生成CaCO3C用浸有酸性高锰酸钾溶液的硅土作水果保鲜剂高锰酸钾能还原水果释放的催熟剂乙烯D施肥时，草木灰(有效成分
2、为K2CO3)不能与NH4ClK2CO3与NH4Cl反应会生成氨气降低肥效【答案】D【解析】试题分析：A、NO2与水反应生成硝酸和一氧化氮，不属于酸性氧化物，故A错误；B、漂白粉中有效成分次氯酸钙和空气中二氧化碳水反应生成次氯酸和碳酸钙，次氯酸见光分解，漂白粉失效，故B错误；C、乙烯是一种植物生长调节剂，对水果蔬菜具有催熟的作用，乙烯含有不饱和键能被酸性高锰酸钾氧化，故C错误；D、当施肥时草木灰(有效成分为K2CO3)与NH4Cl混合使用，则二者的水解作用相互促进，使N元素以氨气的形式逸出因而肥效会降低，故D正确；故选D。考点：考查了物质的分类、漂白粉、高锰酸钾溶液的性质、氧化还原反应的应用的
3、相关知识。3关于如图所示实验装置及说法中正确的是（ ）A用图所示实验可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱B用图所示实验装置排空气法收集CO2气体C用图可以检验火柴燃烧生成的SO2气体D用图提取海带中的碘【答案】A【解析】A强酸制取弱酸可知酸性为硫酸碳酸硅酸，最高价含氧酸的酸性越强，非金属性越强，则可比较硫、碳、硅三种元素的非金属性强弱，故A正确；B二氧化碳的密度比空气的大，应利用向上排空气法收集，图中应长导管中进，故B错误；C二氧化硫具有还原性，能使高锰酸钾溶液褪色，图中试管中的导管长短应互换，故C错误；D海带中碘以离子的形式存在，应先发生氧化还原反应后生成碘单质，再萃取、分液，故D错误；4
4、在2 L的密闭容器中进行如下反应：CO(g)H2O(g)CO2(g)H2(g)，有如下数据：实验温度/起始量/mol平衡量/molCOH2OCO2H2CO216502.01.0000.828002.02.0001.0下列说法正确的是A正反应为吸热反应 B实验1中，CO的转化率为80%C650时，化学平衡常数KD实验1再加入1.0 mol H2O，重新达到平衡时，n(CO2)为1.6 mol【答案】C【解析】试题分析：A、根据表中数据可知实验1中平衡时CO2的物质的量是0.8mol，则根据方程式可知消耗CO和水蒸气的物质的量均是0.8mol，失去氢气也是0.8mol，剩余CO和水蒸气的物质的量分
5、别是1.2mol和0.2mol，则平衡时CO、H2O、CO2、H2的浓度分别是0.6mol/L、0.1mol/L、0.4mol/L、0.4mol/L，因此该温度下平衡常数K；同样可知实验中平衡常数K，这说明升高温度平衡常数减小，则升高温度平衡向逆反应方向进行，正方应是放热反应，A错误；B、实验1中，CO的转化率为，B错误；C、根据以上分析可知650时，化学平衡常数K，C正确；D、实验1再加入1.0 mol H2O，如果重新达到平衡时生成CO2是1.6mol，则根据平衡常数表达式可知此时K，这说明假设是不正确的，D错误，答案选C。考点：考查平衡常数以及可逆反应的有关计算和外界条件对平衡状态的影响
6、5NA为阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述错误的是A标准状况下，11.2 L氦气中含有0.5 NA原子B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目一定为0. 2 NAC常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中含有原子总数为3NAD1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA【答案】B【解析】试题分析：A氦气是1个原子构成的，则标准状况下，11.2 L氦气是0.5mol，分子中含有0.5 NA原子，A正确；B标准状况下，0.1 mol Cl2参加反应，转移的电子数目不一定为0. 2NA，例如0.1mol氯气与氢氧化钠溶液反应转移0.1 NA
7、个电子，B错误；CNO2和N2O4的最简式相同，均是NO2，则常温常压下，46g NO2和N2O4混合气体中相当于含有1molNO2，则分子含有原子总数为3NA，C正确；D钠再反应中只能失去1个电子，则1 mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，转移电子总数NA，D正确，答案选B。考点：考查阿伏加德罗常数计算6下列离子方程式书写正确的是A钠与水的反应：Na+H2ONa+OH+H2B碳酸钙溶于稀醋酸：CaCO3+2H+Ca2+H2O+CO2C向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液：NH4+OHNH3H2OD氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳：OH+CO2HCO3【答案】D【解析】A
8、钠与水的反应的离子反应为2Na+2H2O2Na+2OH+H2，故A错误；B碳酸钙溶于稀醋酸的离子反应为CaCO3+2CH3COOH2CH3COO+Ca2+H2O+CO2，故B错误；C向碳酸氢铵稀溶液中加入过量烧碱溶液的离子反应为HCO3+NH4+2OHNH3H2O+H2O+CO32，故C错误；D氢氧化钠溶液中通入过量二氧化碳的离子反应为OH+CO2HCO3，故D正确；故选D【点评】本题考查离子反应方程式书写的正误判断，为高频考点，把握发生的反应及离子反应的书写方法为解答的关键，侧重复分解反应、氧化还原反应的离子反应考查，注意离子反应中保留化学式的物质及电子、电荷守恒，题目难度不大7在水电离出的
9、c（H+）=110-12 mol/L条件下，下列各组离子一定不能大量共存的是 （ ）ANH4、NO3、Cl、Na+ BK+、SO32、Cl、NO3CNa+、SO42、Cl、HCO3 DNa+、NO3、Fe3、SO42【答案】C【解析】试题分析：水电离出的c（H+）=110-12 mol/L，溶液可以呈酸性，可以呈碱性。A碱性条件下NH4与OH发生复分解反应不能大量共存，但酸性条件下可以大量共存；B酸性条件下SO32与NO3要发生氧化还原反应不能大量共存，但碱性条件下可以大量共存；CHCO3 酸性条件及碱性条件下均不能大量共存；D碱性条件下Fe3产生沉淀不能大量共存，但酸性条件下可以大量共存。选
10、C。考点：离子共存【名师点晴】离子共存题作为高考常规题，一方面考查学生对基本的离子间的反应掌握情况，另一方面考查了学生对已掌握知识的应用能力。离子共存近几年出现的较难题型主要是附加条件型，“无色透明”、“酸性或碱性”。特别注意题设条件：（1）“一定能大量共存（2）“一定不能大量共存” （3）“可能大量共存”等。解决这一类型的题目，首先要弄懂题干中的隐藏条件，解题时要逐个条件分别考虑，可用排除法得出正确答案。离子不能大量共存的一般情况：能发生复分解反应的离子之间（包括生成气体、难溶物、弱酸、弱碱、水等弱电解质）；能发生双水解反应的离子之间；能发生氧化还原反应的离子之间；能发生络合反应的离子之间等
11、。8设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，22.4L己烷中含己烷分子数目为NAB28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目为NAC71gNa2SO4固体中含钠离子数目为NAD25g质量分数68的H2O2水溶液中含氧原子数目为NA【答案】C【解析】试题分析：A、标准状况下，己烷为液体，22.4L己烷中含己烷分子数目大于NA，错误；B、28g乙烯的物质的量为1mol，含碳碳双键数目为NA，28g丙烯的物质的量为2/3mol，含碳碳双键数目为2/3NA，28g由乙烯和丙烯组成的混合气体中含碳碳双键数目小于NA，错误；C、71gNa2SO4固体的物质的量为0.5mol，含钠离
12、子数目为NA，正确；D、忽略了溶剂水分子中含有氧原子，25g质量分数68的H2O2水溶液中含氧原子数目大于NA，错误。考点：考查阿伏伽德罗常数及相关物质的结构和性质。9只给出下表中甲和乙对应的量，不能用来求物质的量的是（ ）甲物质的微粒数标准状况下气体摩尔体积固体体积非标准状况下物质的质量乙阿伏加德罗常数标准状况下气体体积固体密度物质的摩尔质量A. B. C. D. 【答案】C【解析】试题分析：已知物质的微粒数和阿伏加德罗常数，根据N=nNA可知，n=N/NA可以计算出物质的量，所以正确；已知标准状况下的气体摩尔体积和标准状况下的气体的体积，根据V=nVm可知，n=V/Vm可以计算出物质的量，
13、正确；已知固体的体积和固体的密度，根据m=V可以计算固体的质量，不能求出物质的量，错误；已知物质的质量和物质的摩尔质量，根据n=m/M可以计算出物质的量，正确,所以可以计算出物质的量，不能求出物质的量。选择C考点：阿伏加德罗常数；气体摩尔体积点评：考查常用化学计量的计算公式，难度较小，注意基础知识的学习掌握。在做这样的题目时，需要一个一个来推算，注意细节。10（2015秋曲沃县校级期末）用四氯化碳萃取碘水中的碘，下列说法中不正确的是（ ）A实验使用的主要仪器是分液漏斗B碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大C碘的四氯化碳溶液呈紫红色D分液时，水从分液漏斗下口流出，碘的四氯化碳溶液从漏斗上口倒
14、出【答案】D【解析】A、四氯化碳和水不互溶，导致四氯化碳和水能分层，分液漏斗能控制溶液的流量，所以萃取实验中使用的主要仪器是分液漏斗，故A正确；B、碘和四氯化碳都是非极性分子，水是极性分子，非极性分子的溶质易溶于非极性分子的溶剂，所以碘在四氯化碳中的溶解度比在水中的溶解度大，故B正确；C、碘易溶于四氯化碳，且碘溶于四氯化碳后溶液呈紫色，故C正确；D、四氯化碳和水不互溶，所以四氯化碳和水混合后会分层，且四氯化碳的密度大于水的密度，所以四氯化碳在下层水在上层，分液时，水从分液漏斗上口放出，碘的四氯化碳溶液从分液漏斗下口倒出，故D错误【点评】本题主要考查了分液和萃取实验，难度不大，注意基础知识的积累
15、即可解答11铍及其化合物的性质与铝十分相似，下列关于铍及其化合物的推断正确的是A铍能与强酸、强碱溶液发生反应 B氢氧化铍可溶于水C氯化铍溶液显中性 D氧化铍的化学式Be2O3 【答案】A【解析】试题分析：A铝和铍的性质十分相似，Al能与能与强酸或强碱溶液起反应，则铍也能与强酸或强碱溶液起反应， A正确；B铝和铍的性质十分相似，氢氧化铝不溶于水，则氢氧化铍也不溶于水，B错误；C氯化铍与氯化铝性质相似，溶液中Be2+离子水解，溶液显酸性，C错误；DBe的化合价为+2，氧化物化学式为BeO，D错误；答案为A。考点：考查元素周期表与元素周期律的应用12下列反应中属于氧化还原反应，但是H2O既不是氧化剂
16、，又不是还原剂的是ANaH+H2O = NaOH+H2 B2Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2CCaO+H2O = Ca(OH)2 D2F2+2H2O = 4HF+O2【答案】B【解析】试题分析：A、水中氢元素的化合价从+1价降低到0价，得到电子，水是氧化剂，A错误；B、水中元素的化合价不变，过氧化钠中氧元素的化合价部分升高，部分降低，过氧化钠既是氧化剂，也是还原剂，B正确；C、该反应中元素的化合价均不变，不是氧化还原反应，C错误；D、水中氧元素的化合价升高，水是还原剂，D错误，答案选B。【考点定位】本题主要是考查氧化还原反应的判断【名师点晴】氧化还原反应的有关概念较多，因此应注意加深
17、对概念内涵的理解和外延的掌握。在氧化还原反应中，氧化剂和还原剂可以是不同反应物，也可以是同一反应物，氧化产物、还原产物可以是不同产物，也可以是同一种产物。由于有些氧化还原反应中，氧化剂或还原剂并没有全部发生氧化还原反应，因此在求氧化剂或还原剂的质量或两者的比例时易发生错误。答题时注意灵活应用。13下列说法中正确的是A若M度T0C时水的离子积常数为KW在该温度下的中性溶液中c(H+)=mol/LB25时HCl溶液中的c(H+) 一定大于25时NH4Cl溶液中的c(H+)C1mol/LCH3COOH溶液和1mol L-1KOH溶液等体积混合，混合溶液中c(K+)=c(CH3COO-)DpH =5.
18、7 的 NaHSO3 溶液中：c(Na+)c(HSO3-)c(H2SO3)c(SO32-)【答案】A【解析】试题分析：A、根据Kw=c(H+)c(OH-)，正确；B、跟浓度有关系，不一定正确；C、混合后恰好反应生成CH3COOK，发生水解，故有c(K+)c(CH3COO-)，错误；D、溶液呈酸性，说明电离大于水解，故有c(Na+)c(HSO 3-)c(SO32-)c(H2SO3)，错误。考点：考查电解质溶液，涉及弱电解的电离、水的电离的计算、盐类水解、粒子浓度大小比较等。14某可逆反应2x（g）3Y（g）+Z（g），混合气体中X的物质的量分数与温度关系如图所示：下列推断正确的是（ ）A升高温度
19、，该反应平衡常数K减小B压强大小有P3P2P1C平衡后加入高效催化剂使Mr增大D在该条件下M点X平衡转化率为 【答案】D【解析】试题分析：A、根据图象知，升高温度，X转化率降低，说明反应向正方向移动，平衡常数增大，故A错误；B、可逆反应的正反应是气体分子数增大的反应，减小压强，X转化率增大，所以，压强大小关系有：P3P2P1，故B错误；C、催化剂不会使平衡发生移动，气体相对分子质量Mr不变，故C错误；D、M点对应的平衡体系中，X的体积分数为0.1，则2X（g）3Y（g）+Z（g）起始： 1 0 0平衡：1-2x x 3x=0.1，x=，X转化率为=，故D正确，故选D。考点：考查了化学平衡移动原
20、理、化学平衡的有关计算等相关知识。15在元素周期表中，某些主族元素与右下方主族元素的有些性质是相似的，被称为“对角线”规则，如：Li和Mg、Be和Al、B和Si。下列说法不正确的是ALi在N2中燃烧生成Li3N BLiOH是极易溶的强碱CBe（OH）2既能溶于强酸又能溶于强碱溶液 D硼酸钠溶液显碱性【答案】B【解析】试题分析：A镁在氮气中钠燃烧，则Li在N2中也能燃烧生成Li3N，A正确；B氢氧化镁是难溶于水的中强碱，因此LiOH不可能极易溶于水，B错误；C氢氧化铝是两性氢氧化物，则Be（OH）2也是两性氢氧化物，既能溶于强酸又能溶于强碱溶液，C正确；D硅酸钠溶液显进行，则硼酸钠溶液显碱性，D
21、正确，答案选B。考点：考查对角线规则的应用16(6分)稀硝酸和足量的铁反应的化学方程式如下：3Fe 8HNO3 = 3Fe(NO3)2 2NO 4H2O （1）该氧化还原反应的氧化剂是 ，氧化产物是 。（2）请用双线桥法表示出电子转移的方向和数目：3Fe 8HNO3 = 3Fe(NO3)22NO4H2O（3）若生成标准状况下11.2LNO气体，反应中被还原的HNO3的物质的量为_。【答案】(共6分) （1）HNO3； Fe(NO3)2 (各1分)（2）3Fe8HNO3 =3Fe(NO3)22NO4H2O得6e-失6e- (2分) （3）0.5 mol (2分)【解析】试题分析：（1）根据反应放
22、热化学方程式可知，铁元素的化合价从0价升高到2价，失去2个电子；硝酸中氮元素的化合价从5价降低到2价，得到3个电子，所以硝酸是氧化剂，硝酸亚铁是氧化产物。（2）根据电子的得失守恒可知，用双线桥法表示出电子转移的方向和数目为 3Fe8HNO3 =3Fe(NO3)22NO4H2O得6e-失6e-（3）硝酸的还原产物是NO，物质的量是11.2L22.4L/mol0.5mol，所以根据氮原子守恒可知，被还原的硝酸的物质的量是0.5mol。考点：考查氧化还原反应的有关判断、计算和表示点评：本题是高考中的常见考点之一，试题难易适中，侧重能力的考查。氧化还原反应判断的关键是准确标出有关元素的化合价变化情况，
23、然后根据有关概念判断即可。而氧化还原反应的计算，则一般利用电子的得失守恒进行。17（1）二氧化硫的催化氧化的过程如图所示，其中a、c二步的化学方程式可表示为：SO2+V2O5SO3+ V2O44VOSO4+O22V2O5+4SO3。该反应的催化剂是 （写化学式）（2） 550 时，SO2转化为SO3的平衡转化率（）与体系总压强（p）的关系如图所示。将20 mol SO2和10 mol O2置于5 密闭容器中，反应达平衡后，体系总压强为010 M Pa。试计算反应2SO32SO2+O2 在550 时的平衡常数K= 。（3）550 时，将20 mol SO2和10 mol O2置于5 密闭容器中，
24、反应 达平衡后，下列措施中能使n(SO3)/n(SO2)增大的是 A升高温度 B充入He(g)，使体系总压强增大C再充入2 mol SO2和1 mol O2 D再充入1 mol SO2和1 mol O2（4）维持温度不变条件下使之发生如下反应：2SO2O22SO3，有两只密闭容器A和B。A容器有一个可以移动的活塞能使容器内保持恒压，B容器能保持恒容。起始时向这两个容器中分别充入等物质的量的体积比为21的SO2和O2的混合气体，并使A和B容积相等（如下图所示）。试填写下列空格：A容器达到平衡时所需的时间比B容器_（填：“短或长”）；平衡时A容器中SO2的转化率比B容器_（填：“大或小”）；达到所
25、述平衡后，若向两容器中通入等物质的量的原反应气体，达到平衡时，A容器的混合气体中SO3的体积分数_（填“增大”、“减小”或“不变”，下同）；B容器的混合气体中SO3的体积分数_。【答案】（1）V2O5；（2）400 Lmol-1；（3）CD；（4）短；大；不变；增大。【解析】试题分析：（1）根据题给信息结合催化剂参与化学反应的机理分析，催化剂为V2O5；（2）根据化学平衡计算的三段式进行计算，由题给图像知，体系总压强为0.10M Pa，此时二氧化硫的转化率为80%，2SO2O22SO3起始量（mol） 2 1 0变化量 （mol）20.8 0.8 20.8平衡量 （mol） 0.4 0.2 1
26、.6平衡时各物质的浓度为：SO2=0.08mol/L，O2=0.04mol/L，SO3=0.32mol/L 代入平衡常数的表达式计算得到平衡常数K=400 Lmol-1；（3）550 时，将20 mol SO2和10 mol O2置于5 密闭容器中，反应达平衡后，要使n(SO3)/n(SO2)增大，平衡需向正向移动，A、该反应正向为放热反应，升高温度，平衡逆向移动，错误；B、充入He(g)，使体系总压强增大，与反应相关的物质浓度不变，平衡不移动，错误；C、再充入2 mol SO2和1 mol O2 ，相当于加压，平衡正向移动，正确；D、再充入1 mol SO2和1 mol O2，平衡正向移动，
27、正确；选CD；（4）因A容器保持恒压，反应过程中体积变小，浓度增大，根据浓度越大，化学反应速率越快，到达平衡的时间越短，所以达到平衡所需时间A比B短，A容器体积减少，压强增大，平衡向正反应方向移动，所以A中SO2的转化率比B大；向两容器中通入等量的原反应气体，达到平衡后，A中建立的平衡与原平衡等效，所以SO3的体积分数不变，B容器中建立的平衡相当于在原平衡的基础上增大压强，平衡正向移动，B容器中SO3的体积分数增大。考点：考查化学平衡常数的计算、平衡移动原理及等效平衡。18（18分）利用如图所示的装置验证稀硝酸被铜还原的产物是NO而不是NO2：（1）空气对实验影响很大。为了预先除去装置中的空气
28、，在A装置中产生的气体是_，检验装置中的空气已被除净的方法是_；E中应加入的试剂是_；（2）关闭弹簧夹a和d，打开b，由分液漏斗向试管B中滴加稀硝酸，装置C中的气体呈_色，装置D的作用是_； 关闭弹簧夹d的目的是_；（3）将A 装置换成鼓气球，鼓入少量空气，C中气体的颜色变为_色，此时弹簧夹b应打开，d应_（填“打开”或“关闭”）；（4）实验结束时，如何操作才能使装置中的有毒气体被E中的溶液充分吸收？_。【答案】（18分）（每空2分）（1）H2、在E的出口处检验氢气纯度；氢氧化钠溶液（2）无、储存气体；防止一氧化氮逸出（3）红棕；关闭（4）鼓入足量空气后再将弹簧夹d慢慢打开，继续鼓气直至装置中
29、的气体颜色完全褪去（其他合理答案可得分）【解析】19（9分）掌握仪器的名称、组装及使用方法是中学化学实验的基础，右图为两套实验装置。 （1）写出下列仪器的名称：_；_； ；（2）仪器中，使用时必须检查是否漏水的有 ；图I实验过程中使用冷凝管时应从 处进水（均填序号）。（3）若利用装置I分离四氯化碳和酒精的混合物，还缺少的仪器有 ;将仪器补充完整后进行的实验操作的名称为： 。现需配制500 ml 02 molL NaCl溶液，装置II是某同学转移溶液的示意图，图中的错误是 。【答案】（9分）（1）蒸馏烧瓶；锥形瓶；容量瓶（2）；g（3）酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶【解析】
30、试题分析：（1）蒸馏装置中的主要仪器有蒸馏烧瓶、冷凝管、牛角管、锥形瓶，酒精灯，为蒸馏烧瓶，为锥形瓶，为容量瓶，为配制溶液的主要仪器，故填：蒸馏烧瓶；锥形瓶； 容量瓶；（2）容量瓶在使用前一定要查漏；冷凝管下口是进水口，上口是出水口，故填：；g；（3）分离四氯化碳和酒精的混合物的实质是蒸馏过程，必须用酒精灯；配制一定物质的量浓度的溶液是必须用玻璃棒引流，防止液体外溅，并且当滴加到离刻度线12cm时改用胶头滴管滴加液体，故填：酒精灯；蒸馏；未用玻璃棒引流，未采用500ml容量瓶。考点：考查了蒸馏操作及其注意事项、一定物质的量浓度溶液的配制的相关知识。20某课外活动小组设计了如图所示的实验装置进行
31、实验，回答下列问题：（1）开始实验时夹子e是打开的，锥形瓶A中发生反应的离子方程式为：_，试剂瓶B中可以观察到的现象是_。（2）数分钟后夹上夹子e，则试剂瓶B中可以观察到的现象是_，B中反应的离子方程式是_。（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，此时试剂瓶B中可能出现的现象是_，B中反应的化学方程式是_。【答案】（1）Fe + 2H+ = Fe2+ + H2 导管口有气泡冒出 （2）A中溶液进入B，立即产生白色沉淀 H+ + OH = H2O， Fe2+ + 2OH Fe(OH)2（3）沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色， 4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3 【解析】试
32、题分析：Fe与稀硫酸发生反应的化学方程式为Fe+H2SO4=FeSO4+H2其离子方程式为：Fe + 2H+ = Fe2+ + H2。A中产生的气体通过导气管到B的溶液中，会看到在导气管口产生气泡。（2）数分钟后夹上夹子e，A中还在继续反应产生气体，使容器A的气压增大，这时A中反应产生的FeSO4就会被压入到B容器中，与NaOH溶液反应产生白色Fe(OH)2沉淀。B中反应的离子方程式是H+ + OH = H2O，Fe2+ + 2OH Fe(OH)2（3）如果开启活塞f放掉约2/3液体，因为空气的进入，白色不稳定的Fe(OH)2会被氧化为红褐色的Fe(OH)3.因此此时试剂瓶B中可能出现的现象是
33、沉淀逐渐变成灰绿色，最终变成红褐色。反应的化学方程式是4Fe(OH)2 + O2 + 2H2O 4Fe(OH)3。考点：考查Fe(OH)2的制取与性质的知识。21今有11.2g铁与500ml的盐酸恰好完全反应。求：（1）在标准状况下，生成氢气的体积是多少升？（2）反应前，盐酸的物质的量浓度？【答案】（1）4.48L；（2）0.8 mol/L。【解析】略22物质AG有下图所示转化关系（部分反应物、生成物没有列出）。其中A为某金属矿的主要成分，经过一系列反应可得到B和C。单质C可与E的浓溶液发生反应，G为砖红色沉淀。请回答下列问题：（1）写出下列物质的化学式：B 、G ；（2）C与硫磺在加热条件下
34、的生成物与足量浓硝酸反应的离子方程式为： 。（3）反应的化学方程式是 ；（4）将0.23molB和0.11mol氧气放入容积为1L的密闭容器中，发生反应，在一定温度下，反应达到平衡，得到0.12molD，则反应的平衡常数K= 。若温度不变，再加入0.50mol氧气后重新达到平衡，D的体积分数 （填“增大”、“不变”或“减小”）。【答案】（1）SO2；Cu2O（2）Cu2S+12H+10NO3-2Cu2+SO42-+10NO2+2H2O（3） Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O（4）23.8 mol-1L；减小【解析】试题分析：砖红色沉淀G是葡萄糖和新制Cu(OH)2的反应，则
35、G和单质C分别为Cu2O和Cu，结合反应条件可确定B、D分别为SO2、SO3，E和F分别为H2SO4和CuSO4。（1）根据以上分析可知B和G的化学式分别是)SO2、Cu2O；（2）铜在硫中燃烧生成硫化亚铜，硫化亚铜与浓硝酸反应的离子方程式为Cu2S+12H+10NO3-2Cu2+SO42-+10NO2+2H2O。（3）反应的离子方程式为Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O。（4）根据中发生反应可知2SO2(g)+O2(g)2SO3(g)起始浓度（mol/L） 0.23 0.11 0转化浓度（mol/L） 0.12 0.06 0.12平衡浓度（mol/L） 0.11 0.05
36、0.12则平衡常数K=23.8平衡后通入O2，平衡向正反应方向进行，但由于总体积增加的程度更大，则再次达到平衡时SO3的体积分数也会减小。考点：本题主要结合无机框图推断，考查常见无机物之间的相互转化关系，以及化学平衡的移动知识的综合应用。23A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，它们按图所示关系相互转化，已知A 为单质（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是 （填化学式）（2）将CO2通入E的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为 （3）写出AD、CD、CE反应的化学方程式AD： CD： CE： 【答案】（1）NaHCO3（2）CO2+H2O+2Na+CO32=2N
37、aHCO3（3）2Na+H2O=2NaOH+H2；2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2【解析】A、B、C、D、E五种物质都含钠元素，已知A 为单质，则A为Na，A在氧气中燃烧生成C为Na2O2，A在空气中短期接触生成B为Na2O，A、B、C都能和水反应生成D，则D为NaOH，可知E是Na2CO3（1）该五种物质中用于焙制糕点的发酵粉及治疗胃酸过多的药品是NaHCO3，故答案为：NaHCO3；（2）将CO2通入Na2CO3的饱和溶液中有白色沉淀生成，该反应的离子方程式为：CO2+H2O+2Na+CO32=2NaHCO3，（3）写出AD、CD、CE反应的化学方程式AD的反应方程式为：2Na+H2O=2NaOH+H2，CD的反应方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2，CE的反应方程式为：2Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2，
