1、原子的诞生能层与能级一、选择题(共48分)1现代大爆炸理论认为：天然元素源于氢、氦等原子核的融合反应。这与一百多年前普鲁特运用思辨性推测出的“氢是所有元素之母”的预言恰好“一致”。下列说法正确的是()A科学研究中若能以思辨性推测为核心，就能加快科学的进程B普鲁特的“既然氢最轻，它就是其他一切元素之母”的推理是符合逻辑的C“一致”是巧合，普鲁特的预言没有科学事实和理论支撑，只是一种猜测D“现代大爆炸理论”是解释宇宙诞生的唯一正确的理论解析：科学假设不同于思辨性推测。答案：C2若n3，以下能级符号错误的是() AnpBnf Cnd Dns解析：能级数等于该能层序数：第一能层只有1个能级(1s)，第
2、二能层有2个能级(2s和2p)，第三能层有3个能级(3s、3p、3d)答案：B3下列说法中正确的是()A同一原子中，1s、2s、3s电子的能量逐渐减小B同一原子中，2p、3p、4p能级的轨道数依次增多C能量高的电子在离核近的区域运动，能量低的电子在离核远的区域运动D各能层含有的能级数为n(n为能层序数)解析：同一原子中能层序数越大，形状相同的原子轨道中的电子能量越高，离核越远，A、C项均错误；在不同能层中，同一能级的轨道数是一定的，B项错误；D项正确。答案：D4下列关于能层与能级的说法中正确的是()A原子核外电子的每一个能层最多可容纳的电子数为2n2B任一能层的能级总是从s能级开始，而且能级数
3、少于该能层的能层序数C同是s能级，在不同的能层中所能容纳的最多电子数是不相同的D一个基态原子里，能层的数量一定小于能级的数量答案：A5核内中子数为N的R2离子的质量数为A，则n g它的氧化物中所含质子的物质的量是()A.(AN8) mol B.(AN10) molC(AN2) mol D.(AN6) mol解析：R2的氧化物的化学式为RO，R2核内的质子数为AN，所以RO核内质子总数为AN8，RO的摩尔质量为(A16)g/mol。答案：A6某粒子含有6个电子，7 个中子，电荷为0，则它的化学符号为()A.Al B.AlC.C D.C解析：该粒子电荷为0，则质子数电子数核电荷数，即6C，质量数质
4、子数中子数13，即C。答案：C7下列关于X和X两种粒子的叙述正确的是()A质子数一定相同，质量数、中子数一定不同B化学性质一定相同C一定都由质子、中子和电子构成D核电荷数和核外电子数一定相同答案：A8.I是常规裂变产物之一，可以通过测定大气或水中I的含量变化来监测核电站是否发生放射性物质泄漏。下列有关I的叙述中错误的是()A.I的化学性质与I相同B.I的原子序数为53C.I的原子核外电子数为78D.I的原子核内中子数多于质子数解析：A.同一种元素的化学性质相同，所以正确。C错误，原子核外电子数质子数53，而不是78。D.中子数1315378,7853，所以正确。答案：C9下列叙述中，正确的是(
5、)A在多电子原子里，能量高的电子通常在离核近的区域内活动B核外电子总是优先排在能量低的电子层上C有两种微粒，若核外电子排布完全相同，则其化学性质一定相同D微粒的最外层只能是8个电子才稳定解析：A项错误，能量高的电子通常在离核较远的区域活动；C项错误，如10电子的Na、Mg2、Al3、F、O2等的化学性质明显不同；D项错误，稀有气体He的最外层只有2个电子，化学性质也非常稳定。答案：B10元素X形成的离子与钙离子的核外电子排布相同，且X的离子半径小于S2的离子半径，X元素为()AAl BPCAr DK解析：X形成的离子与Ca2核外电子排布相同，X可以为K、Cl、S，只有K和Cl的离子半径小于S2
6、的离子半径。答案：D11下列各项表述中正确的是()ANa2O中的Na和O2的核外电子排布不相同B106 g的乙醇和丙醇混合液完全燃烧生成的CO2为112 L(标准状况)C在氮原子中，质子数为7而中子数不一定为7DCl的结构示意图为解析：Na2O中Na和O2的电子排布式均为1s22s22p6，A错；只有当乙醇与丙醇按物质的量之比为11混合时，106 g的混合物完全燃烧才生成112 L CO2(标准状况)，B错；由于同位素的存在，可知C项正确；Cl核外有18个电子，D错。答案：C121934年居里夫妇用粒子(4He)轰击27Al得到一种自然界中不存在的P的一种同位素30P，开创了人造核素的先河：2
7、7Al4He30P1n。下列有关说法不正确的是()A该变化说明原子核在化学反应中也能发生变化B该变化遵循质量守恒定律C1n是一种电中性粒子D对于30P：原子序数质子数中子数核外电子数解析：化学变化的最小微粒是原子，不涉及原子核的变化，原子核的变化不是化学变化，A项不正确。质量守恒定律是自然界的普遍规律，B项正确。1n表示的是一个中子，中子不带电荷，C项正确。30P的中子数为301515，D项正确。答案：A二、填空题(共52分)13(10分)X、Y、Z是三种短周期非金属元素的单质。在一定条件下有如下反应：YXA(g)；YZB(g)。请针对以下两种不同情况回答问题：(1)若常温下X、Y、Z均为气体
8、，且A和B化合生成固体C时有白烟产生，则：Y的化学式是_。生成固体C的化学方程是_。(2)若常温下Y为固体，X、Z为气体，A在空气中充分燃烧可生成B，则：B的化学式是_。向苛性钠溶液中通入过量的A，所发生反应的离子方程式是_。将B与(1)中某单质的水溶液反应可生成两种强酸，该反应的化学方程式是_。解析：(1)A和B化合时有白烟生成，应想到HCl和NH3反应生成NH4Cl，推出Y为H2。(2)先通读所问的几个问题，由“B与(1)中某单质的水溶液反应可生成两种强酸”，可初步确定此单质为氯气，B具有还原性，结合题给信息可推断出B为SO2，发生的反应为：SO22H2OCl2=2HClH2SO4。此时A
9、可以为H2S。答案：(1)H2NH3HCl=NH4Cl(2)SO2H2SOH=H2OHSSO22H2OCl2=2HClH2SO414(10分)通常情况下，微粒A和B为分子，C和E为阳离子，D为阴离子，它们都含有10个电子；B溶于A后所得的物质可电离出C和D；A、B、E三种微粒反应后得到C和一种白色沉淀。请回答下列问题：(1)用化学符号表示下列四种微粒：A：_，B：_，C：_，D：_。(2)写出A、B、E三种微粒反应的离子方程式：_。解析：根据五种粒子都含有10个电子，并结合它们之间的反应情况即可推出答案。常见10e的阴离子有OH、F、O2、N3。常见10e的阳离子有NH、Na、Mg2、Al3。
10、常见10e的分子有H2O、NH3、CH4、HF。答案：(1)H2ONH3NHOH(2)Al33NH33H2O=Al(OH)33NH(或Mg22NH32H2O=Mg(OH)22NH)15(11分)下列各题中的物质均由核电荷数为110的元素组成，按要求填写化学式。(1)只有两个原子核和两个电子组成的分子是。(2)最外层分别为4个和6个电子的原子形成的化合物是。(3)由3个原子组成的电子总数为10的化合物是。(4)最外层有5个电子的原子所形成的氢化物是。(5)离子化合物AB中阴、阳离子的电子层结构相同，则化合物AB是。(6)由三个最外层是6个电子的原子结合成的分子是。答案：(1)H2(2)CO、CO
11、2(3)H2O(4)NH3(5)LiH(6)O316(11分)A、B、C、D、E五种元素，已知：(a)A原子最外层电子数是次外层电子数的两倍，B的阴离子与C的阳离子跟氖原子的电子层结构相同，E原子M层上的电子比K层多5个。(b)常温下B2是气体，它对氢气的相对密度是16。(c)C的单质在B2中燃烧，生成淡黄色固体F。F与AB2反应可生成B2。(d)D的单质在B2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成有刺激性气味的气体DB2。D在DB2中的含量为50%。根据以上情况回答：(1)A是、B是、C是、D是、E是(写元素符号)；(2)E的原子结构示意图_，C的离子结构示意图_；(3)F和AB2反应的化学方程式_。
12、解析：A只能是两个电子层的元素，因为三个电子层以上的次外层为8,8的2倍是16，最外层最多是8个，所以A是6号元素碳。B2是气体，相对分子质量是32，即O2，B是氧元素。C的单质在O2中燃烧，生成淡黄色固体F，F是Na2O2，C是钠。D的单质在O2中燃烧，发出蓝紫色火焰，生成SO2(DB2)，D是硫。E的M层是7个电子，里层是满的，即10个电子，所以E为17号元素即氯。AB2是CO2。答案：(1)A：CB：OC：NaD：SE：Cl(2)(3)2Na2O22CO2=2Na2CO3O217(10分)X，Y，Z，W是元素周期表前四周期中的常见元素，其相关信息如下表：元素相关信息XX的基态原子L层电子
13、数是K层电子数的2倍YY的基态原子最外层电子排布式为：nsnnpn2ZZ存在质量数为23，中子数为12的核素WW有多种化合价，其白色氢氧化物在空气中会迅速变成灰绿色，最后变成红褐色(1)W基态原子最外层有_个电子。(2)写出Z2Y2与XY2反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目_。(3)在X的原子与氢原子形成的多种分子中，有些分子的核磁共振氢谱显示有两种氢，写出其中一种分子的名称_。氢元素、X、Y的原子也可共同形成多种分子和某种常见无机阴离子，写出其中一种分子与该无机阴离子反应的离子方程式_。解析：X的电子排布式为1s22s22p2，为碳元素；Y的最外层电子排布式中n2，即1s22s22p4为氧元素；Z为11号元素Na；W为Fe元素，电子排布式为Ar3d64s2，基态原子最外层电子数为2。C、H形成的分子中含2种氢原子的有CH3CH2CH3，CH3C=CH2等。答案：
