1、20222023学年度上学期质量监测高三化学注意事项：1. 答卷前，考生务必将自己的姓名，考生号等填写在答题卡和试卷指定位置。2.回答选择题时，选出答案后，用铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑。如需改动，用橡皮擦干净后，再选涂其他答案标号。回答非选择题时，将答案写在答题卡上。写在本试卷上无效。可能用到的相对原子质量:H1C12 O16 S32 C135.5 Ti48 Co59 Sn 119一、选择题:本题共10小题，每小题2分，共20分。每小题只有一个选项符合题目要求。1. 化学与生产、生活密切相关。下列说法正确的是A. 丝、毛、棉、麻等天然纤维主要化学成分都是纤维素B. 计算机芯片、光导纤
2、维、太阳能电池板的化学成分都是高纯硅C. 空气质量监测中“PM2.5”是指直径大小在2.5pm范围的固体颗粒D. 控制、排放是防治酸雨的主要措施2. 20C时水分子在强电场中可瞬间凝固形成“暖冰”，某兴趣小组做如图所示实验，发现烧杯中酸性溶液褪色，且有气泡产生，将酸性溶液换成溶液，烧杯中溶液颜色无变化，但有气泡产生，则下列说法正确的是 A. 水凝固形成“暖冰”时发生了化学变化B. “暖冰”是和形成的混合物C. 该条件下与反应可能产生D. 该条件下与反应可能产生3.是定量分析中的常用反应。下列说法错误的是A. 反应中，表现了氧化性B. 反应中，每生成1mol，有4mole-发生转移C.是含有共价
3、键的离子化合物D.在空气中放置会变质，产物可能有4. “社会性科学议题”中有许多议题与化学密切相关，例如:应对重污染天气。我国科学家用下列实验进行研究空气中的硫酸盐会加剧雾霾形成的成因:反应室底部盛有不同的吸收液，将和按一定比例混合，以空气或为载气通入反应室，相同时间后，检测吸收液中SO42-的质量分数，数据记录如下:反应室载气吸收液SO42-的质量分数数据分析N2蒸馏水ai： bdac1ii：若起始不通入NO2，则最终检测不到SO42-质量分数为3%的氨水b空气蒸馏水c质量分数为3%的氨水d下列说法不正确的是A. 反应室中可能发生反应:B. 农业生产中大量使用铵态氮肥不会加重雾霾的形成C.
4、控制和氮氧化物的排放可以有效减少雾霾的产生D. 本研究表明:硫酸盐的形成与空气中的含量关系不大5. 已知与溶液发生反应I：，与酸化的溶液发生反应II：，下列说法正确的是A. 在反应I中，既是氧化剂，又是还原剂B.与浓盐酸可能发生反应C. PhO与稀溶液反应D. 由反应I、II可知氧化性:6. 下列离子方程式书写错误的是A.通入冷的NaOH溶液；B. 用醋酸和淀粉KI溶液检验加碘盐中的:C.溶液中加入产生沉淀:D.溶液与少量的溶液混合:7. X溶液中含有下表所示离子中的某5种，且其离子浓度均为0.1molL-1(不考虑水的电离和离子水解)。向X溶液中加入足量稀盐酸，有气体生成，反应前后阴离子种类
5、不变。下列叙述错误的是阳离子Na+、Fe3+、Ba2+、Fe2+、Mg2+、Al3+阴离子OH-、NO3-、HCO3-、CO32-、SO42-、Cl-A. 生成的气体为NOB. X溶液中一定含有C. X溶液中一定不含和D. X溶液中含有2种阳离子、3种阴离子8. 用如图所示装置(夹持装置均已省略)进行实验能达到目的的是A. 甲装置可检验溶液中是否有K+ B. 乙装置可验证浓硫酸的脱水性C. 丙装置可制备无水D. 丁装置可制取并收集干燥、纯净的NO9. 实验室中对下列气体进行洗气除杂，方法可行的是气体（杂质）除杂试剂AC2H4(SO2）酸性高锰酸钾溶液BNH3（H 2 O)无水氯化钙CCl2(H
6、Cl)饱和食盐水DNO(HCl)饱和NaHCO3溶液10. 某同学进行如下实验，发现两支试管中均有气体产生下列说法错误的是A.溶液中:B. I中有生成C. II中产生白色沉淀 D. I和II中溶液的pH均增大二、选择题:本题共5小题，每小题4分，共20分。每小题有一个或两个选项符合题目要求，全部选对得4分，选对但不全的得2分，有选错的得0分。11.是一种强氧化性消毒剂。利用饱和NaCl溶液来制备的工艺流程如图所示：已知:纯ClO2易分解爆炸，一般用稀有气体或空气稀释。下列说法错误的是A. 电解槽中阳极得到B. 发生器中通入空气的目的是防止爆炸C.过滤后的滤液中大量存在:、OH-D. 吸收塔内发
7、生反应的离子方程式：12.氯化亚铜(CuCl)广泛应用于化工、印染、电镀等行业:CuCl难溶于水和乙醇，潮湿时易水解氧化。工业以硫化铜精矿为原料，设计符合绿色化学理念的制备CuCl的流程如图：下列说法错误的是A. 步骤焙烧产生的有毒气体用NaOH溶液吸收后可用于的循环利用B. 硫化铜精矿直接用浓硝酸浸出可简化步骤、C. 步骤离子方程式:D. 步骤用乙醇洗涤的目的是使CuCl加速干燥，防止发生水解氧化13.玻璃仪器内壁残留的硫单质可用热NaOH溶液洗涤除去，发生如下反应:下列说法正确的是A. 反应中，每消耗1molS转移4mole-B. 从氧化还原反应的角度看，反应中硫单质的作用相同C. 0.9
8、6g硫单质与amL2molL-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成Na2S和，则D. 1.28g硫与10mL2 molL-1热NaOH溶液恰好完全反应，只生成和，则14. 四氧化钉(RuO4)微溶于水，有强氧化性，能氧化浓盐酸生成和Ru3+。酸性介质中固体与NaClO溶液或溶液反应均可制得。下列说法错误的是A.与浓盐酸反应生成转移电子数为B. 若与物质的量之比，则还原产物为C. 酸性介质中氧化性:D. 在稀硫酸环境中，与NaClO反应制备RuO4的化学方程式:15. 实验室中利用洁净的铜片和浓硫酸进行如图实验，其中所得“固体”中含有Cu2S和白色物质X，下列说法错误的是A. 白色物质X为B.
9、NO为还原产物，Y为氧化产物C. 参加反应的浓硫酸中，表现氧化性的占50%D. NO与Y的物质的量之和可能为2mol三、非选择题:本题共5小题，共60分。16.(12分)氯化钠可用于食品、制药、氯碱工业等许多领域。实验室中利用下列装置从海水提取纯净的氯化钠。海水中主要离子及浓度见下表:离子Cl-Na+Mg2+SO42-Ca2+K+浓度（10-3mol.L-1）54646853.328.110.49.97回答下列问题:(1)盛放溶液的仪器名称为_。(2)在95C下对30mL海水进行加热搅拌，同时缓慢滴加约2mLlmolL-1BaCl2溶液，加热10min后取下，确定沉淀完全的实验方法是_，能否_
10、(填“能”或“否”)用代替做沉淀剂。(3)减压过滤(第一次)出泥沙与，加热滤液至沸，分别加入2mL3molL-1NaOH溶液和2mL饱和溶液，10min后减压过滤(第二次)。进行两次过滤而不是合并一次过滤的主要目的是:防止泥沙溶于NaOH溶液；防止发生沉淀转化_(写出离子方程式)。工业上不宜选择用同时除去和，可能的合理考虑是_(填序号)，A.价格较高B.的溶解度比较低C.属于二元强碱D.恰好沉淀完全时，不能完全沉淀(4)在滤液中滴加2molL-1盐酸，直至溶液pH在23之间，搅拌。有人认为调节溶液酸碱性呈中性即可，这样做的后果是_。17.(11分)某化工厂产生的废渣中含有和，为了从该工厂废流中
11、回收这两种物质，某课外活动小组设计了如下流程:已知:“浸出”过程中发生可逆反应:请回答下列问题:(1) 废渣“氧化、过滤”阶段中最主要的化学方程式为:_；“氧化、过滤”阶段需要在80C，强碱性条件下进行，最适宜的加热方式为:_。(2) 研究发现:浸出液中含银化合物总浓度与含硫化合物总浓度及浸出液pH的关系如下图：据图分析:时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化趋势是_；产生此变化趋势可能的原因是:_。时，含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的变化与时不同的主要原因可能是:_。(3)“还原”过程中氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4)工业上，粗银电解精炼时，电流为510A，若用7A的电流电
12、解60分钟后，得到21.6gAg，则该电解池的电解效率为_%。(保留小数点后一位小数。通过一定电荷量时阴极上实际沉积的金属质量与理论上应该沉积的金属质量之比称之为电解效率。法拉第常数为96500Cmol-1)18.(12分)砷(As)的某些化合物具有独特的性质与用途，如在医药、电子等领域有重要应用。某化工厂利用含硫化砷(As2S3)的废料制取As2O3(微溶于水)的流程如下。回答下列问题:(1) 砷与磷是同主族的相邻元素，其在周期表中的位置是_，从物质化学性质角度看，不可能是_(填“酸”、“碱”或“两”)性氧化物。(2) (2)碱浸液中溶质主要为和，与NaOH反应的离子方程式:_。(3) 脱硫
13、后以的形式存在，写出与反应的化学方程式:_。还原后砷以形式存在，则通入的反应中，氧化剂与还原剂的物质的量之比为_。(4) (4)还原后加热溶液，分解为，结晶得到相。在不同温度和不同浓度硫酸中的溶解度(S)曲线如图所示。为了提高粗的沉淀率，“结晶”过程进行的操作是蒸发浓缩，冷却结晶，过滤，洗涤，在此过程中应控制的条件为_。(5) 在工业生产中，最后一步所得滤液可循环使用，其目的是_。19.(13分)钴具有广泛用途，其正三价化合物具有强氧化性。利用含钴废料(主要成分为CoO、，还含有少量的铝箔)制备碳酸钴和碳酸锂的工艺流程如下图所示:(1)碱溶过程中要保持强制通风，原因是_。(2)酸浸过程中发生反
14、应的方程式_，Co、Li元素的浸出率随温度的变化如图1所示，酸浸时最适宜温度是_C，在生产过程中不能用盐酸没出错的主要原因是_。(3) 在萃取分液的过程中，把分液漏斗玻璃塞上的凹槽对准漏斗口上的小孔，其目的是_。(4)沉锂过程中有关物质的溶解度随温度变化如图2所示，获取的操作依次是_、洗涤、干燥。(5)在空气中煅烧生成钴的氧化物和，测得充分煅烧后固体质量为36.15g，的体积为10.08L(标准状况)，则该钴氧化物的化学式为_。20.(12分常用作媒染剂，有机合成的氯化催化剂。常温下为无色液体，沸点为114.4C。在空气中因易水解而发烟，能与氨水反应生成Sn(OH)4沉淀，Sn(OH)4能溶于
15、强酸和强碱。用锡粉与氯气反应制备无水的实验装置(加持和加热装置略去)如图所示。回答下列问题:(1)实验室中用固体制取，该反应的离子方程式为_，试剂X的化学名称为_，仪器a的名称为_。(2)无水的作用是_。(3)反应结束后应继续通入一段时间，主要目的是_。(4)用滴定法测定的产率：实验用ag干燥锡粉，共得到无水SnCl4bmL。取cmL所得加入足量Sn粉充分反应，减压过滤，向滤液中加入适量稀硫酸酸化。然后用nmolL-1标准溶液滴定，滴定终点时消耗标准溶液VmL。所得的产率为_。若过滤后所得滤液中仍有少量Sn粉，计算所得的产率_(填“偏大”、“偏小”或“无影响”)。提示:主要反应有:；2022-
16、2023学年度上学期质量检测高三化学参考答案2022.10一、选择题1-5DCBBB6-10DBCCD二、选择题11.C12.BC13.D14.AC15.CD三、非选择题：本题共5小题，共60分。16.（12分）（1）恒压滴液漏斗（2分）（2）取少量上层清液，冷却至室温，滴加BaC12溶液，不再产生白色沉淀（2分）否（2分）（3） (2分）AD（2分）（4）未能使HCO3-完全转化为CO2而除去，产物中混有NaHCO3等物质（2分）17.（11分）（1） （2分）80C水浴加热（1分）（2）含银化合物总浓度随含硫化合物总浓度的增大而增大（1分）浸出液中SO32-浓度增大，使“浸出”反应： 正向
17、移动（1分）pH=5时,SO32-与开生成HSO3-或H2SO3，尽管含硫化合物总浓度较大，但是SO32-浓度小(2分）（3）4:1（2分）（4）76.6（2分）18.（12分）（1）第四周期第VA族（1分）碱（1分）（2） （2分）（3） （2）1:1（2分）（4）调节硫酸浓度约为7mol.L-1，并将温度冷却至25C（2分）（5）最后一步所得滤液中依然含有砷元素，循环使用可以提高砷的回收率（2分）19.（13分）（）反应中产生氢气，达一定浓度后易爆炸，出现危险，需要通风（2分）。（2） （2分）80（1分）Co2O3（LiCoO2）可氧化盐酸产生C12污染环境（2分）（3）使漏斗内外空气相通，以保证漏斗里的液体能够流出（2分）（4）蒸发浓缩至析出大量晶体趁热过滤（2分）（5）Co3O4(2分）20.(12分）（1） （2分）浓硫酸（1分），直形冷凝管（1分）（2）防止潮湿的空气进入装置引起SnCl4水解。（2分）（3）排出残留在装置中的SnCl4（2分）（4） 偏大（2分）
