1、2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二（上）期中化学试卷一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-15题每题2分，16-22每题3分，共51分）1下列说法错误的是（）AC2H6和C4H10一定是同系物BC2H4和C4H8一定是同系物C相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D烯烃各同系物含碳的质量分数相等2设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0.3NAD11P4+60CuSO4+96H2O
2、20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA3下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、HCO3B酸性溶液中可能大量存在Na+、IO3、SO42、IC碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32、S2D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO424下列有关离子方程式，正确的是（）A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3+OHCO32+H2OC碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+D
3、Fe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O5下列有关实验的说法正确的是（）A用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB中和滴定实验中，洗净后的锥形瓶不需要干燥C用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）6下列有关反应热的叙述中正确的是（）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入X，
4、上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）（g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热ABCD7在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A02 min的平均速率v（Z）=2
5、.0103 molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）v（逆）C该温度下此反应的平衡常数K=144D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变8现有物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液2NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A4种溶液pH的大小顺序：B、混合后pH7，则混合溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）C、中分别加入25mL0.1molL1盐酸后，溶液中c（NH4+）：D、中分别加入12.5mL0.1molL1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同9下列有关化学反应原理的应用叙述中，正
6、确的是（）A用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量10某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是（）Aa电极上发生的反应为：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯Db电极上发生还原反应11已知某温度下，Ksp（Ag
7、Cl）=1.561010，Ksp（Ag2CrO4）=11012下列关于该温度下的叙述正确的是（）A向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小B饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C若向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液，则CrO42完全沉淀D若将0.001molL1AgNO3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀12下列有机物的系统命名中正确的是（）A3甲基4乙基戊烷B2，3二甲基戊烷C3，4，4三甲基已烷D3，5二甲基已烷13如图是乙醇燃料
8、电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙池中的M电极质量增加5.04gDM电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C
9、（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32）C常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：15镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A充电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中
10、的OH向正极移动16描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A6个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上17常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2ONaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2ONa2CO3+2HB；则等物质的量浓度的HA和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（）AHA较强BHB较强C两者一样D无法比较18某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A1种B2种C3种D4种1
11、9有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）ABCD20某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（）AZ和W在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高
12、而减小21在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶22用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）A0.4 molB0.5 molC0.6 molD0.8 mol二、填空题（本题包括四道小题，共49分）23X、Y、Z、Q、R是五种短周期元
13、素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）（3）由以上某些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式；D的电子式如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为，由A转化为B的离子方程式为24已知：RNH2+RCH2ClRNHCH2R+HCl（R和R代表烃基）苯的
14、同系物能被高锰酸钾氧化，如： （苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎痛）的中间产物，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）B物质的结构简式是（2）写出反应、的化学方程式：；（3）反应中，属于取代反应的是（填反应序号）25为测定碱式碳酸钴COx（OH）y（CO3）z的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究已知：碱式碳酸钴受热时可分解生成三种氧化物（1）按如图所示装置组装好仪器，并；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是（
15、3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下：已知；25时 沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀（pH） 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀（pH） 4.1 9.7 9.2 5.2净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为；加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为；加盐酸调整pH为23的目的为；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤26钠及其化合物具有广泛的用途（1
16、）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是（填序号） AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯当150mL1mo
17、l/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、Mg2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3KspMg（OH）2（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为（ KspCu（OH）2=21020 ）2016-2017学年辽宁省大连市庄河高中高二（上）
18、期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（每题只有一个选项是正确的，1-15题每题2分，16-22每题3分，共51分）1下列说法错误的是（）AC2H6和C4H10一定是同系物BC2H4和C4H8一定是同系物C相对分子质量相等的两种物质，不一定是同分异构体D烯烃各同系物含碳的质量分数相等【考点】芳香烃、烃基和同系物；同分异构现象和同分异构体【分析】结构相似，分子组成上相差1个或者若干个基团的化合物互称为同系物；化合物具有相同分子式，但具有不同结构的物质，为同分异构体；根据同系物的通式可判断出物质含碳量的变化规律【解答】解：A、C2H6和C4H10根据通式判断为烷烃，所以二者一定是同系物，故A正确
19、；B、C2H4和C4H8根据通式和结构判断C2H4一定是烯烃，C4H8可以是烯烃也可以是环烷烃，所以不一定是同系物，故B错误；C、相对分子质量相同的两种物质可以是有机物和无机物，也可以是分子式不同式量相同的有机物，所以不一定是同分异构体，同分异构体是分子式相同，结构不同的化合物，故C正确；D、烯烃的通式为CnH2n，所以烯烃的各同系物中含碳量相同，故D正确；故选B2设NA为阿伏伽德罗常数的值下列说法正确的是（）A0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成的H2体积为6.72LB常温下pH=1的盐酸溶液中的H+离子数目为0.1NAC铅蓄电池中，当正极增加9.6g时，电路中通过的电子数目为0
20、.3NAD11P4+60CuSO4+96H2O20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4反应中，6 mol CuSO4能氧化白磷的分子数为1.1NA【考点】阿伏加德罗常数【分析】AVm的数值不知，不能确定H2体积；B缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目；C正极由PbO2PbSO4，每增重64g转移2mol电子； DCu3P中Cu显+1价，60mol CuSO4参加反应得到60mol电子，P4被氧化到H3PO4，每有1molP4被氧化失去电子20mol，故6 mol CuSO4能氧化0.3 mol白磷【解答】解：A0.2 mol Al与足量NaOH溶液反应，生成0.3molH2，Vm的
21、数值不知，不能确定H2体积，故A错误；B缺少溶液的体积V，不能计算溶质中H+离子数目，故B错误；C铅蓄电池中，正极：PbO2PbSO4，每增重64g时转移2mol电子，所以正极增重9.6g转移电子数为0.3NA，故C正确；DCu3P中Cu显+1价，所以60 mol CuSO4参加反应得到60 mol 电子，P4被氧化到H3PO4，每有1 mol P4被氧化失去电子20 mol，所以6 mol CuSO4能氧化0.3 mol 白磷，能氧化白磷的分子数为0.3NA，故D错误；故选C3下列有关溶液组成的描述合理的是（）A无色溶液中可能大量存在Al3+、NH4+、Cl、HCO3B酸性溶液中可能大量存在
22、Na+、IO3、SO42、IC碱性溶液中可能大量存在Na+、K+、SO32、S2D中性溶液中可能大量存在Fe3+、K+、Cl、SO42【考点】离子共存问题【分析】A铝离子与碳酸氢根离子发生双水解反应生成氢氧化铝沉淀；B酸性条件下碘酸根离子与碘离子反应生成碘单质；C碱性溶液中，四种离子之间不发生反应；D铁离子只能存在于酸性溶液中【解答】解：AAl3+与HCO3发生互促水解，生成氢氧化铝和二氧化碳，故A错误；B酸性溶液中IO3、I会发生反应IO3+5I+6H+=3I2+3H2O，在溶液中不能大量共存，故B错误； CS2与SO32在酸性溶液中发生SO32+2S2+6H+=3S+3H2O而不能大量共存
23、，但在碱性溶液中不发生反应，可以大量共存，故C正确；D在pH=3.2左右时，Fe3+会以氢氧化铁沉淀形式析出，在中性溶液中Fe3+不会存在，故D错误；故选C4下列有关离子方程式，正确的是（）A稀硝酸和过量的铁屑反应：Fe+4H+NO3Fe3+NO+2H2OBNH4HCO3溶液与少量的NaOH溶液混合：HCO3+OHCO32+H2OC碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OCO32+H3O+DFe（OH）3溶于氢碘酸中：Fe（OH）3+3H+Fe3+3H2O【考点】离子方程式的书写【分析】A得失电子不守恒；BNH4HCO3溶液与少量NaOH浓溶液，是碳酸氢根首先和氢氧根反应；C碳酸氢根离子
24、水解生成碳酸和氢氧根离子；D三价铁离子能氧化碘离子【解答】解：A稀硝酸和过量的铁屑反应离子方程式：3Fe+8H+2NO3=3Fe2+2NO+4H2O，故A错误；BNH4HCO3溶液与少量NaOH浓溶液，是碳酸氢根首先和氢氧根反应，其离子方程式：HCO3+OH=CO32+H2O，故B正确；C碳酸氢根离子水解生成碳酸和氢氧根离子，碳酸氢钠溶液水解的离子方程式：HCO3+H2OH2CO3+OH，故C错误；D三价铁离子能氧化碘离子，离子方程式为2Fe（OH）3+6H+2I=I2+2Fe2+6H2O，故D错误；故选B5下列有关实验的说法正确的是（）A用干燥的pH试纸测定新制氯水的pHB中和滴定实验中，洗
25、净后的锥形瓶不需要干燥C用Na2S溶液与AlCl3溶液混合制取Al2S3D向白色ZnS沉淀上滴加CuSO4溶液，沉淀变为黑色，说明Ksp（ZnS）Ksp（CuS）【考点】试纸的使用；盐类水解的应用；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质；中和滴定【分析】A新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸； B锥形瓶有水不影响测定结果；C铝离子与硫离子、碳酸氢根离子能够发生双水解反应生成沉淀和气体；D溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀【解答】解：A新制氯水中含有次氯酸，能漂白pH试纸，不可用pH试纸测定新制氯水的pH，故A错误； B中和滴定实验中，最终需要加蒸馏水定容，锥形瓶有水不影响测定结果，故
26、不需要干燥，故B正确；C铝离子在溶液中水解生成氢氧化铝和氢离子，硫离子水解生成硫化氢和氢氧根离子，二者相互促进，则明矾溶液和Na2S水溶液混合发生的反应为：2Al3+3S2+6H2O=2Al（OH）3+3H2S，故C错误；D溶解度大的沉淀可以转化为溶解度更小的另一种沉淀，Ksp（ZnS）Ksp（CuS），故D错误故选B6下列有关反应热的叙述中正确的是（）已知2H2（g）+O2（g）2H2O（g）H=483.6kJmol1，则氢气的燃烧热为H=241.8kJmol1由单质A转化为单质B是一个吸热过程，由此可知单质B比单质A稳定X（g）+Y（g）Z（g）+W（s）H0，恒温恒容条件下达到平衡后加入
27、X，上述反应的H增大已知：共价键CCCCCHHH键能/（kJmol1）348610413436上表数据可以计算出（g）+3H2（g）（g）的反应热；由盖斯定律，推知在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量相等；25，101kPa时，1mol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量为碳的燃烧热ABCD【考点】热化学方程式；有关反应热的计算【分析】燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水；能量越高越不稳定；一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关；苯环中不存在碳碳双键；金刚石与石墨的结构不同，能量不相同；燃烧热指：25，10
28、1kPa时1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量【解答】解：燃烧热是1mol可燃物完全燃烧生成稳定氧化物放出的热量，氢气燃烧生成液态水，由热化学方程式可知，氢气的燃烧热241.8kJmol1，故错误；单质A转化为单质B是一个吸热过程，则B的能量比A的高，能量越高越不稳定，故错误；一定条件下，反应热与平衡移动无关，与化学计量数与物质的状态有关，故错误；反应热=反应物总键能生成物总键能，由于苯环中不存在碳碳双键，不能计算反应热，故错误；金刚石与石墨的结构不同，能量不相同，在相同条件下，金刚石或石墨燃烧生成1molCO2固体时，放出的热量不相等，故错误；碳的燃烧热指：25，101kPa时，1m
29、ol碳完全燃烧生成CO2所放出的热量，故正确，故选D7在一定温度下，将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中，发生反应X（g）+Y（g）2Z（g）；H0，一段时间后达到平衡反应过程中测定的数据如下表：t/min2479n（Y）/mol0.120.110.100.10下列说法正确的是（）A02 min的平均速率v（Z）=2.0103 molL1min1B其他条件不变，降低温度，反应达到新平衡前 v（正）v（逆）C该温度下此反应的平衡常数K=144D其他条件不变，再充入0.2 mol Z，平衡时X的体积分数不变【考点】化学平衡建立的过程【分析】A、2min内Y物质的量变化为0.16
30、mol0.12mol=0.04mol，根据v=计算v（Y），在利用速率之比等于化学计量数之比计算v（Z）；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正）；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，根据平衡时Y的物质的量，利用三段式计算平衡时其它组分的物质的量，由于反应气体氢气的化学计量数相等，用物质的量代替浓度代入平衡常数表达式计算；D、再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，反应前后气体的体积不变，平衡不移动【解答】解：A、2min内Y物质的量变化为0.16mol0.12mol=0.04mol，浓度变化量为0.04mol10L=0.0
31、04mol/L，所以v（Y）=0.002mol/（Lmin），速率之比等于化学计量数之比，故v（Z）=2v（Y）=20.002mol/（Lmin）=0.004mol/（Lmin），故A错误；B、该反应正反应是放热反应，降低温度平衡向正反应移动，反应达到新平衡前v（逆）v（正），故B错误；C、由表中数据可知7min时，反应到达平衡，平衡时Y的物质的量为0.10mol，则： X（g）+Y（g）2Z（g）起始量（mol）0.16 0.16 0变化量（mol）0.06 0.06 0.12平衡量（mol）0.1 0.1 0.12由于反应前后气体的体积相等，用物质的量代替浓度进行计算，故化学平衡常数K=1
32、.44，故C错误；D再通入0.2 mol Z，等效为在原平衡基础上增大压强，由于反应前后气体的体积不变，平衡不移动，X的体积分数不变，故D正确，故选D8现有物质的量浓度均为0.1molL1的四种溶液各25mL：氨水 NH4Cl溶液 Na2CO3溶液2NaHCO3溶液，下列说法正确的是（）A4种溶液pH的大小顺序：B、混合后pH7，则混合溶液中c（NH4+）c（NH3H2O）C、中分别加入25mL0.1molL1盐酸后，溶液中c（NH4+）：D、中分别加入12.5mL0.1molL1NaOH溶液后，两溶液中离子种类相同【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡；盐类水解的应用【分析】A依据溶液中的溶质
33、电离和水解程度分析判断；B依据溶液中一水合氨电离程度大于铵根离子的水解程度分析判断；C盐酸和一水合氨恰好反应生成氯化铵溶液，抑制铵根离子的水解；D依据碳酸钠溶液和碳酸氢钠溶液中的电离和水解分析离子种类【解答】解：A氨水是弱碱溶液，NH4Cl是强酸弱碱盐，Na2CO和NaHCO3是强碱弱酸盐，4种溶液的pH的大小顺序：，故A错误；B、混合后pH7，则混合溶液中NH3H2O的电离程度大于NH4+的水解程度，混合溶液中c（NH4+）c（NH3H2O），故B错误；C、中分别加入25 mL 0.1 molL1盐酸后，得到NH4Cl溶液和NH4Cl、HCl的混合溶液，HCl抑制NH4+的水解，故溶液中c（
34、NH4+）：，故C错误D向溶液、中分别加入25mL 0.1mol/L NaOH溶液后，碳酸氢钠和氢氧化钠反应生成碳酸钠溶液，两溶液中的离子种类相同，故D正确；故选D9下列有关化学反应原理的应用叙述中，正确的是（）A用明矾净水是因为Al3+水解生成的Al（OH）3胶粒具有很强的吸附性B电解法精炼铜时，以粗铜作阴极，纯铜作阳极C钢铁因含杂质而容易发生电化学腐蚀，所以合金都不耐腐蚀D工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率和提高氨的产量【考点】盐类水解的应用；金属的电化学腐蚀与防护；化学平衡的影响因素；电解原理【分析】A胶体具有吸附性，能吸附悬浮物；B电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极；C作原电池
35、正极的金属被保护，合金不一定不耐腐蚀；D催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动【解答】解：A明矾中铝离子水解生成氢氧化铝胶体，胶体具有吸附性，能吸附悬浮物而净水，故A正确；B电解精炼粗铜时，粗铜作阳极、纯铜作阴极，阳极上铜失电子发生氧化反应，阴极上铜离子得电子发生还原反应，故B错误；C不锈钢、镀锌铁等中的Fe均不易腐蚀，故C错误；D催化剂只改变反应速率，不影响平衡移动，所以工业合成氨使用催化剂是为了加快反应速率，但不能提高氨的产量，故D错误；故选A10某兴趣小组同学利用氧化还原反应：2KMnO4+10FeSO4+8H2SO4=2MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O设计如下原电池
36、，盐桥中装有饱和溶液下列说法正确的是（）Aa电极上发生的反应为：MnO4+8H+5eMn2+4H2OB外电路电子的流向是从a到bC电池工作时，盐桥中的SO42移向甲烧杯Db电极上发生还原反应【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】由2KMnO4+10FeSO4+8H2SO42MnSO4+5Fe2（SO4）3+K2SO4+8H2O可知，Mn元素的化合价降低，得到电子，Fe元素的化合价升高，失去电子，则b为负极，a为正极，结合原电池中负极发生氧化反应，电流从正极流向负极，阴离子向负极移动来解答【解答】解：A、甲烧杯中发生还原反应，Mn元素的化合价降低，电极反应为MnO4+8H+5eMn2+4H2O
37、，故A正确；B、由上述分析可知，a为正极，电子由负极流向正极，即从b流向a，故B错误；C、阴离子向负极移动，则盐桥中的SO42移向乙烧杯中，故C错误；D、b为负极，负极发生氧化反应，故D错误；故选A11已知某温度下，Ksp（AgCl）=1.561010，Ksp（Ag2CrO4）=11012下列关于该温度下的叙述正确的是（）A向氯化银的悬浊液中加入氯化钠溶液，Ksp（AgCl）减小B饱和AgCl溶液与饱和Ag2CrO4溶液相比，前者的c（Ag+）大C若向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体积0.002 molL1的AgNO3溶液，则CrO42完全沉淀D若将0.001molL1AgN
38、O3溶液滴入浓度均为0.001 molL1的KCl和K2CrO4混合溶液中，则先产生AgCl沉淀【考点】难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】A、AgCl的Ksp只与温度有关，与离子的浓度有关；B、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.561010，饱和Ag2CrO4溶液中=Ksp（Ag2CrO4）=11012，由此分析解答；C、先让两者反应，然后根据剩余银离子，结合溶度积求CrO42离子的浓度与1.0105mol/L比较；D、根据Ksp（AgCl）、Ksp（Ag2CrO4），则当Cl、CrO42开始沉淀时c（Ag+）各是多少【解答】解：A、温度不变则Ksp不变，故A
39、错误；B、饱和AgCl溶液中c2（Ag+）=Ksp（AgCl）=1.561010，饱和Ag2CrO4溶液中=Ksp（Ag2CrO4）=11012，显然后者的c（Ag+）大，故B错误；C、CrO42完全沉淀则c（CrO42）105molL1，此时c（Ag+）=3.2104molL1，故应向0.0008molL1的K2CrO4溶液中加入等体3.2104+2（0.0004105）2=2.2103molL1，故C错误；D、饱和AgCl溶液中c（Ag+）比饱和Ag2CrO4溶液中c（Ag+）小，故在同浓度的KCl和K2CrO4混合溶液中滴入AgNO3溶液，先生成AgCl沉淀，故D正确；故选D12下列有机
40、物的系统命名中正确的是（）A3甲基4乙基戊烷B2，3二甲基戊烷C3，4，4三甲基已烷D3，5二甲基已烷【考点】有机化合物命名【分析】判断有机物的命名是否正确或对有机物进行命名，其核心是准确理解命名规范：（1）烷烃命名原则：长选最长碳链为主链；多遇等长碳链时，支链最多为主链；近离支链最近一端编号；小支链编号之和最小看下面结构简式，从右端或左端看，均符合“近离支链最近一端编号”的原则；简两取代基距离主链两端等距离时，从简单取代基开始编号如取代基不同，就把简单的写在前面，复杂的写在后面【解答】解：A烷烃命名时，应选最长的碳链为主链，并从离支链近的一端开始编号，使支链编号之和必须最小，正确命名是：3，
41、4二甲基己烷，故A错误； B符合烷烃命名原则，主链最长，主链编号之和最小等，故B正确；C烷烃命名时，要从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，使支链编号之和必须最小，正确命名是：3，3，4三甲基己烷，故C错误；D烷烃命名时，要从离支链近的一端给主链上的碳原子进行编号，使支链编号之和必须最小，正确命名是：2，4二甲基己烷，故D错误故选B13如图是乙醇燃料电池的实验装置图，下列有关说法一定正确的是（）A若用此装置给铁棒上镀上层银，则N电极改用铁电极，M电极改用银电极B甲池中负极的电极反应式为：CH3CH2OH12e+3H2O=2CO2+12H+C甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，理论上乙
42、池中的M电极质量增加5.04gDM电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】甲池为乙醇燃料电池，通入乙醇的电极是负极，负极上乙醇失电子生成碳酸根离子，通入氧气的电极是正极，正极上氧气得电子生成氢氧根离子，乙池有外接电源，属于电解池，根据图片知，N是阳极，M是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，结合原电池和电解池原理分析【解答】解：A若用此装置给铁棒上镀上层银，则阴极为铁电极，阳极为银电极，即N电极改用银电极，M电极改用铁电极，故A错误；B碱性条件下，乙醇电极上乙醇失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为：C2H5OH12e+16OH=2CO32+1
43、1H2O，故B错误；C甲池KOH溶液中经过0.05mol电子时，则理论上乙池转移电子也是0.05mol，所以M电极析出的银为0.05mol，即质量增加5.4g，故C错误；DM是阴极，阴极上银离子得电子生成Ag，则M电极上的电极反应式为：Ag+e=Ag，故D正确；故选D14下列溶液中有关微粒的物质的量浓度关系正确的是（）A常温下将物质的量浓度相等的醋酸钠、醋酸两溶液等体积混合，混合后的溶液中，已知c（Na+）c（CH3COOH），则：c（Na+）c（CH3COO）c（OH）c（H+）BNaHSO3和NaHCO3的中性混合溶液中（S和C均用R表示）：C（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32）C
44、常温下，物质的量浓度和体积都相等的Na2SO3Na2SO4NaHSO4三种溶液中离子总数：D常温下，pH=3的HCl溶液和pH=11的氨水等体积混合液pH=3的HCl溶液pH=11的氨水中由水电离出的c（H）：【考点】物质的量浓度的相关计算；电解质在水溶液中的电离；盐类水解的应用；离子浓度大小的比较【分析】该题综合性强，较为全面的考察了选修四中水溶液中的离子平衡，难度较大【解答】解：A、首先书写该溶液的电荷守恒式：c（Na+）+c（H+）=c（CH3COO）+c（OH），然后根据题干c（Na+）c（CH3COOH），推出醋酸的电离大于CH3COO的水解，从而得出c（H+）c（OH），所以A错B
45、、同样需要书写电荷守恒式：C（Na+）+c（H+）=c（HRO3）+2c（RO32）+c（OH），溶液呈中性，说明c（H+）=c（OH），从而推出C（Na+）=c（HRO3）+2c（RO32），所以B正确C、Na2SO3溶液中，因亚硫酸根离子的水解，导致离子一个变俩，所以离子总数最多所以C错D、pH=3的HCl和pH=11的氨水均对水的电离起到抑制作用，并且抑制程度相同，所以=，D错故选：B15镍镉（NiCd）可充电电池在现代生活中有广泛应用已知某镍镉电池的电解质溶液为KOH溶液，其充、放电按下式进行：Cd+2NiOOH+2H2OCd（OH）2+2Ni（OH）2有关该电池的说法正确的是（）A充
46、电时阳极反应：Ni（OH）2e+OHNiOOH+H2OB充电过程是化学能转化为电能的过程C放电时负极附近溶液的碱性不变D放电时电解质溶液中的OH向正极移动【考点】原电池和电解池的工作原理【分析】放电时负极上发生的电极反应式为：Cd2e+2OH=Cd（OH）2，正极上发生的电极反应式为：NiOOH+e+H2ONi（OH）2+OH，充电时阳极上发生的电极反应式为：Ni（OH）2+OHeNiOOH+H2O，阴极上发生的电极反应式为：Cd（OH）2+2eCd+2OH，放电时，溶液中氢氧根离子向负极移动，电解池是把电能转变为化学能的装置【解答】解：A充电时，该装置是电解池，阳极上电极反应式为：Ni（OH
47、）2e+OHNiOOH+H2O，故A正确；B充电过程实际上是把电能转变为化学能的过程，故B错误；C放电时，负极上电极反应式为：Cd2e+2OH=Cd（OH）2，所以碱性减弱，故C错误；D，放电时，电解质溶液中氢氧根离子向负极移动，故D错误；故选A16描述CH3CH=CHCCCF3分子结构的下列叙述中，正确的是（）A6个碳原子有可能都在一条直线上B6个碳原子不可能都在一条直线上C6个碳原子有可能都在同一平面上D6个碳原子不可能都在同一平面上【考点】有机物的结构式【分析】分子中含有甲烷、乙烯、乙炔结构，甲烷为正四面体结构，乙烯为平面型结构，6个原子共面，乙炔为直线型结构，4个原子共线【解答】解：分
48、子中碳链空间结构为平面型，如图所示乙炔为直线型结构，CC决定了3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，2、3、4号3个C有健角接近120度所以6个碳原子不可能都在一条直线上，故A错误，B正确；乙烯为平面型结构，决定1、2、3、4号4个碳原子在同一平面内，而3、4、5、6号4个碳原子在同一直线上，3、4号两个C原子已经在平面上，因此这条直线在这个平面上，6个C原子共面，故C正确，D错误故选：BC17常温下，向等物质的量浓度的两种一元酸的钠盐溶液中，分别通入少量的二氧化碳气体，发生如下反应：NaA+CO2+H2ONaHCO3+HA；2NaB+CO2+H2ONa2CO3+2HB；则等物质的量浓度的H
49、A和HB在水中电离出H+的能力大小关系是（）AHA较强BHB较强C两者一样D无法比较【考点】弱电解质在水溶液中的电离平衡【分析】根据强酸制取弱酸知，等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，据此分析【解答】解：等物质的量浓度的两种弱酸的钠盐（NaA、NaB）溶液中分别通入适量的CO2，发生如下反应：NaA+CO2+H2O=HA+NaHCO3，说明HA的酸性小于碳酸而大于碳酸氢根离子，
50、即酸性：H2CO3HBHCO3 ，2NaB+CO2+H2O=2HB+Na2CO3，说明HB的酸性小于碳酸氢根离子，即酸性：HCO3 HB，综上可知酸性：H2CO3HAHCO3 HB，所以HA较强，故选A18某烯烃（只含1个双键）与H2加成后的产物是，则该烯烃的结构式可能有（）A1种B2种C3种D4种【考点】烯烃【分析】先判断该烃结构是否对称，如果对称，只考虑该分子一边的结构和对称线两边相邻碳原子即可；如果不对称，要全部考虑，然后各去掉相邻碳原子上的一个氢原子形成双键【解答】解：该烷烃的碳链结构为，1号和6号碳原子关于2号碳原子对称，5、8、9号碳原子关于4号碳原子对称，但4号碳原子上没有氢原子
51、，所以4号碳原子和3、5、8、9号碳原子间不能形成双键；相邻碳原子之间各去掉1个氢原子形成双键，所以能形成双键有：1和2之间（或2和6）；2和3之间；3和7之间，共有3种，故选C19有8种物质：甲烷；苯；聚乙烯；异戊二烯；2丁炔；环己烷；邻二甲苯；环己烯既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的是（）ABCD【考点】苯的同系物的化学性质；烯烃【分析】8中物质都属于烃，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色的有机物一般应具有还原性，往往应含有不饱和键碳碳双键和三键，以此解答该题【解答】解：甲烷为饱和烷烃，不能强酸、强碱和强氧化剂反应，即不与酸性高锰酸钾溶液使其褪色，也不能和溴水
52、反应，故错误；苯不含有碳碳双键，故不能与酸性高锰酸钾溶液使其褪色，也不能因为反应使溴水褪色，苯使溴水褪色，是因为萃取，故错误；聚乙烯不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；异戊二烯含有碳碳双键，可既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确；2丁炔含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色又能与溴水反应使之褪色，故正确；环己烷不含不饱和键，不能与酸性高锰酸钾溶液和溴水反应，故错误；邻二甲苯只能与酸性高锰酸钾发生反应使其褪色，但不能与溴水反应，故错误；环己烯含有不饱和键，既能使酸性高锰酸钾溶液褪色，又能与溴水反应使之褪色，故正确故选C20某恒温密闭容器发生可逆反应：Z（
53、？）+W（？）X（g）+Y（？）H，在t1时刻反应达到平衡，在t2时刻缩小容器体积，t3时刻再次达到平衡状态后未再改变条件下列有关说法中正确的是（）AZ和W在该条件下至少有一个是为气态Bt1t2时间段与t3时刻后，两时间段反应体系中气体的平均摩尔质量可能相等也可能不等C若在该温度下此反应平衡常数表达式为K=c（X），则t1t2时间段与t3时刻后的X浓度不相等D若该反应只在某温度T以上自发进行，则该反应的平衡常数K随温度升高而减小【考点】化学平衡建立的过程；化学平衡的影响因素【分析】A、由于正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体；B、根据图象可知，只有X是气体，Y可以是气
54、体或不是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变或不等；C、化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1t2时间段与t3时刻后的c（X）相等；D、该反应在温度为T0以上时才能自发进行，根据HTS0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大【解答】解：A、根据图象可知，正反应速率不随反应时间和压强的改变而改变，故Z和W都是不是气体，故A错误；B、结合图象可知，X是气体，Y可能不是气体或是气体，所以反应过程中气体的摩尔质量始终不变，或不相同，故B正确；C、由于化学平衡常数只与温度有关，该温度下平衡常数的表达式K=c（X）是定值，则t1t2时间段与t
55、3时刻后的c（X）相等，故C错误；D、由于该反应在温度为T以上时才能自发进行，根据HTS0，得出该反应是吸热反应，升高温度平衡正向移动，平衡常数增大，故D错误；故选B21在实验室中，下列除杂（括号内物质为杂质）的方法正确的是（）A溴苯（溴）：加入KI溶液，振荡，分液B乙烷（乙烯）：通过盛有KMnO4溶液的洗气瓶C硝基苯（浓HNO3）：将其倒入足量NaOH溶液中，振荡、静置，分液D乙烯（SO2）：通过盛有溴水的洗气瓶【考点】物质的分离、提纯的基本方法选择与应用；物质的分离、提纯和除杂【分析】A溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳；C硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯
56、分层；D二氧化硫与溴水发生氧化还原反应，乙烯与溴水发生加成反应【解答】解：A溴与KI反应生成碘，碘易溶于溴苯，引入新杂质，不能除杂，应加NaOH溶液、分液除杂，故A错误；B乙烯被高锰酸钾氧化生成二氧化碳，引入新杂质，应选溴水、洗气除杂，故B错误；C硝酸与NaOH溶液反应后，与硝基苯分层，然后分液可除杂，故C正确；D二者均与溴水反应，不能除杂，应选NaOH溶液、洗气除杂，故D错误；故选C22用惰性电极电解一定浓度的CuSO4溶液时，通电一段时间后，向所得的溶液中加入0.2mol Cu（OH）2后，恰好恢复到电解前的浓度和pH（不考虑二氧化碳的溶解），则电解过程中转移电子的物质的量为（）A0.4
57、molB0.5 molC0.6 molD0.8 mol【考点】电解原理【分析】电解硫酸铜时，开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气和氧气，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以，但是现在加入的是氢氧化铜，相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水，这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移了0.8摩尔电子【解答】解：电解硫酸铜时，开始电解硫酸铜和水反应生成铜、氧气和硫酸，后来电解水生成氢气和氧气，如果只按照第一阶段的电解，反应只需要加入氧化铜或碳酸铜就可以，但是现在加入的
58、是氢氧化铜，相对于多加入了0.2mol氧化铜和0.2mol水，这0.2mol水应该是第二阶段的反应进行，该阶段转移了0.4mol电子，第一阶段转移了0.4mol电子，所以总共转移了0.8摩尔电子，故选D二、填空题（本题包括四道小题，共49分）23X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大X、Y两元素最高正价与最低负价之和均为0；Q与X同主族；Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素请回答下列问题：（1）五种元素原子半径由大到小的顺序是（写元素符号）NaAlCOH（2）X与Y能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质（写分子式）C2H2（3）由以上某
59、些元素组成的化合物A、B、C、D有如下转化关系AB（在水溶液中进行），其中C是溶于水显酸性的气体；D是淡黄色固体写出C的结构式O=C=O；D的电子式如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，则A的化学式为NaAlO2，由A转化为B的离子方程式为AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32【考点】位置结构性质的相互关系应用【分析】X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元素、R为Al；X、Y元素最高正价与最低负价之和均为0，氢元素、A族元素符合，由原子序数可
60、知，X为H元素，Y为C元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧，可知Q为Na（1）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大；（2）氢与碳能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质为乙炔；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则C为CO2、D为Na2O2如果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为NaAlO2、B为Al（OH）3【解答】解：X、Y、Z、Q、R是五种短周期元素，原子序数依次增大Z、R分别是地壳中含量最高的非金属元素和金属元素，则Z为O元
61、素、R为Al；X、Y元素最高正价与最低负价之和均为0，氢元素、A族元素符合，由原子序数可知，X为H元素，Y为C元素；Q与X同主族，Q原子序数大于氧，可知Q为Na（1）所有元素中H原子半径最小，同周期自左而右原子半径减小、同主族自上而下原子半径增大，故原子半径：NaAlCOH，故答案为：NaAlCOH；（2）氢与碳能形成多种化合物，其中既含极性键又含非极性键，且相对分子质量最小的物质为C2H2，故答案为：C2H2；（3）上述五种元素中的若干种组成的化合物A、B、C、D，其中C是溶于水显酸性的气体，D是淡黄色固体，则C为CO2、D为Na2O2，则CO2的结构式为O=C=O，Na2O2的电子式为，如
62、果A、B均由三种元素组成，B为两性不溶物，结合转化关系可知，A为NaAlO2、B为Al（OH）3，偏铝酸根与二氧化碳、水反应生成氢氧化铝与碳酸根，A转化为B的反应离子方程式为：AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2 AlO2+3 H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO32，故答案为：O=C=O；NaAlO2；AlO2+2H2O+CO2=Al（OH）3+HCO3或2AlO2+3H2O+CO2=2 Al（OH）3+CO3224已知：RNH2+RCH2ClRNHCH2R+HCl（R和R代表烃基）苯的同系物能被高锰酸钾氧化，如： （苯胺，弱碱性，易被氧化）化合物C是制取消炎灵（祛炎
63、痛）的中间产物，其合成路线如图所示：请回答下列问题：（1）B物质的结构简式是（2）写出反应、的化学方程式：；（3）反应中，属于取代反应的是（填反应序号）【考点】有机物的推断【分析】甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成，由A系列反应得到，反应中引入COOH、NH2，且处于邻位，甲基氧化得到COOH，由题目信息可知，NO2还原得到NH2，由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化CH3成COOH，再将NO2还原得到NH2，故A转化得到B是甲苯的硝化反应，可知A为，B为，和发生取代反应生成C，由信息（1）可知生成C为，据此进行解答【解答】解：甲苯在光照条件发生甲基上取代反应生成，由A系列反应得
64、到，反应中引入COOH、NH2，且处于邻位，甲基氧化得到COOH，由题目信息可知，NO2还原得到NH2，由于苯胺易被氧化，所以用KMnO4（H+）先氧化CH3成COOH，再将NO2还原得到NH2，故A转化得到B是甲苯的硝化反应，可知A为，B为，和发生取代反应生成C，由信息（1）可知生成C为（1）B物质的结构简式是，故答案为：；（2）反应的化学方程式为：；反应的化学方程式为：，故答案为：；（3）反应中，属于取代反应，反应属于氧化反应，反应属于还原反应，故答案为：25为测定碱式碳酸钴COx（OH）y（CO3）z的化学组成，研究性学习小组的同学设计了如图所示的装置进行实验探究已知：碱式碳酸钴受热时可
65、分解生成三种氧化物（1）按如图所示装置组装好仪器，并检查装置气密性；称取3.65g样品置于硬质玻璃管内，加热，当乙装置中不再有气泡产生时（填实验现象），停止加热；打开活塞a，缓缓通入空气数分钟，通入空气的目的是将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中（2）某同学认为上述实验中存在一个缺陷，该缺陷是未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响（3）通过正确实验测得乙、丙装置增重分别为0.36g、0.88g，则该碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2（4）CoCl26H2O常用作多彩水泥的添加剂以含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取COCl26H2O的一种工艺如下：已知；25时
66、沉淀物 Fe（OH）3 Fe（OH）2 Co（OH）2 Al（OH）3 开始沉淀（pH） 2.3 7.5 7.6 3.4 完全沉淀（pH） 4.1 9.7 9.2 5.2净化除杂时，加入H2O2发生反应的离子方程式为2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；加入CoCO3调pH为5.27.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；加盐酸调整pH为23的目的为抑制CoCl2的水解；操作过程为蒸发浓缩、冷却结晶、过滤【考点】探究物质的组成或测量物质的含量【分析】（1）按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解
67、完毕，步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中，以免影响测量结果；（2）空气中的水蒸气和二氧化碳被乙丙装置吸收产生误差，在活塞a前，加装装置干燥管，装置中盛放的碱石灰用来吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；（3）碱式碳酸钴样品3.65g，故生成水的质量为0.36g，物质的量为 =0.02mol，生成二氧化碳的质量为0.88g，物质的量为 =0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g0.36g0.88g=2.41g，物质的量为 =0.03mol，根据Co、H、C元素守恒计算xyz的比值得到化学式；（4）含钴废料（含少量Fe、Al等杂质）制取CoCl26H2O，加入过量
68、盐酸酸浸加热，加入过氧化氢氧化亚铁离子为铁离子，加入碳酸钙调节溶液PH使铁离子、铝离子全部沉淀，过滤得到滤液中加入盐酸防止氯化钴水解，通过蒸发浓缩，冷却结晶过滤洗涤干燥等操作得到CoCl26H2O；三价铁离子易转化为沉淀，所以要把二价铁离子氧化为三价铁离子；调节溶液的pH值，使溶液中铁离子和铝离子生成沉淀，而钴离子存在溶液中，从而将铁离子、铝离子和钴离子分开；加盐酸调整pH为23的目的是抑制氯化钴的水解【解答】解：（1）按如图所示装置组装好仪器，应首先检验装置的气密性，加热甲中玻璃管，当乙装置中不再有气泡产生，即碱式碳酸钴分解完毕，步骤中缓缓通入空气数分钟，将装置中生成的CO2和H2O全部排入
69、乙、丙装置中，以免影响测量结果，故答案为：检验装置的气密性，不再有气泡产生，将装置中生成的CO2和H2O全部排入乙、丙装置中；（2）空气中的水蒸气和二氧化碳被乙丙装置吸收产生误差，在活塞a前，加装装置干燥管，装置中盛放的碱石灰用来吸收空气中的水蒸气和二氧化碳；故答案为：未考虑空气中的水蒸气和二氧化碳对实验的影响；（3）碱式碳酸钴样品3.65g，故生成水的质量为0.36g，物质的量为 =0.02mol，生成二氧化碳的质量为0.88g，物质的量为 =0.02mol，故氧化钴的质量为3.65g0.36g0.88g=2.41g，物质的量为 =0.03mol，根据Co、H、C元素守恒可知，x：y：z=0
70、.03mol：0.02mol2：0.02mol=3：4：2，故碱式碳酸钴的化学式为Co3（OH）4（CO3）2，故答案为：Co3（OH）4（CO3）2；（4）三价铁离子易转化为沉淀，所以要加入氧化剂过氧化氢把二价铁离子氧化为三价铁离子，而不会引入新的杂质，反应的离子方程式为；2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；故答案为：2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O；废料加入盐酸后生成氯化物，然后加入双氧水，二价铁离子被双氧水氧化生成三价铁离子，根据沉淀的pH值表格知，当溶液的pH值为5.2时，铁离子和铝离子被完全沉淀，当溶液的pH值为7.6时，钴离子才开始产生沉淀，所以要想将铁离
71、子、铝离子和钴离子分离，溶液的pH值应该不小于5.2不大于7.6，则操作I获得的滤渣成分为Fe（OH）3和Al（OH）3；故答案为：Fe（OH）3和Al（OH）3；加盐酸调整pH为23的目的为抑制CoCl2的水解，故答案为：抑制CoCl2的水解26钠及其化合物具有广泛的用途（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的下列五种钠盐溶液的pH如表；溶质CH3COONaNaHCO3Na2CO3NaClONaCNpH8.89.711.610.311.1上述盐溶液中的阴离子，结合氢离子能力最强的是CO32；根据表中数据，浓度均为0.01mol/L的下列四种酸的溶液分别稀释100倍，pH变化最大的是C（填序号
72、） AHCN BHClO CCH3COOH DH2CO3（2）有100mL0.1mol/L碳酸氢钠 100mL0.1mol/L碳酸钠两种溶液，溶液中水电离出的氢离子个数：（填“”“=”“”下同）；溶液中阴离子的物质的量浓度之和：（3）实验室中常用氢氧化钠来进行洗气和提纯当150mL1mol/L的氢氧化钠溶液吸收标况下2.24L二氧化碳时，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）常温下，在该溶液中滴加稀盐酸至中性时，溶质的主要成分有几种离子开始沉淀时的pH如表：离子Fe2+Cu2+Mg2+pH7.65.210.4当向含相同浓度Cu2+、M
73、g2+、Fe2+的溶液中滴加氢氧化钠溶液时，Cu2+（填离子符号）先沉淀，KspFe（OH）3KspMg（OH）2（填“”“=”或“”），要使0.2mol/L硫酸铜溶液中铜离子沉淀较为完全（使铜离子浓度降至原来的千分之一），则应向溶液里加入氢氧化钠溶液使溶液pH为6（ KspCu（OH）2=21020 ）【考点】离子浓度大小的比较；难溶电解质的溶解平衡及沉淀转化的本质【分析】（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大；（2）碳酸钠和碳酸氢钠促进水的电离，水解程度大，则水的电离程度大；Na2CO
74、3溶液中CO32的水解大于碳酸氢钠中HCO3的水解，据此进行判断；（3）根据盐类的水解和电荷守恒来分析，注意盐类的水解是微弱的；开始沉淀时pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀；0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，根据Ksp计算pH【解答】解：（1）越容易水解的盐，越容易结合氢离子，相同浓度的钠盐溶液，pH越大则盐的水解程度越大，所以最易水解的盐是碳酸钠，所以最容易结合氢离子的阴离子是CO32；浓度相同的酸稀释相同的倍数后，酸性越强的酸其pH变化越大，HCN、HC
75、lO、CH3COOH、H2CO3四种酸的酸性大小顺序是CH3COOHH2CO3HClOHCN，所以溶液的pH变化最大的是醋酸，故选C，故答案为：CO32；C；（2）碳酸钠和碳酸氢钠促进水的电离，碳酸根离子水解程度大，则碳酸钠中水的电离程度大，即溶液中水电离出的H+个数：，Na2CO3溶液中CO32的水解大于乙中HCO3的水解，则碳酸钠中阴离子浓度之和大，即溶液中阴离子的物质的量浓度之和：，故答案为：；（3）300mL 1molL1的NaOH的物质的量=1mol/L0.3L=0.3mol，标准状况下4.48LCO2的物质的量=0.2mol，所以氢氧化钠和二氧化碳反应方程式为2CO2+3NaOH=
76、Na2CO3+NaHCO3+H2O，溶液中碳酸根离子水解而使溶液呈碱性，即c（OH）c（H+），碳酸根离子水解生成碳酸氢根离子，所以c（HCO3）c（CO32），由于水解程度较小，所以c（CO32）c（OH），故溶液中各离子浓度大小顺序是c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+），故答案为：c（Na+）c（HCO3）c（CO32）c（OH）c（H+）；pH小的离子先沉淀，溶度积常数越小的物质越先沉淀，所以Cu2+先沉淀，KSP（Fe（OH）2KSP（Mg（OH）2，0.2mol/L的CuSO4溶液中Cu2+沉淀较为完全（使Cu2+浓度降至原来的千分之一）则应向溶液里加NaOH溶液，c（Cu2+）=0.0002mol/L，c（OH）=108mol/L，c（H+）=106mol/L，所以pH=6，故答案为：Cu2+；62017年2月24日
