1、2019-2020学年度上学期高一年级期中考试化学试卷卷面分：100分 时间：90分钟 可能用到的相对原子质量：H:1 C:12 O:16 N:14 Mg:24 Cl:35.5一、单选题（本大题共16小题，共48分）1. 下列图示正确的是()A. B. C. D. 2. 下列物质的分类组合不正确的有() 海水、空气、胆矾、盐酸均为混合物； 、均为酸； 、NaOH、均为碱； 干冰、均为酸性氧化物； 、AgCl、均为盐； 、纯碱既为钠盐,同时又为含氧酸盐A. B. C. D. 3. 下列说法中,不正确的是()A. 胶体与溶液的本质区别是分散质颗粒的大小不同B. 氯化铁溶液可应急止血,利用的是胶体的
2、聚沉C. 溶液是电中性的,胶体是带电的D. 将稀硫酸逐滴加入氢氧化铁胶体中,开始时产生沉淀,继续滴加时沉淀又溶解4. 已知下列溶液的溶质都是强电解质,这些溶液中的浓度与50mL溶液的浓度相等的是()A. 150mL1NaCl溶液B. 75mL2溶液C. 150mL2KCl溶液D. 75mL1溶液5. 物质的量浓度相同的NaCl、三种溶液,当溶液的体积比为3：2：1时,三种溶液中的物质的量之比为()A. 1：1：1B. 1：2：3C. 3：4：3D. 3：2：16. 把400mL含有和KCl的混合溶液分成4等份,取一份加入含的溶液,恰好使完全沉淀；另取一份加入含的溶液,恰好使完全沉淀则该混合溶液
3、中钾离子浓度为()A. B. C. D. 7. 某溶液中含有较大量的、等3种阴离子,如果只取一次该溶液就能够分别将3种阴离子依次检验出来,下列实验操作顺序正确的是()滴加溶液；过滤；滴加溶液；滴加溶液。A. B. C. D. 8. 下列实验装置或操作与粒子直径的大小无直接关系的是()A. B. C. D. 9. 设NA为阿伏加德罗常数的值,下列说法中正确的是A. 金属镁所含电子数目为1.2NAB. 与所含的分子数一定相等C. 物质的量浓度为的溶液,含有数为NAD. 将含的饱和溶液制成胶体后,生成的胶粒数目为0.1NA10. 现有盐酸,欲将其浓度扩大一倍,以下方法中最宜采用的是A. 加热浓缩到原
4、来体积的一半B. 加入的盐酸VLC. 加入的盐酸,再稀释至D. 通入氯化氢气体11. 下列关于溶液的正确说法是()A. 该溶液可由1L水中溶解制得B. 1L该溶液中含有和离子总数为个C. 该溶液中离子的物质的量浓度为D. 该溶液中离子的物质的量浓度为12. 实验室里需用的碳酸钠溶液,选取500mL容量瓶进行配制,以下操作正确的是()A. 称取g,加入500mL水B. 称取g,配成500mL溶液C. 称取,加入500mL水D. 称取g,配成500mL溶液13. 下列离子方程式书写正确的是()A. 铁与稀硫酸反应：B. 溶于醋酸：C. 澄清石灰水中滴加少量：D. 向溶液中加入过量的NaOH溶液：1
5、4. 在无色透明的强酸性溶液中,能大量共存的离子组是()A. 、B. 、C. 、D. 、15. 某溶液中只含有大量的下列离子：、和M离子,经测定、和M离子的物质的量之比为2： 5：1：1,则M离子可能是下列中的()A. B. C. D. 16. 在一个密闭容器中,中间有一个可自由滑动的隔板,将容器分成两部分当左边充入,右边充入8gCO和的混合气体时,隔板处于如下图所示位置,：两侧温度、压强均相同则混合气体中CO和的物质的量比为()A. 1：1B. 1：3C. 3：1D. 2：1二、填空题（本大题共6小题，共52分）17. 今有10种物质：铜 稀硝酸 CaO 纯醋酸 空气 CO2 Fe(OH)3
6、胶体 NaCl晶体 BaCO3 碘酒 至小题按信息用番号填空能导电的物质 _ ；属于电解质,但熔融状态下并不导电 _ ； 非电解质 _ ； 区分胶体和溶液实验方法 _ ； 写出和反应的离子方程式 。18. 下列说法中正确的是_；A.NaCl溶液导电,所以NaCl溶液是电解质；B.固体NaCl不导电,但NaCl是电解质；C.Cu能导电,所以Cu是电解质； D.溶于水能导电,所以是电解质；E.的水溶液不导电,所以是非电解质F.酒精不导电,所以酒精是非电解质(2) 制备氢氧化铁胶体写出对应的化学方程式 ；(3) 氢氧化钡溶液和稀硫酸写出离子方程式 _；(4) 质量相同的HCl、四种气体中,含有分子数
7、目最少的是_,在同温同压条件下,体积最大的是_；(5) 由和组成的混合气体,和CO的物质的量之比为_,碳原子和氧原子的个数比_。 19. 某校环保兴趣小组在处理污水样品时,需将质量分数为的浓盐酸密度为配制成250mL 的盐酸溶液在如图所示仪器中,配制上述溶液不需要的是_填图中相应仪器的字母），除图中已有仪器外,配制上述溶液还需要的玻璃仪器是_，其作用按使用的先后顺序分别是_和_；根据计算,下列量程或规格中,本实验量筒应使用的是_；A.10mLB.100mLC.250mLD.500mL在量取浓盐酸后,下列操作的先后顺序是_用编号表示待稀释的盐酸温度与室温一致后,沿玻璃棒注入所选定规格的容量瓶中往
8、容量瓶中小心加蒸馏水至液面接近环形刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水,使凹液面最低处与瓶颈的环形刻度线相切在盛盐酸的烧杯中注入适量蒸馏水,并用玻璃棒搅拌,使其混合均匀用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒次,并将洗涤液全部注入容量瓶关于容量瓶的使用,下列操作正确的是_填字母,下同；A.使用容量瓶前检查它是否漏水B.容量瓶用水洗净后,再用配好的稀HCl溶液润洗C.配制溶液时,如果试样是固体,把称好的试样用纸条小心倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线D.配制溶液时,若试样是液体,用量筒量取试样后直接倒入容量瓶中,缓慢加水至接近刻度线处,改用胶头滴管加蒸馏水至刻度线E.盖好瓶盖,用食指顶
9、住瓶塞,另一只手托住瓶底,把容量瓶反复倒转多次,摇匀若定容后摇匀静置,发现凹液面低于线,此时应该_；A.直接转移到细口试剂瓶中B.再用胶头滴管加水,重新定容C.将此溶液倒掉,重新配制D.直接储存于容量瓶中假设配制时其他操作均正确,只出现以下某一情况,试判断所配制的溶液浓度相比于要求的值即如何变化偏高；偏低；无影响,在下列横线上填相应的字母容量瓶中有少量蒸馏水_；烧杯和玻璃棒没有洗涤次_配制的溶液装入洁净的但有少量蒸馏水的试剂瓶中_；若定容时俯视,所配溶液的物质的量浓度_。20. 某河道两旁有甲乙两厂。它们排放的工业废水中,共含、六种离子。 甲厂的废水明显呈碱性,故甲厂废水中所含的三种离子_、_
10、、_。乙厂的废水中含有另外三种离子。对于该两厂的废水,可采取下列两种方法来处理。如果在乙厂废水中加一定量_选填：活性炭或铁粉,离子方程式是_,并且能够回收其中的金属_填写金属元素符号。一定条件下,与发生反应的离子方程式为：,试推断中X元素的化合价为_,a的数值为_21. NaCl溶液中混有、溶液和淀粉胶体,选择适当的试剂和方法从中提纯出NaCl晶体。相应的实验过程如下：写出上述实验过程中所用试剂：填化学式试剂_；试剂_。区分淀粉胶体和NaCl溶液的方法是：_。用离子方程式表示加入试剂的作用：_。操作是利用半透膜进行分离提纯。操作的实验结果：淀粉_填“能”或“不能”透过半透膜；_填“能”或“不能
11、”透过半透膜；116.CBCCC,DBCAC,BDDBB,C17. (1)；(2)；(3)；(4)用一束可见光线通过Fe(OH)3胶体和FeCl3溶液,在氢氧化铁胶体中会出现光亮的通路； (5)BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O18. (1)BF；(2)FeCl3+3H2O=Fe(OH)3(胶体)+3HCl；(3Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O(4) CO2 NH3(5)1：1 2：319. (1)C；玻璃棒；玻璃棒；搅拌；引流；（2） A, （3） ；（4） AE；（5） A；(6)无影响；偏低；偏低；偏高20.(1)K+ C1 OH (2)铁粉 Fe+2Ag+=2Ag+Fe2+ Ag.(1)+5 121.(1)Na2CO3 HCl ；(2)丁达尔效应 ；(3)Ba2+SO42=BaSO4；(4) 不能 能
