1、呼图壁县第一中学2016-2017学年第二学期高二年级期末化学模块测试卷出卷人： 张浩 审卷人：王春燕一、选择题(本题包括17小题，每小题3分，共51分)1.在基态多电子原子中，关于核外电子能量的叙述错误的是()A最易失去的电子能量最高BL层电子比K层电子能量高Cp轨道电子能量一定高于s轨道电子能量D在离核最近区域内运动的电子能量最低2.下列是同周期元素基态原子的最外层电子排布式，所表示的原子最容易得到电子的是()Ans2 Bns2np1 Cns2np4 Dns2np53下列每组物质中化学键类型和分子的极性都相同的是()ACO2和CS2 BNaCl和HClCH2O和CH4 DO2和HBr4以下
2、各分子(或离子)中，所有原子都满足最外层为8电子结构的是()AH3O BBF3 CCCl4 DPCl55.对Na、Mg、Al的有关性质的叙述正确的是()A碱性：NaOHMg(OH)2Al(OH)3 B第一电离能：NaMgMgAl D还原性：NaMgAl6.下列分子或离子中，VSEPR模型名称与分子或离子的立体构型名称不一致的是( )ACO2 BH2O CCO32- DCCl47.下表所列有关晶体的说法中，有错误的是()选项ABCD晶体名称碘化钾干冰石墨碘组成晶体微粒名称阴、阳离子分子原子分子晶体内存在的作用力离子键范德华力共价键范德华力8.下列说法或有关化学用语的表达正确的是()A在基态多电子
3、原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B基态Fe原子的外围电子排布图为C因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D根据原子核外电子排布的特点，Cu在元素周期表中位于s区9.下列对一些实验事实的理论解释正确的是()选项实验事实理论解释A氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满BCO2为直线形分子CO2分子中之间的夹角为10928C金刚石的熔点低于石墨金刚石是分子晶体，石墨是原子晶体DHF的沸点高于HClHF的相对分子质量小于HCl10.现有三种元素的基态原子的电子排布式：1s22s22p63s23p4；1s22s22p63s23p3；1s22s22p5。则下
4、列有关比较中正确的是()A第一电离能： B原子半径：C电负性： D最高正化合价：11.关于化学式Cl2H2O的配合物的下列说法中正确的是()A配位体是Cl和H2O，配位数是9B中心离子是Ti4，配离子是2C内界和外界中的Cl的数目比是12D加入足量AgNO3溶液，所有Cl均被完全沉淀12.最近发现一种由钛(Ti)原子和碳原子构成的气态团簇分子，分子模型如图所示，其中圆圈表示钛原子，黑点表示碳原子，则它的化学式为()ATiC BTi13C14 CTi4C7 DTi14C1313有下列物质：白磷；金刚石；石墨；二氧化硅；甲烷；四氯化碳；单质硅；铵根离子，其分子结构或晶体结构单元中存在正四面体的是(
5、)A除外 B C除外 D14有下列离子晶体空间结构示意图：为阳离子，为阴离子。以M代表阳离子，N代表阴离子，化学式为MN2的晶体结构为()15.有5种元素X、Y、Z、Q、T。X原子M层上有2个未成对电子且无空轨道；Y原子的特征电子构型为3d64s2；Z原子的L电子层的p能级上有一个空轨道；Q原子的L电子层的P能级上只有一对成对电子；T原子的M电子层上p轨道半充满。下列叙述不正确的是()A元素Y和Q可形成化合物Y2O3BT和Z各有一种单质的空间构型为正四面体形CX和Q结合生成的化合物为离子化合物DZO2是极性键构成的非极性分子16(2013长沙模拟)短周期元素X、Y、Z、W、Q在元素周期表中的相
6、对位置如下图所示。下列说法正确的是()A元素X与元素Z的最高正化合价之和的数值等于8B原子半径的大小顺序为：rXrYrZrWrQ。CY2和Z3的核外电子数和电子层数都不相同D元素W的最高价氧化物对应的水化物的酸性比Q的强17.下列关于晶体的说法中，不正确的是()晶体中原子呈周期性有序排列，有自范性；而非晶体中原子排列相对无序，无自范性含有金属阳离子的晶体一定是离子晶体共价键可决定分子晶体的熔、沸点MgO的晶格能远比NaCl大，这是因为前者离子所带的电荷数多，离子半径小晶胞是晶体结构的基本单元，晶体内部的微粒按一定规律作周期性重复排列晶体尽可能采取紧密堆积方式，以使其变得比较稳定干冰晶体中，一个
7、CO2分子周围有12个CO2分子紧邻；CsCl和NaCl晶体中阴、阳离子的配位数都为6A B C D二、非选择题18(10分)填写下列空白。(1)第三周期原子半径最小的元素_。(2)第一电离能最大的元素_。(3)电负性最大的元素_。(4)第四周期中第一电离能最小的元素_。(5)含有8个质子，10个中子的原子的化学符号_。(6)最外层电子排布为4s24p1的原子的核电荷数为_。(7)周期表中最活泼的非金属元素原子的轨道表示式为_。(8)某元素核外有三个电子层，最外层电子数是核外电子总数的1/6，写出该元素原子的电子排布式是_。(9)写出铜元素在周期表中的位置_，它位于_区。19(8分)(1)指出
8、配合物K2的配离子、中心离子、配位体、配位数：_，_，_，_。(2)在3中，中心原子的配位数为_，配离子的立体构型是_。(3)配合物Br2H2O中，中心原子的化合价为_，内界的电荷数为_。20(7分)下表中实线是元素周期表的部分边界，其中上边界并未用实线画出。根据信息回答下列问题：(1)基态Ga原子的最外层电子排布式为_。(2)铁元素位于元素周期表的_区；Fe和CO易形成配合物Fe(CO)5，在Fe(CO)5中铁的化合价为_。(3)已知：原子数目和价电子总数均相同的微粒互为等电子体，等电子体具有相似的结构特征。与CO互为等电子体的分子和离子分别为_和_(填化学式)。(4)在CH4、CO、CH3
9、OH中，碳原子采取sp3杂化的分子有_。(5)根据VSEPR模型预测ED的空间构型为_。21 (10分)已知A、B、C、D、E五种元素的原子序数依次增大，其中A原子所处的周期数、族序数都与其原子序数相等；B原子核外电子有6种不同的运动状态，s轨道电子数是p轨道电子数的两倍；D原子L电子层上有2对成对电子；E的1价阳离子的核外有3层电子且各层均处于全满状态。(1)E元素基态原子的核外电子排布式为_。(2)B、C、D三种元素的第一电离能由小到大的顺序为_(填元素符号)，其原因是_。(3)B2A4是石油炼制的重要产物之一 。B2A4分子中B原子轨道的杂化类型为_；1 mol B2A2分子中含_mol
10、 键。(4)已知D、E能形成晶胞结构如图所示的两种化合物，则化学式：甲为_，乙为_；高温时，甲易转化为乙的原因为_。22.（14分）现有六种元素，其中A、B、C、D为短周期主族元素，E、F为第四周期元素，它们的原子序数依次增大。请根据下列相关信息，回答问题A原子核外电子分占3个不同能级，且每个能级上排布的电子数相同B元素原子的核外p电子总数比s电子总数少1C原子p轨道上成对电子数等于未成对电子数，且与A同周期D元素的主族序数与周期数的差为4，且不与A元素在同一周期E是第七列元素F是第29号元素（1）A的基态原子中能量最高的电子，其电子云在空间有 个方向，原子轨道呈 形。（2）E2+的基态核外电
11、子排布式为 。（3）A、B、C三种元素的最简单氢化物的熔点由低到高的顺序是 。A、B、C三种元素中与AC2互为等电子体的分子的化学式为 。（用元素符号表示）（4）BD3 中心原子的杂化方式为 ，其分子空间构型为 。（5）用晶体的x射线衍射法对F的测定得到以下结果：F的晶胞为面心立方最密堆积（如右图），又知该晶体的密度为9.00g/cm3，晶胞中该原子的配位数为 ；F的原子半径是 cm；（阿伏加德罗常数为NA，要求列式计算）。参考答案1-5 CDACD 6-10 BCBAA 11-15CDABC 16-17AD18. （每空1分）答案：(1)Cl(2)He(3)F(4)K(5)O(6)31(7)
12、 (8)1s22s22p63s2或3s2(9)第四周期B族ds19. （每空1分）答案：(1)配离子：2，中心原子：Cu2，配位体：CN，配位数：4(2)6正八面体(3)3120. （每空1分）答案：(1)4s24p1(2)d0(3)N2CN、NO、C(4)CH4、CH3OH(5)正四面体21.答案：(1)1s22s22p63s23p63d104s1或3d104s1（1分）(2)CON（1分）同一周期从左向右，元素的第一电离能呈现逐渐增大的趋势，但氮元素的最外层电子达到半充满的稳定构型，故其第一电离能大于氧元素的（2分）(3)sp25（各1分）(4)CuOCu2O（各1分）Cu2O中Cu的各轨道均为全充满状态，较稳定（2分）22.答案：(1)3；纺锤形或哑铃形（各1分）(2) 3d5 （2分）(3)CH4NH3H2O N2O（各2分）(4)SP3 三角锥形（各1分）(5)12 r= - （各2分）
