1、2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二（下）期中化学试卷一、选择题（单选，本题包括15小题，每小题3分，计45分）1（3分）（2010秋东风区校级期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A明矾能水解生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维2（3分）（2013春宽甸县校级期中）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L D2中含中子数为2NAC1L
2、1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子3（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列反应中，水作氧化剂的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BC+H2OCO+H2CCl2+H2OHCl+HClOD2F2+2H2O4HF+O24（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列说法中，错误的是（）A石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物B氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等C金属在腐蚀的过程中，发生了氧化还原反应D血液渗析法治疗尿毒症，实质是胶体的渗析5（3分）（2009辽宁）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能
3、在光照下与溴发生取代反应的是（）A甲苯B乙醇C丙烯D乙烯6（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列离子方程式中正确的是（）A铜与稀硝酸反应：Cu+2H+NO3Cu2+NO+H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OC过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2OAlO2+2H2O+4NH4+7（3分）（2011秋明光市校级期末）SO2与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：SO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+
4、4H+，Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法正确的是（）A还原性：Cr3+SO2B氧化性：Cr2O72SO2Fe3+CCr2O72能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4D两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂8（3分）（2013春宽甸县校级期中）阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O关于该反应的说法中正确的是（）A属于置换反应B联氨是氧化剂C联氨是还原剂D氮气是氧化产物，不是还原产物9（3分）（2008石家庄模拟）下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）CO32+2H+CO
5、2+H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OAg+Cl=AgClFe+Cu2+Fe2+CuCl2+H2OH+Cl+HClOABCD只有10（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A常温下水电离的c（OH）为11010 mol/L的溶液中：AlO2、CO32、K+、Na+B常温下溶液中的c（ H+）为1105 mol/L的溶液中：S2、SO42、S2O32、K+C在含有Fe3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+D在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl、Br11（3分）（2010长春一模）在四种化
6、合物NaHCO3、Al（OH）3、（NH4）2S、中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A只有B只有C只有D12（3分）（2009重庆）下列叙述正确的是（）ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价13（3分）（2009上海）镁和铝分别与等浓度、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之
7、比为2：314（3分）（2009四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO42B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类AABBCCDD15（3分）（2013春宽甸县校级期中）将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图
8、，符合图中情况的一组物质是（）ABCDXH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3AABBCCDD二、选择题（单选，本题包括5小题，每小题3分，计15分）16（3分）（2014秋路南区校级期中）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生下列叙述正确的是（）A原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1D残留物只有Na2CO3和NaOH17（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列AD 4组，每
9、组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中B少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3溶液滴入浓氨水中C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合AABBCCDD18（3分）（2008镜湖区校级一模）氧化铁和氧化铜混合物mg，加3molL1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A（m1.6）gB（m2.
10、4）gC（m3.2）gD无法确定19（3分）（2011宜阳县校级模拟）某溶液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）AAl3+、Mg2+、I、SO32BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、IDAl3+、CO32、Br、SO3220（3分）（2009大连模拟）在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag Cu，完
11、全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且ac，则下列判断不正确的是（）A最后溶液中一定不含Fe3+B残余固体可能是Fe、Cu的混合物C最后溶液中一定含Fe2+D残余固体一定是Cu二、（非选择题共40分）21（8分）（2013春宽甸县校级期中）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中的还原剂是该反应中，发生还原反应的过程是写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：22（8分）（2013春宽甸县校级期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样请从下图中选用适
12、当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）请填写下列空白：（1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）23（8分）（2012龙沙区校级模拟）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可以生成盐，根据下面化学反应框架图填空（1）单质F是，（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）（3）溶液I中所含金属离子是（4）由CE+F若改为浓酸，则不能选用的浓酸是（写分子式）（5）写出由H生成I的离子方程式24（
13、16分）（2013春宽甸县校级期中）有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下 发生如下图反应 （其它产物和水已略去）；请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A，J（2）上述的反应中，是取代反应（填编号），是消去反应（填编号）（3）写出下列反应的化学方程式：BCBEDG（4）有机物I在一定条件下可合成一种环保高分子材料，则该高分子结构简式为2012-2013学年辽宁省丹东市宽甸二中高二（下）期中化学试卷参考答案与试题解析一、选择题（单选，本题包括15小题，每小题3分，计45分）1（3分）（2010秋东风区校级期末）化学已经渗透到人类生活的各个方面，下列说法不正确的是（）A明矾能水解
14、生成氢氧化铝胶体，可用作净水剂B垃圾是放错地方的资源，应分类回收利用C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放D高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维考点：盐类水解的应用；常见的生活环境的污染及治理；硅和二氧化硅版权所有专题：元素及其化合物分析：A明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有吸附性，能吸附水中的杂质；B“垃圾是放错了地方的资源”，应分类回收利用；C“低碳生活”是指生活中要减少能量消耗，从而降低碳特别是二氧化碳的排放；D依据光导纤维的成分分析判断；解答：解：A明矾溶于水电离产生铝离子，铝离子水解生成氢氧化铝胶体，氢氧化铝胶体具有
15、吸附性，能吸附水中的杂质，所以能净水，故A正确；B垃圾是放错了地方的资源，应分类回收利用，故B正确；C低碳生活注重节能减排，尽量使用太阳能等代替化石燃料，减少温室气体的排放，故C正确；D光导纤维的成分是二氧化硅，高纯度的硅单质广泛用于制作硅能电池，故D错误；故选：D；点评：本题主要考查了明矾的用途、垃圾的处理、低碳生活、光导纤维的成分等，难度不大，注意知识的积累2（3分）（2013春宽甸县校级期中）设NA为阿佛加德罗常数，下列叙述中不正确的是（）A46g NO2和N2O4混合气体中含有原子数为3NAB标准状况下22.4 L D2中含中子数为2NAC1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数为2NAD
16、1molMg与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子考点：阿伏加德罗常数版权所有专题：阿伏加德罗常数和阿伏加德罗定律分析：A、NO2和N2O4的最简式相同为NO2，只需计算46gNO2中原子数；B、标准状况下，气体物质的量n=，结合质子数+中子数=质量数计算；C、醋酸是弱酸存在电离平衡；D、1molMg全部反应失电子2mol解答：解：A、NO2和N2O4的最简式相同为NO2，只需计算46gNO2中原子数=1mol，混合气体中含有原子数为3NA，故A正确；B、标准状况下，气体物质的量n=1mol，结合质子数+中子数=质量数计算 D2中含中子数为2NA，故B正确；C、醋酸是弱酸
17、存在电离平衡，1L 1mol/L醋酸溶液中离子总数小于2NA，故C错误；D、1molMg全部反应失电子2mol，与足量O2或N2反应生成MgO或Mg3N2均失去2NA个电子，故D正确；故选C点评：本题考查了阿伏伽德罗常数的分析应用，主要是物质组成分析，气体摩尔体积的条件应用，弱电解质的电离平衡，掌握基础是关键，题目较简单3（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列反应中，水作氧化剂的是（）A2Na2O2+2H2O4NaOH+O2BC+H2OCO+H2CCl2+H2OHCl+HClOD2F2+2H2O4HF+O2考点：氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：含元素化合价变化的反应为氧化还原
18、反应，水作氧化剂，则水中H元素的化合价降低，以此来解答解答：解：A水中H、O元素化合价没有发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故A错误；BH元素化合价降低，被还原，水为氧化剂，故B正确；C只有Cl元素化合价发生变化，水既不是氧化剂又不是还原剂，故C错误；DO元素化合价升高，被氧化，水为还原剂，故D错误故选B点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，明确反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应中氧化剂的考查，题目难度不大4（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列说法中，错误的是（）A石油主要是由各种烷烃、烯烃和芳香烃组成的混合物B氧化铝可用于制造耐火坩埚、耐火管等C金属在腐蚀的过程中
19、，发生了氧化还原反应D血液渗析法治疗尿毒症，实质是胶体的渗析考点：石油的分馏产品和用途；胶体的应用；金属腐蚀的化学原理；铝的化学性质版权所有专题：化学应用分析：A根据石油成分分析；B根据氧化铝的用途分析；C金属腐蚀原理是金属失电子被氧化的过程；D根据胶体性质分析解答：解：A石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，无烯烃，故A错误；B利用氧化铝耐高温的性质，常用来制造耐高温的实验仪器，故B正确；C金属腐蚀原理是金属失电子被氧化的过程，故发生了氧化还原反应，故C正确；D透析时，病人的血液通过浸在透析液中的透析膜进行循环和透析血液中，蛋白质和血细胞不能透过透析膜，血液内的毒性物质则可以透过，
20、血液透析原理同胶体的渗析原理类似，故D正确；故选A点评：本题考查了石油组成、氧化铝的用途、金属腐蚀原理和胶体性质，中等难度注意石油主要成分是各种烷烃、环烷烃、芳香烃的混合物，无烯烃5（3分）（2009辽宁）下列化合物中既能使溴的四氯化碳溶液褪色，又能在光照下与溴发生取代反应的是（）A甲苯B乙醇C丙烯D乙烯考点：烯烃；取代反应与加成反应版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：化合物能使溴的四氯化炭溶液褪色，说明含有碳碳双键或三键，能在光照下与溴发生取代反应说明物质中含有烷基解答：解：A、甲苯中含有烷基，能在光照下与溴发生取代反应，没有碳碳双键或三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故A错误；B、乙
21、醇含有烷基，但没有碳碳双键或三键，不能使溴的四氯化碳溶液褪色，故B错误C、丙烯中既含有烷基，又有碳碳双键，故C正确；D、乙烯既含有碳碳双键，没有烷基，故D错误；故选C点评：本题考查有机物的性质，题目难度不大，注意有机物的官能团的种类和性质，学习中注重相关基础知识的积累6（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列离子方程式中正确的是（）A铜与稀硝酸反应：Cu+2H+NO3Cu2+NO+H2OB硫酸亚铁溶液中加入用硫酸酸化的过氧化氢溶液：Fe2+2H+H2O2Fe3+2H2OC过量的二氧化碳通入漂白粉溶液中：ClO+CO2+H2OHClO+HCO3DAlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+4NH3H2
22、OAlO2+2H2O+4NH4+考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：A、从离子方程式遵循电荷守恒的角度分析；B、从离子方程式遵循得失电子守恒的角度分析；C、HClO为弱酸，应写成化学式，强酸制弱酸；D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水解答：解：A、电荷不守恒，正确的离子方程式为3Cu+8H+2NO33Cu2+2NO+4H2O，故A错误；B、得失电子不守恒，正确的离子方程式为2Fe2+2H+H2O22Fe3+2H2O，故B错误；C、HClO为弱酸，应写成化学式，强酸制弱酸，离子方程式为ClO+CO2+H2OHClO+HCO3，故C正确；D、氢氧化铝不溶于弱碱氨水，正确的离子方程式为Al3
23、+3NH3H2OAl（OH）3+3NH4+，故D错误；故选C点评：本题考查离子方程式的书写，题目难度不大，注意从化学式、离子符号、电荷守恒以及是否符合反应实际的角度分析7（3分）（2011秋明光市校级期末）SO2与足量Fe2（SO4）3溶液完全反应后，再加入K2Cr2O7溶液，发生的两个化学反应如下：SO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+，Cr2O72+6Fe2+14H+2Cr3+6Fe3+7H2O下列有关说法正确的是（）A还原性：Cr3+SO2B氧化性：Cr2O72SO2Fe3+CCr2O72能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4D两个反应中Fe2（SO4）3均作还原剂考点：氧
24、化性、还原性强弱的比较版权所有专题：氧化还原反应专题分析：在氧化还原反应中，失电子化合价升高的反应物是还原剂；在同一氧化还原反应中，氧化剂的氧化性大于氧化产物的氧化性，还原剂的还原性大于还原产物的还原性，据此分析解答解答：解：ASO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+中还原性SO2Fe2+，Cr2O72+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O中还原性Fe2+Cr3+，所以还原性强弱为SO2Fe2+Cr3+，故A错误；BSO2+2Fe3+2H2OSO42+2Fe2+4H+中氧化性Fe3+SO42，Cr2O72+6Fe2+14H+2 Cr3+6Fe3+7H2O中氧化性Cr2O
25、72Fe3+，所以氧化性强弱为Cr2O72Fe3+SO42，故B错误；C氧化性Cr2O72SO42，所以Cr2O72能将Na2SO3 氧化成 Na2SO4，故C正确；D第一个反应中，硫酸铁是氧化剂，第二个反应中硫酸铁是氧化产物，故D错误；故选C点评：本题考查氧化性、还原性强弱的比较，根据氧化性、还原性的规律来分析解答即可，难度不大8（3分）（2013春宽甸县校级期中）阿波罗宇宙飞船以N2H4（联氨）和N2O4为推力源，反应温度达2700，反应式为2N2H4+N2O4=3N2+4H2O关于该反应的说法中正确的是（）A属于置换反应B联氨是氧化剂C联氨是还原剂D氮气是氧化产物，不是还原产物考点：氧化
26、还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：由2N2H4+N2O4=3N2+4H2O可知，N2H4中N元素的化合价由2价升高为0，N2O4中N元素的化合价由+4价降低为0，以此来解答解答：解：A反应物中不存在单质，不属于置换反应，故A错误；BN2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故B错误；CN2H4中N元素化合价升高，为还原剂，故C正确；D该反应中只有N元素的化合价变化，则氮气是氧化产物，也是还原产物，故D错误；故选C点评：本题考查氧化还原反应，为高频考点，把握反应中元素的化合价变化为解答的关键，侧重氧化还原反应基本概念的考查，注意从化合价角度分析，题目难度中等9（3分）（2008石家庄模拟）
27、下列离子方程式中，只能表示一个化学反应的是（）CO32+2H+CO2+H2O Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2OAg+Cl=AgClFe+Cu2+Fe2+CuCl2+H2OH+Cl+HClOABCD只有考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：可溶性碳酸盐和强酸的反应；氢氧化钡和硫酸或硫酸氢气盐的反应；可溶性盐酸盐（或盐酸）与硝酸银反应；Fe与可溶性铜盐的反应；氯气与水的反应解答：解：可溶性碳酸盐和强酸的反应，如盐酸和碳酸钾反应、盐酸与碳酸钠反应等，故不选；Ba2+2OH+2H+SO42=BaSO4+2H2O的离子反应为氢氧化钡和硫酸的反应或与过量硫酸氢钠的反应，
28、故不选；可溶性盐酸盐（或盐酸）与硝酸银反应，如盐酸与硝酸银、氯化钠与硝酸银反应等，故不选；Fe与可溶性铜盐的反应，如Fe与硫酸铜、Fe与氯化铜反应等，故不选；Cl2+H2OH+Cl+HClO只能为氯气与水的反应，故选；故选D点评：本题考查离子反应方程式的书写，为高考常见题型，把握反应的实质即可解答，注意物质的溶解性及离子反应方程式的意义，题目难度不大10（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列条件下，可能大量共存的离子组是（）A常温下水电离的c（OH）为11010 mol/L的溶液中：AlO2、CO32、K+、Na+B常温下溶液中的c（ H+）为1105 mol/L的溶液中：S2、SO42、S
29、2O32、K+C在含有Fe3+、Cl的溶液中：HCO3、I、NH4+、Mg2+D在含有KNO3和NaHSO4的溶液中：Fe2+、Ca2+、Al3+、Cl、Br考点：离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：A常温下水电离的c（OH）为11010 mol/L的溶液，为酸或碱溶液；B常温下溶液中的c（ H+）为1105 mol/L的溶液，显酸性；C离子之间相互促进水解，离子之间发生氧化还原反应；D离子之间发生氧化还原反应解答：解：A常温下水电离的c（OH）为11010 mol/L的溶液，为酸或碱溶液，碱溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故A选；B常温下溶液中的c（ H+）为1105 mol/
30、L的溶液，显酸性，S2、S2O32、H+发生氧化还原反应，不能大量共存，故B不选；CFe3+、HCO3离子之间相互促进水解，Fe3+、I离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故C不选；DFe2+、H+、NO3离子之间发生氧化还原反应，不能大量共存，故D不选；故选A点评：本题考查离子的共存，为高频考点，把握常见离子之间的反应及习题中的信息为解答的关键，侧重氧化还原反应的离子共存考查，题目难度不大11（3分）（2010长春一模）在四种化合物NaHCO3、Al（OH）3、（NH4）2S、中，跟盐酸和氢氧化钠溶液都能反应的是（）A只有B只有C只有D考点：镁、铝的重要化合物；氨基酸、蛋白质的结构和性质
31、特点版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：根据物质间的反应进行判断，中学常见的既能与酸反应又能与碱反应的物质主要有：两性物质：Al2O3、ZnO、Al（OH）3、Zn（OH）2、氨基酸、蛋白质等；多元弱酸的酸式盐：NaHCO3、KHS、KHSO3、NaH2PO4等；弱酸的铵盐及其酸式盐：（NH4）2S、NH4HS、（NH4）2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4等；某些具有两性的金属：Zn、Al等；某些非金属：Si、S等；其它一些物质如：a、某些盐类物质既与酸反应，又与碱反应；b、个别酸性氧化物SiO2；c、具有还原性的无氧酸：H2S、HI等与氧化性酸反应、与碱反应；d、具有氧化性
32、酸：浓H2SO4、HNO3等与还原性酸反应、与碱反应以此解答本题解答：解：、NaHCO3溶液能与酸反应生成二氧化碳气体，与碱反应生成碳酸钠，故正确；、Al（OH）3 属于两性氢氧化物，既能与酸反应，生成Al3+离子，又能与碱反应生成AlO2离子，正确；、（NH4）2S属于弱酸弱碱盐，既能与酸反应，生成H2S气体，又能与碱反应，生成NH3，故正确；、是氨基酸，有酸性基COOH，能与碱反应；有碱性基NH2，能与酸反应，故正确；故选D点评：本题考查物质的性质，明确物质的组成来判断物质之间的反应是解答本题的关键，注意在平时的学习中对基础知识的积累和规律归纳12（3分）（2009重庆）下列叙述正确的是（
33、）ASO2具有还原性，故可作漂白剂BNa的金属活性比Mg强，故可用Na与MgCl2溶液反应制MgC浓硝酸中的HNO3见光易分解，故有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色DFe在Cl2中燃烧生成FeCl3，故在与其他非金属反应的产物中的Fe也显+3价考点：二氧化硫的化学性质；硝酸的化学性质；金属冶炼的一般原理；铁的化学性质版权所有分析：A、SO2与品红中的有色物质发生化合而褪色，可作漂白剂；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体；D、Fe与非金属反应的产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价解答：解：A、SO2
34、具有还原性和氧化性，在作漂白剂时并不发生氧化还原反应，而是与品红中的有色物质发生化合而褪色，故A错误；B、Na是活泼金属，Na与MgCl2溶液反应时，先与水反应得到H2，可采用电解熔融的氯化镁来制取镁，故B错误；C、浓硝酸不稳定，见光分解，生成二氧化氮红棕色气体，有时在实验室看到的浓硝酸呈黄色，就是硝酸分解产生的二氧化氮溶于硝酸的缘故，故C正确；D、Fe与其它非金属反应产物的化合价取决于非金属的氧化性强弱，并不一定是+3价，如与S反应生成FeS中Fe显+2价，故D错误故选C点评：本题考查化学反应及其物质的性质，要掌握常见物质如钠、硝酸、铁等的性质13（3分）（2009上海）镁和铝分别与等浓度、
35、等体积的过量稀硫酸反应，产生气体的体积（V）与时间（t）关系如图反应中镁和铝的（）A物质的量之比为3：2B质量之比为3：2C摩尔质量之比为2：3D反应速率之比为2：3考点：化学方程式的有关计算；化学反应速率的影响因素；金属的通性；常见金属的活动性顺序及其应用版权所有专题：图示题；计算题分析：根据图象可知，两种金属得到的氢气一样多，然后根据金属镁、铝和足量的稀硫酸反应的化学方程式：Mg+H2SO4=MgSO4+H2，2Al+3H2SO4=Al2（SO4）3+3H2，即可找出各个量之间的关系解答：解：A、由于MgH2，2Al3H2，且两种金属得到的氢气一样多，因此镁和铝的物质的量的比是3：2，故A
36、正确；B、由于镁和铝的物质的量的比是3：2，则它们的质量的比为（324）：（227）=4：3，故B错误；C、镁和铝的摩尔质量之比和该化学反应毫无关系，即它们的摩尔质量之比为24：27=8：9，故C错误；D、根据图象可知，两种金属得到的氢气的物质的量相等时消耗的时间一定是镁少，则反应速率较快，故速率之比应为3：2，故D错误；故选A点评：本题难度不是很大，主要考查了金属的有关的化学性质及根据化学方程式进行有关的计算14（3分）（2009四川）下列有关物质检验的实验结论正确的是（） 选项实 验 操 作 及 现 象实 验 结 论A向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成该溶液中一定含有SO4
37、2B向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色该溶液中一定含有Fe2+C将某气体通入品红溶液中，品红溶液褪色该气体一定是SO2D将少量某物质的溶液滴加到新制的银氨溶液中，水浴加热后有银镜生成该物质一定属于醛类AABBCCDD考点：常见阴离子的检验；常见气体的检验；常见阳离子的检验；有机物（官能团）的检验版权所有专题：物质检验鉴别题分析：A、根据硫酸根离子的检验方法分析是否有干扰离子存在；B、结合三价铁离子的检验方法进行分析判断；C、依据漂白性物质的漂白作用和二氧化硫的检验方法判断；D、从醛基官能团的存在物质进行分析；解答：解：A、SO42的检验，应该
38、先加盐酸，若无现象，再加氯化钡溶液，产生白色沉淀，则证明存在SO42，否则会受到银离子等其他离子的干扰，向某溶液中加入盐酸酸化的氯化钡溶液，有白色沉淀生成可能是氯化银沉淀，故A错误；B、三价铁离子遇到硫氰酸根会生成血红色溶液，二价铁离子无此现象，向某溶液中加入2滴KSCN溶液，溶液不显红色，说明不含三价铁离子，再向溶液中加入几滴新制的氯水，溶液变为红色，说明生成了三价铁离子，因此原溶液含有二价铁离子，故B正确；C、二氧化硫气体检验方法，将气体通入品红溶液中，品红溶液褪色，加热恢复红色，证明是二氧化硫，选项中也可能是氯气通入后生成的次氯酸起漂白作用，故C错误；D、能发生银镜反应的官能团为醛基，醛
39、基可以在醛中，也可以在葡萄糖、甲酸、甲酸盐、甲酸酯中存在，故D错误；故选B点评：本题考查有关常见离子的检验和物质鉴别等知识，知识点较为基础，为综合运用题15（3分）（2013春宽甸县校级期中）将溶液（或气体）X，逐渐加入（或通入）到一定量的Y溶液中，产生沉淀的量与加入X物质的量的关系如图，符合图中情况的一组物质是（）ABCDXH2SHClNH3NH3H2OYNa2SO3NaAlO2AlCl3AgNO3AABBCCDD考点：镁、铝的重要化合物版权所有专题：图示题分析：A将H2S通入Na2SO3溶液中，一般不会反应，除非是在酸性条件下，酸性条件下发生S2与SO32归中生成S单质，产生沉淀；B将稀盐
40、酸逐渐加入偏铝酸钠溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3；C将氨水逐渐通入AlCl3溶液中，逐渐产生沉淀，沉淀不溶解；故C不符合题意；D将氨水逐渐加入AgNO3溶液中，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用氨水体积为1：1解答：解：A将H2S通入Na2SO3溶液中，一般不会反应，除非是在酸性条件下，酸性条件下发生S2与SO32归中生成S单质，离子方程式：2H2S+SO32+2H+=3S+3H2O产生沉淀，不符合题意，故A不选；B将稀盐酸逐渐加入偏铝酸钠溶液中，先发生反应：NaAlO2+HCl+H2O=Al（OH）3+NaCl，Al（OH）3+3HCl=AlCl3+3H2O，先产生沉淀
41、，后沉淀溶解，所用稀盐酸溶液体积为1：3，故B选；C将氨水逐渐通入AlCl3溶液中，发生反应：AlCl3+3NH3H2O=Al（OH）3+3NH4Cl，逐渐产生沉淀，沉淀不溶解，不符合题意，故C不选；D将氨水逐渐加入AgNO3溶液中，发生反应：AgNO3+NH3H2O=AgOH+NH4NO3，AgOH+2NH3H2O=Ag（NH3）2OH+2H2O，先产生沉淀，后沉淀溶解，所用氨水体积为1：1，不符合题意，故D不选；故选B点评：本题考查化学反应与图象，明确发生的化学反应与图象的对应关系是解答的关键，要求学生有将化学信息转换为图象信息的能力，同时对化学知识必须十分熟练二、选择题（单选，本题包括5
42、小题，每小题3分，计15分）16（3分）（2014秋路南区校级期中）将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃，反应结束后，容器内的压强为零（150），将残留物溶于水中，无气体产生下列叙述正确的是（）A原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1B残留物只有Na2CO3C原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1D残留物只有Na2CO3和NaOH考点：钠的重要化合物；甲烷的化学性质；有关混合物反应的计算版权所有专题：关系式法分析：将含有O2和CH4的混合气体置于盛有23.4g Na2O2的密闭容器中，电火花点燃反应为，CH4+2O2=CO2+2H2O；2CO2
43、+2Na2O2=2Na2CO3+O2；2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2；根据题意可知反应结束后，容器内的压强为零（150），说明无气体剩余，则甲烷、氧气、过氧化钠全部反应，将残留物溶于水中，无气体产生说明无过氧化钠剩余，则23.4g Na2O2全部反应，物质的量为0.3mol；根据上述三个反应得到：2CH4+O2+6Na2O2=2Na2CO3+8NaOH；解答：解：A、根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0，3mol过氧化钠反应，无气体剩余，原混合气体中O2和CH4的体积比为2：1时，剩余甲烷，故A错误；B、甲烷燃烧生成的气体有二氧化碳和水蒸气，所以和过氧化钠反应时
44、残留物有Na2CO3和NaOH，故B错误；C、根据上述分析得到的反应可知，O2和CH4按照1：2恰好与0.3mol过氧化钠反应，原混合气体中O2与CH4的体积比为1：1，剩余氧气，故C错误；D、由题意结合分析得到的反应关系可知，残留物只有Na2CO3和NaOH，故D正确；故选D点评：本题考查了甲烷的性质、过氧化钠的性质、气体吸收后的产物判断和计算17（3分）（2013春宽甸县校级期中）下列AD 4组，每组有两个反应，其中两个反应可用同一个离子方程式表示的是（）A少量SO2通入Ba（OH）2溶液中过量SO2通入少量Ba（OH）2溶液中B少量浓氨水滴入Al2（SO4）3溶液中少量Al2（SO4）3
45、溶液滴入浓氨水中C0.1mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2的溶液中D过量稀硝酸与少量铁屑混合少量稀硝酸与过量铁屑混合AABBCCDD考点：离子方程式的书写版权所有专题：离子反应专题分析：AI中生成亚硫酸钡和水，II中生成亚硫酸氢钡和水；BI、II中均反应生成氢氧化铝和硫酸铵；C氯气量不同氧化的离子不同，离子方程式不同；D少量铁和稀硝酸反应硝酸铁，过量铁和稀硝酸反应生成硝酸亚铁解答：解：AI中生成亚硫酸钡和水，离子方程式为SO2+Ba2+2OH=BaSO3+H2O，II中生成亚硫酸氢钡和水，离子方程式为SO2+OH=HSO3，亚
46、硫酸钡在离子反应中保留化学式，二者离子反应不同，故A不选；BI、II中均反应生成氢氧化铝和硫酸铵，反应物、生成物相同，离子反应相同，离子反应方程式为3NH3H2O+Al3+=Al（OH）3+3NH4+，故B选；CI中将0.1mol Cl2通入含0.2molFeBr2的溶液中，发生反应为2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl；将0.3mol Cl2通入含0.2mol FeBr2溶液反应为2Fe2+4Br+3Cl2=2Fe3+2Br2+6Cl，故C不选；DI中离子反应方程式为Fe+NO3+2H+=Fe3+NO+H2O，II中离子方程式为，3Fe+2NO3+8H+=Fe2+2NO+4H2O所以二者不同，
47、故D不选；故选B点评：本题考查了离子方程式的书写，把握发生的化学反应为解答的关键，侧重复分解反应及与量有关的离子反应、氧化还原反应的考查，选项C为解答的难点和易错点，题目难度不大18（3分）（2008镜湖区校级一模）氧化铁和氧化铜混合物mg，加3molL1盐酸溶液100mL，恰好完全溶解，若mg的该混合物在过量氢气流中加热充分反应，冷却后剩余固体质量为（）A（m1.6）gB（m2.4）gC（m3.2）gD无法确定考点：有关混合物反应的计算版权所有专题：压轴题；守恒法分析：金属氧化物与盐酸反应生成氯化物和水，由反应CuO2HCl，Fe2O36HCl可知，HCl的物质的量是金属氧化物中O元素的物质
48、的量的2倍，金属氧化物的质量减去氧的质量即为金属的质量解答：解：由反应CuO2HCl，Fe2O36HCl，可知HCl的物质的量是金属氧化物中O元素的物质的量的2倍，n（HCl）=0.1L3mol/L=0.3mol，所以金属氧化物中O的质量为16g/mol=2.4g，若将mg原混合物在足量氢气中加热，使其充分反应，冷却后剩余固体为金属单质，则质量为氧化物的质量减去氧的质量，为mg2.4g，故选：B点评：本题考查混合物的计算，难度中等，注意根据反应的特点，确定金属氧化物与盐酸反应的关系式，从而得出HCl的物质的量与金属氧化物中O元素的2倍，是解答该题的关键19（3分）（2011宜阳县校级模拟）某溶
49、液中可能存在Br、CO32、SO32、Al3+、I、Mg2+、Na+等7种离子中的几种现取该溶液进行实验，得到如下现象：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，且有无色气泡冒出；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色据此可以推断：该溶液中肯定不存在的离子组是（）AAl3+、Mg2+、I、SO32BMg2+、Na+、CO32、ICAl3+、Na+、SO32、IDAl3+、CO32、Br、SO32考点：常见离子的检验方法；离子共存问题版权所有专题：离子反应专题分析：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br，且有无色气泡冒出，说明溶液
50、中含离子CO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I以此解答该题解答：解：向溶液中滴加足量氯水后，溶液变橙色，说明溶液中含有Br，且有无色气泡冒出，说明溶液中含离子CO32；向所得橙色溶液中加入足量BaCl2溶液，无沉淀生成，说明不含SO32；向所得溶液中继续滴加淀粉溶液，溶液不变蓝色，说明溶液中不含I溶液中含有CO32，则一定不含有Al3+、Mg2+，因与CO32反应生成沉淀，根据溶液呈电中性原则，溶液中一定含有Na+，所以溶液中一定不存在的离子为Al3+、Mg2+、I、SO32，一定含有的离子为
51、CO32、Br、Na+，故选A点评：本题考查离子的检验及离子共存问题，题目难度中等，注意把握反应的实验现象，结合离子的性质进行判断20（3分）（2009大连模拟）在Fe2（SO4）3溶液中，加入ag Cu，完全溶解后，又加入bg Fe，充分反应后得到cg 残余固体，且ac，则下列判断不正确的是（）A最后溶液中一定不含Fe3+B残余固体可能是Fe、Cu的混合物C最后溶液中一定含Fe2+D残余固体一定是Cu考点：铁的化学性质；铁盐和亚铁盐的相互转变版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：在金属活动性顺序中，位置在前的金属能将位于其后的金属从其盐溶液中置换出来，向盛有FeCl3溶液的烧杯内分别加
52、入铁粉和铜粉，铁能与氯化铁反应生成氯化亚铁，铜能与氯化铁反应生成氯化亚铁和铜，利用此知识解决即可；解答：解：此题中发生的化学反应有三个，方程式如下：2FeCl3+Cu=2FeCl2+CuCl2；CuCl2+Fe=FeCl2+Cu；2FeCl3+Fe=3FeCl2 依元素守恒可知：ag铜完全溶解后，变为ag铜离子，若加入的铁足够多的话，可将溶液中的铜离子全部变回金属铜（ag）甚至还会有铁剩余，此时，残余固体（cg）应大于或等于ag，依题意：ac可知，加入的铁是不足量的，此时溶液中还有部分铜未完全置换出来剩余固体为Cu，不可能有Fe剩；故B错误； 根据方程式1、2、3可知，溶液中一定有Fe2+，因
53、上述推导可知，溶液中还应有Cu2+剩余，由方程式1可知，Cu与Fe3+是不能共存的，剩余固体中有Cu，则溶液中必无Fe3+，充分反应后剩余固体为Cu，而溶液中含FeCl2和CuCl2故A正确、C正确、D正确；故选B点评：本题考查了金属活动性顺序的应用，完成此题，可以依据金属活动性顺序及其意义进行，要注意根据铁和铜的活动性强弱确定反应的先后顺序二、（非选择题共40分）21（8分）（2013春宽甸县校级期中）某一反应体系有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr（OH）3、H2O、H2O2已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2该反应中的还原剂是H2O2该反应中，发生还原反应的过
54、程是H2CrO4Cr（OH）3写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：考点：氧化还原反应方程式的配平；氧化还原反应版权所有专题：氧化还原反应专题分析：该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2，O元素化合价升高，H2O2被氧化，根据化合价的变化可知，反应中H2CrO4为氧化剂，被还原为Cr（OH）3，反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，根据化合价的变化判断电子转移的数目，以此解答该题解答：解：H2O2O2的过程中，氧元素的化合价由1价升到了0价，所以H2O2是还原剂，反应中Cr元素化合价降低，H2CrO4应被还原生成Cr（OH）3，故答案
55、为：H2O2；H2CrO4；Cr（OH）3；反应的方程式为2H2CrO4+3H2O2=2Cr（OH）3+3O2+2H2O，反应中Cr元素化合价由+6价降低为+3价，O元素化合价由1价升高到0价，则转移电子数目和方向可表示为，故答案为：点评：本题考查氧化还原反应，题目难度中等，本题注意从化合价变化的角度分析氧化还原反应，易错点为（3）注意电子转移方向和数目的判断22（8分）（2013春宽甸县校级期中）现有一定量含有Na2O杂质的Na2O2试样请从下图中选用适当的实验装置，设计一个最简单的实验，测定Na2O2试样的纯度（可供选用的反应物只有CaCO3固体，6摩尔/升盐酸和蒸馏水）请填写下列空白：（
56、1）写出实验中Na2O2和Na2O分别发生反应的化学方程式2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O+H2O=2NaOH（2）应选用的装置是（只要求写出图中装置的标号）（3）所选用装置的连接顺序应是（填各接口的字母；连接胶管省略）（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）考点：钠的重要化合物；连接仪器装置版权所有专题：压轴题；实验题分析：（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应；（2）根据氧化钠和过氧化钠与水反应的区别：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，可以用排水量气法测定氧气的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量；（3）装置的组装顺序：固体混合物与水反应，用排水量气法测
57、定氧气的体积；其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积解答：解：（1）氧化钠和过氧化钠均能和水反应，方程式为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O+H2O=2NaOH，故答案为：2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2；Na2O+H2O=2NaOH；（2）实验的原理是：过氧化钠和水反应生成氢氧化钠溶液的同时，还会生成氧气，但氧气中会有水蒸气，要用浓硫酸吸水，然后可以用排水量气法测定氧体的体积，进而确定过氧化钠的量及其百分含量，故可选择的装置为即可，故答案为：；（3）用排水量气法测定氧体的体积时，其中盛水的试剂瓶导管一定要短进长出，
58、大气压强原理将水排出，量筒中水的体积就是生成氧气的体积，故连接次序：（G）接（A）（B）接（F），故答案为：（G）接（D）（C）（B）（A）接（F）点评：本题主要考查学生金属钠的氧化物和过氧化物的性质以及用排水量气法测定气体的体积的方法，难度不大23（8分）（2012龙沙区校级模拟）某些金属氧化物跟熔融烧碱反应可以生成盐，根据下面化学反应框架图填空（1）单质F是H2，（2）写出由E生成G的离子方程式（或化学方程式）Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3（3）溶液I中所含金属离子是Na+、Al3+（4）由CE+F若改为浓酸，则不能选
59、用的浓酸是（写分子式）浓HNO3、浓H2SO4（5）写出由H生成I的离子方程式Al（OH）4+4H+=Al3+4H2O考点：常见金属元素的单质及其化合物的综合应用；离子方程式的书写；两性氧化物和两性氢氧化物版权所有专题：几种重要的金属及其化合物分析：（1）根据单质B和烧碱反应生成单质F可以推出F的化学式；（2）根据亚铁盐易和碱液反应生成氢氧化亚铁，氢氧化亚铁易被空气氧化的性质来分析；（3）根据四羟基合铝酸钠与酸反应的产物来回答；（4）根据铁到亚铁盐不能采用强氧化性的酸来分析；（5）根据四羟基合铝酸盐能和强酸反应的性质来回答解答：解：（1）中学阶段所学的能和烧碱反应产生氢气的金属单质只有铝，故单
60、质B为铝，单质F为氢气，溶液K为四羟基合铝酸钠，红褐色沉淀G为氢氧化铁，故溶液E为含有亚铁离子的盐，故C为铁，A为铁的氧化物，D为氧化铝，化合物H为四羟基合铝酸钠固体，L为含有铝离子的盐，沉淀J为氢氧化铝，故填：H2； （2）亚铁盐和碱反应生成氢氧化亚铁，然后被空气迅速氧化，方程式为：Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3，故填：Fe2+2NH3H2O=Fe（OH）2+2NH4+、4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3；（3）溶液I为四羟基合铝酸钠溶液，它与过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，故填：Na+、Al3+；（4）铁
61、到亚铁盐不能采用强氧化性的酸，如：浓HNO3 浓H2SO4，否则将铁元素氧化到+3价，故填：浓HNO3 浓H2SO4；（5）四羟基合铝酸钠和过量稀酸反应生成的钠盐和铝盐，其离子反应方程式为：Al（OH）4+4H+=Al3+4H2O，故填：Al（OH）4+4H+=Al3+4H2O点评：本题是一道关于元素及化合物性质的框图推断题，难度较大，要求学生具备分析和解决问题的能力24（16分）（2013春宽甸县校级期中）有机物A的相对分子质量为94.5，在一定条件下 发生如下图反应 （其它产物和水已略去）；请回答下列问题：（1）写出下列物质的结构简式：A，J（2）上述的反应中，是取代反应（填编号），是消去
62、反应（填编号）（3）写出下列反应的化学方程式：BCBEDG（4）有机物I在一定条件下可合成一种环保高分子材料，则该高分子结构简式为考点：有机物的推断版权所有专题：有机物的化学性质及推断分析：有机物A可以连续发生氧化反应，含有伯醇结构，B氧化得到C，C水解反应得到F，则A含有卤素原子，其相对分子质量为94.5，则含有卤素原子为Cl，且含有1个Cl原子，去掉1个Cl、OH剩余总相对原子质量为94.535.517=42，剩余基团为C3H6，而F酸化得到I，则I分子中含有OH、COOH，I发生酯化反应得到六元环状化合物J，只能是2分子I发生酯化反应得到环酯，故I分子中OH、COOH连接同一碳原子上，则
63、I为，故J为，转化过程转化碳骨架不变，故A为，则B为，C为，F为CH3CH（OH）COONaB在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCHO，E与氢气发生加成反应生成H，则H为CH3CH2CH2OH有机物A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，则D为CH3C（Cl）=CH2，D在一定条件下生成高聚物G，则G为，据此解答解答：解：有机物A可以连续发生氧化反应，含有伯醇结构，B氧化得到C，C水解反应得到F，则A含有卤素原子，其相对分子质量为94.5，则含有卤素原子为Cl，且含有1个Cl原子，去掉1个Cl、OH剩余总相对原子质量为94.535.517=42，剩余基团为C3
64、H6，而F酸化得到I，则I分子中含有OH、COOH，I发生酯化反应得到六元环状化合物J，只能是2分子I发生酯化反应得到环酯，故I分子中OH、COOH连接同一碳原子上，则I为，故J为，转化过程转化碳骨架不变，故A为，则B为，C为，F为CH3CH（OH）COONaB在氢氧化钠醇溶液、加热条件下发生消去反应生成E，则E为CH2=CHCHO，E与氢气发生加成反应生成H，则H为CH3CH2CH2OH有机物A在浓硫酸、加热条件下发生消去反应生成D，则D为CH3C（Cl）=CH2，D在一定条件下生成高聚物G，则G为，（1）由上述分析可知，A的结构简式为，J的结构简式为，故答案为：；（2）上述的反应中，属于取代反应，属于消去反应，故答案为：；（3）BC的反应方程式为：；BE的反应方程式为：；DG的反应方程式为：，故答案为：；（4）有机物I（），含有羧基、羟基，在一定条件下发生水解反应合成一种环保高分子材料，则该高分子结构简式为，故答案为：点评：本题考查有机物的推断，根据反应条件综合分析有机物A、I含有的官能团，再结合I形成六元环化合物确定A、I结构简式，进而推断其它物质，需要学生熟练掌握官能团的性质与转化，较好地考查学生分析推理能力，难度中等
