1、2015-2016学年福建省宁德市福安二中高二（上）期中化学试卷（理科）参考答案与试题解析一、单选题（每题3分，18题共54分，每小题只有一个正确答案）1下列说法正确的是（）A放热反应均是自发反应BS为正值的反应均是自发反应C物质的量增加的反应，S为正值D如果H和S均为正值，当温度升高时，反应可能自发进行解：A放热反应不一定能发生进行，如铝热反应为放热反应，在常温下不能自发进行，故A错误；BS为正值的反应不一定是自发反应，如水的分解，故B错误；C只有气体的物质的量增加的反应，S为正值，故C错误；D如果H和S均为正值，当温度升高时，可满足HTS0时，反应可自发进行，故D正确故选D2下列说法正确的
2、是（）A需要加热的化学反应都是吸热反应B原电池是将电能转化为化学能的一种装置C物质的燃烧都是放热反应D化学键的形成需吸收能量解：A放热反应有时需要加热引发，如铝热反应，故A错误； B原电池将化学能直接转换为电能，故B错误；C可燃物的燃烧都是放热反应，故C正确；D形成化学键放热，化学键的形成需放出能量，故D错误故选C3下列对钢铁制品采取的措施不能防止或减缓钢铁腐蚀的是（）A保持表面干燥B表面镀锌C表面镶嵌铜块D与电源负极相连解：A将钢铁制品放置在干燥处，使金属不具备生锈的条件：和水接触，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故A错误；B在钢铁制品表面镀一层金属锌，采用的是牺牲阳极的阴极保护法，所以能防止或减
3、缓钢铁腐蚀，故B错误；C在表面镶嵌铜块，形成的原电池中，金属铁做负极，可以加快腐蚀速率，此法不能防止或减缓钢铁腐蚀，故C正确；D将钢铁制品与电源负极相连，采用的是外加电源的阴极保护法，所以能防止或减缓钢铁腐蚀，故D错误；故选：C4在测定中和反应的反应热的实验中不需要用到的仪器是（）A量筒B温度计C环形玻璃搅拌棒D天平解：中和热测定的实验装置如图，需要温度计测定温度、环形玻璃搅拌棒搅拌使溶液混合均匀，还需要量筒量取一定量的酸、碱溶液，显然不需要天平，故选D5在理论上不能用于设计原电池的化学反应是（）AHCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0B2CH3OH（l）+3O2
4、（g）=2CO2（g）+4H2O（l）H0C4Fe（OH）2（s）+2H2O（l）+O2（g）=4Fe（OH）3（s）H0D2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）H0解：HCl（aq）+NaOH（aq）=NaCl（aq）+H2O（l）H0为中和反应，不是氧化还原反应，不能设计成原电池反应，而其它选项都为氧化还原反应，且正反应放热，可设计成原电池，故选A6热化学方程式C（s）+H2O（g）CO（g）+H2（g）H=131.3kJmol1表示的意义为（）A碳与水反应吸收131.3 kJ的热量B1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量C1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气
5、体和氢气，吸收131.3 kJ的热量D固态碳和气态水各1mol反应，放出131.3 kJ的热量解：A、碳与水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质的量和聚集状态，故A错误；B、1mol碳和1mol水反应吸收131.3 kJ的热量，未指明物质聚集状态，故B错误；C、1mol固态焦炭与1mol水蒸气反应产生一氧化碳气体和氢气，吸收131.3 kJ的热量，故C正确；D、反应是放热反应，故D错误；故选：C7下列说法正确的是（）A电镀铜时，电解质溶液中铜离子浓度不断减小B电解精炼铜时，电解质溶液中铜离子浓度不变C纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会使反应速率减慢D要使电解后的CuSO4溶液
6、复原，可向其中加人CuO固体解：A、电镀铜时，阳极上是Cu失电子的氧化反应，阴极上是铜离子得电子的还原反应，电解质溶液中铜离子浓度不变，故A错误；B、电解精炼铜时，阳极上溶解的金属不仅有铜还有其它金属，阴极上只析出铜，所以溶解的铜小于析出的铜，导致溶液中铜离子浓度减小，故B错误；C、纯锌与稀硫酸反应时，加入少量CuSO4溶液，会因为形成原电池使而使得反应速率加快，故C错误；D、电解CuSO4溶液生成铜单质、氧气和硫酸，电解质复原：出什么加什么，向其中加人CuO固体即可，故D正确故选D8A、B、C是三种金属，根据下列、两个实验：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，B上有气泡逸出，A逐渐溶解；电解物质
7、的量浓度相同的B2+、C2+盐溶液时，阴极上先析出C（使用惰性电极）确定它们的还原性强弱顺序为（）AABCBBCACCABDBAC解：将A与B浸在稀硫酸中用导线相连，B上有气泡逸出，A逐渐溶解，可说明A为负极，B为正极，原电池中活泼金属为负极，则还原性AB；为电解，金属阳离子氧化性较强的离子先在阴极析出，金属阳离子的氧化性越强，对应的金属单质的活泼性越弱，阴极上先析出C，说明活泼性BC，则三种金属的还原性强弱为ABC，故选A9用石墨作电极，电解1mol/L下列物质的溶液，则电解前后溶液的pH保持不变的是（）AHClBNaOHCCuSO4DKNO3解：A电解HCl溶液时，阳极上氯离子放电、阴极上
8、氢离子放电，所以属于电解电解质型，导致溶液中氢离子浓度减小，溶液的pH增大，故A不选；B电解NaOH溶液时，实质上是电解水型，但电解后NaOH浓度增大，溶液的pH增大，故B不选；C电解硫酸铜溶液时，阴极上铜离子放电、阳极上氢氧根离子放电，所以是电解电解质和水型，导致溶液中氢离子浓度增大，溶液的pH变小，故C不选；D电解硝酸钾溶液时，阳极上氢氧根离子放电、阴极上氢离子放电，所以是电解水型，硝酸钾是强酸强碱盐，其浓度大小不影响溶液pH，故D选；故选D10下列关于平衡常数的说法中，正确的是（）A在平衡常数的表达式中，反应物用起始浓度，生成物用平衡浓度B在任何条件下，一个化学反应的平衡常数都不会改变C
9、平衡常数的大小仅跟温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关D平衡常数越大，化学反应速率越快解：A因在平衡常数表达式中，无论反应物浓度还是生成物浓度都是指平衡浓度，故A错误；B平衡常数是温度的函数，温度变常数变，故B错误；C平衡常数的大小仅跟温度有关，与浓度、压强、催化剂等无关，故C正确；D平衡常数越大，正向进行的程度大，不能确定反应速率大小，故D错误；故选C解：同一可逆反应同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，将不同物质的反应速率转化为同一种物质的反应速率，反应速率越大的反应越快，把不同物质的反应速率都转化为A的反应速率，A（A）=0.3 mol/（Lmin）；B（B）=0.6 mo
10、l/（Lmin），则（A）=0.2 mol/（Lmin）；C（C）=0.5 mol/（Lmin），则（A）=0.25mol/（Lmin）；D（A）=0.01 mol/（Ls）=0.6mol/（Lmin）；所以反应速率大小顺序是DACB，所以反应最快的是D，故选D12用石墨作电极，电解下列物质的水溶液，实质上与电解水一致的是（）ANaOHBNaClCCuSO4DCuCl2解：A电解氢氧化钠溶液，阳离子是氢离子放电、阴离子是氢氧根离子放电，实质是电解水，故A符合；B电解氯化钠溶液，阳离子是氢离子放电，阴离子是氯离子放电，电解电解质与水型，故B不符合；C电解硫酸铜溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氢
11、氧根放电，电解电解质与水型，故C不符合；D电解硫酸铜溶液，阳离子是铜离子放电、阴离子是氯离子放电，电解电解质型，故D不符合；故选A13在一定条件下，反应CO+NO2CO2+NO 达到平衡后，降低温度，混合气体的颜色变浅下列判断正确的是（）A正反应为吸热反应B正反应为放热反应CCO的浓度增大D各物质的浓度不变解：反应CO+NO2CO2+NO 中，只有NO2有颜色，降低温度导致混合气体的颜色变浅，说明二氧化氮气体浓度减小，平衡正向移动，正反应放热，A、正反应是放热反应，高A错误；B、正反应是放热反应，故B正确；C、平衡正向移动，CO浓度减小，故C错误；D、混合气体颜色变浅，说明平衡正向移动，反应物
12、浓度减小，生成物浓度增大，故D错误；故选B14对于反应2SO2（g）+O2（g）2SO3（g），能增大逆反应速率的措施是（）A移去部分O2B增大容器体积C移去部分SO3D升高体系温度解：A移去部分氧气，反应物浓度减小，生成物浓度不变，则改变条件瞬间，逆反应速率不变，但随着反应进行，逆反应速率减小、正反应速率增大，正反应速率增大但需要改变条件之前反应速率，故A错误；B增大容器体积，压强减小，正逆反应速率都减小，故B错误；C移去部分三氧化硫，反应物浓度不变、生成物浓度减小，则改变条件瞬间，正反应速率不变、逆反应速率减小，故C错误；D升高温度，增大活化分子百分数，正逆反应速率都增大，故D正确；故选D
13、15已知反应A+3B2C+D在某段时间内以A的浓度变化表示的化学反应速度为1molL1min1，则此段时间内以C的浓度变化表示的化学反应速率为（）A0.5molL1min1B1molL1min1C2molL1min1D3molL1min1解：在同一化学反应、同一时间段内，各物质的反应速率之比等于其计量数之比，所以v（C）：v（A）=v（C）：1molL1min1=2：1，所以v（C）=2molL1min1故选C160.3mol的气态高能燃料乙硼烷（B2H6）在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，又知：H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/mol，下列热化学方程
14、式，正确的是（）AB2H6（g）+O2（g）=B2O3（s）+H2O（g）；H=677.7kJ/molBB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）；H=2165kJ/molCB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）；H=2033kJ/molDB2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）；H=2033kJ/mol解：0.3mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出649.5KJ的热量，则1mol气态高能燃料乙硼烷在氧气中燃烧，生成固态三氧化二硼和液态水，放出2165KJ的热量，反应的热化学方程式为B2H6（g）+3
15、O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol，B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（l）H=2165kJ/mol H2O（l）H2O（g）；H=+44kJ/moL+3得：B2H6（g）+3O2（g）=B2O3（s）+3H2O（g）H=2033kJ/mol，故选C17一定温度下，向容积恒定的密闭容器中投入1mol A和1mol B，发生如下可逆反应：2A（g）+B（g）C（g）+D（s），达到平衡时，测得压强为原压强的四分之三则B的转化率为（）A25%B40%C50%D75%解：设A转化了2xmol 2A（g）+B（g）C（g）+D（s），开始 1mol
16、1mol 0mol 0mol 转化 2xmol xmol xmol xmol平衡（12x）mol （1x）mol xmol xmol则有=，x=0.25，则，A转化了0.5mol，A的转化率为100%=50%，故选：C18某原电池构造如图所示下列有关叙述正确的是（）A在外电路中，电子由铜电极流向锌电极B取出盐桥后，电流计的指针仍发生偏转C外电路中每通过0.2mol电子，锌的质量理论上减少6.5gDZn做正极解：A、该装置是原电池，Zn作负极，Cu作正极，电子从负极沿导线流向正极，即外电路中电子从Zn沿导线流向Cu，故A错误B、取出盐桥后，不能构成闭合回路，所以没有电流产生，电流计的指针不能发生
17、偏转故，故B错误C、铜极上的电极反应式为：Zn2e=Zn2+ 65g 2mol 6.5g 0.2mol所以外电路中每通过0.2mol电子，Zn的质量理论上减小6.5g，故C正确D、原电池中失电子的为负极，即Zn为负极，Cu为正极，故D错误故选C二、填空题（共46分）19在某温度下，将H2和I2各1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，充分反应，达到平衡后，测得c（H2）=0.5molL1，则：（1）该反应的平衡常数K=4（填写数值）（2）在上述温度下，该容器中若通入H2和I2各0.20mol的气态混合物，求达到化学平衡状态时，下列各物质的浓度：H2=0.1molL1，HI=0.2molL1，
18、此时该平衡混合气体中，H2的体积分数为25%，平衡时H2的转化率为50%（3）该反应是放热反应，若升温，则平衡常数K将变小（填“变大”“变小”“不变”）解：（1）在某温度下，将H2和I2各0.1mol的气态混合物充入1L的密闭容器中，达到平衡时，测得c（H2）=0.5mol/L，则 H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始时各物质的浓度（molL1）1 1 0各物质的浓度变化量（molL1）0.5 0.5 1平衡时各物质的浓度（molL1）0.5 0.5 1所以，故答案为：4；（2）设转化的氢气为xmolL1，利用三段法分析 H2（g）+I2（g） 2HI（g）起始时各物质的浓度（molL1）
19、0.20.2 0各物质的浓度变化量（molL1）x x 2x平衡时各物质的浓度（molL1）0.2x0.2x 2x平衡常数与（1）相同，所以有，解得x=0.1，所以平衡时H2=（0.2x）molL1=0.1molL1，HI=0.2molL1，H2的体积分数为100%=25%，平衡时H2的转化率为100%=50%，故答案为：0.1；0.2；25%；50%（3）该反应是放热反应，若升温，平衡逆向移动，所以平衡常数变小，故答案为：变小20用图示的装置进行电解，通电一段时间后，发现Pt电极上有气泡冒出（1）F为电源的正极，通电时铜电极上发生的电极反应为Cu2e=Cu2+（2）A中发生反应的离子方程式为
20、：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+（3）Fe做阴极，Pt做阳极（4）石墨电极上发生的电极反应为2H+2e=H2解：由pt电极上有气泡冒出可知Pt为阳极，生成氧气，则E为负极，F为正极，A中Fe为阴极，B中铜为阳极，A池的电极反应分别是：阴极电极反应（左边）：Ag+eAg；阳极电极反应（右边）：4OH4e2H2O+O2，B池的电极反应分别是：阴极电极反应（左边）：2H+2e=H2；阳极电极反应（右边）：Cu2e=Cu2+，（1）由分析可知，F为正极；B中铜为阳极，被氧化生成Cu2+，电极方程式为Cu2e=Cu2+，故答案为：正；Cu2e=Cu2+；（2）A池的电极反应分别是：阴极电极反应（左
21、边）：Ag+eAg；阳极电极反应（右边）：4OH2H2O+O2+4e总反应：4AgNO3+2H2O4Ag+O2+4HNO3，离子方程式：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+，故答案为：4Ag+2H2O4Ag+O2+4H+；（3）A中Fe为阴极，Pt为阳极；故答案为：阴；阳；（4）B池中石墨为阴极，阴极上氢离子得电子，其电极反应为2H+2e=H2；故答案为：2H+2e=H221如图所示，水槽中的试管内有一枚铁钉，放置数天观察（1）若试管内液面下降，则原溶液呈强酸性（填“强酸性”或“中性”），发生析氢腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），负极方程式Fe2e=Fe2+，正极方程式H+2e=H2（2）若试管内
22、液面上升，发生吸氧腐蚀（填“析氢”或“吸氧”），正极方程式为2H2O+O2+4e=4OH解：生铁中含有碳，铁、碳和合适的电解质溶液构成原电池，（1）若试管内液面下降，说明金属的腐蚀中生成气体导致压强增大，则金属发生的是析氢腐蚀，溶液呈酸性，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上氢离子得电子发生还原反应，电极反应式为：H+2e=H2，故答案为：强酸性；析氢；Fe2e=Fe2+；H+2e=H2；（2）若试管内液面上升，说明试管内气体因和水反应而使其压强减小，发生的是吸氧腐蚀，铁作负极，负极上铁失电子发生氧化反应，电极反应式为：Fe2e=Fe2+，正极上氧气得电子发生还
23、原反应，电极反应式为2H2O+O2+4e=4OH，故答案为：吸氧；2H2O+O2+4e=4OH22一定温度下，某1L体积固定的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如图所示，请回答下列问题：（1）该反应的生成物是Z（2）010s时，平均反应速率v（Z）=0.158mol/（Ls）（3）010s时，平均反应速率v（X）=（填“”“”或“=”）v（Y）（4）该反应的化学方程式为X+Y2Z（5）10s后，可以作为达到平衡状态的标志是（单选，填序号）单位时间内生成1molX的同时生成1molY单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ混合气体的密度不再改变容器中的压强不随时间的变化
24、而改变解：（1）根据图可知，Z物质的量由开始的0mol变化10s时的1.58mol，所以Z为生成物，故答案为：Z；（2）反应开始到10s，用Z表示的反应速率为：v=0.158mol/（Ls），故答案为：0.158mol/（Ls）；（3）根据图中的数据可知，v（X）=mol/（Ls）=0.079mol/（Ls），v（Y）=mol/（Ls）=0.079mol/（Ls），所以v（X）=v（Y），故答案为：=；（4）由图象可以看出X、Y的物质的量减小，Z的物质的量增多，则X、Y为反应物，Z为生成物，化学反应中各物质的物质的量变化量与化学计量数之比呈正比，则有Y：X：Z=（1.20mol0.41mol）
25、：（1.0mol0.21mol）：1.58mol=1：1：2，则反应的化学方程式为X+Y2Z，故答案为：X+Y2Z；（5）根据反应：X+Y2Z，单位时间内生成1molX的同时生成1molY，都是指逆反应速率，不能反映出正逆反应速率 的关系，故错误；单位时间内消耗1molX的同时消耗2molZ，说明正逆反应速率相等，所以反应处于平衡状态，故正确；该反应在恒容条件下进行，反应前后气体的质量不变，所以密度不随反应的进行而变化，所以混合气体的密度不再改变，不能说明反应是否处于平衡状态，故错误；该反应为反应前后气体的体积不变的反应，容器中的压强不随反应的进行而变化，容器中的压强不随时间的变化而改变，不能说明反应是否处于平衡状态，故错误；故选
