1、新疆北屯高级中学2020-2021学年高一化学上学期10月月考试题（含解析）可能用到的相对原子质量H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Al-27 S-32 Cl-35.5 Cu-64 Ba-137一、单选题1. 萃取碘水中的碘单质，可作萃取剂的是A. 水B. 四氯化碳C. 酒精D. 食醋【答案】B【解析】【分析】萃取时萃取剂选择应符合下列条件：溶质在萃取剂中的溶解度比在原溶剂中要大；萃取剂与原溶剂不相溶；萃取剂与溶质不反应。【详解】碘水中提取碘单质，需要通过萃取方法，选取的萃取剂不能与水相溶，所以不能选用水、酒精、食醋，可以选用不溶于水的四氯化碳，故选B。【点睛】本题考查萃取的原
2、理，抓住萃取剂的条件是解题的关键。2. 将等体积的苯、汽油和水在试管中充分混合后静置。下列图示现象正确的是【答案】D【解析】【详解】题中苯、汽油和水的密度有差别，其中苯和汽油密度比水小，且能互溶，所以分两层，上下层比例为21。答案选D。3. 下列与胶体性质无关的是（ ）A. 河流入海口处形成沙洲B. 冶金厂常用高压电除去烟尘C. 肾功能衰竭等疾病引起的血液中毒，可利用血液透析进行治疗D. 在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，产生红褐色沉淀【答案】D【解析】【详解】A河水是胶体，在入海口处遇到了海水中的氯化钠，发生了胶体的聚沉形成沙洲，故A和胶体的性质有关；B由于烟尘是胶体，故冶金厂常用高压电除
3、去烟尘，是利用了胶体的电泳的性质，故B和胶体的性质有关。C功能衰竭等疾病引起的血液中毒，由于血液是胶体，故可对血液透析进行治疗，故C和胶体的性质有关；D在饱和氯化铁溶液中滴加NaOH溶液，铁离子与氢氧根离子反应产生红褐色沉淀，故D和胶体的性质无关；答案选D。【点睛】胶体的性质包括电泳和聚沉现象，要多专注生活中与胶体有关的现象。4. 氢氧化铁胶体稳定存在的主要原因是（ ）A. 胶粒直径小于1nmB. 胶粒带正电荷C. 胶粒作布朗运动D. 胶粒不能通过半透膜【答案】B【解析】【详解】胶体稳定存在的主要原因是胶粒带相同电荷，相互排斥，不易聚沉；答案选B。5. 为了除去粗盐中的Ca2+、Mg2+、SO
4、42-及泥沙，可将粗盐溶于水，然后进行下列五项操作。其中正确的是过滤加过量的NaOH溶液加适量盐酸加过量Na2CO3溶液加过量BaCl2溶（ ）A. B. C. D. 【答案】C【解析】【详解】Mg2+用氢氧根离子沉淀，加过量的NaOH溶液可以将镁离子沉淀；SO42-用钡离子沉淀，加入过量的BaCl2溶液可以将硫酸根离子沉淀；先除镁离子，还是先除硫酸根离子都行，Ca2+用碳酸根离子沉淀，加入加过量的Na2CO3溶液除去钙离子，但是加入的碳酸钠要放在加入的氯化钡之后，这样碳酸钠会除去反应剩余的氯化钡，然后进行过滤，最后再加入HCl除去反应剩余的氢氧根离子和碳酸根离子，所以正确的顺序为，答案选C。
5、6. 下列有关气体体积的叙述正确的是（ ）A. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子大小决定B. 一定温度和压强下，各种气态物质体积的大小，由构成气体的分子数决定C. 不同的气体，若体积不同，则它们所含的分子数也不同D. 气体摩尔体积指1mol任何气体所占的体积约为22.4L【答案】B【解析】【详解】A.因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，A错误；B.因为温度和压强一定时，不同气体的分子之间的平均距离都是大概相同的，分子很小，此时决定气体体积大小的主要因素就是分子数，B正确；C.根据分子数N
6、=nNA=NA，若体积不同，不同状态下气体的Vm也不同，所以它们所含的分子数也可能相同，C错误；D.气体摩尔体积22.4L/mol，适用于标况下的气体，条件不同时，气体摩尔体积也可能不同，D错误；故合理选项是B。7. 标准状况下，V L氯化氢（HCl）溶解在1 L水中(水的密度近似为1 g/mL)所得溶液的密度为 g/mL，质量分数为w，物质的量浓度为c mol/L，则下列关系中不正确的是( )A. w=36.5c/1000B. c=1000w/36.5C. c=V/(36.5V+22400)D. w=36.5V/(36.5V+22400)【答案】C【解析】A、利用c=1000w/M，推得：w
7、=36.5c/1000，故A说法正确；B、根据A选项分析，故B说法正确；C、溶质的物质的量为V/22.4mol，溶液的质量为(36.5V/22.41000)g，其溶液的体积为mL，根据c=n/V，推出c= 1000V/(36.5V+22400)molL1，故C说法错误；D、溶质的质量为36.5V/22.4g，则质量分数为36.5V/(36.5V+22400)，故D说法正确。点睛：本题的易错点是选项C，学生常常忽略c=n/V中V的单位，此处V的单位应是L，这需要学生认真，平时学习要认真。8. 下列说法中正确的是（ ）A. 1L水中溶解了58.5gNaCl，该溶液的物质的量浓度为1mol/LB.
8、从1L2mol/L的H2SO4溶液中取出0.5L，该溶液的浓度为1mol/LC. 配制500 mL0.5molL1的CuSO4溶液，需62.5g胆矾（CuSO45H2O）D. 中和100 mL1mol/L的H2SO4溶液，需NaOH为4g【答案】C【解析】【详解】A.58.5g氯化钠是1mol，溶剂的体积是1L，加入溶质后体积变大，因此其物质的量浓度不是1mol/L，故A不正确；B.取出部分溶液不会影响剩余溶液的物质的量浓度，故B不正确；C. 500 mL0.5molL1的CuSO4溶液含有CuSO40.25mol，0.25mol胆矾是62.5g，故C正确；D. 100 mL1mol/L的H2
9、SO4溶液含有氢离子0.2mol，需要0.2mol氢氧根离子来中和，因此需要氢氧化钠8g，故D不正确。故选C。9. 将15 mL 2 molL1 Na2CO3溶液逐滴加入到40 mL 0.5 molL1 MCln盐溶液中，恰好将溶液中的Mn+离子完全沉淀为碳酸盐，则MCln中n值是A. 4B. 3C. 2D. 1【答案】B【解析】【详解】M的化合价为+n，Na2CO3与MCln反应对应的关系式为：2Mn+nCO322 n0.04L0.5mol/L 0.015L2mol/L解得n=3故选B。10. 下列各组离子中的离子能在溶液中大量共存的是A. Na+、Mg2+、Cl、OHB. H+、Ca2+、
10、CO、NOC. Cu2+、K+、SO、NOD. Na+、HCO 、OH、Ca2+【答案】C【解析】【详解】A.和会形成沉淀，无法大量共存，A项不符合题意；B.、Ca2+与会发生反应，无法大量共存，B项不符合题意；C.选项内各离子之间不发生反应，可以大量共存，C项符合题意；D.与会发生反应，无法大量共存，D项不符合题意；答案选C。11. 某同学参阅了“84消毒液”说明中的配方，欲用NaClO固体配制480mL含NaClO25%，密度为1.19g/cm3的消毒液下列说法正确的是A. 配制过程只需要三种仪器即可完成B. 容量瓶用蒸馏水洗净后必须烘干才能用于溶液的配制C. 定容时俯视容量瓶的刻度线，会
11、造成所配溶液物质的量浓度偏低D. 需用托盘天平称量NaClO固体的质量为148.8g【答案】D【解析】A、配制过程中需要用到天平、钥匙、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管，不止三种，A项错误；B、容量瓶是精密仪器不能烘干，容量瓶中有水对溶液的浓度无影响，B项错误；C、定容时俯视容量瓶刻度线，使所加入水的体积偏小，浓度增大，C项错误；D、配制480 mL的溶液要选用500 mL容量瓶，需要NaClO的质量：500 mL1.19g/cm-325%=148.75148.8 g，D项正确；答案选D。12. V mL Al2（SO4）3溶液中含有Al3+a g，取1/4 V mL溶液稀释到4V mL，则稀释
12、后溶液中SO的物质的量浓度是A. mol/LB. mol/LC. mol/LD. mol/L【答案】C【解析】【详解】a g Al3+的物质的量为a/27mol ，则V mL Al2（SO4）3溶液中Al3+的物质的量浓度为mol/L，1/4 V mL溶液稀释到4V mL，稀释16倍，所以浓度变为原来的1/16，所以稀释后Al3+的物质的量浓度为mol/L，所以的物质的量浓度为mol/L=mol/L，C正确。正确答案选C。13. 标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，则阿伏加德罗常数的值为（）A. 4NB. C. 2ND. 【答案】C【解析】【分析】根据nV/Vm、N=nNA解答。【详
13、解】标准状况下，5.6 L O2中含有N个氧原子，氧气的物质的量是5.6L22.4L/mol0.25mol，氧原子的物质的量是0.5mol，则阿伏加德罗常数的值为N0.52N。答案选C。14. 把500有BaCl2和KCl的混合溶液分成5等份，取一份加入含硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀；另取一份加入含硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀。则该混合溶液中钾离子浓度为A. B. C. D. 【答案】D【解析】【分析】由Ba2+SO42-BaSO4、Ag+Cl-AgCl计算离子的物质的量，由混合溶液分成5等份，则确定原溶液中钡离子和氯离子的浓度，再利用溶液不显电性来计算原混合溶液中钾离子物质的量浓
14、度。【详解】取一份加入含amol硫酸钠的溶液，恰好使钡离子完全沉淀，则Ba2+SO42-BaSO41 1amolamol另取一份加入含bmol硝酸银的溶液，恰好使氯离子完全沉淀，则Ag+Cl-AgCl1 1bmol bmol由混合溶液分成5等份，则原溶液中钡离子的浓度为=10amol/L，氯离子的浓度为=10bmol/L，根据溶液不显电性，设原混合溶液中钾离子物质的量浓度为x，则10amol/L2+x1=10bmol/L1，解得x=10（b-2a）mol/L，答案选D。15. 质量相同的两种气体A、B，在同温、同压下，A的密度小于B的。下列说法错误的是( )A. A的摩尔质量比B大B. A占的
15、体积比B大C. A的物质的量比B大D. A的分子数比B多【答案】A【解析】【详解】A在同温同压下，A的密度小于B，由=m/V，质量相同时，A的体积较大，因同温同压下气体的Vm相同，则A的物质的量大于B的物质的量，A的摩尔质量较小，A项错误；BA的密度小于B，由=m/V，质量相同时，A的体积较大，B项正确；C在同温同压下，A的密度小于B，由=m/V，质量相同时，A的体积较大，因同温同压下气体的Vm相同，则A的物质的量大于B的物质的量，C项正确；DA的物质的量大于B的物质的量，则A的分子数较多，D项正确。答案选A。16. 同温同压下两个容积相等的储气瓶，一个装有C2H4，另一个装有C2H2和C2H
16、6的混合气体，两瓶气体一定具有相同的（ ）A 质量B. 密度C. 碳原子数D. 原子总数【答案】C【解析】【分析】根据阿伏加德罗定律：同温同压下，容积相等的任何气体具有相同的分子数，结合C2H4、C2H2、C2H6每个分子的组成特点来回答。【详解】同温同压下，两个储气瓶的容积又相等，所以两瓶中气体的物质的量就相等，即两瓶内气体的分子数相同，则A根据m=nM，瓶中装有C2H2和C2H6的混合气体的瓶子的M无法确定，所以m无法判断，选项A错误；B据=，V一定，质量不确定，所以无法判断，选项B错误；CC2H4、C2H2、C2H6每个分子中的C原子数都是2，所以碳原子数相同，选项C正确；DC2H2和C
17、2H6的量不确定，所以原子数也无法确定，选项D错误；答案选C。17. 在体积相同的两个密用容器中分别充满O2、O3气体，当这两个容器内温度和“气体密度相等时，下列说法正确的是（ ）A. 两种气体的压强相等B. O2比O3质量小C. 两种气体的分子数目相等D. 两种气体的氧原子数目相等【答案】D【解析】【详解】相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，且都由O元素组成，则O原子的质量、个数以及物质的量相等；AO原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，在同温同体积的条件下，则两种气体的压强之比为3：2，故A错误；B相同体积相同密度时，两容器气体的质量相等，故B错误；CO
18、原子个数相等时，气体的物质的量之比为n(O2)：n(O3)=3：2，则两种气体的分子数目之比为3：2，分子数目不等，故C错误；D由分析可知，两种气体的氧原子数目相等，故D正确；故答案为D。18. 同温同压下，等质量的SO2和CO2相比较，下列叙述中正确的是 ( )体积比11 体积比1116 密度比1611 密度比1116A. B. C. D. 【答案】B【解析】【详解】令二者的质量为1g，n(SO2)=mol，n(CO2)=mol；同温同压下，体积之比等于物质的量之比，等质量的二氧化硫和二氧化碳气体的体积之比为mol：mol=11：16；同温同压下，密度之比等于相对分子质量之比，二氧化硫和二氧
19、化碳气体的密度之比为64：44=16：11，故正确、错误，答案选B。【点睛】同温同压下，体积之比等于物质的量之比，密度之比等于相对分子质量之比。19. 在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，则该化合物的化学式为( )A. XY3B. XYC. X3YD. X2Y3【答案】A【解析】【详解】在一定温度和压强下，1体积X2气体与3体积Y2气体化合生成2体积气体化合物，假设生成气体化合物为Z，根据体积之比等于物质的量之比得到方程式X2 + 3Y2 = 2Z，根据原子守恒，Z的化学式为XY3，故A符合题意。综上所述，答案为A。20. 下列离子方程式书写正确的是(
20、)A. 往澄清石灰水中通入过量二氧化碳：Ca2+2OHCO2=CaCO3H2OB. 硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+OHH=BaSO4H2OC. 铁和硝酸银溶液反应：Fe2Ag=Fe2+2AgD. 氧化铜和盐酸反应：O22H=H2O【答案】C【解析】【详解】A往澄清石灰水中通入过量二氧化碳生成碳酸氢钙：OHCO2= ，故A错误；B硫酸和氢氧化钡反应：Ba2+2OH2H=BaSO42H2O，故B错误；C铁和硝酸银溶液反应硝酸亚铁和银单质：Fe2Ag=Fe2+2Ag，故C正确；D氧化铜和盐酸反应：CuO2H=H2OCu2+，故D错误。综上所述，答案为C。21. 某蓝色液中含下列离子中的若干种：Cu2+
21、、Na+、Ba2+、Cl-、，各种离子的数目相等。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀。根据上述实验，以下推测不正确的是(已知：硫酸银会溶于硝酸)（ ）A. 溶液中可能有Na+B. 溶液中可能有Ba2+C. 溶液中可能有D. 溶液中可能有【答案】B【解析】【分析】溶液呈蓝色，则溶液中一定存在Cu2+。取适量该溶液加入硝酸银溶液，有白色沉淀生成，滴加硝酸后仍存有沉淀，氯化银不溶于硝酸，所以一定存在氯离子，可能存在硫酸根。由于溶液中各离子的数目相等，分两种情况讨论。若溶液中有硫酸根，则钡离子一定不存在，根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在钠离子，即Cu2+、Na+
22、、Cl-、；若溶液中无硫酸根，则根据电荷守恒和各种离子的数目相等，一定存在硝酸根，钠离子、钡离子一定不存在，即Cu2+、Cl-、。【详解】A根据以上分析可知溶液中可能存在钠离子，故A正确；B根据以上分析可知溶液中一定不存在钡离子，故B不正确；C根据以上分析可知溶液中可能存在硝酸根，故C正确；D根据以上分析可知溶液中可能存在硫酸根，故D正确；答案选B。二非选择题22. (1)同温同压下，同体积的N2和SO2分子数之比为_，物质的量之比为_，原子总数之比为_，摩尔质量之比为_，质量之比为_，密度之比为_。(2)现有质量比为11:14的CO2和CO的混合气体，则该混合气体中的CO2和CO物质的量之比
23、为_，碳原子和氧原子的个数比为_，该混合气体的摩尔质量为_(3)12.4gNa2X中含Na+0.4mol,则Na2X的摩尔质量是_，X的相对原子质量是_(4)含有FeCl2和FeCl3的混合物样品，测得n(Fe):n(Cl)=1:2.1则该样品中FeCl3的物质的量分数为 _ 。(5)某元素的一个原子的质量为ag，一个12C原子的质量为6g，阿伏加德罗常数为NA，则该原子的相对原子质量数值可表示为_或_。 (6).3.4gNH3中所含氢原子数目与标准状况下_LCH4所含氢原子数相同。【答案】 (1). 1:1 (2). 1:1 (3). 2:3 (4). 7:16 (5). 7:16 (6).
24、 7:16 (7). 1:2 (8). 3:4 (9). 33.3g/mol (10). 62 (11). 16 (12). 10% (13). (14). aNA (15). 3.36【解析】【详解】(1) 因同温同压下，同体积的气体具有相同的分子数，则具有相同的物质的量，则N2和SO2分子数之比为1：1，物质的量之比为1：1，原子总数之比为12：13=2：3，摩尔质量之比为28g/mol：64g/mol=7：16，质量之比为17：116=7：16，又由pM=RT可知，同温同压下气体的密度之比等于摩尔质量之比，则密度之比为7：16，故答案为：1：1；1：1；2：3；7：16；7：16；7：1
25、6；(2) CO2和CO物质的量之比为：= 1：2，则碳原子和氧原子的个数比为(1+21)：(12+21)=3：4，平均摩尔质量为=33.3g/mol，故答案为：1：2；3：4；33.3g/mol；(3) n(Na2X)=n(Na+)=0.4mol=0.2mol，故Na2X的摩尔质量是：=62g/mol，X的相对原子质量为62-223=16，故答案为：62g/mol；16；(4) FeCl2和FeCl3的混合物的样品中FeCl2物质的量为x，FeCl3的物质的量为y，则(x+y)：(2x+3y)=1：2.1，得到x：y=9：1，氯化铁物质的量分数=10%；故答案为：10%；(5) 由定义式可知
26、，该原子相对原子质量=；1mol该原子含有NA原子，1mol该原子的质量为aNAg，故其相对原子质量为aNA；故答案为：；aNA；(6) 氨气的相对分子质量是17，其摩尔质量是17g/mol，则3.4g氨气的物质的量为：n（NH3）=0.2mol，所以含有氨气的分子数为：N(NH3)=nNA=0.2NA=0.2NA，含有氢原子的数目为：N(H)=3N(NH3)=0.6NA，与氨气含有H原子数目相等的CH4的物质的量=0.15NA，故CH4的体积=0.15mol22.4L/mol=3.36L，故答案为：3.36。23. 某同学欲配制480 mL物质的量浓度为0.1molL-1的CuSO4溶液。(
27、1)完成该实验用到的仪器主要有：托盘天平、胶头滴管、烧杯、玻璃棒、药匙和_。(2)写出整个实验简单的操作过程：计算称量溶解转移_定容摇匀。(3)如果用CuSO4固体来配制，应该称量固体的质量为_；如果用CuSO45H2O来配制，应该称量固体的质量为_。(4)下列操作使配制的溶液浓度偏低的是_。A.配制的过程中有少量的液体溅出烧杯。B.使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥。C.定容时俯视液面。D.定容摇匀后，液面下降，又加水至刻度线。(5)取配制好的溶液50 mL用水稀释到100 mL所得溶液中Cu2+的物质的量浓度为_。【答案】 (1). 500mL容量瓶 (2). 洗涤 (3). 8.0g
28、(4). 12.5g (5). AD (6). 0.05mol/L【解析】【分析】（1）依据配制溶液的一般步骤选择需要仪器，依据配制溶液体积选择容量瓶规格；（2）依据配制溶液的一般步骤解答；（3）依据m=cVM计算需要硫酸铜和五水硫酸铜的质量；（4）分析操作对溶质的物质的量和溶液体积的影响，依据c=进行误差分析；（5）根据稀释的公式c1V1=c2V2计算。【详解】(1)实验室没有480mL的容量瓶，应该选用500mL容量瓶；故答案为：500mL容量瓶；(2)配制500mL 0.1mol/L的硫酸铜溶液的操作步骤有：计算、称量、溶解、移液、洗涤移液、定容、摇匀等操作；故答案为: 洗涤；(3)配制
29、500mL0.1mol/L的硫酸铜溶液，需要硫酸铜的物质的量为：n(CuSO4)=0.1mol/L0.5L=0.05mol，需要硫酸铜的质量为：m(CuSO4)=160g/mol0.05mol=8.0g；需要五水硫酸铜的质量为：m(CuSO45H2O)=250g/mol0.05mol=12.5g；故答案为：8.0g；12.5g；(4)A、配制的过程中有少量的液体溅出烧杯，导致溶质的物质的量偏少，浓度偏小；B、使用前容量瓶用蒸馏水洗涤，且没有干燥，对溶质的物质的量及最终溶液体积都没有影响，不影响配制结果；C、定容时俯视观察刻度线，液面在刻度线下方，溶液的体积偏小，所配溶液的浓度偏高；D、定容摇匀
30、后再加水即增大了溶液的体积，故溶液浓度偏低。故答案为：AD(5)利用稀释公式c1V1=c2V2，0.05L0.1mol/L=0.1Lc2，c2=0.05mol/L，故答案为：0.05mol/L。【点睛】本题考查配制一定物质的量浓度的溶液的方法，侧重对学生能力的培养和解题方法的指导和训练，明确配制原理及操作步骤是解题关键，注意误差分析方法。24. 现有下列10种物质：Al稀硝酸乙酸熔融食盐干冰NaClNaOH溶液BaCO3酒精HCl气体，完成下面的填空，只填序号属于非电解质的是_；属于电解质的是_；能导电的物质是_。既能导电又是电解质的是_；【答案】 (1). (2). (3). (4). 【解
31、析】【分析】不同物质构成的属于混合物；在水溶液中或熔融状态下都能导电的化合物为电解质，在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，水溶液中部分电离的电解质为弱电解质；当物质中有自由移动离子或自由移动的电子时，则物质能导电，据此分析。【详解】在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物为非电解质，属于非电解质的是；在水溶液中或熔融状态下能完全电离的化合物为强电解质，包括强酸、强碱、活泼金属氧化物、盐，属于强电解质的是；当物质中有自由移动的离子或自由移动的电子时，则物质能导电，能导电的物质是；在上述能导电的物质中，是纯净的化合物，属于电解质；
32、综上分析，故答案为：；。25. 某化学研究性学习小组对某无色水样的成分进行检验，已知该水样中只可能含有K、Mg2、Fe3、Cu2、Al3、Ag、Ca2、CO32、SO42、Cl中的若干种离子。该小组同学取100 mL水样进行实验，向水样中先滴加硝酸钡溶液，再滴加1 molL1的硝酸，实验过程中沉淀质量的变化情况如图所示：注明：Ob段表示滴加硝酸钡溶液；bd段表示滴加稀硝酸（1）水样中一定含有的阴离子是_，其物质的量浓度之比为_。（2）写出BC段所表示反应的离子方程式：_。（3）由B点到C点变化过程中消耗硝酸的体积为_。（4）试根据实验结果推断K是否存在？_(填“是”或“否”)；若存在，K的物质
33、的量浓度c(K)的范围是_。(若K不存在，则不必回答该问)（5）设计简单实验验证原水样中可能存在的离子：_。(写出实验步骤、现象和结论)【答案】 (1). SO42- CO32- (2). 1：2 (3). BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O (4). 40 mL (5). 是 (6). c(K+)0.6 molL-1 (7). 取少量水样于试管中，向其中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全后，向上层清液中滴加硝酸银溶液，若产生白色沉淀，则原水样中含Cl-；若不产生白色沉淀,则原水样中不含Cl-【解析】【分析】该水样为无色溶液，可知水样中一定不含Fe3+、Cu2+，结合图象可知，加
34、入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-，CO32-，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在，由电荷守恒可知溶液中一定含阳离子，阳离子K+一定存在，原溶液中可能含有Cl-，以此来解答。【详解】(1)该水样为无色溶液，Fe3+、Cu2+不存在；依据图像分析加入硝酸钡溶液生成沉淀，加入稀硝酸，沉淀部分溶解证明水样中一定含有SO42-、CO32-；，又因为Al3+与CO32-发生双水解，CO32-与Ag+、Ca2+、Mg2+发生反应生成沉淀不能大量存在，
35、所以Al3+、Ag+、Ca2+、Mg2+不存在；n(SO42-)=0.01mol，m(BaCO3)=6.27g-2.33g=3.94g，n(CO32-)=n(BaCO3)=0.02mol，所以c(SO42-)c(CO32-)=12；(2)BC段所表示反应是碳酸钡溶于稀硝酸反应，反应的离子方程式为BaCO3+2H+=Ba2+CO2+H2O；(3)由B点到C点变化过程中依据图像分析溶解的碳酸钡的物质的量n(BaCO3) =0.02 mol；消耗稀硝酸物质的量为0.04 mol，消耗硝酸的体积=0.04L=40 mL；(4)依据电解质溶液呈电中性，阳离子K+一定存在；根据电荷守恒得到：0.01 mol2+0.02 mol2+n(Cl-)=n(K+)推知n(K+)0.06 mol，则c(K+)0.6 molL-1；(5)可能存在的离子是Cl-，实验设计为：取少量水样于试管中，向试管中加入过量的硝酸钡溶液和稀硝酸，待沉淀完全和无气体生成后，向上层清液中滴加适量的硝酸银溶液，若生成白色沉淀，则原水样中含有Cl-；若无白色沉淀生成，证明无Cl-存在。
