1、高一上学期期中考试化学试题（实验班）可能用到的相对原子质量: H1 He4 C12 N14 O16 S32 Al27 Ba137第I卷 选择题（共60 分）一、 选择题（本题包括20小题，每小题3分，共60分。每小题只有一个选项符合题意。）1、下列说法正确的是 A、摩尔是物质量的单位 B、常温下，1molNH3的质量小于17g C、氦气的摩尔质量是4g/mol D、1mol气体所占的体积约为22.4L2、深秋及寒冬的清晨，我们安庆市经常出现大雾天气，雾中小液滴直径范围是 A小于1 nm B在1100 nm间 C大于100 nm D无法确定3、下列氧化物不属于酸性氧化物的是ASiO2 BMn2O
2、7 CCO DN2O54、下列实验问题的处理方法中，正确的是A实验中不慎打破温度计，可用吹风机加快水银(Hg)的蒸发B在气体发生装置上直接点燃H2气体前，必须先检验氢气的纯度C实验结束后，应及时将废液倒入下水道，清洗仪器并摆放整齐D制取NH3的实验中，将多余NH3用导管导入水中，以免污染空气5、将NaOH(固)、P2O5(固)、CaCl2(无水)归为一类，下列选项中能与这三种物质归为一类的是 A浓硫酸 BNaCl C碱石灰 DCaO6、用NA表示阿伏加德罗常数，下列有关说法正确的是 A在常温常压下，11.2LN2含有的分子数小于0.5NA B标准状况下，2.24LSO3含有的原子数为0.4NA
3、 C将1 L 2 mol/L的FeCl3溶液制成胶体后，其中含有氢氧化铁胶粒数为2NA D46gNO2和N2O4混合气体所含氧原子数目有可能为3NA7、由CO2、H2和CO组成的混合气在同温同压下与氮气的密度相同。则该混合气体中CO2、H2和CO的体积比不可能为 A.39：24：13 B.22：7：14 C.13：8：29 D. 26：16： 578、n g CO2中有m个O原子，则阿伏加德罗常数NA的数值可表示为 A22m/n B m/22n C32m/n Dm/32n9、下列离子检验的方法正确的是A某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有ClB某溶液有白色沉淀，说明原溶液中有SO42C某溶液有蓝色
4、沉淀，说明原溶液中有Cu2+D某溶液生成无色气体，说明原溶液中有CO3210、今有下列三个氧化还原反应：2FeCl3+2KI2KCl+2FeCl2+I2 2Fe+3Cl22FeCl3 2KMnO4+16HCl2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，若某溶液中有Fe2+、I和Cl共存，要氧化除去I而不影响Fe2+和Cl，可加入的试剂是A KMnO4 B. FeCl3 C. Cl2 D.HCl11、有五瓶溶液分别是：10mL 0.60moLL1NaOH溶液 20mL 10.50moLL1H2SO4 溶液 30mL0.40moLL1HCl溶液 40mL0.30moLL1CH3COOH溶液 50m
5、L 0.20moLL1蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是 A B C D12、下列有关NaHCO3与NaHSO4的比较叙述正确的是A两者在水溶液中电离方程式相似 B两者在熔融状态电离方程式相似C两者的水溶液都显示酸性 D两者都是强电解质13、向100ml的下列各溶液中加入少量的NaOH固体，溶液导电性变化最不明显的是A盐酸 B醋酸 C蒸馏水 D氨水 14、分类法在化学学科的发展中起到了非常重要的作用，下列分类标准合理的是A根据是否含氧元素，将物质分为氧化剂和还原剂B根据反应中是否有电子转移，将化学反应分为氧化还原反应和非氧化还原反应C根据水溶液是否能够导电，将物质分为电解质
6、和非电解质D根据是否具有丁达尔效应，将分散系分为溶液、浊液和胶体15、某强碱性溶液中，能大量共存的离子组是 AK+、Na+、AlO2、SO42 BK+、Na+、ClO、S2- CNa+、K+、SO42、HCO3 DCa2+、K+、NO3-、I16、某干燥粉末可能由Na2O、Na2O2、Na2CO3、NaHCO3、NaCl 中的一种或几种组成。将该粉末与足量的盐酸反应有气体X逸出，将X通过足量的NaOH溶液后，气体体积缩小（同温同压）。若将原粉末在空气中用酒精灯加热，也有气体逸出，但剩余固体质量增大。下列判断正确的是17、对于反应：H+NH3=H2+NH2，下列说法正确的是A属于置换反应 BH既
7、是氧化剂又是还原剂CNH3是氧化剂 DH2既是氧化产物又是还原产物18、某强酸性溶液中可能存在NO3、I、Cl、Fe3+中的一种或几种。向该溶液中加入溴水，溴被还原，由此推断该溶液中A不含NO3，可能含Fe3+ B不含Fe3+，可能含NO3C含有Cl但不能确定是否含I D含有I但不能确定是否含Cl 19、下列离子方程式正确的是 A.氯气通入水中 ：Cl2 + H2O = 2H+ + Cl + ClOB.向Fe(OH)3中加入氢碘酸：Fe(OH)3+3H+ = Fe3+3H2OC.向Fe(NO3)2稀溶液中加入盐酸：Fe2+4H+NO3 = Fe3+NO+2H2O D.向NaHCO3溶液中加入少
8、量的Ba(OH)2溶液： Ba2+2HCO3+2OH= BaCO3+CO32+2H2O20、羟胺（NH2OH）是一种还原剂，能将某些氧化剂还原。现用25.00ml0.049mol/L羟胺的酸性溶液与足量硫酸铁溶液在煮沸是反应，生成的Fe2+恰好与24.50ml0.020mol/LKMnO4酸性溶液完全作用已知：2 KMnO4+10FeSO4=5 Fe2(SO4)3+K2SO4+2MnSO4+8H2O,则上述反应中羟胺的氧化产物是AN2 BN2O CNO DNO2二、填空题（本题包括3小题，共26分）21、(4分)已知4时四种化合物在水中和液氨中的溶解度如下表：AgNO3Ba(NO3)2AgCl
9、BaCl2H2O(液)170g9.2g1.510-4g33. 3gNH3(液)86g97.2g0.8g0g上述四种物质在水中形成复分解反应的离子方程式为 ，在液氨中形成复分解反应的化学方程式为 。22（13分）下图是中学化学中常用于混合物的分离和提纯的装置，请根据装置回答问题：图1 图2 图3 图4（1）装置图1中A的名称是_，B的名称是 。A 中一般要加入碎瓷片，其作用是 。装置图4中盛溶液的仪器名称是 。1)灼烧海带时，除需要三脚架外，还需要用到的实验仪器是_（从下列仪器中选出所需仪器，用标号字母填写在空白处）；A烧杯 B坩埚 C表面皿 D泥三角 E酒精灯 F干燥器2)步骤的实验选择上述装
10、置图 （填图的序号）。步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图 （填图的序号）。步骤的目的是从含碘苯溶液中分离出单质碘，同时回收苯，该步骤的实验操作名称是_，选择上述装置图 （填图的序号）23（9分）（1）配平CuSO4+FeS2+H2O=Cu2S+FeSO4+H2SO4； （2）若有21.6g H2O参加反应，则转移电子 mol，被CuSO4氧化的FeS2 mol。三、计算题：（本题14分）24（14分）向100 mL0.1mol/L硫酸铝铵NH4Al(SO4)2溶液中逐滴滴入0.1mol/L Ba(OH)2溶液。随着Ba(OH)2溶液体积V(横坐标)的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示,
11、已知铝盐中滴加过量氨水能产生Al(OH)3沉淀，该沉淀遇强碱如NaOH溶液又可溶解NaOH+Al(OH)3=NaAlO2+2H2O,请回答下列问题（1）写出b-c发生反应的离子方程式：_（2）下列说法正确的是_Aa点的溶质为(NH4)2SO4Bb点溶液中一定存在:c(NH4+) + c(H+) = c(OH-) C. b点沉淀为Al(OH)3和BaSO4 D. C点溶液中一定存在：c（AlO2-）c(Ba2+)c(NH4+)（3）写出a-b发生反应的离子方程式：_（4）滴加到c点共加入Ba（OH）2溶液的体积为_mL，b、a两点沉淀的质量差为 g（精确到0.001）。（注：要求在答题卡最下面方框内仅列出计算比例式）化学参考答案（理实）二、填空题（本题包括2小题，共26分）21、(4分).Ag+Cl-=AgCl Ba(NO3)2+2 AgCl= BaCl2+2 AgNO322（1）(4分)蒸馏烧瓶 冷凝管 防止暴沸 蒸发皿 （2）1) (3分) BDE 2) (6分) 3 萃取 分液 2 蒸馏 1 23(9分（1）14 、5、127、5、12， （2）2.1, 0.1 。
