1、四川省平昌县镇龙中学2015年高二5月阶段测试化学试题一、选择题1下列各组表述中，两个微粒不属于同种元素原子的是A.M层全充满而N层为4s1 的原子和位于第四周期第IB族的原子B.价电子排布为4s1的原子和原子序数为19的原子C.2p能级有一个空轨道的基态原子和最外层电子数是次外层电子数三倍的原子D.3p能级有两个空轨道的基态原子和M层电子数为3的原子2下列各组分子中，都属于含有极性键的非极性分子的是A.HCl和NH3 B.BeCl2和N2 C.CH4 和C2H4D.CS2和H2O3如表所示的五种元素中， X、Y、Z 、W为短周期元素，这四种元素的原子最外层电子数之和为22。下列说法不正确的是
2、 XY TZWA.X、Y两种元素最低价氢化物的稳定性后者大B.Z、W 元素最高价氧化物对应的水化物酸性后者强C.X与Z形成的晶体类型为分子晶体D.T分别与X、Y、W 形成的化合物均具有熔点高，硬度大的特性4下列化学用语的表述不正确的是A.过氧化氢的结构式：HOOHB.氮原子的L层电子轨道表示式：C.CO2的比例模型：D.Cl的结构示意图：5下列说法或有关化学用语的表达正确的是A.在基态多电子原子中，p轨道电子能量一定高于s轨道电子能量B.核外电子排布由1s22s22p63s11s22s22p6 的变化需要吸收能量C.因氧元素电负性比氮元素大，故氧原子第一电离能比氮原子第一电离能大D.根据原子核
3、外电子排布的特点，Cu在周期表中属于s区元素6下表所列物质晶体的类型全部正确的一组是 晶体类型原子晶体 离子晶体分子晶体A氮化硅磷酸单质硫B单晶硅 碳酸氢铵 水银C金刚石烧碱 冰D铁尿素 冰醋酸7C60可用作储存氢气的材料，结构如图所示。继C60后，科学家又合成了Si60、N60，三种物质结构相似。下列有关说法正确的是A.C60、Si60、N60都属于原子晶体B.C60、Si60、N60分子内共用电子对数目相同C.由于NN键能小于NN，故N60的稳定性弱于N2D.由于CC键长小于SiSi键，所以C60熔沸点低于Si60二、综合题8已知A、B、C、D和E都是元素周期表中前36号元素，它们的原子序
4、数依次增大。A与其他4种元素既不在同一周期又不在同一主族。B和C属同一主族，D和E属同一周期，又知E是周期表中118列中的第7列元素。D的价电子数为2，D跟B可形成离子化合物，其晶胞结构如图。请回答：(1) A的元素符号是 (2) B与A形成的化合物比C与A形成的化合物沸点高，其原因是 。(3)E元素名称是 ；它的+2价离子的电子排布式为 。(4)从图中可以看出，D跟B形成的离子化合物的化学式为 ；在晶体中与D距离最近且相等的B有 个， D跟B形成的离子化合物的熔点 D跟C形成的离子化合物的熔点(填“”或“”)。9根据所学，回答下列问题：(1)某高分子胶粘剂()可用于胶合板、刨花板等人造板材的
5、生产及室内装修，但在使用过程中会释放出有毒物质，请写出合成该物质的单体的结构简式： 。(2)用大米为原料酿酒的化学反应方程式： 、 。(3)许多有机化合物具有酸碱性，完成下列填空：苯胺()具有_。(选填“酸性”、“碱性”或“中性”)常常利用物质的酸碱性分离混合物。某一混合物含苯酚、苯甲醇、苯甲酸和苯胺四种物质，其分离方案如下图。(已知：苯甲醇、苯甲酸、苯胺微溶于水)写出实验中所用试剂化学式，A： B：_，分离出的物质4的结构简式为 ，操作的名称为 。(4)欲将转化为，所选择的最佳试剂为_。四、实验题104，7-二甲基香豆素(熔点：132.6)是一种重要的香料，广泛分布于植物界中，由间-甲苯酚为
6、原料的合成反应如下：实验装置图如图：主要实验步骤：步骤1：向装置a中加入60mL浓硫酸，并冷却至0以下，搅拌下滴入间-甲苯酚30mL(0.29mol)和乙酰乙酸乙酯26.4mL (0.21mol)的混合物。步骤2：保持在10下，搅拌12h，反应完全后，将其倒入冰水混合物中，然后抽滤、水洗得粗产品步骤3：粗产品用乙醇溶解并重结晶，得白色针状晶体并烘干，称得产品质量为33.0g。(1)简述装置b中将活塞上下部分连通的目的 。 (2)浓H2SO4需要冷却至0以下的原因是 。(3)反应需要搅拌12h，其原因是 。(4)本次实验产率为 (百分数保留一位小数)。(5)实验室制备乙酸乙酯的化学反应方程式 ，
7、用 (填药品名称)收集粗产品，用 (填操作名称)的方法把粗产品分离。11中华人民共和国国家标准(GB27602011)规定葡萄酒中SO2最大使用量为0.25 gL1。某兴趣小组测定某葡萄酒中SO2含量。步骤如下：(1)取300.00 mL葡萄酒，加入适量盐酸，加热使SO2全部逸出(2) 逸出的SO2被稍过量的H2O2完全吸收氧化(3) 加热(2)中溶液，除尽过量的H2O2，然后用0.090 0 molL1NaOH标准溶液进行滴定，以酚酞为指示剂，滴定到终点，记录消耗NaOH溶液的体积(4)重复上述操作23次试回答：(1)步骤2中H2O2 氧化SO2的化学方程式为_。 (2)NaOH标准溶液用
8、(填“碱式或酸式”)滴定管盛装(3)到达滴定终点时，溶液由 色变为_色，且半分钟内不再变化；(4)若用50 mL滴定管进行实验，当滴定管中的液面在刻度“10.00”处，则管内液体的体积_(填序号：10.00 mL，40.00 mL，40.00 mL)。(5)滴定至终点时，消耗NaOH溶液25.00 mL，该葡萄酒中SO2含量为_gL1。(6)以下操作使所测得的SO2含量偏高的是 。 A.滴定前，未用NaOH标准溶液润洗滴定管B.滴定前滴定管内无气泡，终点读数时有气泡C.滴定前仰视读数，滴定终点时读数正确参考答案1-7 CCDCB CC8. (1)H(2) 氟化氢分子间存在氢键，氯化氢分子间没有
9、氢键(3)锰；1s22s22p63s23p63d5 (4)CaF2；8；9. (1)CO(NH2)2、HCHO；(2)(C6H10O5)n+ n H2OC6H12O6；葡萄糖C6H12O62C2H5OH + 2CO2；(3)碱性；A：NaOH B：CO2；物质4：；操作：重结晶；(4)H2O10. (1)平衡上下气压，使漏斗中液体顺利流下(2)防止浓H2SO4将有机物氧化或炭化(3)使反应物充分接触反应，提高反应产率(4)89.0%(5)CH3CH2OH+CH3COOHCH3COOCH2CH3+H2O饱和的碳酸钠溶液；分液11.(1) SO2H2O2 H2SO4 (2)碱式(3) 无；浅红(4)；(5) 0.24 (6)A
