1、1.3化学能转化为电能电池电池探秘学案一、学习目的1、掌握原电池的反应原理。2、了解常用电池的反应原理。3、知道化学电池的表示方法。4、了解废弃电池对环境的污染，增强环保意识。二、知识要点1.对铜锌原电池的认识 动手画一画铜锌原电池工作示意图，想想这装置是怎么连接起来的？把 和 插入 中，用 把锌片、电流表、铜片依次连接起来。连接好装置，你看到什么现象？可以看到铜片上 ，电流表指针 。来源:学科网ZXXK为什么会看到如此的现象，铜锌原电池工作的原理是怎样的？锌比铜 ，锌原子容易 电子被氧化成 进入溶液。锌片上的电子通过 流向 ，溶液中的 从铜片上获得电子被 成氢原子。氢原子结合成氢分子进而聚集
2、成氢气在 片上放出。在这个过程中，铜片只起 的作用。有什么方法可以判断原电池的正负极？负极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做负极）正极：电子流 的电极（在铜锌原电池中， 做正极）正负极发生的电极反应又与氧化还原反应有密切联系，具体是怎样的？来源:学_科_网Z_X_X_K负极：被 ，发生 反应， 电子；正极：被 ，发生 反应， 电子。至于电极反应，该如何书写？负极电极反应： 正极电极反应： 电池发生的氧化还原反应： 原电池产生电流的实质到底是什么？原电池产生电流的实质是发生了自发的 反应，电子由 流向 产生电流。2.原电池组成条件的探究判断下列装置哪些可以构成原电池？来源:学.科.网Z.X.
3、X.K形成条件一： 判断下列装置能构成原电池吗？形成条件二： 下列两个装置都能形成原电池吗？形成条件三： 思考：还有没有其他的条件？ 3.认识几种电池（1）纽扣电池（锌氧化汞电池）负极： 正极： 电解质： 电池发生的氧化还原反应： 特点：电池体积 ，寿命 ，电流 。用途： 来源:学科网ZXXK（2）锌锰干电池负极： 正极： 为什么出现碱性锌锰电池？有什么优点？普通锌锰电池随着电池的使用， 渗漏，使用电压 ，提供的电压 。碱性锌锰电池则明显改善了 。（3）铅酸蓄电池负极： 正极： 电解质： 发生的氧化还原反应： 特点：充电、放电 ，稳定性 ，但体积 ，使用 ，寿命 。（4）氢氧燃料电池一般用 做
4、催化剂， 做正、负极材料，在负极消耗 ，在正极消耗 ，电解质选用 ，发生的氧化还原反应为： 与其他电池相比，燃料电池最大的特点是什么？燃料电池在工作时不断地从外界输入 ，同时将电极反应排 排出 。燃料电池还有哪些突出的特点？在燃料电池中， 直接转化为 ，能量转化率 而且寿命 ，能够 连续供电， 噪声， 污染。三、课堂练习1、原电池产生电流的本质原因是（ ）A. 原电池中溶液能电离出自由移动的离子B. 有两根导线将两个活泼性不同的电极连接C. 电极上进行的氧化还原反应的生成物为电子D. 电极上进行的氧化还原反应中发生了电子的转移2、铜片和锌片用导线连接后插入稀硫酸中，锌片是（ ）A阴极 B正极
5、C阳极 D负极3、下列关于原电池的叙述中错误的是（ ）A、构成原电池的正极和负极必须是两种不同的金属B、原电池是将化学能转变为电能的装置C、在原电池中，电子流出的一极是负极，发生氧化反应D、原电池放电时，电流的方向是从正极到负极4、人造地球卫星用到的一种高能电池银锌蓄电池，其电池的电极反应式为Zn+2OH-2e-=ZnO+H2，Ag2O+H2O+2e-=2Ag+2OH-。据此判断氧化银是（ ） A、负极，并被氧化 B、正极，并被还原 C、负极，并被还原 D、正极，并被氧化5、某金属能和盐酸反应生成氢气，该金属与锌组成原电池时，锌为负极，则该金属可能为（ ）A铝 B铜 C锡 D硅6、下列化学电池
6、不易造成环境污染的是（ ）A锂电池 B锌镍电池 C镍镉电池 D氢氧燃料电池7、废电池污染引起人们的广泛重视，废电池中，对环境形成污染的主要物质是（ ）A锌 B汞 C石墨 D二氧化碳8、钢铁在潮湿的空气中会被腐蚀，发生的原电池反应为：2Fe2H2OO2 = 2Fe24OH。以下说法正确的是（ ）来源:学,科,网A负极发生的反应为：Fe2e = Fe2B正极发生的反应为：2H2OO22e = 4OHC原电池是将电能转变为化学能的装置D钢柱在水下部分比在空气与水交界处更容易腐蚀9 锂电池是一代新型高能电池，它以质量轻、能量高而受到了普遍重视，目前已研制成功多种锂电池。某种锂电池的总反应为Li+MnO2LiMnO2，下列说法正确的是 ( ) ALi是正极，电极反应为Li一eLi Bi是负极电极反应为Li一eLi CLi是负极，电极反应为MnO2eMnO2 DLi是负极，电极反应为Li一2eLi2+课堂练习答案：1.D 2.D 3.A 4.B 5.C 6.D 7.B 8.A 9.B
