1、溆浦一中2014年9月份高二化学质量检测试题（A卷）本试卷满分100分 考试时间50 分钟 可能用到的相对原子质量: H- 1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Mg-24 S-32 Cl-35.5 Ca-40一、选择题（本题共12个小题，4分/小题，共48分。每个小题只有一个选项符合题意。）1、下列有关焓(H)判据和熵(S)判据的叙述正确的是（）AH 0的反应使体系能量升高，不能自发进行BH 0的反应使体系能量降低，无需加热便能自发进行C在与外界隔离的体系中，自发过程将导致熵增大D熵增原理说明S0过程在任何条件下都不能自发进行2、下列物质中属于电解质并能导电的是【 】A液态氢氧化钾
2、B液态氯化氢 C氯化钠溶液 D碳棒3、下列方程式书写正确的是【 】AH2CO3的电离方程式H2CO32HCO32BHCO3在水溶液中的电离方程式：HCO3H2OH3OCO32CNaOH的电离方程式：NaOHNaOHDCaCO3的电离方程式：CaCO3Ca2+CO324、含20.0克NaOH的稀溶液与稀硫酸反应，放出28.7kJ的热量，表示该反应中和热的热化学方程式正确的是 【 】 A2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H= +28.7kJ/molB2NaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+2H2O(l) H=28.7kJ/molCN
3、aOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H= +57.4kJ/molDNaOH(aq)+H2SO4(aq)=Na2SO4(aq)+H2O(l) H=57.4kJ/mol 5、已知 SO2(g)+O2(g)SO3(g) H=98.32kJ/mol，2molSO2和1molO2在容器充分反应，最终放出热量为 【 】A196.64kJ B196.64kJ/mol C196.64kJ D196.64kJ6、已知：C(s) +O2(g) = CO(g) H =110.5 kJ/mol ；CO(g) + O2(g) = CO2(g) H =283 kJ/mol。若在36 g
4、的碳不完全燃烧所得气体中，CO2占体积，CO占体积，与这些碳完全燃烧相比，损失的热量为【 】A172.5 kJ B 1149 kJ C283kJ D 566 kJ7、在密闭容器中的一定量混合气体发生反应：xA(g)+yB(g)zC(g) 平衡时测得A的浓度为0.50 mol/L，保持温度不变，将容器的容积扩大到原来的两倍，再达到平衡时，测得A的浓度降低为0.30 mol/L。下列有关判断正确的是【 】A平衡向逆反应方向移动 Bx+y0 速率图如右所示。导致t1时刻的速率图线变化的原因可能是【 】A增大了A的浓度 B使用了催化剂 C增大了压强 D升高了温度10、对可逆反应4NH3(g)+ 5O2
5、(g)4NO(g)+ 6H2O(g)，下列叙述正确的是【 】A达到化学平衡时，4(O2)正= 5(NO )逆B若单位时间内生成x mol NO的同时，消耗x mol NH3 ，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减少，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2(NH3)正= 3(H2O)正11、对于合成氨反应N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H=92.4 kJmol1下列图象正确的是【 】温度(正)(逆)0AP(正)(逆)0BH2的转化率P5000D100NH3%时间5000C10012、常温下，可发生反应：A(g)+B(g)C(g)+xD(g) 若将2 mol
6、A和2 mol B 混合充入体积可变的密闭容器中，在不同压强下达到平衡时，C的浓度如下：序号压强/PaC的平衡浓度/molL1111051.0221051.8341053.2451056.0下列推断可能正确的是（ ）Ax=1 Bx=2 Cx不能确定 D当压强为5105 Pa时，平衡逆向移动一、选择题答题栏（本题共12个小题，4分/小题，共48分。每个小题只有一个选项符合题意。）题号123456789101112答案13.依据事实，回答下列问题（每空3分，共12分）（1）已知1g碳粉在氧气中完全燃烧放出的热量是32.8 kJ，试写出相关的热化学方程式 （2） 在25、101kPa下，1g甲醇（C
7、H3OH(l)）燃烧生成CO2和液态水时放热22.68kJ。则表示甲醇燃烧热的热化学方程式为 （3） 化学反应可视为旧键断裂和新键形成的过程。化学键的键能是形成（或拆开）1 mol化学键时释放（或吸收）的能量。已知：NN键的键能是948.9kJmol1，HH键的键能是436.0 kJmol1；由N2和H2合成1molNH3时可放出46.2kJ的热量。NH键的键能是 。（4）已知250C、101kPa时下列反应的热化学方程式为： CH3COOH(l)+2O2(g)=2CO2(g)+2H2O(l)H870.3kJ/mol C(s)+O2(g)=CO2(g) H393.5kJ/mol H2(g) +
8、 1/2O2(g) = H2O(l) 的H285.8kJ/mol ,则C(s)与H2 、O2反应生成CH3COOH(l)在该条件下的热化学方程式 14.（每空2分，共12分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮元素的单质及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。（1）根据下图能量变化示意图，请写出NO2和CO反应的热化学方程式： 。（2）在固定体积的密闭容器中，进行如下化学反应： N2(g)+3H2(g)2NH3(g) H ”“=”或“ 0 ，在温度分别为T1、T2时，平衡体系中NO2的体积分数随压强变化曲线如右图所示，下列说法正确的是 。aA、C两点的反应速率：AC bA、C两点的化学平衡常数
9、：ACcA、C两点NO2的转化率：AC d由状态B到状态A，可以用加热的方法（4）一定温度下，在1L密闭容器中充入1 mol N2和3 mol H2并发生反应。若容器容积恒定，10 min达到平衡时，气体的总物质的量为原来的，则N2的转化率a(N2)= 。15. （8分每空2分）用实验确定某酸HA是弱电解质，两同学的方案是：甲：称取一定质量的配制的溶液；用pH试纸测出该溶液的pH，即可证明HA是弱电解质。乙：用已知物质的量浓度的HA溶液、盐酸，分别配制pH=1的两种酸溶液各；分别取这两种溶液各，加水稀释为；各取相同体积的两种稀释液装入两个试管，同时加入纯度相同的锌粒，观察现象，即可证明HA是弱
10、电解质。 （1）在两个方案的第步中，都要用到的定量仪器是_。（2）甲方案中，说明HA是弱电解质的理由是测得溶液的pH_1（选填、=）乙方案中，说明HA是弱电解质的现象是_（多选扣分）（a）装溶液的试管中放出的速率快；（b）装HA溶液的试管中放出的速率快；（c）两个试管中产生气体速率一样快。（3）现有两瓶pH相同醋酸和盐酸，试用最简便的实验将其区别开来 16（每空2分，共8分）已知KMnO4和H2C2O4(草酸)在酸性溶液中会发生如下反应： 2KMnO4 + 5H2C2O4 + 3H2SO4 = K2SO4 + 2MnSO4 + 10CO2 + 8H2O甲、乙两个实验小组欲探究影响化学反应速率的
11、因素，设计实验方案如下(实验中所用KMnO4溶液均已酸化)：（1） 甲组：通过测定单位时间内生成 CO2气体体积的量来比较化学反应速率，实验装置如图: 实验时分液漏斗中A溶液一次性加入，A、B的成分见下表：序号A溶液B溶液2mL 0.1 molL1H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1KMnO4溶液2mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1 KMnO4溶液2mL 0.2 molL1 H2C2O4溶液4mL 0.01 molL1 KMnO4溶液少量MnSO4(催化剂)该实验探究的是 因素对化学反应速率的影响。在反应停止之前，相同时间内针筒中所得CO2的体积由大
12、到小的顺序是 (填实验序号)。（2）乙组：通过测定KMnO4溶液褪色所需时间的多少来比较化学反应速率。 取两支试管各加入2 mL 0.1 molL1H2C2O4溶液，另取两支试管各加入4 mL 0.1 molL1 KMnO4溶液。将四支试管分成两组(每组各有一支盛有H2C2O4溶液和KMnO4溶液)，一组放入冷水中，另一组放入热水中，一段时间后，分别混合并振荡，记录溶液褪色所需时间。该实验试图探究 因素对化学反应速率的影响，但该组同学始终没有看到溶液完全褪色，其原因是 17.(每空2分，共12分)在一定条件下，二氧化硫和氧气发生如下反应： 2SO2(g)+ O2 (g) 2SO3(g) (H c d （3） c d （4）25% 1516（1）浓度和催化剂 （2）温度 KMnO4溶液过量17.（1） 增大、增大（2） 1520；2530（3） 增大氧气的浓度 ab（4） 23.8 molL1
