1、课时达标作业21化学反应速率基础题1.下列说法正确的是()A活化分子的每一次碰撞都能够发生化学反应B能够发生有效碰撞的分子叫做活化分子C反应物用量增加后，有效碰撞次数增多，反应速率增大D催化剂能提高活化分子的活化能，从而加快反应速率解析：活化分子只有发生有效碰撞才能发生化学反应，A项错误；增加固体或纯液体的量，反应速率不变，C项错误；催化剂能降低反应的活化能，使原来不是活化分子的分子变成活化分子，提高了活化分子的百分数，加快了化学反应速率，D项错误。答案：B2100 mL浓度为2 molL1的盐酸跟过量的锌片反应，为加快反应速率，又不影响生成氢气的总量，可采用的方法是()A加入适量6 molL
2、1的盐酸B加入少量醋酸钠固体C加热D加入少量金属钠解析：加入适量的6 molL1的盐酸，反应速率加快，生成氢气增多，A不选；加入少量醋酸钠固体，生成醋酸，氢离子浓度变小，反应速率减慢，B不选；升高温度，反应速率增大，生成氢气的总量不变，C选；加入钠，与水反应生成氢气，氢气的总量增多，D不选。答案：C3对于可逆反应A(g)3B(g)2C(g)，在不同条件下的化学反应速率如下，其中表示反应速率最快的是()Av(A)0.5 molL1min1Bv(B)1.2 molL1min1Cv(C)0.4 molL1min1Dv(C)1.1 molL1min1解析：本题主要考查反应速率快慢的比较，可根据来判断。
3、A项，0.5；B项，0.4；C项，0.2；D项，0.55，D项比值最大，即反应速率最快。答案：D4化学反应4A(s)3B(g)2C(g)D(g)，经2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是()A用A表示的反应速率是0.4 mol(Lmin)1B分别用B、C、D表示的反应速率其比值是3：2：1C2 min末的反应速率用B表示是0.3 mol(Lmin)1D2 min内，v正(B)和v逆(C)表示的反应速率的值都是逐渐减小的解析：物质A是固体，浓度不变，不能用A表示该反应的反应速率，A错误；速率之比等于化学计量数之比，v(B)：v(C)：v(D)3：2：1，B正确；2
4、 min末的反应速率为即时速率，用B表示速率0.3 mol/(Lmin)是2 min内的平均速率，C错误；B是反应物，浓度降低，C是生成物，浓度增大，D错误。答案：B5下列四支试管中，在不同条件下反应：Fe2HCl=FeCl2H2判断产生H2的反应速率最快的是()试管盐酸浓度温度铁的状态0.5 molL120 块状0.5 molL120 粉末状1 molL135 块状2 molL135 粉末状A.BC D解析：温度越高，浓度越大，接触面积大，则反应速度越大，D项符合题意。答案：D6如图所示为800 时A、B、C三种气体在密闭容器中反应时浓度的变化，只从图上分析不能得出的结论是()A发生的反应可
5、表示为：2A(g)2B(g)C(g)B前2 min A的分解速率为0.1 molL1min1C开始时，正逆反应同时开始D2 min时，A、B、C的浓度之比为2：3：1解析：根据图像，反应过程中A的浓度减小，B、C浓度增大，因此A为反应物，B、C为生成物，根据浓度的变化量可以确定反应为2A(g)2B(g)C(g)，A说法正确。前2 min，v(A)0.1 molL1min1，B说法正确。开始时加入的物质为A和B，没有C，C说法错误。根据图像，2 min时，A、B、C的浓度分别为0.2 molL1、0.3 molL1、0.1 molL1，因此D说法正确。答案：C7将4 mol A气体和2 mol
6、B气体在2 L的容器中混合并在一定条件下发生如下反应：2A(g)B(g)2C(g)，若经2 s后测得C的浓度为0.6 molL1，现有下列几种说法：用物质A表示的反应的平均速率为0.3 mol(Ls)1用物质B表示的反应的平均速率为0.6 mol(Ls)12 s时物质A的转化率为70%2 s时物质B的浓度为0.7 molL1，其中正确的是()ABC D解析：根据反应速率之比等于物质的化学计量数之比可知，v(A)2v(B)v(C)，v(C)0.3 mol/(Ls)，则v(A)0.3 mol/(Ls)，v(B)0.15 mol/(Ls)。2 s时消耗A的物质的量为0.3 mol/(Ls)2 s2
7、L1.2 mol, A的转化率为100%30%。2 s时消耗B的物质的量为0.15 mol/(Ls)2 s2 L0.6 mol，所以2 s时B的浓度为0.7 molL1。答案：B8在2 L恒容容器中投入2.0 mol X(g)、4 mol Y发生如下反应：X(g)Y(？)3Z(g)测得X物质的量与时间的关系如表所示：时间/min12468X物质的量/mol1.51.21.00.90.9下列说法正确的是()A增加Y的质量，反应速率一定加快B04 min段Z的平均速率为 molL1min1C24 min段X的平均速率为 molL1min1DX、Y的反应速率一定相等解析：Y的状态不确定，若Y为液态或
8、固体，Y的量不影响化学反应速率，A项错误；v(Z)3 molL1min1，B项正确；v(X) molL1min1，C项错误；Y可能与X的状态不相同，所以，X、Y的反应速率不一定相等，D项错误。答案：B9将6 mol CO2和8 mol H2充入一容积为2 L的密闭容器中(温度保持不变)发生反应CO2(g)3H2(g)CH3OH(g)H2O(g)H0。测得H2的物质的量随时间变化如图中实线所示(图中字母后的数字表示对应的坐标)。该反应在810 min内CO2的平均反应速率是()A0.5 molL1min1B0.1 molL1min1C0 molL1min1D0.125 molL1min1解析：由
9、题图可知，该反应在8至10 min内，H2的物质的量在对应的c、d点都是2 mol，因为v(H2)0 molL1min1，说明反应达到平衡，各组分的物质的量的变化值为0，则v(CO2)0 molL1min1，故C正确。答案：C10已知某化学实验的结果如下表：实验序号反应物在相同温度下测得的反应速率v/molL1min1大小相同的金属片酸溶液1镁条1 molL1盐酸v12铁片1 molL1盐酸v23铁片0.1 molL1盐酸v3下列结论正确的是()Av1v2v3Bv3v2v1Cv1v3v2 Dv2v3v1解析：影响化学反应速率的主要因素是反应物自身的性质，由于镁的活动性比铁强，所以与相同浓度的盐
10、酸反应时，镁条放出氢气的速率大；反应物浓度也影响反应速率，在一定范围内，速率与浓度成正比，故v2v3。答案：A11一定温度下，在某密闭容器中发生反应：2HI(g)H2(g)I2(s)H0，若015 s内c(HI)由0.1 molL1降到0.07 molL1，则下列说法正确的是()A015 s内用I2表示的平均反应速率为v(I2)0.001 molL1s1Bc(HI)由0.07 molL1降到0.05 molL1所需的反应时间小于10 sC升高温度正反应速率加快，逆反应速率减慢D减小反应体系的体积，化学反应速率加快解析：I2为固体，故不能用它表示化学反应速率，A错误；v(HI)0.002 mol
11、L1s1，若反应仍以该速率进行，则t10 s，但随着反应的进行，反应物浓度降低，反应速率减慢，所用时间应大于10 s，B错误；升高温度，正、逆反应速率均加快，C错误；减小反应体系的体积，从而增大了压强，化学反应速率将加快，D正确。答案：D12可逆反应mA(g)nB(g)pC(g)qD(g)的vt图像如图甲所示，若其他条件都不变，只是在反应前加入合适的催化剂，则其vt图像如图乙所示。a1a2a1a2b1b2b1t2t1t2两图中阴影部分面积相等图乙中阴影部分面积更大以上所述正确的为()A BC D解析：使用催化剂仅仅是加快反应速率，缩短达到平衡的时间，故正确。答案：A13一定量的锌粒与足量稀硫酸
12、反应，向反应混合液中加入某些物质，下列判断正确的是()A加入少量水，产生H2速率减小，H2体积减小B加入NH4HSO4固体，产生H2速率不变，H2体积不变C加入CH3COONa固体，产生H2速率减小，H2体积不变D滴加少量CuSO4溶液，产生H2速率变大，H2体积不变解析：加入少量水，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故A错误；加入NH4HSO4固体，增大了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则反应速率加快，生成H2体积不变，故B错误；加入CH3COONa固体，结合生成醋酸，减小了H的浓度，锌粒的物质的量不变，则v(H2)减小，生成H2体积不变，故C正确；滴加少
13、量CuSO4溶液，构成CuZn原电池，反应速率加快，锌粒的物质的量减少，则v(H2)增大，生成H2量减少，故D错误。答案：C14在一定的条件下，某反应X(g)=Y(g)Z(g)分解的部分实验数据如下：反应时间/min01020304050c(X)/molL10.1000.0900.0800.0700.0600.050反应时间/min60708090100c(X)/molL10.0400.0300.0200.0100.000下列说法正确的是()AX的浓度越大，反应速率越大BX的浓度越大，消耗一半时所用的时间越短CX分解的速率与其浓度无关DX的分解速率先快后慢解析：由表可知每隔10 min，X浓度
14、变化量相同，故单位时间内c(X)变化量为定值，故分解速率不变，A、D错、C正确；B项，浓度越大，消耗一半所用时间越长。如0.10.05，所用时间为50 min，而0.080.04，所用时间为40 min，故B错误。答案：C能力题15.在一定条件下，二氧化硫和氧气发生反应：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)。(1)降低温度，化学反应速率_(填“增大”、“减小”或“不变)。(2)600 时，在一容积为2 L的密闭容器中，将二氧化硫和氧气混合，在反应进行至10 min和20 min时，分别改变了影响反应的一个条件，反应过程中SO2、O2、SO3物质的量变化如图所示，前10 min正反应速率逐渐_
15、(填“增大”、“减小”或“不变”)；前15 min内用SO3表示平均反应速率为_。(3)图中反应进程，表示正反应速率与逆反应速率相等的时间段是_。(4)根据如图判断，10 min时改变的反应条件可能是_(填写编号，下同)；20 min时改变的反应条件可能是_。a加入催化剂 b缩小容器容积c降低温度 d增加O2的物质的量解析：(1)降低温度，化学反应速率减小。(2)前10 min随着反应的不断进行，反应物SO2和O2的浓度不断减小，正反应速率减小，前15 min内用SO3表示的平均反应速率为1.33103 molL1min1。(3)反应过程中SO2、O2、SO3物质的量不随时间变化的时间段，即1
16、520 min和2530 min反应处于平衡状态。(4)1015 min三条曲线的斜率突然增大，说明反应速率突然加快，其原因可能是加入催化剂或缩小容器容积。反应进行至20 min时，曲线发生的变化是O2的物质的量突然增大，平衡发生移动，引起SO2、SO3的物质的量随之发生变化。答案：(1)减小(2)减小1.33103 molL1min1(3)1520 min,2530 min(4)abd16大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。某科学小组进行O3与含I溶液反应相关研究。(1)O3将I氧化生成I2的过程由3步反应组成：I(aq)O3(g)=IO(aq)O2(g)H1IO(aq)H(aq)HOI
17、(aq)H2HOI(aq)I(aq)H(aq)I2(aq)H2O(l)H3用热化学方程式表示O3氧化I生成I2的反应_。(2)O3在水中易分解，在一定条件下，O3的浓度减少一半时所需的时间(t)如下表所示。已知：O3的起始浓度为0.021 6 molL1。 pH t/min T/3.04.05.06.02030123116958301581084815503135157在30 、pH4.0条件下，O3的分解速率为_ molL1min1。pH增大能加速O3分解，表明对O3分解起催化作用的是_。根据表中数据，推测O3在下列条件下分解速率依次增大的顺序为_(填字母代号)。a40 、pH3.0b10
18、、pH4.0c30 、pH7.0解析：(1)将所给的三个反应相加，即可得总反应：2I(aq)O3(g)2H(aq)=I2(aq)O2(g)H2O(l)HH1H2H3。(2)v1.00104 molL1min1；pH增大，则OH浓度增大，pH增大能加速O3分解，表示对O3分解起催化作用的是OH；由表中数据可知，40 、pH3.0时，所需时间在31158 min之间；10 、pH4.0时，所需时间231 min；30 、pH7.0时，所需时间15 min，则分解速率依次增大的顺序为b、a、c。答案：(1)O3(g)2I(aq)2H(aq)=I2(aq)H2O(l)O2(g)HH1H2H3(2)1.00104OHbac
