1、河南省宏力学校2020-2021学年高一化学上学期期末考试试题原子量：Na-23 O-16 Fe-56 Mg-24 Cl-35.5 Al-27 C-12 N-14选择题（单选题，每题2分，共52分）1、 下列物质中属于酸的是ANaHCO3BHClO3 CNH3 DCH42、 下列物质中属于强电解质的是ASO3B(NH4)2SO4CCl2DCH3COOH 3、 下列气体中不能用浓硫酸干燥的是ANO2 BCO2 CNH3 DSO24、 实验室如要收集少量的氯气，常采用的收集方法是A排水法B排饱和烧碱溶液法C向下排空气法D向上排空气法5、 你认为减少酸雨产生途径可采取的措施是少用煤作燃料 把工厂烟囱
2、造高 燃料脱硫 在已酸化的土壤里加石灰 开发新能源A. B. C. D.6、 “绿色商品”是指对环境无污染的商品，下列属于“绿色商品”的是A、含氟冰箱 B、含铅汽油 C、含磷洗衣粉 D、含碘食盐7、 常温下，将一小块铝片投入足量的下列溶液中，铝片不能全部溶解的是A浓硫酸B稀硫酸C氢氧化钠溶液 D稀硝酸8、 实验室保存下列物质的方法中，不正确的是A少量金属钠保存在煤油里B澄清石灰水盛装在用玻璃塞塞紧的试剂瓶中CFeSO4溶液存放在加有少量铁粉的试剂瓶中D硫酸铵等铵盐应保存在阴凉处9、 设阿伏加德常数为NA，下列说法正确的是A常温下，5.6 g铁与足量的稀盐酸反应失去的电子数为0.3NAB11.2
3、 L CO2与8.5 g NH3所含的分子数相等C6.2 g Na2O溶于水后，所得溶液中O2个数为0.1NA D100 mL l molL1 Na2SO4溶液中含Na+个数为0.2NA10、 下列仪器中一般不能用作反应容器的是A容量瓶B烧瓶 C烧杯D试管11、 下列有关碳酸钠与碳酸氢钠的说法中不正确的是A在通常状况下，都是白色的固体B它们的水溶液都呈碱性C在通常状况下，受热都易分解D都可以和盐酸反应并生成CO2气体12、 做焰色反应实验所用的铂丝，每次用毕后都要A用水多洗几次B先用稀盐酸洗，再用水洗C用稀盐酸洗，再在火焰上灼烧到没有什么颜色为止D放在火焰上灼烧，直到铂丝发红为止13、 关于新
4、制的氯水和久置的氯水，说法不正确的是A. 新制的氯水呈黄绿色，久置的氯水无色B. 新制的氯水漂白作用强，久置的氯水漂白作用很弱或消失C. 新制的氯水中没有氯离子，久置的氯水中才含有氯离子D. 新制的氯水中含氯气多，久置的氯水中含有极少量的氯气或不含氯气14、 下列关于氯气的化学性质或实验现象的描述不正确的是A、在常温下，氯气与金属铁、铜等不反应B、Fe可在氯气中燃烧，故初中所学的燃烧的两个必要条件并不完全正确C、H2在Cl2中燃烧，火焰呈苍白色，并在集气瓶口有白雾出现D、在做H2 Cl2的光照爆炸实验时，所用的光应当为直射的强光15、 下列有关实验的说法中正确的是A除去CO2中混有的少量HCl
5、气，可将混合气体通过饱和的碳酸氢钠溶液B为测定熔融氢氧化钠的导电性，可将氢氧化钠固体放在瓷坩埚中加热熔化C用激光笔的光束分别照射Fe(OH)3胶体与Na2SO4溶液时的现象相同D在某溶液中加入盐酸能产生使品红溶液褪色的气体，则该溶液中一定含有SO3216、 将钠、镁、铝各0.3mol分别放入100mL的1mol/L的盐酸中充分反应，生成的气体在同温、同压下的体积比是A、1：2：3 B、6：3：2 C、3：1：1 D、1：1：117、 下列离子方程式书写不正确的是A氯化钠溶液中加入硝酸银溶液：Ag+ + Cl = AgClB金属钠跟水反应：Na + 2H2O = Na+ +2OH+ H2C将溴水
6、加入碘化钾溶液中：Br2 + 2I = 2Br+ I2D盐酸跟石灰石反应：CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2+ H2O18、 下列各组离子能在溶液中大量共存的是ANa+、Cu2+、Cl、SO42 BHCO3、ClO、K+、H+CNa+、Fe2+、NO3、H+ DOH、Ca2+、Cl、CO3219、 下列说法正确的是A用乙醇可以从碘水中萃取出碘B不需要化学变化就能从海水中获得碘、烧碱和食盐C二氧化硅材料广泛用于光纤通讯D粗硅制备单晶硅不涉及氧化还原反应20、 被称为万能还原剂的NaBH4（NaBH4中H为1价）和水的反应为： NaBH4+2H2O=NaBO2+4H2 则下列说法中正
7、确的是ANaBH4既是氧化剂又是还原剂 BNaBH4是氧化剂，H2O是还原剂C硼元素被氧化，氢元素被还原D被氧化的元素与被还原的元素的质量比为1:121、 元素及其化合物的知识是“化学1”的重点内容。下列叙述中不正确的是A钠呈银白色、质软、熔点相对较低、密度比水小B铝及其化合物既能与强酸溶液反应又能与强碱溶液反应C二氧化硅是一种熔沸点很高、硬度很大的氧化物D工业硝酸因溶有少量NO2而略显黄色22、 下列各组中的两种物质发生反应，当反应条件或反应物的用量改变时，对生成物没有影响的是ANa2O2固体和水蒸气 BCu和硝酸C钠和氧气 DNa2CO3溶液和盐酸23、 下列物质间的每步转化只需通过一步反
8、应就能实现的是AAlAl2O3Al(OH)3NaAlO2 BFeFeCl2Fe(OH)2Fe(OH)3CFeS2SO3H2SO4MgSO4 DN2NO2HNO3NO 24、 类推是化学学习与研究中常用的方法，下列类推的结论正确的是A铝粉在氧气中燃烧生成Al2O3，则铁丝在氧气中燃烧生成Fe2O3B铁能从硫酸铜溶液中置换出铜，则钠也能从硫酸铜溶液中置换出铜C碳在少量氧气中燃烧生成CO、在过量氧气中燃烧生成CO2，则硫在少量氧气中燃烧生成SO2、 在过量氧气中燃烧生成SO3D钠与氧气、水等反应时钠均作还原剂，则金属单质参与反应时金属单质均作还原剂25、 标准状况下，把4.48 L CO2通过一定量
9、的过氧化钠固体后收集到3.36 L气体，则这3.36 L气体 的质量是A4.8 g B5.4 gC6.0 g D6.6 g26、 从反应类型的角度来看，下列化学反应中，与其它三个类型不同的是A、锌粒与稀硫酸反应制取氢气B、铁粉投入硫酸铜溶液中析出铜C、金属钠投入水中产生氢气和氢氧化钠D、一氧化碳与三氧化二铁加热生成金属铁非选择题部分：（共48分）27、（6分）现有CO2和N2两种气体（1）当二者的质量相等时，在相同状况下，体积比为 ， 密度之比为，分子数之比为（2）在相同状况下，当二者的体积相同时，质量比为， 密度之比为，分子数之比为28、（4分） 实验室欲配制500 mL 1.0 mol/L
10、 Na2CO3溶液，请据此回答下列问题：(1)实验时，应用托盘天平称取十水碳酸钠晶体_g。(2)在配制Na2CO3溶液时需用的玻璃仪器主要有量筒、烧杯、玻璃棒、_、_。(3)若实验过程中遇到下列情况，则会造成所配溶液的浓度偏低的是_。（填字母）A加水时越过刻度线B忘记将洗涤液加入容量瓶C容量瓶内壁附有水珠而未干燥处理29、（3分） 现有下列物质，请根据要求填空：1氢氧化钠固体 2铁丝3氯化氢气体4稀硫酸5二氧化碳气体 6稀氨水7蔗糖晶体8熔融氯化钠（填写前面代号）（1）属于电解质的是 （2）属于非电解质的是 （3）属于电解质，但是在所给状态下不导电的是 30、（2分） 某城市居民用从自来水管中
11、放出来的自来水直接养鱼，结果造成了鱼的大量死亡。原因是。正确的做法应当是。31、（5分） （1）、氮氧化物进入大气后，不仅会形成硝酸型酸雨，还能对臭氧层破坏，还可能形成 ，因此必须对含有氮氧化物的废气进行处理。用氢氧化钠溶液可以吸收废气中的氮氧化物，反应的化学方程式如下： NO2+NO+2NaOH = 2NaNO2+H2O 2NO2+2NaOH = NaNO3+ NaNO2+H2O在反应中，氧化剂是 ，在反应中，还原剂是 。（2）汽车尾气中含有氮的氧化物（用NOx表示）和CO，消除这两种物质对大气污染的方法是安装催化转化器，使它们发生反应生成N2和CO2，则该反应的化学方程式为_ 。（3）某校
12、化学研究性学习小组的同学，按下列流程探究不同催化剂对NH3还原NO反应的催化性能。若控制其他实验条件均相同，在催化反应器中装载不同的催化剂，将经催化反应后的混合气体通入滴有酚酞的稀硫酸溶液，通过测量并记录稀硫酸溶液显色所需要时间的不同，可比较不同催化剂的催化性能，则实验时对每次使用的硫酸溶液的要求是_。32、（7分）氨在人类的生产和生活中有着广泛的应用（1）氨气溶解于水，得到的溶液称为氨水。氨溶解于水时与水发生反应生成一水合氨（NH3H2O），它是一种弱碱。写出一水合氨的电离方程式 。从上述电离方程式可知，往氨水中加入稀硫酸生成的盐是（填化学式）（2）标准状况下，将 2.24L的氨气溶于水配成
13、 0.5L溶液，所得溶液的物质的量浓度为 mol/L。（3）氨可与Cl2反应，反应方程式如下：8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2，利用该反应的原理，在工业上可用于检验输送氯气的管道是否漏气。该反应中，_是还原剂；若反应中有1.5mol氧化剂参与反应，则发生转移的电子的物质的量为_mol，被氧化的物质有 _mol（4）工业上利用水煤气产生H2以制取氨气，若在生产过程中H2O中的氢原子都全部转化为NH3，则3molH2O可制得molNH333、（ 8分）为探索工业含铝、铁、铜合金废料的再利用，某同学实设计的回收利用方案如下：（1）气体X的化学式是 ；（2）检验滤液D是否含有Fe3+的最佳试剂为
14、（填序号）A、KMnO4 B、NaOH C、氯水 D、KSCN（3）若要从滤液D得到绿矾晶体，必须进行的实验操作步骤：、冷却结晶、过滤、自然干燥，在这一系列操作中没有用到的仪器有A蒸发皿 B石棉网 C烧杯 D玻璃棒（4）写出反应的离子方程式 ；（5）试剂Y应该是一种 (填“氧化剂”或“还原剂”)，它不可能是 A、H2O2B、H2S C、O2 D、铁单质（6）浓硝酸可以溶解铜，也可以溶解上述合金。若固体未完全溶解，则滤液D中Fe元素将以 （ 填“Fe3+”或“Fe2+”）离子形式存在。34、（4分） 在隔绝空气的条件下，某同学将一块部分被氧化的钠块用一张已除去氧化膜、并用针刺一些小孔的铝箔包好，
15、然后放入盛满水且倒置于水槽中的容器内。待钠块反应完全后，在容器中仅收集到1.12L氢气（标准状况），此时测得铝箔质量比反应前减少了0.27g，水槽和容器内溶液的总体积为2.0L，溶液中NaOH的浓度为0.050molL1（忽略溶液中离子的水解和溶解的氢气的量）。（1）写出该实验中发生反应的化学方程式_ _ _ ,_ _ _ ,_ _ _ ,（2）通过计算确定该钠块中钠元素的质量分数为_35、（9分）某兴趣小组利用如下图装置探究Cl2的性质。FeSO4溶液KI溶液Na2SO3溶液 NaOH溶液 A BCD E回答下列问题：（1）A装置制取氯气时，在烧瓶里加入一定量的漂白粉，通过 （填写仪器名称）
16、向烧瓶中加入适量的浓盐酸。实验时为了除去氯气中的氯化氢气体，可在A与B之间安装盛有 （填写下列编号字母）的净化装置。A、碱石灰B、饱和食盐水 C、浓硫酸D、饱和碳酸氢钠溶液（2）B溶液发生反应的离子方程式（3）D中SO32被Cl2氧化生成的微粒是A、SO42B、SC、SO2D、H2SO4（4）C中现象是无色溶液变成棕黄色后又褪色。这是因为发生如下2个反应：；I2Cl2H2O=HIO3（不必配平）。（5）E中NaOH的作用是。为证明E溶液中存在ClO，取少量E中溶液放入试管中，滴加稀H2SO4至溶液呈酸性，再加入淀粉KI溶液，预期现象是 该反应的氧化产物是 （写化学式）高一化学答案1、B 2、B
17、 3、C 4、D 5、C 6、D 7、A 8、B 9、D 10、A 11、C 12、C 13、C 14、B 15、A 16、C 17、B 18、A 19、C 20、D 21、B 22、A 23、B 24、D 25、C 26、D 27、 （1）7：11、 11：7、 7：11 （2）11：7、 11：7、 1：128、 （1）143（2）500 mL容量瓶、胶头滴管（3）AB29、 （1）138（2）57（3）13 30、 因为自来水是用氯气消毒，其中混有具有强氧化性的氯气和次氯酸，能够导致鱼类死亡。可以先将自来水在太阳底下晒一段时间，除去氯气和次氯酸。31、（1） 光化学烟雾 NO2 NO2
18、（2）2NOx + 2xCO N2 + 2xCO2 （3）溶液的体积、浓度均相同32、 （1）NH3H2ONH4+OH (NH4)SO4 （2）0.2（3）NH3 ； 3； 1 （4）233、 （1）CO2 （2）D （3）蒸发；B（4）Al(OH)3+3H+Al3+3H2O（5）氧化剂；B、D（6）Fe2+34、（1）2Na2H2O2NaOHH2Na2OH2O2NaOH2Al2NaOH2H2O2NaAlO23H2（2）n(Al)0.27g / 27gmol10.010mol根据反应可得由铝消耗NaOH的物质的量为n(NaOH)0.010mol生成的氢气的物质的量为n(H2)0.015mol那么由金属钠生成的氢气的物质的量为n(H2)0.035mol根据反应可得金属钠的物质的量为n(Na)20.035mol0.070mol又因为反应后溶液中的NaOH的物质的量为n(NaOH)2.0L0.050mo1L10.10mol所以溶液中Na的总物质的量即原金属钠的总物质的量为n(Na)0.10mol0.010mol0.11moln(Na2O)0.020mol该钠块中钠元素的质量分数为：89%答：该钠块中钠元素的质量分数约为89。35、 （1）分液漏斗；B（2）2Fe2+Cl22Fe3+2Cl（3）A（4）2KICl2I2+KClHCl（5）吸收尾气溶液变为蓝色 I2
