1、1下列能级中轨道数为5的是（ ）As能级 Bp能级 Cd能级 Df能级【答案】C【解析】试题分析：能级的轨道数分别为1、3、5、7，故选项C正确。考点：考查能级和轨道数等知识。2在单质的晶体中一定不存在（ ）A离子键 B分子间作用力 C共价键 D金属离子与自由电子间的作用【答案】A【解析】试题分析：A、离子键是阴阳离子通过静电作用，存在于化合物中，故正确；B、像氧气等中存在分子间作用力，故错误；C、如氧气中，氧原子间存在共价键，故错误；D、如金属晶体，故错误。考点：考查晶体的成键特点等知识。3下列物质属于分子晶体的是（ ）A二氧化硅 B碘 C镁 D NaCl【答案】B【解析】试题分析：A、属于
2、原子晶体，故错误；B、碘属于分子晶体，故正确；C、镁属于金属晶体，故错误；D、氯化钠属于离子晶体，故错误。考点：考查晶体等知识。45月20日，国家级风景区太姥山出现大雾天气，能见度不到10米，致使汽车行驶受阻，下列关于雾的说法正确的是（ ）A雾中水滴的直径小于1nm B雾中水滴的直径在1nm100nm间 C不会产生丁达尔现象 D无法确定雾中水滴的直径大小【答案】B【解析】试题分析：雾属于胶体，分散质直径在1nm100nm之间，具有丁达尔效应，故选项B正确。考点：考查胶体性质、常见胶体等知识。KS5U5下列有关物质分类的叙述正确的是（ ）KS5UKS5UANaCl晶体不导电，所以NaCl是非电解
3、质BNa2O2能与酸反应，所以Na2O2是碱性氧化物CBaSO4难溶于水，但BaSO4是强电解质DNH4Cl不含有金属离子，所以NH4Cl不是盐KS5UKS5U.KS5U【答案】C【解析】试题分析：A、NaCl是电解质，没有提供导电的条件，故错误；B、碱性氧化物：与酸反应只生成盐和水，但过氧化钠与酸反应还生成氧气，因此过氧化钠不属于碱性氧化物，故错误；C、BaSO4虽然难溶于水，但溶于水的部分，全部电离，属于强电解质，故正确；D、是由一水合氨和盐酸发生中和反应生成的，因此氯化铵属于盐，故错误。考点：考查物质的分类等知识。6下列离子方程式正确的是（ ）A氯气通入氯化亚铁溶液中：Cl2Fe22Cl
4、Fe3+B钠投入水中：NaH2OH2NaOHC漂白粉的漂白原理：2ClOCO2H2OCO322HClOD用小苏打治疗胃酸过多：HCO3HH2OCO2【答案】D【解析】试题分析：A、反应前后所带电荷不守恒，故错误；B、原子不守恒，故错误；C、漂白粉有效成分是Ca(ClO)2，因此缺少反应方程式为，Ca2CO32=CaCO3，故错误；D、小苏打为NaHCO3和酸反应，胃酸的成分是盐酸，属于强酸，故正确。考点：考查离子反应方程式的正误判断等知识。7NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（ ）A标准状况下， NA个H2和O2的混合气体的体积约为22.4 L B1mol SiO2晶体中，含有2NA个
5、SiO键 C0.1 mol Cl2溶解于一定体积的水中，转移电子数为0.2NAD标准状况下，11.2 L H2O所含分子数为0.5 NA 【答案】A【解析】试题分析：A、NA个H2和O2的混合气体，物质的量为1mol，标准状况下，气体体积为22.4L，故正确；B、1molSiO2中，含有4molSiO键，故错误；C、只有很少部分的氯气参加反应，故错误；D、标准状况下，H2O不是气体，故错误。考点：考查阿伏加德罗常数等知识。8请找出下列图示中正确的实验操作（ ）【答案】B【解析】试题分析：A、应是长进短出，故错误；B、加热液体不能超过试管容积的1/3，故正确；C、量筒不能作稀释仪器和溶解仪器，故
6、错误；D、胶头滴管不能伸入试管中，故错误。考点：考查实验基本操作等知识。9下列有关物质的性质和用途描述正确的是（ ）A金属钠着火，可用水扑灭B自来水厂可用氯气来杀菌消毒，因此氯气无毒CNa2O2 可作为呼吸面具和潜水艇中氧气的来源D向新制氯水中滴加少量紫色石蕊试液，充分振荡后溶液呈红色【答案】C【解析】试题分析：A、金属钠着火，应用沙土灭火，故错误；B、利用氯气与水生成强氧化性的次氯酸，杀菌消毒，氯气有毒，故错误；C、过氧化钠和水、二氧化碳反应生成氧气，故正确；D、氯水中含有次氯酸，能把有色物质氧化漂白，先呈红色，然后褪色，故错误。考点：考查元素及其化合物的性质等知识。10下列有关溶液配制的说
7、法正确的是（ ）A用托盘天平称量时，将氢氧化钠直接放在滤纸上B配制溶液定容时，俯视容量瓶刻度会使溶液浓度偏高 C用容量瓶配制溶液时，若加水超过刻度线，立即用滴管吸出多余液体D配制480mL 0.1 molL1的硫酸溶液时，需量取4.8mL 10 molL1的硫酸溶液【答案】B【解析】试题分析：A、氢氧化钠易潮解，一部分残留在滤纸上，所配溶液浓度减小，故过；B、定容时，俯视读数，所配溶液的体积减少，浓度增大，故正确；C、超过刻度线，说明实验失败，重做，故错误；D、实验室没有480ml的容量瓶，需要用500ml，因此量取5mL10molL1的硫酸溶液，故错误。考点：考查配制一定物质的量浓度的溶液等
8、知识。KS5U11下列中心原子的杂化轨道类型和分子几何构型不正确的是（ ）ACCl4中C原子sp3杂化，为正四面体形 BBF3中B原子sp2杂化，为平面三角形CCS2中C原子sp杂化，为直线形 DH2S分子中，S为sp杂化，为直线形【答案】D【解析】试题分析：A、杂化轨道数=价层电子对数，CCl4的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，为正四面体，故说法正确；B、BF3中B的价层电子对数为3，杂化类型为SP2，空间构型为平面三角形，故说法正确；C、CS2的价层电子对数为2，杂化类型为SP，空间构型为直线型，故说法正确；D、H2S中S的价层电子对数为4，杂化类型为SP3，含有孤电子对，空间构型是V
9、形，故说法错误。考点：考查杂化类型、空间构型等知识。12下列关于金属晶体的叙述正确的是（ ）A用铂金做首饰不能用金属键理论解释B固态和熔融时易导电，熔点在1000左右的晶体可能是金属晶体C金属晶体最密堆积方式只有面心立方堆积方式D金属导电和熔融电解质（或电解质溶液）导电的原理一样。【答案】B【解析】试题分析：A、铂金制作首饰，利用了金属的延展性，跟金属键有关，故错误；B、电解质在固态是不导电，金属晶体在固态和熔融状态下，导电，故正确；C、有六方紧密堆积、面心立方紧密堆积，故错误；D、金属导电的原理存在自由移动的电子，熔融电解质导电是自由移动的阴阳离子，故错误。KS5UKS5UKS5U考点：考查
10、金属晶体的性质等知识。13微粒M和N，肯定属于同族元素且化学性质相似的是（ ）A原子核外电子排布式：M为1s22s2，N为1s2B结构示意图：M为，N为CM原子基态2p轨道上有一对成对电子，N原子基态3p轨道上有一对成对电子DM原子基态2p轨道上有1个未成对电子，N原子基态3p轨道上有1个未成对电子【答案】C【解析】试题分析：A、M为Be，N为He，两者不属于同主族，故错误；B、前者属于原子，后者属于离子，性质不相似，故错误；C、推断出M为O，N为S，属于同主族，性质具有相似性，故正确；D、有可能为M为B，N为Cl，不属于同一主族，故错误。考点：考查电子排布式、元素周期表等知识。14下列说法中
11、正确的是（ ）AC60气化和干冰升华克服的作用力相同B分子晶体在水溶液中一定能导电C氯化钠和氯化氢溶于水时，破坏的化学键都是离子键D用作高温结构陶瓷材料的Si3N4固体是分子晶体 【答案】A【解析】试题分析：A、C60和干冰都是分子晶体，不含氢键，因此克服作用力都是范德华力，故正确；B、分子晶体在水溶液中不一定导电，如乙醇属于非电解质，故错误；C、氯化钠是离子化合物，溶于水破坏的是离子键，氯化氢属于分子晶体，溶于水破坏的是共价键，故错误；D、Si3N4属于原子晶体，故错误。考点：考查晶体的性质等知识。15下面的排序不正确的是（ ）A硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅 B晶格能由大到小： NaF
12、NaCl NaBrNaIC晶体熔点由低到高：CF4CCl4CBr4MgAl【答案】D【解析】试题分析：A、都属于原子晶体，比较键长，键长越长硬度越小，CCCSiSiSi，故说法正确；B、晶格能与所带电荷数和离子半径有关，半径大小：FClBrI，半径越小、所带电荷数越大，晶格能越大，故说法正确；C、都是分子晶体，不含氢键，因此比较范德华力，相对分子量越大，范德华力越大，熔点越高，故说法正确；D、金属晶体熔沸点比较：金属阳离子所带电荷数越多、半径越小，熔沸点越高，因此是NaMgAl，故说法错误。考点：考查晶体熔沸点高低的判断等知识。16据报道美国准备试验绿色航天推进剂离子液体火箭推进剂AF-M31
13、5E，其主要成分是羟基硝酸铵，结构如图1，它比肼燃烧释放能量更高，更安全、环保。下列说法不正确的是（ ）A羟基硝酸铵中各原子共平面B固态时羟基硝酸铵是离子晶体图1C羟基硝酸铵中含有离子键和共价键 D9.6g羟基硝酸铵中含有0.2NA个离子【答案】A【解析】试题分析：A、依据氨气分子空间构型为三角锥形，原子不共面，故说法错误；B、根据图1，含有阴阳离子，即含有离子键，为离子化合物，故说法正确；C、根据图1阴阳离子之间存在离子键，N和H，N和O之间以共价键，故说法正确；D、一个羟基硝酸铵中含有1个硝酸根离子和一个羟基铵根来自i，因此9.6g羟基硝酸铵的物质的量为9.6/96mol=0.1mol，含
14、有离子个数为0.12NA=0.2NA，故说法正确。考点：考查空间构型、离子晶体、化学键等知识。第II卷 非选择题（共52分）17（10分）安全气囊做为车身被动安全性的辅助配置，日渐受到人们的重视，其设计原理为6NaN3+Fe2O3=3Na2O+2Fe+9N2，请回答下列问题：（1）以上5种物质中属于电解质的是 ，属于盐类的是 。（2）NH3分子的空间构型是 ，NH3分子可以作配体和铜离子形成四氨合铜离子Cu(NH3)42+，请写出Cu(NH3)42+的结构式 （注明配位键）。 （3）N和O的气态氢化物中，较稳定的是 （写化学式），氧的同族元素（包括O）的最简单氢化物中沸点最低的是 （写化学式）
15、。（4）写出一个与NaN3中N3具有相似空间构型的等电子体（分子或离子） 。【答案】（1）NaN3 、Fe2O3 、Na2O，NaN3；（2）三角锥形，；（3）H2O，H2S；（4）CO2、CS2、CNO、SCN、N2O。考点：考查物质分类、非金属性强弱比较、熔沸点比较、等电子体、配位键、空间构型等知识。18（15分）A、B、C、D、E为元素周期表中前四周期元素，原子序数依次增大，A元素原子核外有3个未成对电子，B元素原子核外电子占用3个能级，其中最高能级上的电子数是其所在能层数的2倍，D元素与B元素同族，C元素与A元素同族，E元素原子的价电子数是其余电子数的一半。KS5UKS5U（1）A、C
16、、D的第一电离能由大到小的顺序为 （用元素符号表示），E2+的基态电子排布式为 。（2）B、D形成的化合物中属于非极性分子的是 （填化学式），该分子中心原子的杂化类型是 。（3）C形成的最高价氧化物的结构如图2所示，该结构中C-B键的键长有两类，键长较短的键为_ (填图2中字母a或b)，1mol该分子中含有的键数目为 。图2（4）E可与CO形成羰基配合物E2(CO)8，橘红色固体，是有机合成的重要催化剂，可用作汽油抗震剂等，不溶于水，溶于乙醇、乙醚、苯，熔点5051，45（1.33kPa）时升华。E2(CO)8为 晶体（填晶体类型）。E2(CO)8晶体中存在的作用力有 。【答案】（1）NPS，
17、Ar3d7；（2）SO3，sp2；（3）a，16NA；（4）分子，共价键、配位键、范德华力。考点：考查元素推断、杂化类型、配位键等知识。KS5U19（12分）某化学兴趣小组为探究氯气的性质并用Cl2制备HClO，设计如下实验方案，请回答下列问题：实验一：性质探究KS5UKS5UKS5U设计图3实验装置来制备并验证氯气的性质，部分夹持设计未画出。图3（1）请写出装置A中制备氯气的反应化学方程式_；（2）装置B的作用是_；（3）双通管C中事先装有两个沾有相关试剂的棉球，实验现象为_；实验二：制备HClO（4）设计图4所示装置E代替图3中的装置C，用于制备较高浓度的HClO溶液。在圆底烧瓶底部，有一
18、用塑料网包住的过量块状碳酸钙。 图4该方案反应后所得的溶液中HClO浓度比氯水中大的原因是_反应结束后将塑料网中剩余的石灰石提出液面，所得的溶液与稀盐酸混合，立即产生大量CO2气体，则反应所得溶液中的溶质除CaCl2、HClO外，还含有_该小组同学测得反应中碳酸钙质量减少a g，反应后从所得的100mL溶液中取用10mL与稀盐酸混合，连接F装置测得产生的气体体积为b L（已换算成标准状况），则原溶液中CaCl2的浓度为 molL1（用含a、b的代数式表示，可不必化简）。【答案】（1）MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O ；（2）除去氯气中的氯化氢杂质；（3）装有KI淀粉溶液
19、的棉球变蓝，装有FeCl2溶液的棉球变黄色；（4）CaCO3消耗了氯水中的HCl，使Cl2+H2OHCl+HClO平衡向右移动，HClO浓度增大；Ca(HCO3)2；。【解析】试题分析：（1）利用MnO2的氧化性强于Cl2，反应方程式为：MnO2+4HCl(浓) MnCl2+ Cl2+2H2O ；（2）氯气中混有HCl(g)，饱和食盐水的作用除去HCl气体；（3）氯气的氧化性强于I2，发生的反应是Cl22I=I22Cl，淀粉遇碘单质变蓝，2Fe2Cl2=2Fe32Cl，棉球有浅绿色变为黄色；(4)Cl2H2OHClHclO，盐酸的酸性强于碳酸，CaCO32HCl=CaCl2CO2H2O，促使平
20、衡向正反应方向移动，c(HClO)增大；碳酸钙和酸反应的实质为2CaCO32HCl=Ca(HCO3)2CaCl2，Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2把所得溶液加入盐酸，有大量的CO2产生，说明溶液中有Ca(HCO3)2；减少CaCO3的质量为ag，说明反应碳酸钙的质量为ag，连接F装置收集到气体为bL，Ca(HCO3)22HCl=CaCl22H2O2CO2，求出n(Ca(HCO3)2)=b/44.8mol，根据钙元素守恒，则n(CaCl2)=(a/100b/44.8)mol，则c(CaCl2)=(a/100b/44.8)/100103molL1。考点：考查气体的制备、氯气和
21、水的反应、碳酸盐与酸反应实质等知识。20（15分）金属元素Fe、Ni、Pt均为周期表中同族元素，该族元素的化合物在研究和生产中有许多重要用途。（1）Fe是常见的金属，生活中用途广泛。请回答下列问题：Fe在元素周期表中的位置为 。图5Fe的一种晶胞结构如图5所示，测得晶胞边长为 a pm，则Fe原子半径为 。已知FeO晶体晶胞结构为NaCl型，与O2距离最近且等距离的亚铁离子围成的空间构型为 。（2）铂可与不同的配体形成多种配合物，分子式为Pt(NH3)2Cl4的配合物的配体是 ；该配合物有两种不同的颜色，其中橙黄色比较不稳定，在水中的溶解度大；呈亮黄色的物质在水中的溶解度小，图6所示的结构示意
22、图中呈亮黄色的是 （填“A”或“B”），理由是 。 A B图6（3）金属镍与镧(La)形成的合金是一种良好的储氢材料，其晶胞结构示意图如图7。 图7储氢原理为：镧镍合金吸附H2，H2解离为原子，H储存在其中形成化合物。若储氢后，氢原子占据晶胞中上下底面的棱和面心则形成的储氢化合物的化学式为 。测知镧镍合金晶胞体积为9.01023cm3，则镧镍合金的晶体密度为 。（不必计算出结果）【答案】（1）第4周期第族； ；正八面体形；（2）NH3、Cl；A，B和水均为极性分子，相似相溶，A为非极性分子在水中的溶解度小；（3）LaNi5H3； 。【解析】试题分析：（1）铁是26号元素，位于第四周期第VIIIA族；根据晶胞，面对角线为4r(r为铁原子的半径)，则有r=；根据NaCl晶胞的结构，与O2等距离且最近的Fe2围成的空间构型为正八面体；(2)根据图6，配体为NH3和Cl，橙黄色在水中的溶解度较大，水为极性分子，根据相似相溶，橙黄色也为极性分子，A为对称结构，属于非极性分子，B为非对称结构，属于极性分子，则橙黄色的配合物为B为亮黄色的为A；(3)根据晶胞的均摊法，La的个数为81/8=1，Ni的个数为81/21=5，H的个数为81/421/2=3，因此化学式为LaNi5H3；根据密度的定义，质量为1433/NAg，因此密度为。考点：考查元素周期表、晶胞的结构、晶胞的计算等知识。KS5U
