1、编制： 陈伟 批准： 【学习目标】1.了解化学反应速率的概念、反应速率的定量表示方法。2.理解外界条件(浓度、温度、压强、催化剂等)对反应速率的影响，认识其一般规律。【问题情境】考点十二化学反应速率及影响因素一、化学反应速率1、表示方法：通常用单位时间内反应物浓度的_或生成物浓度的_来表示。2、计算式：v = 3、单位：一般为_或_或_。4、意义：衡量化学反应进行的快慢程度。5、特点（1）同一化学反应用不同物质浓度的改变量表示速率时，数值可能不同，但表示的意义_(填“相同”或“不相同”)。因此，在表示化学反应速率时，必须注明是以哪种物质做标准的。（2）同一化学反应中以不同物质表示的反应速率之比
2、一定等于它们的化学计量数之比。如对任一反应aAbB=cCdD，v(A)v(B)v(C)v(D) 。（3）该表达式只适用于有气态物质参加或溶液中的反应。二、影响化学反应速率的因素1、内因（主要因素）： 。2、外界条件对化学反应速率的影响（外因）3外界条件对化学反应速率影响的原因分析规律总结：浓度、压强、温度、催化剂影响化学反应速率的实质改变了单位体积内活化分子的数目。单位体积内活化分子的数目增加，反应速率加快；反之减小。关于化学反应速率的计算与比较：1化学反应速率的简单计算方法(1)根据定义式v进行计算。(2)对某一具体反应，知其中一种物质的反应速率，其余物质的反应速率可根据化学方程式中的_求算
3、。 (3)对于较为复杂的题目，采用“三步骤”计算：写出有关反应的化学方程式；找出各物质的起始量、转化量、某时刻量；根据已知条件列方程式计算。【我的疑问】【自主探究】1对于固体和纯液体反应物，其浓度可视为常数，若增加反应物的用量，对反应速率有何影响？2压强对反应速率影响的实质是什么？改变体系压强，反应速率是否一定改变？【课堂检测】1、 NH3和纯净的O2在一定条件下发生反应：4NH3(g)3O2(g)2N2(g)6H2O(g)，现向一容积不变的2 L密闭容器中充入4 mol NH3和3 mol O2，4 min后，测得生成的H2O占混合气体体积的40%，则下列表示此段时间内该反应的平均速率不正确
4、的是()Av(N2)0.125 molL1min1 Bv(H2O)0.375 molL1min1Cv(O2)0.225 molL1min1 Dv(NH3)0.500 molL1min12、可逆反应2A(g)3B(g)2C(g)D(g)，在四种不同条件下的反应速率分别为：v(A)0.5 molL1min1 v(B)0.6 molL1min1v(C)0.35 molL1min1 v(D)0.4 molL1min1则该反应在不同条件下反应速率最快的是()A B C D3(2011青州质检)反应2SO2(g)O2(g)2SO3(g)经一段时间后，SO3的浓度增加了0.4 molL1，在这段时间内用O2
5、表示的反应速率为0.04 molL1s1，则这段时间为()A0.1 s B2.5 s C5 s D10 s【回标反馈】【巩固练习】1.在2 L的密闭容器中，发生如下反应：3A(g)B(g)2C(g)D(g)，若最初加入的A和B都是4 mol，在前10 s内A的平均反应速率为0.12 molL1s1，则10 s时，容器内B的物质的量为()A3.6 mol B3.2 mol C2.4 mol D1.2 mol2、一定温度下，在2 L的密闭容器中，X、Y、Z三种气体的物质的量随时间变化的曲线如右图所示，下列描述正确的是()A反应开始到10 s，用Z表示的反应速率为：0.158 molL1s1B反应开
6、始到10 s，X的物质的量浓度减少了0.79 molL1C反应开始到10 s时，Y的转化率为79.0%D反应的化学方程式为：X(g)Y(g)2Z(g)3(2011重庆理综，10)一定条件下，下列反应中水蒸气含量随反应时间的变化趋势符合下图的是()ACO2(g)2NH3(g)CO(NH2)2(s)H2O(g)H0CCH3CH2OH(g)CH2=CH2(g)H2O(g)H0D2C6H5CH2CH3(g)O2(g)2C6H5CH=CH2(g)2H2O(g)H04(2010全国理综，9)相同体积、相同pH的某一元弱酸溶液和某一元中强酸溶液分别与足量的锌粉发生反应，下列关于氢气体积(V)随时间(t)变化的示意图正确的是(C)备 注化学反应速率理论：(1)有效碰撞：反应物分子间能_的碰撞。发生条件：发生碰撞的分子具有较高的能量；分子在_发生碰撞。(2)活化分子：化学反应中，能量较高、有可能发生_的分子。(3)活化能：活化分子的_与所有分子的_之差。
