1、河南省安阳市文源高中2015-2016学年高二下期6月月考化学试卷（解析版）1用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A常温常压下，6.4g氧气和臭氧混合气体中含有的原子总数为0.4NAB常温常压下，22.4LCl2中含有的分子数为NAC1L1molL1K2SO4溶液中含有的钾离子数为NAD1mol钠与足量水反应电子转移数为11NA【答案】A【解析】试题分析：A.氧气和臭氧都是由氧原子形成的单质，正确；B.常温常压下，气体摩尔体积不等于22.4L/mol，无法计算物质的量，错误；C.没有体积，无法计算离子数，错误；D.钠的化合价为+1价，1mol钠与足量水反应电子转移数为1NA，错误；选
2、A。考点：考查阿伏伽德罗常数及计算。2下列物质中，常温下既能跟盐酸反应，又能跟NaOH溶液反应的是（ ）AMgO BAl2O3 CSiO2 DCl2【答案】B【解析】Al2O3属于两性氧化物，与盐酸反应生成氯化铝与水，与氢氧化钠反应生成偏铝酸钠与水，而氧化镁是碱性氧化物，二氧化硅是酸性氧化物，氯气只与碱反应，所以B正确，故选B；【点评】本题考查元素化合物性质，掌握物质的性质是关键，侧重对基础知识的巩固，注意归纳总结中学常见能与酸、碱反应的物质3下列叙述正确的是A1 mol CH4的质量为16g/mol BH2O的摩尔质量为18 gC44 g CO2的体积为22.4 L D9.8 g H2SO4
3、含0.1NA个H2SO4分子【答案】D【解析】A错误，质量的单位不是g/mol。B错误，摩尔质量的单位是g/mol。C错误，因为不知道气体所处的状态是不是标况。D正确。4下列各组物质中的金属投入到溶液中，使溶液的质量增大且放出气体的是( )Zn、稀H2SO4 Cu、AgNO3溶液 Na、NaCl(H2O) Mg、ZnSO4A. B. C. D.【答案】D【解析】假设投入金属的质量(以克为单位)数值等于其相对原子质量，然后比较。如：向稀H2SO4中投入65 g Zn，放出2 g H2，溶液质量增加63 g。5下列叙述正确的是A漂白粉和过氧化钠长期暴露在空气中最后均变质失效。B“低碳经济”就是要提
4、倡大量使用煤、石油、天然气等化石燃料。C煤的干馏可以得到苯、甲苯等烃，不能得到衍生物。D只用淀粉溶液即可检验食盐是否为加碘盐。【答案】A【解析】试题分析：A、漂白粉的有效成分是次氯酸钙，长期暴露在空气中，与二氧化碳、水反应，最终生成碳酸钙而失效；过氧化钠暴露在空气中与二氧化碳反应生成碳酸钠而变质失效，正确；B、“低碳经济”指的是减少含碳物质的使用，错误；C、煤的干馏可得到煤焦油、粗苯、焦炭等，其中煤焦油中含有苯酚及同系物，错误；D、碘盐中的碘以碘酸钾存在，所以检验食盐中的碘需要淀粉、食醋、KI试剂，只用淀粉不能检验，错误，答案选A。考点：考查物质的性质、煤的干馏，对低碳经济的理解6下列化学反应
5、在冶金工业中没有得到广泛应用的是AMgCl2(熔融) Mg+Cl2 BAl2O33C 2Al3COCFe2O3 +3CO 2Fe +3CO2 D2Ag2O4AgO2【答案】B【解析】试题分析：A.金属Mg在工业上就要用电解熔融的MgCl2的方法冶炼的的，正确；B.由于Al活动性很强，用一般的还原剂不能还原得到，所以在工业上一般用电解熔融的Al2O3的方法冶炼，电解方程式是：2Al2O32Al+3O2，错误；C.在工业上就是用焦炭在高温下还原铁的化合物的方法冶炼得到，正确；D.由于Ag的活动性较弱，所以一般就是用热分解的方法冶炼，正确。考点：考查关于金属的冶炼方法的正误判断的知识。7关于下列实验
6、说法正确的是（ ）A利用该装置准确量取9.20mL浓硫酸B将洗涤液转移到容量瓶中，应该采取如图操作C过滤和蒸发中都要使用玻璃棒，且玻璃棒的用途一样D保存NaOH应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶【答案】D【解析】试题分析：A量筒精确到0.1mL，故A错误；B将洗涤液转移到容量瓶中，应用玻璃棒引流，玻璃棒下端应在刻度线下方，故B错误；C过滤时使用玻璃棒引流，蒸发时使用玻璃棒搅拌，故C错误；DNaOH有强碱性，保存时应使用带橡皮塞的玻璃试剂瓶，故D正确；故答案为D。【考点定位】涉及物质的分离、提纯、量筒的使用等知识【名师点晴】本题考查的是实验的基本操作，属基础性考查，但如果不注重基础的学习，就很容易出错，
7、可见双基很重要，是复习的重点。常见实验仪器的读数为：天平只能读到0.1g，量筒读到0.1mL，pH试纸测溶液pH只能读整数值，酸、碱式滴定管读到0.01mL。另外使用玻璃棒的实验操作主要有（1）溶解时搅拌，加快溶解；（2）移液和过滤时引流；（3）蒸发时搅拌是防暴沸。8某密闭容器中发生如下反应：X(g)3Y(g)2Z(g)；H0，下图表示该反应的速率（v）随时间（t）变化的关系，t1、t3、t4时刻外界条件有所改变，但都没有改变各物质的初始加入量。下列说法中不正确的是At1时升高了温度 Bt3时加入了催化剂Ct5t6时刻，Y转化率最小 D在t3t4时间内，X的体积分数最大【答案】D【解析】由图可
8、知反应从逆向发生，根据影响化学反应速率的因素可知，t1时升温，t3时加入了催化剂，t5t6时刻，Y转化率最小，在t5t6时X体积分数最大9通过溶解、过滤、蒸发等操作，可将下列各组混合物分离的是A硝酸钠 氢氧化钠 B氧化铜 二氧化锰C氯化钾 碳酸钙 D硫酸铜 氢氧化钠【答案】C【解析】试题分析：A、硝酸钠、氢氧化钠都溶于水，不能分离，错误；B、氧化铜、氧化铁都不溶于水，也不能分离，错误；C、氧化铜不溶于水，氯化钾溶于水，所以先加水溶解再进行过滤，即可分离，正确；D、硫酸铜、氢氧化钠都溶于水，且两者反应生成氢氧化铜和硫酸钠，也不能分离，错误；选C考点：考查物质的分离。10某烷烃的结构为：，下列命名
9、正确的是 A 1，2-二甲基-3-乙基戊烷 B 3-乙基-4，5-二甲基已烷 C4，5-二甲基-3-乙基已烷 D 2，3-二甲基-4-乙基已烷【答案】D【解析】11同体积、同物质的量浓度的BaCl2溶液可使同体积的Fe2(SO4)3、ZnSO4、K2SO4三种溶液中的SO42完全沉淀，则三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度之比为A123 B236 C136D621【答案】B【解析】试题分析：设三种硫酸盐中金属离子物质的量浓度分别是a、b、c，则根据Ba2SO42=BaSO4可知，3a=b=c，解得abc=236，答案选B。考点：考查物质的量浓度的有关计算点评：该题的关键是根据物质化学式找出该物质与
10、所含SO42的个数之比，然后带入关系式计算即可。12NA代表阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是A60 g丙醇中存在的共价键总数为10 NAB50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目为0.46NAC钠在空气中燃烧可生成多种氧化物。23 g钠充分燃烧时转移电子数为1 NAD235 g核素U发生裂变反应： U + nSr + U + 10n净产生的中子（n)数为10 NA【答案】C【解析】试题分析：A.60g丙醇为1mol，丙醇中含7个C-H键、2个C-C键、1个C-O键和1个O-H键，存在的共价键总数为11NA，A错误；B浓硫酸和Cu在加热条件下反应，而稀硫酸和
11、Cu不反应，当浓硫酸反应过程中浓度达到一定程度后变为稀硫酸，则稀硫酸和铜不再反应生成二氧化硫，所以50 mL 18.4 mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目小于0.46 NA，B错误；C、23g钠充分燃烧时转移电子数为23g/mol（1-0）NA=1NA，C正确；D、23592U+10n9038Sr+13654U+1010n净产生的中子为10-1=9个，则235g核素23592U发生裂变反应净产生的中子（10n）数为9NA，D错误。考点：考查了阿伏加德罗常数的相关知识。13下列化学用语正确的是 A硫的原子结构示意图： B次氯酸的电子式 C乙酸的最简式：CH2O D原子核内有8
12、个中子的氧原子：188O【答案】C【解析】正确答案：CA硫的原子结构示意图： B次氯酸的电子式 C正确； D原子核内有8个中子的氧原子：168O14分子式为C4H8O2能与NaOH溶液发生水解反应的有机物有（不含顺反异构）（ ）A6种 B5种 C4种 D3种【答案】C【解析】试题分析：分子式为C4H8O2的有机物在酸性条件下可水解为酸和醇，属于饱和一元酯，若为甲酸和丙醇酯化，甲酸1种，丙醇有2种，酯有2种；若为乙酸和乙醇酯化，乙酸1种，乙醇有1种，酯有1种；若为丙酸和甲醇酯化，丙酸有1种，甲醇1种，酯有1种；可形成的酯共有4种，故选C。【考点定位】考查同分异构体的书写与判断【名师点晴】同分异构
13、体是高考高频考点，这类题考查学生对有机物质碳架结构的熟悉程度，分子式为C4H8O2的酯为饱和一元酯，形成酯的羧酸与醇的碳原子总数为4，讨论羧酸与醇含有的碳原子，判断形成该酯的羧酸与醇的同分异构体种数即可得出酯的种类，注意利用数学法进行计算。15羰基硫（COS）可作为一种粮食熏蒸剂，能防止某些昆虫、线虫和真菌的危害。在恒容密闭容器中，将一氧化碳和硫化氢混合加热并达到下列平衡:CO(g)+H2S(g) COS(g)+H2(g) K=0.1。反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔。下列说法正确的是（ ）A升高温度，硫化氢浓度增加，表明该反应是吸热反应B通入一氧化碳后，正
14、反应速率逐渐增大C反应前硫化氢物质的量为7摩尔，D一氧化碳的平衡转化了为80%【答案】C【解析】试题分析：A、一氧化碳和硫化氢按物质的量为1:1反应，二者浓度减小相等，错误，不选A；B、通入一氧化碳后瞬间正反应速率增大，逆反应速率不变，平衡正向移动，正反应速率减小，逆反应速率增大到新平衡时相等，错误，不选B；C、反应前一氧化碳的物质的量为10摩尔，平衡后一氧化碳的物质的量为8摩尔，转化的一氧化碳为2摩尔，设反应前硫化氢物质的量为n摩尔，CO(g)+H2S(g)COS(g)+H2(g)起始物质的量 10 n 0 0变化 2 2 2 2平衡 8 n-2 2 2由于反应前后气体物质的量不变，用物质的
15、量代替浓度计算平衡常数，则，解n=7，正确，选C；D、一氧化碳的转化率为2/10=20%，错误，不选D。考点：化学平衡的计算，化学平衡的影响因素16在一定体积的密闭容器中，进行如下化学反应：，其化学平衡常数K和温度T的关系如下表： T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6 回答下列问题： （1）该反应的化学平衡常数表达式为K= 。 （2）该反应为 （填“吸热”或“放热”）反应。 （3）能判断该反应已达到化学平衡状态的依据是（ ） A、容器中压强不变 B、混合气体中不变 C、 D、 （4）某温度下，平衡浓度符合下式：，试判断此时的温度为 。【答案】（1） （2）吸热
16、 （3）BC （4）830【解析】略17（9分）已知0.1mol/L的NaHSO4溶液中H+的物质的量浓度为0.1mol/L，请回答下列问题：（1）写出NaHSO4在溶液中的电离方程式_（2）NaHSO4属于_(填“酸”“碱”“盐”)，你的理由是_(3)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比21混合，该反应的离子方程式为_(4)若将NaHSO4与Ba(OH)2在溶液中按物质的量之比11混合，该反应的离子方程式为_【答案】【解析】18如图是制取无水氯化铜的实验装置图，将浓盐酸滴加到盛有二氧化锰粉末的圆底烧瓶中。请回答下列问题：(1)盛放浓盐酸的仪器名称为；(2)烧瓶中发生反应的化
17、学方程式 ；(3)C瓶中的试剂是；其作用是；(4)玻璃管D中发生反应的化学方程式 ；反应现象是；(5)干燥管E中盛有碱石灰(CaO+NaOH)，其作用是。【答案】(1) 分液漏斗 (2) 4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+ 2H2O(3) 浓H2SO4、干燥氯气 (4) Cu+Cl2CuCl2 棕(棕黄)色的烟(5)吸收尾气(未反应完的氯气)和防止空气中水蒸汽进入装置D【解析】试题分析：(1)盛放浓盐酸的仪器是分液漏斗；(2)装置A是制取氯气的发生装置，烧瓶中发生的反应是二氧化锰与浓盐酸的反应，其化学方程式为：4HCl(浓)+MnO2MnCl2+Cl2+2H2O；(3)实验制取无水氯
18、化铜，加入装置D的氯气应干燥，装置C的作用是干燥氯气，盛放的试剂是浓硫酸；(4)玻璃管D的作用是制取氯化铜，铜与氯气反应生成氯化铜，反应方程式为：Cu+Cl2CuCl2，反应现象是：产生棕(棕黄)色的烟；(5)氯气有毒，反应后的尾气中含有氯气，直接排放到空气中会污染大气；实验要求制备无水氯化铜，空气中的水蒸气进入装置D会影响无水氯化铜的制备，故干燥管E中盛有碱石灰，其作用是：吸收尾气中未反应的氯气和防止空气中水蒸汽进入装置D。考点：考查氯气的实验室制法、氯气的性质及装置中各部分的用途。19（10分）用0.2000mol/L NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，其操作可分解为如下几步：（A）移取15
19、.00mL待测的盐酸溶液注入洁净的锥形瓶，并加入23滴酚酞（B）用标准NaOH溶液润洗碱式滴定管23次（C）把盛有标准溶液的滴定管固定好，使滴定管尖嘴充满溶液（D）取标准溶液注入滴定管至0刻度以上23cm（E）调节液面至0或0刻度以下，记下读数（F）把锥形瓶放在滴定管下面，用标准NaOH溶液滴定至终点，记下滴定管液面的刻度完成以下各空：（1）正确操作的顺序是B_AF；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积如下:实验序号123消耗NaOH溶液的体积(mL)20.0520.0019.95则该盐酸溶液的准确浓度为_ mol/L。(保留小数点后4位)（3）用标准的NaOH溶液滴定未知浓度的盐酸，下列情况
20、可能造成测定结果偏高的是： 。A配制标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质B滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确C盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗D滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液【答案】（1）D； C； E （2）0.2667 （3）AD【解析】试题分析：（1）中和滴定按照检漏、洗涤、润洗、装液、取待测液并加指示剂、滴定等顺序操作，答案为：BDCEAF；（2）三次滴定消耗NaOH溶液的体积的平均值为（20.05+20.00+19.95）3=20.00mL，则该盐酸溶液的准确浓度为（0.20020）15=0.2667mol/L。（3）A. 配制
21、标准溶液时称量的氢氧化钠固体中混有Na2CO3杂质，导致标准液浓度降低，消耗体积增大，测定结果偏高；B. 滴定终点读数时，俯视滴定管的刻度，其它操作均正确，导致终点读数偏小，测定结果偏低，错误；C. 盛装待测液的锥形瓶用蒸馏水洗过，未用待测液润洗，无影响；错误D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液，标准液体积增大，测定结果偏高，正确；选AD。考点：考查酸碱中和滴定。20六元环化合物在有机合成中是一种重要的中间体，尤其是环己烯酮类，在医药领域中有着广泛的应用，六元环化合物可以通过Robinson annulation ( 罗宾逊成环)合成。例如：R1、R2、R3 ( 可为氢原子或烃基
22、 )以下是化合物M ( 属于环己烯酮类 ) 的两步合成路线。已知：（1）RCHCHR1 RCHO R1CHO（2） （1）用系统命名法给A命名，其名称是 。（2）B中含氧官能团名称是 。（3）B + C D 的化学方程式是 。（4）E F 的反应类型是 。（5）J的结构简式是 。（6）K + D L的化学方程式是 。（7）G有多种同分异构体， 符合下列条件的G 的同分异构体有 种，写出其中任意一种同分异构体的结构简式 。 能与浓溴水反应产生白色沉淀 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应【答案】（1）2-甲基-1- 丙烯（2）醛基（3）（4）取代反
23、应（5）（6）（7）5种；。【解析】试题分析：由信息方程式（1）可知，C为丙酮，顺推B为HCHO，根据信息方程式（2）可知，D应为，F与HCHO反应生成G（C10H12O3），通过H及反应条件可推知G为， 根据信息方程式（2）可知，I为，与氢气加成生成J为，氧化可得K为，与D，按罗宾逊成环可生成L为，脱水生成M，据此解答。（1）A为，根据系统命名法命名，其名称是2-甲基-1- 丙烯。（2）根据上述分析，B为HCHO，含氧官能团为醛基。（3）B为HCHO，C为，D为，发生反应的化学方程式为（4）根据流程图提供的信息，E F 的反应类型是取代反应。（5）根据上述推断，J的结构简式为。（6）根据上述
24、分析，K为，D为，按罗宾逊成环可生成L，方程式为（7）G的分子式为C10H12O3， 能与浓溴水反应产生白色沉淀 ，说明含有酚羟基， 苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种，说明苯环上含有两种氢， 可在一定条件下发生水解反应和银镜反应，说明含有HCOO，可推知同分异构体的结构可能为：、，一共5种。考点：考查有机化合物的合成与推断，有机物的结构有机、反应类型、有机物的分类等知识。21某温度下，将4mol N2与8mol H2的混合气体通入一个1L的密闭容器中，发生如下反应：N2（g）+3H2（g）2NH3（g），达平衡时NH3的浓度为4mol/L请回答下列问题：（1）计算该温度下的平衡常
25、数K；（2）计算该条件下N2的转化率；（3）如起始时N2的物质的量为8mol，其它条件不变，则N2的转化率 ；H2的转化率 （上述两空选填“增大”、“减小”或“不变”）【答案】（1）1（2）50%（3）减小、增大【解析】（1）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（mol/L） 4 8 0反应（mol/L） a 3a 2a平衡（mol/L）4a 83a 2a2a=4，则a=2；故该温度下的平衡常数K=1；（2）N2（g）+3H2（g）2NH3（g）起始（mol） 4 8 0反应（mol） a 3a 2a平衡（mol） 4a 83a 2a2a=4，则a=2；故该条件下N2的转化率100%=5
26、0%；（3）因增加一种物质的浓度会提高另一种物质的转化率，而本身的转化率却降低，故答案：减小、增大【点评】考查化学平衡的有关计算，难度不大，注意基础知识的积累掌握22有机化学反应因反应不同，可生成不同的有机产品。例如：（1）(X为卤素原子)（2）苯的同系物与卤素单质混合，若在光照条件下，侧链上氢原子被卤素原子取代；若在催化剂作用下，苯环上的氢原子被卤素原子取代工业上利用上述信息，按下列路线合成结构简式为 的物质，该物质是一种香料请根据上述路线，回答下列问题：（1）A的结构简式可能为_；（2）反应、的反应类型分别为_、_、_；（3）反应的化学方程式为(有机物写结构简式，并注明反应条件)_；（4）
27、工业生产中，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法，其原因是_；（5）这种香料具有多种同分异构体，其中某些物质有下列特征：其水溶液遇FeCl3溶液呈紫色 分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种写出符合上述条件的物质可能的结构简式(只写一种)_；【答案】（1）（2）加成反应 消去反应 取代反应或水解反应（3）（4）中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低（5）【解析】试题分析：在光照条件下可与氯气发生取代反应生成，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为；（1）由以上分析可知A为；（2）反应为加成反应，反应为A发生消去反应生成，为发生取代反应生
28、成；（3）异苯丙烯和氯化氢加成生成，该反应的方程式为：；（4）A为，D为，中间产物A须经反应得D，而不采取直接转化为D的方法的原因是中间产物A的结构不确定、若直接转化为D则D的纯度较低；（5）)该物质的水溶液遇FeCl3溶液呈紫色，说明含有酚羟基，分子中有苯环，且苯环上的一溴代物有两种，则苯环上有2个取代基，且位于对位位置，可能为。【考点定位】考查有机物的推断【名师点晴】用正逆推结合的方法推断，答题时注意把握题给信息，为解答该题的关键；在光照条件下可与氯气发生取代反应生成A，B能发生加成反应，则A应发生消去反应，B为，根据产物可知D为，则C为，以此解答该题。23 聚酯增塑剂G及某医药中间体H的
29、一种合成路线如下（部分反应条件略去）：（1）B的名称（系统命名）： ，D的分子式为 。（2）反应中属于取代反应的是 。（3）G的结构简式为 。（4）写出反应和的化学方程式： ， 。（5）C存在多种同分异构体，写出核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体的结构简式： 。【答案】（1）1, 2-丙二醇 C6H10O4（2） （3）（4）（5）【解析】试题分析：（1）CH3CH =CH2在第一步发生加成反应生成了CH3CHClCH2Cl，在第二步发生取代反应，生成了醇，为CH3CHOHCH2OH,所以B的名称为1, 2-丙二醇。根据图示可知D的分子式为C6H10O4。（2）为加成反应，为取代反应，为加成反应，为氧化反应，为取代反应，为取代反应，反应中属于取代反应的是。（3）B为CH3CHOHCH2OH,和D发生的是酯化反应，由于生成的为聚酯增塑剂，则G的结构简式为（5）C的分子式为C6H12，核磁共振氢谱只有两种峰的同分异构体，则要求只有两种环境的H。 或 满足条件。考点：有机合成推断题
