1、湖北省部分重点中学2012-2013学年度高三年级起点考试高三理科综合(化学)7设NA 表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A在1 mol CaC2、KHSO4、Na2O2三种离子化合物中，所含阴、阳离子的总数均为3NAB0.1 mol 乙醇中所含C-H键的数目为0.6NACS2和S8的混合物共6.4g，其中所含硫原子数一定为0.2NAD78gNa2O2与足量水反应转移的电子数为2NA8下列化合物的一氯代物的数目排列顺序正确的是CH3CH2CH2CH2CH2CH3（CH3）2CHCH（CH3）2（CH3）3CCH2CH3（CH3）3CC（CH3）3A B= C D=92a L Fe2(SO
2、4)3和(NH4)2SO4的混合溶液分成两等份,向其中一份加入b mol的BaCl2溶液，恰好使溶液中的SO42完全沉淀；向另外一等份加入足量NaOH固体并加热可得到c mol NH3，则原溶液中Fe3的物质的量浓度为（ ）molL1A BC D10下列叙述不正确的是A铅蓄电池放电时，电解质溶液的pH不断升高且正负极均有PbSO4 生成B25时，KspMg(OH)2=1.810-11,KspFe(OH)3=4.010-36，往Mg（OH）2的悬浊溶液中滴加0.1mol/L的FeC13溶液。有红褐色物质生成C已知H2A=H+HA，0.1mol/L的NaHA溶液pH=3，则溶液中c（Na+）=c（
3、H2A）+c（A2）+c（HA）D右图是室温下氢氧化钠溶液滴定盐酸过程中pH的变化，11已知：2CO(g)+O2(g) = 2CO2(g) H= - 566kJmol2Na2O2(s)+2CO2(g) = 2Na2CO3(s)+O2(g) H= - 452kJmol根据以上热化学方程式，下列判断不正确的是A右图可表示由CO生成CO2的反应过程和能量关系BCO的燃烧热为283kJmol C2 Na2O2 (s)+2 CO2 (s)=2 Na2CO3 (s)+O2(g) H -452kJmolDCO(g)与Na2O2(s)反应放出509kJ热量时，电子转移数为2NA（NA 表示阿伏加德罗常数的值）
4、12已知两种弱酸的酸性：HAHB，在常温下下列各项比较中正确的是A两种溶液 01mol/L HA溶液；01mol/L HB溶液与01mol/L NaOH溶液等体积的混合液，c（H+）：D物质的量浓度相等的NaA与NaB两溶液中：c（B-） c（A-）13某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成两份向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解9.6 g向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如下图所示(已知硝酸只被还原为NO气体)下列分析或结果错误的是 AH2SO4浓度为2.5 molL1B原混合酸中HNO3的物质的量为0.1 molC、第二份溶液中最终溶质为FeSO4DOA段产
5、生的是NO，AB段的反应为Fe2Fe3 = 3Fe2，BC段产生氢气26（14分）A、J是日常生活中常见的两种金属，这两种金属和NaOH溶液组成原电池，A作负极；F常温下是气体，各物质有以下的转化关系（部分产物及条件略去）。 请回答以下问题：（1）写出原电池反应负极电极反应式 。（2）常温时pH=12的C溶液中，溶质的阳离子与溶质的阴离子浓度之差为 （写出计算式）。（3）写出的化学方程式_。（4）含A元素的某盐X常做净水剂，X做焰色反应时，透过蓝色的钴玻璃观察火焰呈紫色。500mLX的溶液与Ba（OH）2反应生成沉淀的质量与加入Ba（OH）2物质的量的关系如图：请回答：X晶体的俗名为_； n1
6、=_ mol。已知：在常温时 H2OH+OH- KW=10-14CH3COOHH+CH3COO Ka=1810-5（5）常温时,05molL-1醋酸钠溶液pH为m，其水解的程度（已水解的醋酸钠与原有醋酸钠的比值）为a；1molL-1醋酸钠溶液pH为n，水解的程度为b，则m与n的关系为 ，a与b的关系为 （填“大于”“小于”或“等于”）；（6）某温度下（已知：KSPMg（OH）2=1810-11、KSPZn（OH）2=1210-17、KSPCd（OH）2=2510-14 、 09molL-1醋酸钠溶液中的氢氧根离子浓度为2210-5molL-1）在某溶液中含Mg2+、Cd2+、Zn2+三种离子的
7、浓度均为001molL-1。向其中加入固体醋酸钠，使其浓度为09molL-1，以上三种金属离子中 能生成沉淀，原因是 。27（15分）氮是地球上含量丰富的一种元素，氮及其化合物在工农业生产、生活中有着重要作用。回答下列关于氮元素的有关问题。（1）用CH4催化还原氮氧化物可以消除氮氧化物的污染。已知：CH4（g）+4NO2（g） =4NO（g） + CO2（g） +2H2O（g） ；H= -574 kJmol1CH4（g） +4NO（g） =2N2（g） + CO2（g） + 2H2O（g）；H= -1160 kJmol1H2O（g） = H2O（l） ； H= -440 kJmol1写出CH4
8、（g）与NO2（g）反应生成N2（g）、CO2（g）和H2O（1）的热化学方程式 ，该反应的熵变S 0（填“”、“”、“=” ）。（2）用活性炭还原法处理氮氧化物。有关反应为：C（s）+2NO（g）N2（g）+CO2 （g） 。某研究小组向某密闭的真空容器（假设容器体积不变，固体试样体积忽略不计）中加入NO和足量的活性炭，恒温（T1）条件下反应，反应进行到不同时间测得各物质的浓度如下：浓度/molL1时间/minNON2CO2010000100580210212004003003030040030030400320340175003203401710min20min以V（CO2） 表示的反应速
9、率为 。该反应的平衡常数的表达式为：K= ，根据表中数据，计算T1时该反应的平衡常数为 （保留两位小数）。下列各项能作为判断该反应达到平衡的是 （填序号字母）。a容器内压强保持不变 b2V（NO）（正）= V（N2）（逆）c容器内CO2的体积分数不变 d混合气体的密度保持不变30min后，改变某一条件，反应重新达到平衡，则改变的条件可能是 。如图表示CO 2的逆反应速率V逆（CO 2）随反应时间（t）的变化关系图。请在图中画出在30min改变上述条件时在40min 时刻再次达平衡的变化曲线。一定温度下，随着NO的起始浓度增大，则NO的平衡转化率 （填“增大”、“不变”或“减小”） 。28（16
10、分）某同学设计如图所示装置分别进行探究实验（夹持装置已略去），请回答下列问题： （1）实验过程中，使用分液漏斗滴加液体的操作是 。（2）该同学认为实验I可通过收集并测量NO气体的体积来探究铜样品的纯度，你认为是否可行？ （填“可行”或“不可行”），原因是 。（3）实验烧瓶中发生反应的化学方程式是 ，打开开关K，产生的气体经验纯后点燃，现象是 。（4）实验中量气管中的液体最好是_（填字母编号，下同）a浓NaOH溶液 b氨水 c煤油 d氯化铵溶液该实验剩余的NH3需吸收处理。以下各种尾气吸收装置中，适合于吸收NH3，而且能防止倒吸的有 （5）本实验应对量气管多次读数，读数时应注意：将实验装置恢复到
11、室温， ，视线与凹液面最低处相平。（6）实验获得以下数据（所有气体体积均已换算成标准状况，忽略滴入液体体积对气体体积的影响）编号镁铝合金度量量气管第一次读数量气管第二次读数1.0g10.0mL346.3mL1.0g10.0mL335.0mL1.0g10.0mL345.7mL根据上述数据，可计算出镁铝合金中铝的质量分数为_ 。(保留一位小数)36化学选修2：化学与技术（15分）造合成气CO+H2转化一氧化碳水蒸气CO2+H2分离二氧化碳H2合成氨N2+NH3+H2分离氨N2N2+H2合成尿素CO2NH3尿素水蒸气甲烷我国西部地区有丰富的天然气资源。以天然气为原料合成尿素的主要步骤如下图所示（图中
12、某些转化步骤及生成物未列出）：请填写下列空白：请填写以下空白：（1）已知05 mol甲烷和05 mol水蒸气在t ，p k Pa时，完全反应生成一氧化碳和氢气（合成气），吸收了a kJ热量。该反应的热化学方程式是： 。（2）在合成氨的实际生产过程中，常采取的措施之一是：将生成的氨从混合气体中即时分离出来，并将分离出氨后的氮气和氢气循环利用，同时补充氮气和氢气。请应用化学反应速率和化学平衡的观点说明采取该措施的理由： 。（3）当甲烷合成氨气的转化率为75时，以560107 L甲烷为原料能够合成 L 氨气。（假设体积均在标准状况下测定）（4）已知尿素的结构简式为：请写出两种含有碳氧双键的尿素的同分
13、异构体的结构简式： ， 。37【 化学一物质结构与性质 】（15分）（1）已知X、Y、Z为同一短周期的三种元素，其原子的部分电离能（kJ/mol）如下表所示：XYZI1496738577I2456214511817I3691277332754I495401054011578三种元素电负性大小关系为_（用字母X、Y、Z表示）写出Y原子的电子排布式_ Y的第一电离能大于Z的第一电离能的原因_X晶体采用下列_（填字母） 堆积方式。 A B C D（2）N第一电离能也反常，导致它的一些性质也出现反常。已知NN、N=N、NN键能之比为100：217：490，而CC、C=C、CC键能之比为100：177：
14、234，由此你得出的结论是：_。（3）N2O的等电子体为：分子_，阴离子_；由此可知N2O的中心原子的杂化类型为_。根据价层电子对互斥模型确定NO2的分子构型为：_。（4）已知铜能形成多种化合物，如硫酸铜的结构如下图所示，请在图中标出水合铜离子中的配位键38化学选修有机化学基础（15分）已知A（分子式为C8H16O2）、B、C、D、E、F六种有机物存在如下转化关系；E在核磁共振氢谱中出现三组峰，其峰面积之比为6：1：1，F能使Br2的CC14溶液褪色，回答下列问题：（1）F的官能团名称： （2）由F生成高聚物的化学方程式 （3）写出下列反应的反应类型：CD CF （4）由A生成B和C的化学反应方程式为_ 。（5）某烃的含氧衍生物G相对分子质量比A小8，则其分子式可能为_。若G为芳香族化合物，能发生水解反应和银镜反应，则可能的结构有_种，结构简式为 （任写一种）；若G分子中只有一个官能团，苯环上的一元取代产物只有一种，且能与溴水反应生成二溴代物，则其可能的结构简式为 。
