1、福建省连城县第一中学2021届高三化学上学期月考试题（一） 考试时间：90分钟 总分： 100分相对分子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Cl-35.5 Na-23 K-39 Al-27 Fe-56 Cu-64 第 卷（选择题）一、选择题（本题共16小题，每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1化学与生产、生活密切相关。下列有关说法错误的是A港珠澳大桥设计使用寿命120年，水下钢柱镶铝块防腐的方法为牺牲阳极的阴极保护法B中国天眼FAST用到的高性能镜片材料碳化硅是一种新型的有机高分子材料C从石墨中剥离出的石墨烯薄片能导电，石墨不是电解质DNaClO溶液中含有HClO，流感季节，可用
2、一定浓度NaClO溶液对环境消毒2. 下列有关说法，不正确的是A. 往2mL饱和FeCl3溶液中加入稀氨水，制得氢氧化铁胶体B. 江河入海口形成三角洲，土地肥沃，与泥土胶体遇到海水中电解质，发生聚沉有关 C. 鸡蛋白溶液中加入饱和(NH4)2SO4溶液，有白色固体析出，属于胶体的聚沉现象D. 氨水能导电，而NH3不是电解质3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法中，正确的是 A标准状况下，2.24 LCCl4 中含有的C-Cl键数为0.4NAB标准状况下，2.24 L氯气通入足量NaOH溶液完全吸收，转移电子数为0.2NAC在1 L 0.5 molL-1的H2SO4溶液中，含有的氧原子数为2NA
3、D常温下，15.6gNa2O2 中含有的离子数为0.6NA4下列物质肯定为纯净物的是A只有一种元素组成的物质 B只有一种元素的简单阳离子与另一种元素的简单阴离子构成的物质C只有一种分子构成的物质 D只有一种原子构成的物质5配制一定物质的量浓度的溶液时，下列操作使所配制的溶液浓度偏高的是A配制200m L 2.0 molL-1的NaOH溶液，称取NaOH固体16.0gB用托盘天平称取NaOH固体时，在天平左右两个托盘各放一张大小相同的滤纸，称量C将称取的NaOH固体在烧杯中溶解后，迅速转移至容量瓶，洗涤、定容。D定容时，加蒸馏水不慎超过刻度线一点，立即用胶头滴管吸出，凹液面与刻度线相平。6烃是一
4、类重要的有机物， 化合物甲、乙、丙 的分子式均为C8H8，下列有关说法不正确的是A. C8H8的同分异构体不只有甲、乙、丙三种B. 乙、丙的一氯代物仅有1种C. 甲、乙、丙均能与Br2的CCl4溶液反应而褪色D. 甲中所有原子可能处于同一平面7. 在一定条件下，下列微粒的还原性顺序为Cl-Br-Fe2+I-SO2，由此判断以下各反应在溶液中不能发生的是A. 2Fe3+ + SO2+2H2O =2Fe2+ SO42-+4H+ B. 2Br- + 4H+ +SO42- =SO2+Br2+2H2O C. 2Fe2+ Cl2= 2Fe3+2Cl- D. I2 + SO2 +2H2O = 4H+ SO4
5、2-+2I-8. 下列离子方程式的书写正确的是()A. 小苏打与醋酸溶液混合：HCO3- + H+ = CO2+H2OB. 稀硫酸与Ba(OH)2溶液混合：H+ + OH- = H2OC. 用石墨电极电解MgCl2溶液：Mg2+ + 2Cl- + 2H2OMg(OH)2 + Cl2 + H2D. 在AlCl3溶液中加入过量氨水：Al3+ + 4OH- = Al(OH)4-9. X、Y、Z和W为原子序数依次增大的四种短周期主族元素。X与W同族，Z的主族序数是Y的主族序数的2倍，Z与W相邻，W的单质为黄绿色气体。下列有关叙述正确的是A. 气态氢化物的热稳定性：XW B. 含氧酸酸性：ZY 10.
6、下列有关说法，正确的是AH2O 的 沸 点 高 于HF， 是 因 为 氢 键 作 用O-HO大于F-HFB晶体硅的熔点大于SiO2，因为Si-Si键能大于Si-O键能C乙硫醇(CH3CH2SH)沸点大于乙醇(CH3CH2OH)，因为前者相对分子质量大DNO3-的等电子体有CO32-、BF3，它们的结构均为平面正三角形11. 在研究表明，大气中氮氧化物和碳氢化合物受紫外线作用可产生二次污染物光化学烟雾，其中某些反应过程如图所示。下列说法不正确的是A. 反应、反应均属于氧化还原反应 B. 整个过程中O3作催化剂C. 光化学烟雾中含甲醛、乙醛等刺激性物质 D. 反应的方程式为O2+ O = O312
7、. 下列溶液中含Cl-浓度最大的是A. 10mL 0.1molL-1的氯化铝溶液 B. 50mL 0.1molL-1的氯化钡溶液C. 40mL 0.25molL-1的氯化铵溶液 D. 30mL 0.2molL-1的氯化钾溶液13. 用如图所示的实验装置，选择适当的试剂B并进行如下实验，可以达到目的的是A. 试剂B为浓硫酸，除去CO2中混有的少量SO2气体B. 试剂B为饱和NaCl溶液，吸收Cl2尾气C. A为甲烷或乙烯，试剂B为酸性KMnO4溶液，鉴别气体AD. 试剂B为溴水，A为SO2，验证SO2有漂白性 14. 用如图所示装置除去含CN-、Cl-废水中的CN-时，控制溶液pH为910，CN
8、-与阳极产生的ClO-反应生成无污染的气体，下列说法不正确的是A. 用石墨作阳极，铁作阴极B. 除去CN-的反应为：2CN- +5ClO- +2H+ =N2+2 CO2+ 5Cl- + H2OC. 阳极的电极反应式为Cl- +2OH- -2e- = ClO-+H2OD. 阴极的电极反应式为2H2O +2e- = H2+2OH-15. 用98%的浓H2SO4(密度为1.84 gmL-1)配制1.0 molL-1的稀H2SO4(密度为1.2gmL-1)100 mL，配制过程中可能用到下列仪器：25 mL量筒；10 mL量筒；100mL烧杯；托盘天平；100 mL容量瓶；胶头滴管；玻璃棒。按使用的先
9、后顺序排列正确的是（ ）A. B. C. D. 16. 铁、铜混合粉末18.0 g加入100 mL 5.0 molL-1 FeCl3溶液中，剩余固体质量为3.2 g。下列说法正确的是A. 剩余固体是铁、铜混合物B. 反应后溶液中n(Fe3+)=0.10 molC. 原固体混合物中铜的质量是8.0 gD.反应后溶液中n(Fe2+)+n(Cu2+)=0.75 mol 第 卷（非选择题）二、非选择题（共52分）17. 按要求回答问题（10分）（1）给有机物命名， 名称 。 （2） 写出符合分子式C3H8O的有机物的结构简式（如乙酸结构简式为CH3COOH）：CH3CH2CH2OH， 。 （3）配平下
10、列反应离子方程式： As2S3 + H2O + NO3- AsO43- + SO42- + NO + (未配平),（4）某地污水中的有机污染物主要成分是三氯乙烯(C2HCl3)，向污水中加入KMnO4(其还原产物为MnO2)可将三氯乙烯除去，其生成物不污染环境，写出该反应的化学方程式： 。（5）根据氧化还原反应：2 Fe3+ + Cu = 2Fe2+ +Cu2+ ，设计一个盐桥原电池。画出原电池结构图（需注明电极、电解质溶液、盐桥）。 18. （13分）高铁酸钾是一种高效多功能的新型非氯绿色消毒剂，主要用于饮水处理。实验小组制备高铁酸钾（K2FeO4）并探究其性质。资料：K2FeO4为紫色固体
11、，微溶于KOH溶液；具有强氧化性，在酸性或中性溶液中快速产生O2，在碱性溶液中较稳定。（1）制备K2FeO4（夹持装置略）如图所示，A为氯气发生装置。装置A、B、C、D中存在错误的是_（填序号）。C中得到紫色固体和溶液。C中通入氯气发生反应，生成高铁酸钾（K2FeO4）的化学方程式为_，此外Cl2还可能与过量的KOH反应。（2）探究K2FeO4的性质取C中紫色溶液，加入稀硫酸，产生黄绿色气体，得溶液a，经检验气体中含有Cl2。为证明是否K2FeO4氧化了Cl而产生Cl2，设计以下方案：方案I取少量溶液a，滴加KSCN溶液至过量，溶液呈红色。方案II用KOH溶液充分洗涤C中所得固体，再用KOH溶
12、液将K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加盐酸，有Cl2产生。i.由方案I中溶液变红可知溶液a中含有_离子，但该离子的存在不能判断一定是K2FeO4氧化了Cl2，因为K2FeO4在酸性溶液中不稳定，请写出K2FeO4在酸性溶液中发生反应的离子方程式_。ii方案可证明K2FeO4氧化了Cl- 。用KOH溶液洗涤的目的是 。根据K2FeO4的制备实验得出：氧化性Cl2_FeO42 （填“”或“”），而方案实验表明，Cl2和FeO42的氧化性强弱关系恰好相反，原因是 。（3）若在制备装置C中加入Fe(OH)3的质量为14.0g，充分反应后经过滤、洗涤、干燥得K2FeO4固体19.3g，则K
13、2FeO4的产率为_。19（14分）钴钼系催化剂主要用于石油炼制等工艺，从废钴钼催化剂(主要含有MoS2、CoS和Al2O3)中回收钴和钼的工艺流程如图：已知：浸取液中的金属离子主要为MoO22+、Co2+、Al3+。（1）钼酸铵(NH4)2MoO4中Mo的化合价为_，MoS2在空气中高温焙烧产生两种氧化物：SO2和 (填化学式)。（2）为了加快酸浸速率，可采取的措施为 (任写一条)。（3）若选择两种不同萃取剂按一定比例(协萃比)协同萃取MoO22+和Co2+，萃取情况如图所示，当协萃比 ，更有利于MoO22+的萃取。（4）操作的名称为 。（5）向有机相1中滴加氨水，发生的离子方程式为 。（6
14、）Co2+萃取的反应原理为Co2+ +2HR CoR2 +2H+，向有机相2中加入H2SO4能进行反萃取的原因是 (结合平衡移动原理解释)。（7）Co3O4可用作电极，若选用KOH电解质溶液，通电时可转化为CoOOH，其电极反应式为 。20物质结构与性质（15分） 钛及其化合物的应用正越来越受到人们的关注。（1）与钛同周期的元素中，基态原子的未成对电子数与钛相同的有 种。（2）钛比钢轻、比铝硬，是一种新兴的结构材料。钛硬度比铝大的原因是 。（3） TiCI4是氯化法制取钛的中间产物。TiCl4和SiCI4在常温下都是液体，分子结构相同。采用蒸馏的方法分离SiCl4和TiCl4的混合物，先获得的
15、馏分是 （填化学式）。（4）半夹心结构催化剂M能催化乙烯、丙烯、苯乙烯等的聚合，其结构如右图所示。 组成该物质的元素中，电负性最大的是 （填元素名称）。 M中，碳原子的杂化形式有 。 M中，不含 （填标号）。 a键 b键 c配位键 d氢键 e离子键（5）金红石(TiO2)是含钛的主要矿物之一，具有四方晶系结构。其晶胞结构（晶胞中相同位置的原子相同）如下图所示。4个微粒A、B、C、D中，属于氧原子的是 。若A. B.c的原子坐标分别为A(0，0，0)；B(0.69a，0.69a，c)；c(a，a，c)，则D的原子坐标为D (0.19a， ， ）；钛氧键的键长d= （用代数式表示）。连城一中202
16、0-2021学年上期高三年级月考1化学答案题号12345678答案BADCCCBC题号910111213141516答案DDBACBBD17.（10分，每小题2分）（1）2-甲基-2丁烯 （2） CH3CH (OH)CH3，CH3-O-CH2CH3，（3） 3As2S3 + 4H2O + 28NO3- =6AsO43- + 9SO42- + 28NO +8H+ ,（4）C2HCl3 + 2KMnO4 =2 CO2 + 2MnO2 + HCl + KCl（5）（或其他合理答案）18.（13分）（1）B （1分） 3C12+2Fe(OH)3+10KOH=2K2FeO4+6KCl+8H2O （2分）
17、（2）i：Fe3+ （1分） 4FeO42-+20H+=4Fe3+3O2+10H2O （2分）ii：确保K2FeO4在碱性环境中的稳定性，同时排除ClO-对验证的干扰 （2分） （1分） 溶液的酸碱性不同（2分）（3）74.5% （2分） 19.（14分）（1）+6 （1分） MoO3 （1分） （2）搅拌 （2分） （3）41 （2分）（4）分液（2分）（5）MoO22+ 4NH3H2O = MoO42- +4NH4+ + 2H2O（2分）（6）根据Co2+ +2HR CoR2 +2H+可知，加入H2SO4，c(H+)增大，平衡向左移动（2分）（7） Co3O4 + OH- + H2O -e- =3CoOOH （2分）20.（15分）（1） 3（2分）（2）Ti原子的价电子数比Al多，金属键更强）（或Ti的原子化热比Al大，金属键更强等其他合理答案）（2分）（3）SiCl4（1分）（4）氧（1分） sp2 sp3（1分） d、e（2分）（5）BD （2分）0.81a 、0.5c（2分） 0.31a（2分）
