1、高一化学寒假作业第六套1“保护环境”是我国的基本国策。下列做法不应该提倡的是A对生活废弃物进行分类处置 B过度开发资源促进经济发展C煤炭燃烧时安装“固硫”装置 D宣传“低碳”出行2自然界含量最多的金属元素是 A氧 B镁 C铝 D钠3碳酸氢钠是焙制面点的一种常用发酵剂，碳酸氢钠属于A酸 B碱 C盐 D碱性氧化物4下列物质中属于电解质的是A二氧化硫 B醋酸 C四氯化碳 D铜 5下列化学用语的表达正确的是 A碳酸钠的电离方程式：Na2CO3=Na2+CO32- BS2的结构示意图：C中子数为20的氯原子： D. 硫酸亚铁的化学式：FeSO46下列物质的俗名与化学式不对应的是A酒精-C2H5OH B生
2、石灰-CaO C胆矾-CuSO4 D重晶石-BaSO47分离沸点相差较大的液体混合物，可用蒸馏法，下列不是蒸馏实验必须的仪器或材料的是A温度计 B冷凝管 C沸石（碎瓷片） D漏斗8需在容量瓶上标出的是下列中的：温度 浓度 容量 压强 刻度线A B C D9相同状况下，等质量的铝分别与足量稀盐酸和氢氧化钠溶液反应放出氢气的体积之比为A3:1 B2:1 C1:1 D1:310下列各组离子在溶液中能大量共存的是 AAl3+、K+、OH-、NO3- BBa2+、Na+、SO42-、OH-CH+、K+、CO32、Cl- DK+、Na+、SO42-、 Cl-11设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的
3、是 A71 g Cl2含有的氯原子数目为NA B标准状况下，2.24 L水所含的分子数为0.1 NAC1 molL1A1Cl3溶液中含有的Cl数目为1NAD2.4 g金属镁变成镁离子时失去的电子数目为0.2 NA 12某单质在二氧化碳中可以燃烧生成一种黑色物质和另一种白色物质，该单质可能是 AS BSi CMg DFe13中国最新战机歼-31使用了高强度、耐高温的钛合金材料。工业上冶炼钛的反应如下： TiCl42Mg Ti2MgCl2。下列有关该反应的说法正确的是ATiCl4是还原剂 BMg被氧化 CTiCl4发生氧化反应 DMg得到电子14要使氯化铝溶液中的Al3+完全转化为 Al(OH)3
4、 沉淀，应选用的最佳试剂是ANaOH溶液 B稀盐酸 C氨水 DAgNO3溶液15下列离子方程式中正确的是 A碳酸钙与稀盐酸反应：CO32-+2H+=CO2+H2O BAgNO3溶液与NaCl溶液的反应：Ag+ Cl-= AgCl C稀醋酸与氢氧化钠溶液的反应：H+ + OH-= H2O DFe跟稀盐酸反应：2Fe+6H+ = 2Fe3+3H216下列各个反应，不能用于工业生产的是 A钠与氯气反应制食盐 B电解熔融氧化铝制金属铝C煅烧黄铁矿（FeS2）制SO2 D氯气与石灰乳反应制漂白粉17下列说法不正确的是A自来水厂可用明矾作净水剂B二氧化硅是酸性氧化物，所以二氧化硅可以与水反应生成硅酸C丁达
5、尔效应是区分胶体与溶液的一种常用方法D浓硫酸具有脱水性，可使蔗糖脱水炭化碘酒图1图2H2O浓H2SO4图3图418下列图示装置的实验中，操作正确的是A图1分离碘酒中的碘和酒精 B图2用浓硫酸配制稀硫酸C图3食盐水制得食盐晶体 D图4用于实验室制备氯气19下列实验现象与结论均正确的是实验操作实验现象实验结论A向未知液中滴加氯水，再滴加KSCN溶液溶液呈红色未知液中一定含有Fe2+B向无色溶液中滴加氯水，再加CCl4振荡，静置溶液分层，下层呈紫红色无色溶液中含有IC某少量气体通入澄清石灰水澄清石灰水变浑浊该气体一定是CO2D向酸性KMnO4溶液中通入SO2气体。酸性KMnO4溶液褪色SO2具有漂白
6、性20称取铁粉和氧化铜的混合物6.40g，进行如下实验：根据实验所得数据，下列说法正确的是A. 原混合物中铜元素的质量不一定为0.64g B标况下，生成气体体积为2.016LC.实验中反应的硫酸的物质的量为0.09mol D原混合物中氧化铜的质量分数为87.5%21（8分）化学物质丰富多彩，化学反应精彩纷呈，在生活和生产中应用广泛。（1）盛放氢氧化钠的玻璃试剂瓶不用玻璃塞，请用化学方程式表示其中的原因： 。 （2）写出不活泼的金属铜和浓硫酸反应的化学方程式： 。（3）工业上制备粗硅的化学方程式为： 。（4）可用氢氧化钠溶解铝土矿主要成分Al2O3，其反应方程式为： 。22（12分）化学与人们生
7、活质量的提高以及社会发展有着密切的关系。（1）硅是带来人类文明的重要元素之一，伴随着人类历史发展的脚步，创造了一个又一个奇迹。下列物质中，主要成分不是硅酸盐的是 （填字母）。a水泥 b陶瓷 c大理石 硅晶体的导电性介于导体和绝缘体之间，是一种重要的 材料。 信息传输材料光导纤维的主要成分是 （填化学式）。（2）泡沫铝是一种新型材料，它是在熔融的铝合金中加入发泡剂制成的，其优点是硬度高，密度小，比木材还轻，可浮于水面，又有很大的刚性，且隔音、保温，是一种良好的建筑材料和轻质材料。下列关于泡沫铝的说法错误的是 （填字母）。 a是纯净物 b可用来制造飞机 c可用作隔热材料 常温下，浓硫酸可贮存在铝制
8、容器中，是因为浓硫酸能使铝 。胃舒平是治疗胃酸（主要成分盐酸）过多症的药物，氢氧化铝是其主要成分，用离子方程式表示治疗原理 。（3）Cl2是重要的化工原料。 以电解饱和食盐水为基础制得NaOH、 和氯气等产品的工业称为“氯碱工业”。实验室制得的Cl2中含有少量HCl和水蒸气，依次通过盛有 、 的洗气瓶，可收集到纯净干燥的氯气。新制的氯水具有漂白性，是因为其中含有 （填化学式），这种物质在阳光照射下，可分解产生的无色气体是 。23.（10分）有关物质的转化关系如下图所示（部分物质和条件已略去）。A、C、E、G是中学化学中的常见单质，A是黑色粉末，G是黄绿色气体，E在G 中燃烧时发出苍白色火焰。B
9、是常见的无色液体，D是黑色磁性固体，F的焰色反应显黄色，K为红褐色沉淀。 请回答下列问题：（1） A的化学式为 ，G的化学式为 ，K的名称为 。（2） 实验室中少量的C保存在 中，保存J溶液时要加入少量A，目的是 。（3）B和C反应的化学方程式为 ，常温下G与F的溶液反应的离子方程式为 。（4）下列物质中能与I溶液发生氧化还原反应的是 。 ANaOH BAgNO3 CCu DKSCN24. （10分）工业上冶炼冰铜（mCu2OnFeS）可得到粗铜，在空气中煅烧冰铜时，产生一种有刺激性气味的气体A，该气体排放到空气中，是导致酸雨的形成的主要原因。（1）冰铜的主要成分中，铜元素的化合价是 ，气体A
10、的化学式为 。（2）已知铝在高温下能将某些金属从其氧化物中置换出来。将铝与泡铜发生反应从而得到粗铜，泡铜冶炼粗铜的化学方程式是 。每有1mol铝参加反应，转移电子的物质的量为 。（3） SO2气体与氢氧化钠反应时，得到的盐为Na2SO3或 NaHSO3。通过计算回答：将0.3 mol SO2通入100mL含0.5 molNaOH溶液中，充分反应后得到的盐物质的量分别是多少？（写出计算过程）题号12345678910答案BCCBDCDACD题号11121314151617181920答案DCBCBABCBB21（1）SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2+2H2O高温（3）SiO2+2C Si(粗硅)+2CO （4）Al2O3+2NaOH =2NaAlO2+2H2O22（1）C 半导体 SiO2 （2） a 钝化 Al(OH)3+3H+=Al3+3H2O （3）H2 饱和食盐水、浓硫酸 HClO O223. （1）Fe 、Cl2、氢氧化铁 （2）煤油、防止Fe2+被氧化（3）2Na+2H2O=2NaOH+H2 Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O （4）C高温24. （10分） (1) +1 （1分） SO2（1分） (2)2Al+3Cu2OAl2O3+6Cu（2分）、3mol（1分） (3)0.2mol，0.1mol.
