1、第2课时酸碱中和滴定及其拓展应用课时集训测控导航表知识点题号中和滴定原理、操作及误差分析1,4沉淀滴定3氧化还原反应滴定2滴定曲线5综合应用6,7一、选择题1.下列滴定中,指示剂的选择或滴定终点颜色变化有错误的是(B)提示:2KMnO4+5K2SO3+3H2SO46K2SO4+2MnSO4+3H2O、I2+Na2S2NaI+S选项滴定管中的溶液锥形瓶中的溶液指示剂滴定终点颜色变化ANaOH溶液CH3COOH溶液酚酞无色浅红色BHCl溶液氨水酚酞浅红色无色C酸性KMnO4溶液K2SO3溶液无无色浅紫红色D碘水亚硫酸溶液淀粉无色蓝色解析:A项,锥形瓶中为酸,加入酚酞无色,达到滴定终点,溶液显碱性,
2、溶液变为浅红色,故现象为无色浅红色,正确;B项,锥形瓶中为碱,达到滴定终点,溶液显酸性,应选择指示剂甲基橙,现象是溶液由黄色变为红色,错误;C项,高锰酸钾为紫色,滴入高锰酸钾前溶液无色,到达滴定终点为浅紫红色,故现象为无色浅紫红色,正确;D项,碘遇淀粉变蓝色,加入碘前无色,滴加碘反应至终点,碘遇淀粉呈蓝色,正确。2.H2S2O3是一种弱酸,实验室欲用 0.01 molL-1的Na2S2O3溶液滴定I2溶液,发生的反应为I2+2Na2S2O32NaI+Na2S4O6,下列说法合理的是(B)A.该滴定可用甲基橙作指示剂B.Na2S2O3是该反应的还原剂C.该滴定可选用如图所示装置D.该反应中每消耗
3、2 mol Na2S2O3,电子转移数为4NA解析:溶液中有单质碘,应加入淀粉溶液作指示剂,碘与硫代硫酸钠发生氧化还原反应,当反应到达终点时,单质碘消失,蓝色褪去,A不合理;Na2S2O3中S元素化合价升高被氧化,作还原剂,B合理;Na2S2O3溶液显碱性,应该用碱式滴定管,C不合理;反应中每消耗2 mol Na2S2O3,电子转移数为2NA,D不合理。3.已知Ag2CrO4是砖红色沉淀,下列滴定反应中,指示剂使用不正确的是(D)A.用标准FeCl3溶液滴定KI溶液,选择KSCN溶液B.用I2溶液滴定Na2SO3溶液,淀粉作指示剂C.用AgNO3溶液滴定NaCl溶液,Na2CrO4作指示剂D.
4、用H2O2溶液滴定KI溶液,淀粉作指示剂解析:Fe3+与I-反应,生成F和I2,KSCN溶液遇Fe3+显红色,当溶液显红色时,说明I-反应完全,达到滴定终点,A正确;淀粉遇I2显蓝色,当溶液显蓝色时,说明S已经被I2充分氧化,I2剩余,达到滴定终点,B正确;Ag2CrO4是砖红色沉淀,当溶液中有砖红色沉淀时,待测液中的Cl-被充分沉淀,Ag+剩余,C正确;待测液中的I-被双氧水氧化生成I2,淀粉显蓝色,即开始滴定就出现蓝色,蓝色随滴定量增加而加深,I-反应完全时,蓝色不再加深,但是不易观察,不能判断滴定终点,D不正确。4.用已知浓度的NaOH溶液测定某H2SO4溶液的浓度,从下表中选出正确选项
5、(D)选项锥形瓶中溶液滴定管中溶液指示剂滴定管A碱酸石蕊乙B酸碱酚酞甲C碱酸甲基橙乙D酸碱酚酞乙解析:酸式滴定管不能盛放碱,而碱式滴定管不能盛放酸或强氧化性溶液,指示剂应选择颜色变化明显的酚酞或甲基橙,不能选用石蕊,另外还要注意在酸碱中和滴定中,无论是标准溶液滴定待测溶液,还是待测溶液滴定标准溶液,只要操作正确,都能得到正确的结果。5.NaOH溶液滴定邻苯二甲酸氢钾(邻苯二甲酸H2A的Ka1=1.110-3 molL-1,Ka2=3.910-6 molL-1)溶液,混合溶液的相对导电能力变化曲线如图所示,其中b点为反应终点。下列叙述错误的是(C)A.混合溶液的导电能力与离子浓度和种类有关B.N
6、a+与A2-的导电能力之和大于HA-的C.b点的混合溶液pH=7D.c点的混合溶液中,c(Na+)c(K+)c(OH-)解析:邻苯二甲酸氢钾为二元弱酸酸式盐,电离(Ka2)水解(),溶液呈酸性,向邻苯二甲酸氢钾溶液中加入氢氧化钠溶液,两者反应生成邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中Na+和A2-的浓度增大。由图像可知,溶液导电性增强,说明导电能力与离子浓度和种类有关,溶液中离子浓度增大,导电性增强,故A正确;a点和b点K+的物质的量相同,HA-转化为A2-,b点导电性强于a点,说明Na+和A2-的导电能力强于HA-,故B正确;b点邻苯二甲酸氢钾溶液与氢氧化钠溶液恰好完全反应生成的邻苯二甲酸钾和邻
7、苯二甲酸钠属于强碱弱酸盐,A2-在溶液中水解使溶液呈碱性,溶液pH7,故C错误;b点生成等物质的量的邻苯二甲酸钾和邻苯二甲酸钠,溶液中 c(Na+)和c(K+)相等,c点是继续加入氢氧化钠溶液后的混合溶液,则溶液中c(Na+)c(K+),由图可知,a点到b点加入氢氧化钠溶液的体积大于b点到c点加入氢氧化钠溶液的体积,则溶液中c(K+)c(OH-),溶液中三者大小顺序为c(Na+)c(K+)c(OH-),故D正确。二、非选择题6.中学化学常见的滴定法包括中和滴定法、氧化还原反应滴定法等。(1)甲探究小组用酸性KMnO4溶液滴定某补血剂中铁元素的含量。下列滴定装置图中(夹持部分已略去),最合理的是
8、 (填字母)。实验前,首先要准确配制一定物质的量浓度的酸性KMnO4溶液250 mL,配制时需要的仪器除托盘天平、玻璃棒、烧杯、胶头滴管、量筒外,还需要 (填仪器名称)。(2)常温下,乙探究小组将 0.1 molL-1盐酸滴入20 mL 0.1 molL-1氨水中,溶液的pH随加入盐酸体积的变化曲线如图所示。a点处假设溶液的pH=10,则该点处由水电离产生的 c(OH-)=。b点处溶液中c(Cl-)(填“”“c(H+)c(N)c(OH-)。答案:(1)B250 mL容量瓶(2)10-10 molL-1=c(Cl-)c(H+)c(N)c(OH-)7.(1)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测
9、定水中SO2的含量,应选用作指示剂,达到滴定终点的现象是 。(2)用标准酸性KMnO4溶液滴定溶有SO2的水溶液,以测定水中SO2的含量,是否需要选用指示剂? (填“是”或“否”),达到滴定终点的现象是 。(3)用氧化还原滴定法测定TiO2的质量分数:一定条件下,将TiO2溶解并还原为Ti3+,再用KSCN溶液作指示剂,用NH4Fe(SO4)2标准溶液滴定Ti3+至全部生成Ti4+,滴定Ti3+时发生反应的离子方程式为 ,达到滴定终点时的现象是 。解析:(1)用标准碘溶液滴定溶有SO2的水溶液时,利用淀粉遇碘变蓝的特性选择淀粉作指示剂,且滴定终点时溶液由无色变蓝色,且半分钟内不褪色。(2)因K
10、MnO4溶液本身呈紫红色,故不需要再选用指示剂,且滴定终点时溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色。(3)Ti3+与Fe3+发生氧化还原反应:Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+,当达到滴定终点时溶液变成红色,且半分钟内不褪色。另外在判断滴定终点颜色变化时要注意描述规范,可依照“当滴入最后一滴标准溶液,溶液由色变为色,且半分钟内不恢复原来的颜色”模板进行解答。答案:(1)淀粉溶液当滴入最后一滴标准液,溶液由无色变为蓝色,且半分钟内不褪色(2)否当滴入最后一滴标准酸性KMnO4溶液,溶液由无色变为紫红色,且半分钟内不褪色(3)Ti3+Fe3+Ti4+Fe2+当滴入最后一滴标准液,溶液变成红色,且半分钟内不褪色
