1、高考资源网（） 您身边的高考专家理科综合化学试题可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 Fe 56 I 127 Ag 108 K 39 Cr 52 Ba 137 Cu 64 Br 80 Zn 65一、选择题：每小题6分。共78分，在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.下列物质溶于水时会破坏水的电离平衡，且属于电解质的是A. 氯气B. 二氧化碳C. 氯化钾D. 醋酸钠【答案】D【解析】【详解】A、氯气是单质，既不是电解质又不是非电解质，故A错误；B、二氧化碳是非电解质，故B错误；C、氯化钾属于电解质，是强酸强碱盐，不能
2、水解，不会破坏水的电离平衡，故C错误；D、醋酸钠是电解质，能水解，促进水电离，故D正确；答案选D。2.与盐类水解无关化学应用是A. 明矾用于净水B. 氯化铁溶液腐蚀铜板C. 热的纯碱溶液洗涤除去油污D. 草木灰不能与铵态氮肥混合使用【答案】B【解析】A. 明矾水解生成氢氧化铝胶体，可用于净水，A不符合；B. 氯化铁溶液腐蚀铜板发生氧化还原反应，与盐类水解无关，B正确；C. 碳酸钠水解显碱性，水解吸热，热的纯碱溶液洗涤除去油污，C不符合；D. 草木灰与铵态氮肥混合水解相互促进，不能混合使用，D不符合，答案选B。3.下列实验操作能达到实验目的的是A. 用经水湿润的pH试纸测量溶液的pHB. 将4.
3、0 g NaOH固体置于100 mL容量瓶中，加水至刻度，配制1.000 molL1NaOH溶液C. 用装置甲蒸干AlCl3溶液制无水AlCl3固体D. 用装置乙除去实验室所制乙烯中的少量SO2【答案】D【解析】分析】此题考查基本实验操作，根据溶液pH的测量、物质的量浓度溶液的配制、盐类水解的应用、物质除杂的原则作答。【详解】A.用水湿润的pH试纸测量溶液的pH所测为稀释液的pH，不是原溶液的pH，实验操作错误，不能达到实验目的，A项错误；B.配制物质的量浓度的溶液的实验步骤为：计算、称量（或量取）、溶解（或稀释）、冷却、转移及洗涤、定容、摇匀、装液，由于容量瓶上有容积、温度和唯一刻度线，若将
4、氢氧化钠直接置于容量瓶中，加水后氢氧化钠溶于水会放热引起容量瓶的容积发生变化，引起实验误差，B项错误；C.在AlCl3溶液中存在水解平衡：AlCl3+3H2OAl（OH）3+3HCl，若用甲装置蒸干氯化铝溶液，由于HCl的挥发，加热后水解平衡正向移动，最终AlCl3完全水解成氢氧化铝固体，不能得到AlCl3固体，C项错误；D.SO2属于酸性氧化物，能被NaOH溶液吸收，乙烯与NaOH溶液不反应且乙烯难溶于水，可通过盛有NaOH溶液的洗气瓶除去乙烯中少量的SO2，D项正确；故选D。【点睛】本题易错选C项，盐溶液蒸干后能否得到原溶质与溶质的性质有关，一般溶质为挥发性酸形成的强酸弱碱盐、不稳定性的盐
5、、具有强还原性的盐，加热蒸干不能得到原溶质。4.常温下，若HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，下列说法错误的是A. 反应后HA溶液可能有剩余B. HA溶液和NaOH溶液的体积可能相等C. 溶液中c(Na+)c( A)D. HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)可能不相等【答案】C【解析】【详解】A.若HA是弱酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，反应后HA有剩余，故A正确；B.若HA是强酸，HA溶液和NaOH溶液混合后pH=7，则HA和NaOH的物质的量相等，所以体积可能相等，故B正确；C.HA溶液和NaOH溶液混合，根据电荷守恒c(Na+)+ c(H+)=c( A)+ c(O
6、H-)，若pH=7，则c(Na+)=c( A)，故C错误；D.HA酸性强弱不确定，HA溶液和NaOH溶液的体积不确定，所以HA溶液的c(H+)和NaOH溶液的c(OH-)不确定，故D正确。故选C。5.下列图示与对应的叙述相符的是（ ）A. 图1表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则等物质的量浓度的NaA和NaB混合溶液中：c(Na+)c(A-)c(B-)c(OH-)c(H+)B. 图2中在b点对应温度下，将pH2的H2SO4溶液与pH12的NaOH溶液等体积混合后，溶液显中性C. 用0.0100 mol/L硝酸银标准溶液，滴定浓度均为0.1000 mol/L C
7、l、Br及I的混合溶液，由图3曲线，可确定首先沉淀的是ClD. 图4表示在N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)达到平衡后，减小NH3浓度时速率的变化【答案】A【解析】【详解】A、根据图1，相同pH时，稀释相同倍数，酸性强的pH变化大，即HA的酸性强于HB，依据越弱越水解的规律，A水解程度弱于B，离子浓度大小顺序是c(Na)c(A)c(B)c(OH)c(H)，故A正确；B、b点对应温度下，水的离子积为1012，H2SO4中c(H)=102molL1，NaOH溶液中c(OH)=1molL1，等体积混合后，NaOH过量，溶液显碱性，故B错误；C、根据图像，纵坐标是lgc(X)，数值越大，c(X)
8、越小，在c(Ag)相同时，c(X)越小，Ksp(AgX)越小，即I先沉淀出来，故C错误；D、根据图像，改变条件瞬间，v正增大，v逆减小，可能是增大反应物浓度，同时减少生成物浓度，如果只减少NH3的浓度，只降低v逆，v正不变，故D错误。6.一种熔融碳酸盐燃料电池原理示意图如下。下列有关该电池的说法正确的是()A. 电池工作时，CO32-向电极B移动B. 电极B上发生的电极反应为O22CO24e=2 CO32-C. 电极A上H2参与的电极反应为H22OH2e=2H2OD. 反应CH4H2O3H2CO，每消耗1 mol CH4转移12 mol电子【答案】B【解析】【详解】A电池工作时，CO32-向负
9、极移动，即向电极A移动，选项A错误；BB为正极，正极为氧气得电子生成CO32-，反应为O2+2CO2+4e-=2CO32-，选项B正确；CA是负极，负极上CO和H2被氧化生成二氧化碳和水，电极A反应为：H2+CO+2CO32-4e-=H2O+3CO2，选项C错误；D反应CH4H2O3H2CO，C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，每消耗1molCH4转移6mol电子，选项D错误；答案选B。【点睛】本题考查了化学电源新型电池，明确原电池中物质得失电子、电子流向、离子流向即可解答，难点是电极反应式书写，要根据电解质确定正负极产物。甲烷和水经催化重整生成CO和H2，反应中
10、C元素化合价由-4价升高到+2价，H元素化合价由+1价降低到0价，原电池工作时，CO和H2为负极反应，被氧化生成二氧化碳和水，正极为氧气得电子生成CO32-。7.用0.100 molL-1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 molL-1 Cl-溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是（ ）A. 根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为10-10B. 曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag+)c(Cl-)=Ksp(AgCl)C. 相同实验条件下，若改为0.0500 molL-1 Br-，反应终点c向b方向移动D. 相同实验条件下，若改为0.0400 molL-1 Cl-，反应终
11、点c移到a【答案】D【解析】【分析】根据滴定曲线，当加入25mL AgNO3溶液时，Ag与Cl刚好完全反应，AgCl刚好处于沉淀溶解平衡状态，据此分析；【详解】A、根据曲线图像，当加入25mL AgNO3溶液与Cl恰好完全反应，AgCl处于沉淀溶解平衡状态，此时溶液中c(Ag)=c(Cl)=104.75molL1，即Ksp(AgCl)=c(Ag)c(Cl)=109.5，Ksp(AgCl)的数量级约为1010，故A说法正确；B、曲线上各点处于沉淀溶解平衡状态，符合c(Ag)c(Cl)=Ksp，故B说法正确；C、改为0.05molL1Br，恰好完全沉淀时，消耗AgNO3体积为25mL，但AgBr比
12、AgCl更难溶，即溶液中c(Br)比c(Cl)小，即反应终点从曲线上的c点向b点方向移动，故C说法正确；D、Cl浓度改为0.04molL1时，当恰好完全反应时，消耗AgNO3的体积为15mL，反应终点不可能由c点移到a点，故D说法错误；答案为D。【点睛】该曲线为溶解平衡曲线，线上任何一个点，都存在c(Ag)c(Cl)=Ksp(AgCl)，Br与Ag反应AgBr=AgBr，与同浓度同体积的Cl反应消耗的AgNO3溶液的体积相同，但AgBr比AgCl更难溶，因此c(Br)比c(Cl)小。8.碳酸氢钠俗称“小苏打”，在生活、生产中用途广泛。（1）泡沫灭火器中主要成分是NaHCO3溶液和Al2(SO4
13、)3溶液，两者混合后发生双水解反应生成Al(OH)3和CO2进行灭火，写出该反应的化学方程式_。（2）向NaHCO3溶液中加入少许Ba(OH)2固体，忽略溶液体积变化，溶液中的c(CO32)的变化_(选填“增大”、“减小”或“不变”)。（3）NaHCO3是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物，在滤出小苏打后，母液提取氯化铵有两种方法：通入氨，冷却、加食盐，过滤不通入氨，冷却、加食盐，过滤对两种方法的评价正确的是_(选填编号)。a.析出的氯化铵纯度更高 b.析出的氯化铵纯度更高c.的滤液可直接循环使用 d.的滤液可直接循环使用（4）已知HCO3在水中既能水解也能电离。NaHCO3溶液呈碱性，溶液中
14、c(H2CO3)_c(CO32)(选填“”、“K(400)；由图像知，400时，HCl平衡转化率为84%，用三段式法对数据进行处理得：起始（浓度） c0 c0 0 0变化（浓度） 084c0 0.21c0 0.42c0 0.42c0平衡（浓度）(1-0.84)c0 (1-0.21)c0 0.42c0 0.42c0则K=；根据题干信息知，进料浓度比过低，氧气大量剩余，导致分离产物氯气和氧气的能耗较高；进料浓度比过高，HCl不能充分反应，导致HCl转化率较低；（2）根据盖斯定律知，（反应I+反应II+反应III）2得 H=（H1+H2+H3）2=-116kJmol-1；（3）若想提高HCl的转化率
15、，应该促使平衡正向移动，该反应为气体体积减小的反应，根据勒夏特列原理，可以增大压强，使平衡正向移动；也可以及时除去产物，减小产物浓度，使平衡正向移动；（4）电解过程中，负极区即阴极上发生的是得电子反应，元素化合价降低，属于还原反应，则图中左侧为负极反应，根据图示信息知电极反应为：Fe3+eFe2+和4Fe2+O2+4H+4Fe3+2H2O；电路中转移1 mol电子，根据电子得失守恒可知需消耗氧气的物质的量是1mol40.25mol，在标准状况下的体积为0.25mol22.4L/mol5.6L。10.硫代硫酸钠晶体（Na2S2O35H2O，M=248 gmol1）可用作定影剂、还原剂。回答下列问
16、题：（1）已知：Ksp(BaSO4)=1.11010，Ksp(BaS2O3)=4.1105。市售硫代硫酸钠中常含有硫酸根杂质，选用下列试剂设计实验方案进行检验：试剂：稀盐酸、稀H2SO4、BaCl2溶液、Na2CO3溶液、H2O2溶液实验步骤现象取少量样品，加入除氧蒸馏水固体完全溶解得无色澄清溶液_，有刺激性气体产生静置，_（2）利用K2Cr2O7标准溶液定量测定硫代硫酸钠的纯度。测定步骤如下：溶液配制：称取1.2000 g某硫代硫酸钠晶体样品，用新煮沸并冷却的蒸馏水在_中溶解，完全溶解后，全部转移至100 mL的_中，加蒸馏水至_。滴定：取0.00950 molL1的K2Cr2O7标准溶液2
17、0.00 mL，硫酸酸化后加入过量KI，发生反应： Cr2O72+6I+14H+=3I2+2Cr3+7H2O。然后用硫代硫酸钠样品溶液滴定至淡黄绿色，发生反应：I2+2S2O32=S4O62+2I。加入淀粉溶液作为指示剂，继续滴定，当溶液_，即为终点。平行滴定3次，样品溶液的平均用量为24.80 mL，则样品纯度为_%（保留1位小数）。【答案】 (1). 加入过量稀盐酸 (2). 出现乳黄色浑浊 (3). （吸）取上层清液，滴入BaCl2溶液 (4). 产生白色沉淀 (5). 烧杯 (6). 容量瓶 (7). 刻度 (8). 蓝色褪去 (9). 95.0【解析】分析：本题考查的是化学实验的相关
18、知识，主要包括两个方面一个是硫酸根离子的检验，一个是硫代硫酸钠的定量检测。详解：（1）检验样品中的硫酸根离子，应该先加入稀盐酸，再加入氯化钡溶液。但是本题中，硫代硫酸根离子和氢离子以及钡离子都反应，所以应该排除其干扰，具体过程应该为先将样品溶解，加入稀盐酸酸化（反应为S2O32- + 2H+ = SO2+S+H2O），静置，取上层清液中滴加氯化钡溶液，观察到白色沉淀，证明存在硫酸根离子。所以答案为：加入过量稀盐酸；有乳黄色沉淀；取上层清液，滴加氯化钡溶液；有白色沉淀产生。配制一定物质的量浓度的溶液，应该先称量质量，在烧杯中溶解，在转移至容量瓶，最后定容即可。所以过程为：将固体再烧杯中加入溶解，
19、全部转移至100mL容量瓶，加蒸馏水至刻度线。淡黄绿色溶液中有单质碘，加入淀粉为指示剂，溶液显蓝色，用硫代硫酸钠溶液滴定溶液中的单质碘，滴定终点时溶液的蓝色应该褪去。根据题目的两个方程式得到如下关系式：Cr2O72-3I26S2O32-，则配制的100mL样品溶液中硫代硫酸钠的浓度c=，含有的硫代硫酸钠为0.004597mol，所以样品纯度为点睛：本题考查的知识点比较基本，其中第一问中的硫代硫酸钠样品中硫酸根离子的检验，在2014年的天津、山东、四川高考题中都出现过，只要注意到有刺激性气味气体就可以准确作答。11.现有a.盐酸、b.醋酸、c.硫酸三种稀溶液，用字母回答下列问题。(1) 若三种酸
20、的物质的量浓度相等。 三种溶液中的c(H+)大小关系为_。 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。(2) 若三种酸溶液中的c(H+)相等。 三种酸的物质的量浓度大小关系为_。 取等体积上述三种溶液，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，所需NaOH溶液体积大小关系为_。 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗三种酸的体积大小关系为_。【答案】 (1). cab (2). cab (3). abc (4). bac (5). bac
21、 (6). acb【解析】【详解】a、c是强酸，b是弱酸，a、b是一元酸，c是二元酸；(1) 若三种酸的物质的量浓度相等。 c是二元酸，c(H+)最大，a为强酸c(H+)大于b弱酸，三种溶液中的c(H+)大小关系为 cab。 等体积等物质的量浓度的这三种酸分别与相同浓度的NaOH溶液中和，所需NaOH溶液体积与最终酸电离出的n（H）成正比，体积相同、物质的量浓度相同的这三种酸，最后电离出的n（H）：2a=2b=c，则消耗碱液体积：2a=2b=c，即体积比为1：1：2，所需NaOH溶液体积大小关系为 cab。 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 abc。(2) 若三种酸溶液中的c（H）相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n（H）：a=cb； b是弱酸，浓度最大，c是二元酸，浓度为a的一半，三种酸的物质的量浓度大小关系为bac 。 若三种酸溶液中的c（H）相等，这三种溶液体积相同时，最终电离出n（H）：a=cb，分别用同浓度的NaOH溶液完全中和，n（H）越大消耗的碱体积越大，所以消耗碱液体积a=cb。 若取等质量Zn分别跟这三种溶液反应，使Zn恰好完全反应时，消耗的氢离子的物质的量相同，消耗三种酸的体积大小关系为 acb。- 11 - 版权所有高考资源网
