1、崇庆中学高2016级火箭班选拨考试化学试题时间：50分钟 总分：100分可能用到的原子量：H-1 C-12 N-14 0-16 S-32 Na-23 Al-27 Cu-64 Fe-56 Ba-137一、选择题（本题共7个小题，每个小题6分，一共42分）1下列说法正确的是：()A液态HCl、固态NaCl均不导电，所以HCl、NaCl均不是电解质B萃取操作时，可以选用CCl4或酒精作为萃取剂从溴水中萃取溴C氢氧化铁胶体的电泳实验能证明氢氧化铁胶体带正电D在体积相同的两个密闭容器中分别充满O2和O3气体，当这两个容器内温度和气体密度相等时，两种气体的氧原子数目相等2用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列
2、叙述中正确的是：()A常温常压下，6gO2和26gO3混合气体中的原子总数为2NA B100mL 0.1mol/L的NaCl溶液中，所含微粒总数为0.02NAC23g金属钠变为钠离子时得到的电子数为NAD标准状况下，2.24LH2O所含的原子数为0.3A3某溶液中含有HCO、CO、SO、Na、NO五种离子。若向其中加入Na2O2粉末充分反应后(溶液体积变化忽略不计)，溶液中离子浓度保持不变的是：()ANO BCO、NOCSO、NO DCO、NO、Na4在火星上工作的美国“勇气号”、“机遇号”探测车的一个重要任务就是收集有关Fe2O3及硫酸盐的信息，以证明火星上存在或曾经存在过水，以下叙述正确的
3、是：()AFe2O3是一种酸性氧化物B检验从火星上带回来的红色物质是否是Fe2O3的操作步骤为：样品粉碎加水溶解过滤向滤液中滴加KSCN溶液C分别还原a mol Fe2O3所需H2、Al、CO的物质的量之比为 323D明矾属硫酸盐，含结晶水，是混合物5将3.2 g Cu跟30.0 mL 10.0 molL1的HNO3充分反应，还原产物有NO和NO2，若反应后溶液中有a mol H，则此时溶液中含NO的物质的量为：()A0.5 a mol B(0.1a) mol C0.1 a mol D2 a mol6如图，在注射器中加入少量Na2SO3晶体，并吸入少量浓硫酸(以不接触纸条为准)。则下列有关说法
4、正确的是： ()A蓝色石蕊试纸先变红后褪色B品红试纸、蘸有酸性KMnO4溶液的滤纸均褪色，证明SO2具有漂白性C湿润淀粉KI试纸未变蓝说明SO2的氧化性弱于I2DNaCl溶液可用于除去实验中多余的SO27用如图所示装置进行实验，将少量液体甲逐滴加入到固体乙中，试管中试剂为丙，则下表中对应选项正确的是：()甲乙丙试管中的现象A浓盐酸二氧化锰石蕊试液先变红后褪色B醋酸粉状贝壳Na2SiO3溶液无浑浊C浓氨水生石灰AlCl3溶液无明显现象D浓硝酸铜水生成无色气体并在试管口变为红棕色二、填空题：（本题共12分）8向50 mL NaOH溶液中逐渐通入一定量的CO2(假设溶液体积不变)，随后取此溶液10
5、mL，将其稀释至100 mL，并向此稀释后的溶液中逐滴加入0.1 molL1的盐酸，产生CO2气体的体积(标准状况下)与所加入的盐酸的体积关系如图所示。(1)写出OA段所发生反应的离子方程式：_。(2)NaOH在吸收CO2后，所得溶液的溶质为，其物质的量浓度之比为。(3)产生的CO2体积(标准状况下)为。(4)原NaOH溶液的物质的量浓度为。三、推断题：（本题共15分）9下图中AJ分别代表相关反应的一种物质。已知A分解得到等物质的量的B、C、D，图中有部分生成物未标出，其中物质I是红棕色气体。（提示：2MgCO22MgOC）请填写以下空白：(1)A的化学式_。(2)写出反应的化学方程式：_，_
6、。(3)写出反应的离子方程式：_。(4)J与F反应的化学方程式： _。(5)在反应中，当生成标况下2.24 L G时，转移电子数为_mol。四、实验题：（本题共31分）10. （16分）.从海水得到的粗食盐水中常含Ca2、Mg2、SO，需要分离提纯。现有含少量CaCl2、MgSO4的粗食盐水，在除去悬浮物和泥沙之后，要用4种试剂盐酸、Na2CO3、NaOH、BaCl2来除去食盐水中Ca2、Mg2、SO。提纯的操作步骤和加入试剂的情况如图：气体E沉淀B、C、D图中a、b、c、d分别表示上述4种试剂中的一种，试回答：(1)沉淀A的名称是；(2)试剂d是；判断试剂d已经足量的方法是_；(3)加入b、
7、c后溶液中发生的化学反应的离子方程式为_；(4)现有下列仪器，过滤出沉淀A、B、C、D时必须用到(填序号)，仪器的名称是。.海水蒸馏是由海水获得淡水的常用方法之一，在实验室里组成一套蒸馏装置肯定需要上述仪器中的一部分，则正确的是(填序号)。.海带等藻类物质经过处理后，可以得到碘水，欲从碘水中提取碘，需要上述仪器中的(填序号)，该仪器名称为，向该碘水中加入四氯化碳以提取碘单质的实验操作为。11（15分）工业上常用铁质容器盛装冷浓硫酸。为研究铁质材料与热浓硫酸的反应，某学习小组进行了以下探究活动：【探究一】(1)将已去除表面氧化物的铁钉(碳素钢)放入冷浓硫酸中，10分钟后移入硫酸铜溶液中，片刻后取
8、出观察，铁钉表面无明显变化，其原因是_。(2)另称取铁钉6.0 g放入15.0 mL浓硫酸中，加热，充分反应后得到溶液X并收集到气体Y。甲同学认为X中除Fe3外还可能含有Fe2。若要确认其中的Fe2，应选用_(选填序号)。aKSCN溶液和氯水b铁粉和KSCN溶液 c浓氨水 d酸性KMnO4溶液乙同学取336 mL(标准状况)气体Y通入足量溴水中，发生反应：SO2Br22H2O=2HBrH2SO4，然后加入足量BaCl2溶液，经适当操作后得干燥固体2.33 g。由此推知气体Y中SO2的体积分数为_。【探究二】分析上述实验中SO2体积分数的结果，丙同学认为气体Y中还可能含有H2和Q气体。为此设计了下列探究实验装置(图中夹持仪器省略)。(3)装置B中试剂的作用是_。(4)认为气体Y中还含有Q的理由是_用化学方程式表示)。(5)为确认Q的存在，需在装置中添加M于_(选填序号)。aA之前bAB间cBC间dCD间(6)如果气体Y中含有H2，预计实验现象应是_。
