1、2016-2017学年福建省莆田二十五中高二（下）期中化学试卷一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型ABCD2金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A密度大小B容易导电C延展性好D易导热3某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）ABCD4下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs
2、+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子5下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C蔗糖溶于水DSO2气体溶于水6下列有关纯铁的描述正确的是（）A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化7下列说法中错误的是（）A所有的非金属元素都分布在P区B除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素8下列能级中可容纳电子最多的是（）A6sB4pC3dD4f9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （
3、）ACa：1s22s22p63s23p64s2BMg2+：1s22s22p6CF：1s22s22p5DBr：1s22s22p63s23p63d104s24p510关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A分子中共含有11个极性键B分子中含有配位键C分子中只含键D分子中含有1个键11下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2B熔点由高到低：RbKNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI12某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A4B1C2D313下列事实与氢键有关的是（）AHF、HCl、HBr、
4、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀14已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应15已知HH键能为436KJmol1，HN键能为391KJmol1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1；则NN
5、键的键能是（）A431 kJmol1B945.6 kJmol1C649.6 kJmol1D869.6 kJmol116某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（）AB族BB族C族DA族17二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2D2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl
6、18能用键能大小解释的是（）A稀有气体一般很难发生化学反应B常温常压下，氟气的密度小于氯气C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3DSiC晶体的熔点比晶体硅的高19如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素20已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）ABCD二、填空题21用下列：H2O H2O2Ba（O
7、H）2Na2O2Cl2ArCO2等物质填空（14小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是（2）由极性键和非极性键构成的是（3）不存在化学键的是（4）离子化合物有（5）写出Na2O2的电子式：（6）CO2分子中碳原子采用杂化22某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第周期族，属区元素23Cu3N的晶胞结构如图，N3的配位数为，Cu+半径为acm，N3半径为bcm，Cu3N的密度为gcm3（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）24A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子
8、；X原子的第一电离能至第四电离能分别是：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在个键（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于晶体（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为（用元素符号作答）（4）Z的基态原子核外电子排布式为25A、B、C是短周期非金
9、属元素，核电荷数依次增大A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29D原子核外未成对电子数在同周期中最多请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大的顺序为（ 2 ）B的氢化物易液化的原因是；（ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有键的数目为；（4）基态D原子的外围电子排布式为DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于晶体（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是2016-2017学年福建省莆田二十五中高二（下）期中化学试卷参
10、考答案与试题解析一、选择题（每小题3分，每小题只有一个选项符合题意）1下列对不同时期原子结构模型的提出时间排列正确的是（）电子分层排布模型；“葡萄干布丁”模型；量子力学模型；道尔顿原子学说；核式模型ABCD【考点】1A：化学史；81：原子构成【分析】根据化学史和人们的认知规律分析判断【解答】解：奥地利物理学家薛定谔提出电子云模型（几率说），为近代量子力学原子模型； 1897年，英国科学家汤姆生发现了电子，1904年提出“葡萄干面包式”的原子结构模型；1913年丹麦物理学家波尔（卢瑟福的学生）引入量子论观点，提出电子在一定轨道上运动的原子结构模型；19世纪初，英国科学家道尔顿提出近代原子学说，他
11、认为原子是微小的不可分割的实心球体；1911年英国物理学家卢瑟福（汤姆生的学生）提出了带核的原子结构模型；故选C2金属的下列性质中，与自由电子无关的是（）A密度大小B容易导电C延展性好D易导热【考点】9F：金属晶体【分析】金属的导热性、导电性、延展性和自由电子有关【解答】解：A密度大小与自由电子无关，密度大小取决于原子之前的距离、原子的堆积方式，原子的大小和质量等，故A正确；B自由电子定向移动使金属能够导电，故B错误；C延展性和自由电子有关，如果金属发生形变的时候，自由电子仍然可以在金属子离子之间流动，使金属不会断裂，故C错误；D金属晶体的导热是由于晶体内部，自由电子与金属阳离子的碰撞，另一个
12、金属原子又失去最外层电子，碰撞到第三个（形容词）金属阳离子上成为中性原子，故D错误故选A3某原子核外共有6个电子，分布在K与L电子层上，在下列L层中正确的是（）ABCD【考点】86：原子核外电子排布【分析】K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同【解答】解：K层容纳2个电子，所以L层容纳4个电子，L层有2s、2p能级，2p能级能量较高，2s能级有1个轨道，容纳2个电子，剩余2个电子填充2p能级，2p能级有3个轨道，电子优先单独占有1个轨道，且自旋方向相同，基态原
13、子在L层分布图为，故选D4下面有关晶体的叙述中，不正确的是（）A金刚石为空间网状结构，由共价键形成的碳原子环上，最小的环上有6个碳原子B氯化钠晶体中，每个Na+周围距离相等的Na+共有6个C氯化铯晶体中，每个Cs+周围紧邻8个ClD干冰晶体中，每个CO2分子周围紧邻12个CO2分子【考点】9C：离子晶体；9E：分子晶体【分析】A金刚石晶体中，每个最小的环上含有6个碳原子；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子是12个；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8；D二氧化碳晶体中每个二氧化碳分子周围紧邻12个二氧化碳分子【解答】解：A金刚石网状结构中，每个碳原子含有4个共价键，由共价键形成的碳原
14、子环中，最小的环上有6个碳原子，故A正确；B氯化钠晶胞中，每个钠离子周围距离最近的钠离子个数=382=12，故B错误；C氯化铯晶体中，铯离子的配位数是8，故C正确；D二氧化碳晶体属于面心立方，每个二氧化碳分子周围紧邻二氧化碳分子个数=382=12，故D正确故选B5下列过程中，共价键被破坏的是（）A碘升华B溴蒸气被木炭吸附C蔗糖溶于水DSO2气体溶于水【考点】96：共价键的形成及共价键的主要类型【分析】一般非金属元素之间形成共价键，由共价键形成的物质在溶于水、化学变化中共价键被破坏，以此来解答【解答】解：A碘升华克服的是分子间作用力，共价键没有破坏，故A错误；B溴蒸气被木炭吸附，没有发生化学变化
15、，也没有电离，所以共价键没有破坏，故B错误；C蔗糖属于非电解质，溶于水，不发生电离，也不反应，共价键没有破坏，故C错误；DSO2气体溶于水，与水发生了化学反应，共价键被破坏，故D正确故选D6下列有关纯铁的描述正确的是（）A熔点比生铁的低B与相同浓度的盐酸反应生成氢气的速率比生铁的快C在潮湿空气中比生铁容易被腐蚀D在冷的浓硫酸中可钝化【考点】GM：铁的化学性质；BK：金属的电化学腐蚀与防护【分析】A、依据合金是金属和其他金属或非金属融合在一起形成具有特征性质的混合物，合金的熔点低于各成分的熔点分析；B、依据生铁含有杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应能加快反应速率分析；C、依据生铁含有
16、杂质碳，铁和碳在表面电解质溶液中形成原电池反应，铁做负极被腐蚀分析判断；D、常温下铁、铝在浓硫酸、浓硝酸中发生钝化现象；【解答】A、因为生铁里有其他物质形成合金，合金的熔点低于它任一组分的熔点，故A错误；B、杂质和铁会形成微小的原电池，铁更容易失去电子，所以比纯铁与盐酸反应速率快，故B错误；C、在潮湿空气中生铁中含有杂质和铁与表面的电解质溶液形成原电池反应，铁做负极，生铁比纯铁容易被腐蚀，故C错误；D、常温下，纯铁在浓硫酸中会钝化；故D正确；故选D7下列说法中错误的是（）A所有的非金属元素都分布在P区B除氦外的稀有气体原子的最外层电子数都是8C原子的核外电子层数等于该元素所在的周期数D元素周期
17、表中从B族到B族10个纵行的元素都是金属元素【考点】72：元素周期表的结构及其应用【分析】AH分布在s区；B氦原子只有1个电子层，核外电子数为2，其它最外层电子数都为；C原子结构中，电子层数=周期数；DB族到B族，包含7个副族和第族【解答】解；A除氢元素处于s区，其它非金属元素都处于p区，故A错误；B稀有气体中He的最外层电子数为2，其它稀有气体元素原子的最外层电子数都是8个，故B正确；C原子结构中，电子层数=周期数，则原子的核外电子层数等于该元素所在周期数，故C正确；DB族到B族，包含7个副族和第族，第族为8、9、10三个纵行，共10列，元素都是金属元素，故D正确故选A8下列能级中可容纳电子
18、最多的是（）A6sB4pC3dD4f【考点】8A：原子核外电子的能级分布【分析】s能级有1个轨道，p能级有3个轨道，d能级有5个轨道，f能级有7个轨道；每个轨道最多容纳2个电子且自旋方向相反据此结合选项判断【解答】解：A、6s能级只有1个轨道，最多容纳2个电子；B、4p能级有3个轨道，最多容纳6个电子；C、3d能级有5个轨道，最多容纳10个电子；D、4f能级有7个轨道，最多容纳14个电子所以4f能级容纳电子数最多故选：D9下列基态原子或离子的电子排布式错误的是 （）ACa：1s22s22p63s23p64s2BMg2+：1s22s22p6CF：1s22s22p5DBr：1s22s22p63s2
19、3p63d104s24p5【考点】86：原子核外电子排布【分析】根据微粒中存在的电子数，再根据构造原理书写核外电子排布式，简单阳离子中核外电子数=质子数电荷数，简单阴离子中核外电子数=质子数+电荷数【解答】解：ACa原子核外有20个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p64s2，故A正确；B镁离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故B正确；C氟离子核外有10个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p6，故C错误；D溴原子核外有35个电子，根据构造原理知，其核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d104
20、s24p5，故D正确；故选C10关于丙醇（CH3CH2CH2OH）分子的说法正确的是（）A分子中共含有11个极性键B分子中含有配位键C分子中只含键D分子中含有1个键【考点】91：化学键【分析】根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键A不同非金属元素之间易形成极性共价键；B有空轨道的原子和提供孤对电子的原子可形成配位键；C只存在共价单键的分子中只含键；D含有双键、三键的分子中存在键和键【解答】解：A根据丙醇（CH3CH2CH2OH）的结构式可知丙醇分子中含有7个碳氢键、2个碳碳单键，1个碳氧单键以及1个氢氧键，所以分子中共含
21、有9个极性键，故A错误；B分子中没有空轨道的原子，不含有配位键，故B错误；C分子中只含共价单键，只含键，故C正确；D分子中不含有双键、三键，所以不含键，故D错误；故选C11下面的排序不正确的是（）A晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2B熔点由高到低：RbKNaC硬度由大到小：金刚石碳化硅晶体硅D晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI【考点】9H：晶体熔沸点的比较；95：用晶格能的大小衡量离子晶体中离子键的强弱；9D：原子晶体【分析】A卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比；B碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比；C原子晶体中，键长越短其硬
22、度越大；D离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半径成反比【解答】解：A卤族元素单质都是分子晶体，分子晶体熔沸点与其相对分子质量成正比，单质的相对分子质量随着原子序数增大而增大，所以熔沸点随着原子序数增大而增大，即晶体熔点由低到高：F2Cl2Br2I2，故A正确；B碱金属族元素单质熔沸点与金属键成正比，金属键与离子半径成反比，随着原子序数增大，其原子半径增大，所以金属键减弱，其单质的熔沸点随着原子序数增大而减小，熔点由高到低：NaKRb，故B错误；C原子晶体中，键长越短其硬度越大，键长CCCSiSiSi，所以硬度大小顺序是金刚石碳化硅晶体硅，故C正确；D离子晶体晶格能与离子电荷成正比，与离子半
23、径成反比，从F到I其简单阴离子半径随着原子序数增大而增大，所以其晶格能随着原子序数增大而减小，则晶格能由大到小：NaFNaClNaBrNaI，故D正确；故选B12某元素质量数51，中子数28，其基态原子未成对电子数为（）A4B1C2D3【考点】86：原子核外电子排布；85：质量数与质子数、中子数之间的相互关系【分析】质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为5128=23，根据核外电子排布规律书写基态原子的电子排布式，据此判断【解答】解：质量数51，中子数28，则该元素原子的质子数为5128=23，故该元素基态原子的电子排布式为：1s22s22p63s23p63d34s2，3d能级具有5个
24、轨道，3个电子优先分别占据1个轨道，且自旋方法相同，故有3个未成对电子，故选D13下列事实与氢键有关的是（）AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱B水加热到很高的温度都难以分解CCH4、SiH4、GeH4、SnH4熔点随相对分子质量增大而升高D水结成冰体积膨胀【考点】A5：氢键的存在对物质性质的影响【分析】A只有HF存在氢键；B氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关；C都不存在氢键；D水中存在氢键，水结成冰体积膨胀【解答】解：A非金属性越强，对应的氢化物越稳定，只有HF存在氢键，但与氢键无关，故A错误；B氢键为分子间作用力，与物质的稳定性无关，故B错误；C都不存在氢键，影响熔点高低的因
25、素是分子间作用力，故C错误；D水中存在氢键，氢键具有方向性，水结成冰体积膨胀，故D正确故选D14已知X、Y是主族元素，I为电离能，单位是KJ/mol根据下表所列数据判断错误的是（）元素I1I2I3I4X49645626912 9543Y5781817274511600A元素X的常见化合价是+1价B元素Y是A族的元素C元素X与氯形成化合物时，化学式可能是XClD若元素Y处于第3周期，它可与冷水剧烈反应【考点】8B：元素电离能、电负性的含义及应用【分析】X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，
26、X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，结合物质性质分析解答【解答】解：X、Y是主族元素，I为电离能，X第一电离能和第二电离能差距较大，说明X为第IA族元素；Y第三电离能和第四电离能差距较大，说明Y为第IIIA族元素，X的第一电离能小于Y，说明X的金属活泼性大于Y，AX为第IA族元素，元素最高化合价与其族序数相等，所以X常见化合价为+1价，故A正确；B通过以上分析知，Y为第IIIA族元素，故B正确；C元素X与氯形成化合物时，X的电负性小于Cl元素，所以在二者形成的化合物中X显+1价、Cl元素显1价，则化学式可能是XCl，故C正确；D若元素Y处于第3周期，为Al元素，它不能与冷水剧烈反应
27、，但能溶于酸和强碱溶液，故D错误；故选D15已知HH键能为436KJmol1，HN键能为391KJmol1，根据化学方程式：N2（g）+3H2（g）2NH3（g）H=92.4KJmol1；则NN键的键能是（）A431 kJmol1B945.6 kJmol1C649.6 kJmol1D869.6 kJmol1【考点】BB：反应热和焓变【分析】热化学方程式中，反应热=反应物的总键能生成物的总键能，据此进行解答【解答】解：已知：HH键能为436kJ/mol，HN键能为391kJ/mol，令NN的键能为x，对于反应N2（g）+3H2（g）=2NH3（g）H=92kJ/mol，反应热=反应物的总键能生成
28、物的总键能，故x+3436kJ/mol23391kJ/mol=92kJ/mol，解得：x=945.6 kJ/mol，所以NN键的键能为945.6 kJmol1，故选B16某元素+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，则该元素在周期表中的位置为（）AB族BB族C族DA族【考点】86：原子核外电子排布【分析】某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，据此判断【解答】解：某+3价离子的电子排布式为1s22s22p63s23p63d5，其原子核外电子数为
29、23+3=26，为Fe元素，原子核外排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，处于周期表中第4周期第族，故选C17二氯化二硫（S2Cl2）是广泛用于橡胶工业的硫化剂，其分子结构与双氧水分子相似常温下，S2Cl2是一种橙黄色液体，遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体下列说法中错误的是（）AS2Cl2的结构式为ClSSClBS2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子CS2Br2与S2Cl2结构相似，熔沸点S2Cl2S2Br2D2S2Cl2+2H2O=SO2+3S+4HCl【考点】A6：不同晶体的结构微粒及微粒间作用力的区别【分析】A由结构可知，含有SS键、SCl键；BSS键为非极性共价键
30、，SCl键为极性共价键，该物质结构不对称；C相对分子质量越大，分子间作用力越大；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体【解答】解：A由结构可知，含有SS键、SCl键，则S2Cl2的结构式为ClSSCl，故A正确；BSS键为非极性共价键，SCl键为极性共价键，该物质结构不对称，则为极性分子，即S2Cl2为含有极性键和非极性键的极性分子，故B正确；CS2Br2与S2Cl2结构相似，相对分子质量S2Br2S2Cl2，则分子间作用力S2Br2S2Cl2，故C错误；DS2Cl2遇水易水解，并产生能使品红褪色的气体，同时S元素发生自身氧化还原反应，即水解反应为2S2Cl2+2H2O=SO2+3S
31、+4HCl，故D正确故选C18能用键能大小解释的是（）A稀有气体一般很难发生化学反应B常温常压下，氟气的密度小于氯气C相同条件下，NH3在水中的溶解度大于PH3DSiC晶体的熔点比晶体硅的高【考点】97：键能、键长、键角及其应用【分析】键能的大小代表化学键的稳定性的高低，键能越大，化学键越牢固，化学性质越稳定，因此用键能可以解释物质化学性质的稳定性【解答】解：A、稀有气体属于单原子分子，不含有化学键，因此不能用键能解释，故A错误；B、键能的大小与化学性质的稳定性有关，与其物理性质无关，分子晶体的熔沸点与分子间作用力或氢键决定，故B错误；C、NH3分子和水分子之间形成氢键，增大NH3在水中的溶解
32、度，和键能无关故C错误D、SiC晶体和晶体硅都属于原子晶体，其熔点由键能决定，键能越大熔点越高，故D正确故选：D19如图为元素周期表前四周期的一部分，下列有关R、W、X、Y、Z五种元素的叙述中，正确的是（）AW元素的第一电离能小于Y元素的第一电离能BY、Z的阴离子电子层结构都与R原子的相同Cp能级未成对电子最多的是Z元素DX元素是电负性最大的元素【考点】8J：位置结构性质的相互关系应用【分析】图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层；Cp能级未成对电子最多为3个，只有
33、W符合；D上述元素中F的非金属性最强【解答】解：图为元素周期表前四周期的一部分，由位置可知，X为F，W为P，Y为S，Z为Br，R为Ar，AW的3p电子半满为稳定结构，则W元素的第一电离能大于Y元素的第一电离能，故A错误；BY的阴离子有3个电子层，而Z的阴离子有4个电子层，则Y的阴离子电子层结构与R原子的相同，故B错误；Cp能级未成对电子最多为3个，只有W符合，故C错误；D上述元素中F的非金属性最强，则X元素是电负性最大，故D正确；故选D20已知CsCl晶体的密度为g/cm3，NA为阿伏加德罗常数，相邻的两个Cs+的核间距为a cm，如图所示，则CsCl的相对分子质量可以表示为（）ABCD【考点
34、】9I：晶胞的计算【分析】利用均摊法确定该立方体中含有的离子，根据V=计算相对分子质量【解答】解：该立方体中含1个氯离子，Cs+个数=8=1，根据V=知，M=，摩尔质量在数值上等于其相对分子质量，所以其相对分子质量是a3 NA，故选A二、填空题21用下列：H2O H2O2Ba（OH）2Na2O2Cl2ArCO2等物质填空（14小题填序号）（1）由离子键和非极性键构成的是（2）由极性键和非极性键构成的是（3）不存在化学键的是（4）离子化合物有（5）写出Na2O2的电子式：（6）CO2分子中碳原子采用sp杂化【考点】93：离子化合物的结构特征与性质；96：共价键的形成及共价键的主要类型；9S：原子
35、轨道杂化方式及杂化类型判断【分析】一般来说，活泼金属和活泼非金属元素之间易形成离子键，同种非金属元素之间易形成非极性键，不同非金属元素之间易形成极性键，只含共价键的化合物属于共价化合物【解答】解：H2O分子中H原子和O原子之间存在极性键； H2O2分子中H原子和O原子之间存在极性键、O原子之间存在非极性键；Ba（OH）2中钡离子和氢氧根离子之间存在离子键、O原子和H原子之间存在极性键；Na2O2中钠离子和过氧根离子之间存在离子键、O原子之间存在非极性键；Cl2分子中两个氯原子之间只存在非极性键；Ar不存在任何化学键；CO2中C原子和O原子之间只存在极性键；（1）由离子键和非极性键构成的是 ，故
36、答案为：；（2）由极性键和非极性键构成的是，故答案为：；（3）不存在化学键的是，故答案为：；（4）离子化合物有Ba（OH）2Na2O2，故答案为：；（5）Na2O2是钠离子和过氧根离子构成的离子化合物，钠离子失电子形成阳离子，过氧根离子得到电子形成阴离子，电子式为，故答案为：；（6）CO2分子是直线型，所以分子中碳原子采用sp杂化，故答案为：sp22某元素原子的价电子构型为4s24p1，它属于第四周期A族，属p区元素【考点】86：原子核外电子排布【分析】根据核外电子排布确定原子结构特点，可确定元素在周期表中的位置；A、A族最后填充s电子，为s区；A零族为p区，第BB族和第为d区；B和B族为ds
37、区，据此进行解答【解答】解：某元素的原子的价电子构型为4s24p1，它在周期表中的位置是第4周期A族，为Ga；根据A零族为p区可知，该元素最后填充的为p电子，故属于p区元素，故答案为：四；A；p23Cu3N的晶胞结构如图，N3的配位数为6，Cu+半径为acm，N3半径为bcm，Cu3N的密度为gcm3（阿伏加德罗常数用NA表示，Cu、N相对分子质量为64、14）【考点】9I：晶胞的计算【分析】晶胞中小黑色球数目为8=1，大黑色球2数目为12=3，故小黑色球为N3、大黑色球为Cu+，补全晶胞结构可知，N3离子周围有6个Cu+；Cu+半径为a pm，N3半径为b pm，则晶胞棱长为2（a+b）pm
38、，进而计算晶胞体积、晶胞质量，再根据=计算晶胞密度【解答】解：晶胞中小黑色球数目为8=1，大黑色球2数目为12=3，故小黑色球为N3、大黑色球为Cu+，补全晶胞结构可知，N3离子周围有6个Cu+；Cu+半径为a pm，N3半径为b pm，则晶胞棱长为2（a+b）pm，晶胞体积为2（a+b）1010 cm3，晶胞质量为（643+14）NAg，则晶胞密度为（643+14）NAg2（a+b） cm3=gcm3，故答案为：6；24A、B、X、Y、Z是元素周期表前四周期中的常见元素，原子序数依次增大A元素可形成自然界硬度最大的单质；B与A同周期，核外有三个未成对电子；X原子的第一电离能至第四电离能分别是
39、：I1=578kJ/mol，I2=1 817kJ/mol，I3=2 745kJ/mol，I4=11 575kJ/mol；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质；Z的一种同位素的质量数为65，中子数为35请回答下列问题：（1）AY2是一种常用的溶剂，为非极性分子（填“极性”或“非极性”），分子中存在2个键（2）X形成的单质与NaOH溶液反应的离子方程式为2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2，超高导热绝缘耐高温纳米XB在绝缘材料中应用广泛，其晶体与金刚石类似，属于原子晶体（3）X、氧、B元素的电负性由大到小的顺序为ONAl（用元素符号作答）（4）Z的基态原子核外电子排布式为
40、1s22s23s23p63d104s2【考点】8F：原子结构与元素周期律的关系【分析】A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为5、中子数为35，则质子数=6535=30，故Z为Zn元素，据此进行解答【解答】解：A元素可形成自然界硬度最大的单质，该单质为金刚石，则A为C元素；B与A同周期，核外有三个未成对电子，则B为N元素；根据X原子的
41、第一电离能至第四电离可知，X原子的第四电离能剧增，则X表现+3价，所以X为Al元素；常温常压下，Y单质是固体，其氧化物是形成酸雨的主要物质，则Y为S元素；Z的一种同位素的质量数为5、中子数为35，则质子数=6535=30，故Z为Zn元素，（1）AY2化学式是CS2，其结构式为S=C=S，为直线型结构，属于非极性分子，其分子中每个双键中含有1个键，所以CS2分子存在2个键，故答案为：非极性；2；（2）X是Al元素，铝与NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，其离子方程式为：2Al+2OH+2H2O=2AlO2+3H2；XB是CN，晶体与金刚石类似，属于原子晶体；故答案为：2Al+2OH+2H2O=2
42、AlO2+3H2；原子；（3）非金属性越强，电负性越强，Al、O、N元素的电负性与非金属性一致，则三种元素电负性大到小顺序为：ONAl，故答案为：ONAl；（4）Z为30号Zn元素，根据构造原理，其基态原子核外电子排布式为：1s22s2 3s23p63d104s2，故答案为：1s22s23s23p63d104s225A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，C是地壳中含量最多的元素D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29D原子核外未成对电子数在同周期中最多请用对应的元素符号或化学式填空：（1）A、B、C的第一电离能由小到大
43、的顺序为CON（ 2 ）B的氢化物易液化的原因是NH3分子间易形成氢键，沸点高；（ 3 ）已知A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，l mol甲中含有键的数目为1.2041024或者2NA；（4）基态D原子的外围电子排布式为3d54s1DO2Cl2熔点：96.5，沸点：117，则固态DO2Cl2属于分子晶体（5）E的氢化物的晶胞结构如图所示，其化学式是CuH【考点】9I：晶胞的计算；8B：元素电离能、电负性的含义及应用；91：化学键【分析】A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依次增大，A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是
44、O元素，B原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，则E是Cu，D原子核外未成对电子数在同周期中最多，则D是Cr元素；（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素；（2）含有氢键的氢化物熔沸点较高；（3）A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，甲为二氧化碳，每个O=C=O分子中含有2个键；（4）D是Cr元素，其3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式；分子晶体熔沸点较低；（5）利用均摊法确定该晶胞化学式【解答】解：A、B、C是短周期非金属元素，核电荷数依
45、次增大，A元素原子核外有三种不同的能级且各个能级所填充的电子数相同，则A是C元素；C是地壳中含量最多的元素，则C是O元素，B原子序数大于A而小于C，所以B是N元素；D、E是第四周期元素，其中E元素的核电荷数为29，则E是Cu，D原子核外未成对电子数在同周期中最多，则D是Cr元素；（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以第一电离能CON，故答案为：CON；（2）B的氢化物是氨气，含有氢键的氢化物熔沸点较高，氨气中含有氢键导致其熔沸点较高，所以易液化，故答案为：NH3分子间易形成氢键，沸点高；（3）A、C形成的化合物分子甲会造成温室效应，甲为二氧化碳，每个O=C=O分子中含有2个键，则1mol二氧化碳分子中键个数为1.2041024或者2NA，故答案为：1.2041024或者2NA；（4）D是Cr元素，其3d、4s能级电子为其外围电子，根据构造原理书写其外围电子排布式为3d54s1；分子晶体熔沸点较低，该物质熔沸点较低，所以为分子晶体，故答案为：3d54s1；分子；（5）根据原子半径大小知，小球表示H原子、大球表示Cu原子，H原子个数=4，Cu原子个数=8+6=4，所以H、Cu原子个数=4：4=1：1，所以其化学式为CuH，故答案为：CuH2017年5月22日
