1、难溶电解质的溶解平衡角度1判断溶解度的大小1.向MnCl2溶液中加入过量难溶电解质MnS,可使溶液中含有的Cu2+、Pb2+、Cd2+等金属离子转化为硫化物沉淀,从而得到纯净的MnCl2。下列分析正确的是()A.MnS具有吸附性B.MnS有还原性,可将Cu2+、Pb2+、Cd2+还原后除去C.MnS溶解度大于CuS、PbS、CdSD.MnS与Cu2+反应的离子方程式是Cu2+S2-CuS【解析】选C。MnS是难溶物,它能将溶液中的Cu2+、Pb2+、Cd2+转化为硫化物沉淀,发生的是沉淀的转化,说明生成的硫化物是更难溶的物质,即MnS溶解度大于CuS、PbS、CdS,故C项正确;A、B项错误;
2、MnS与Cu2+反应的离子方程式应为MnS+Cu2+CuS+Mn2+,D项错误。2.(2019上海浦东新区模拟)已知:(1)混合硫酸铜溶液与碳酸钠溶液:主要反应:Cu2+C+H2OCu(OH)2+CO2次要反应:Cu2+CCuCO3(2)混合硫酸铜溶液与硫化钠溶液:主要反应:Cu2+S2-CuS次要反应:Cu2+S2-+2H2OCu(OH)2+H2S由此可得以下几种物质溶解度大小关系正确的是()A.Cu(OH)2CuCO3CuSB.Cu(OH)2CuCO3Cu(OH)2CuCO3D.CuS Cu(OH)2CuCO3【解析】选D。由(1)可知,在水溶液中Cu2+与C主要生成Cu(OH)2沉淀,说
3、明Cu(OH)2比CuCO3更易沉淀,从而说明溶解度:Cu(OH)2CuCO3;同理由(2)可得,溶解度:CuS S(PbS)S(CuS)D.若溶液中c(Cu2+)=110-10molL-1,则S2-已完全转化成CuS【解析】选B。 根据Ksp(CuS)=6.010-36,Ksp(ZnS)=3.010-25,知CuS的溶解度小于ZnS,硫化锌可以转化为硫化铜ZnS(s)+Cu2+(aq)Zn2+(aq)+CuS(s),故A正确;根据Ksp(ZnS)=3.010-25,Ksp(PbS)=9.010-29。ZnS的溶解度大于PbS,在白色硫化锌浊液中滴加硝酸铅溶液,可以生成黑色沉淀(PbS),故B错误;根据Ksp(CuS) =6.010-36,Ksp(ZnS)=3.010-25,Ksp(PbS)=9.010-29。在水中的溶解度: S(ZnS)S(PbS)S(CuS),故C正确;根据Ksp(CuS)=6.010-36,若溶液中c(Cu2+)=110-10molL-1,则c(S2-)=6.010-26 molL-1110-5molL-1, S2-已完全转化成CuS,故D正确。
