1、 高三化学11月月考试卷可能用到的相对原子质量： H=1 O=16 C=12 Na=23 K=39 Fe=56 N=14 S=32第I卷 非选择题（共48分）一 选择题（每小题只有一个选项符合题意，选对得3分，共48分）1下列叙述中正确的是A海水提取溴、煤的液化、焰色反应都发生了化学变化B蔗糖、油脂及它们的水解产物均为非电解质CLi是最轻的金属，也是活动性极强的金属，是制造电池的理想物质D钢铁在海水中比在河水中更易被腐蚀，主要原因是海水含氧量高2在下列溶液中，各组离子一定能够大量共存的是 A能使淀粉碘化钾试纸显蓝色的溶液：K+、SO42-、S2-、SO32-B常温下=l012的溶液：Fe2+、
2、Mg2+、NO3-、Cl- C能使pH试纸显红色的溶液中：Na+、ClO-、Fe2+、SO42- D含有大量AlO2-的溶液中：Na+、OH-、Cl-、CO32-3设NA为阿伏加德罗常数的值。下列叙述正确的是 A在SiO2晶体中1mol硅原子形成的SiO键为2NAB25，pH13的NaOH溶液中含有OH的数目为0.1NAC室温下，21.0 g乙烯和丁烯的混合气体中含有的碳原子数目为1.5NAD含0.2 mol H2SO4的浓硫酸与足量铜反应，生成SO2的分子数为0.1NA4下列说法不正确的是 A加热或稀释NH4Cl溶液，NH4Cl水解程度均增大 B滴有酚酞试液的氨水中加入NH4Cl固体，溶液颜
3、色变浅 C含有NH4Cl的氨水中，C (NH4+)可能大于C (Cl-) D纯水中加入少量NH4Cl固体，恢复到原温度，水的电离平衡右移且电离常数变大5甲、乙、丙、丁、戊的相互转化关系如图所示（反应条件略去，箭头表示一步转化）。下列各组物质中，不满足图示转化关系的是甲乙丙戊 NH3O2NOH2OFe H2OH2Fe2O3 Al2O3NaOH溶液NaAlO2溶液过量CO2Na2O2CO2 O2Na A B C D6. 将一定量的镁和铜组成的混合物加入到稀硝酸中，金属完全溶解（假设反应中还原产物只有NO）向反应后的溶液中加入3mol/L NaOH溶液至沉淀完全，测得生成沉淀的质量比原合金的质量增加
4、5.1g则下列叙述中不正确的是（）A当生成的沉淀量达到最大时，消耗NaOH溶液的体积V100mLB当金属全部溶解时收集到NO气体的体积一定为2.24LC参加反应的金属的总质量为9.6gm3.6gD当金属全部溶解时，参加反应的硝酸的物质的量一定是0.4mol7下列反应的离子方程式正确的是 A过量氯气通入溴化亚铁溶液中：2Cl2 + 2Fe2+ + 2 Br- = 4 Cl-+ 2Fe3+ + Br2B将0.2mol/L的NH4Al(SO4)2溶液与0.4mol/L的Ba(OH)2溶液等体积混合： 2Al33SO423Ba26OH2Al(OH)33BaSO4 C足量的CO2通入饱和碳酸钠溶液中：C
5、O2+CO32-+H2O = 2HCO3- D用过量的冷氨水吸收SO2：SO2 + 2NH3H2O = SO32- + 2NH4+ + H2O8下列有关实验原理或实验操作正确的是 A图1装置可以用于除去溶解在CCl4中的Br2B图2所示装置微热稀HNO3，在广口瓶中可收集NO气体C用图3装置在蒸发皿中灼烧CuSO45H2O晶体以除去结晶水D实验室常用图4装置制取少量氯气9某溶液中可能含有OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-、SO42-、Na+、Mg2+、Al3+等离子。当向该溶液中加入一定物质的量浓度的盐酸时，发现生成沉淀物质的量随盐酸的体积变化如下图所示。由此可知原溶液中 A不含SO
6、42-B含有的阴离子一定是OH-、CO32-、AlO2-、SiO32-C含有的阴离子一定是OH-、AlO2-、SiO32-D含有AlO2-与SiO32-的物质的量之比为3:110有机物X的蒸气相对氢气的密度为51，X中碳、氢、氧的质量之比为30516，它属于酯类的同分异构体有m种，属于羧酸的同分异构体有n种(不考虑立体异构)，则m、n分别是A8、5 B9、4 C8、4 D9、511工业上电解法处理含镍酸性废水并得到单质Ni的原理如图所示。下列说法不正确的是已知： Ni2+在弱酸性溶液中发生水解 氧化性：Ni2+（高浓度）H+Ni2+（低浓度）A碳棒上发生的电极反应：4OH- 4e-=O2+2H
7、2OB为了提高Ni的产率，电解过程中需要控制废水pHC电解过程中，B中NaCl溶液的物质的量浓度将不断减少 D若将图中阳离子膜去掉，将A、B两室合并，则电解反应总方程式发生改变12. 用NaHCO3和KHCO3组成的混合物分别与三份同浓度的盐酸进行反应，测得数据如下： 则下列结论中不正确的是 A盐酸物质的量浓度为15 molL，B混合物中NaHCO3和KHCO3的质量比为1 ：1C加入92 g混合物时消耗HCl 01 molD157g混合物与盐酸反应后有剩余13X、Y、Z、W为原子序数依次增大的短周期元素。其形成的小分子化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，相应分子内各原子最外层电子都满足稳定
8、结构。下列说法正确的是 AX、Y、Z、W的原子半径的大小关系为：W Y Z XB在化合物Y2X2、Z2X4、X2W2中，分子所含的共用电子对数相等CX、Y、Z、W四种元素可形成化学式为X7Y2ZW2的有机物D与元素Y、Z相比，元素W形成的简单氢化物最稳定，是因为其分子间存在氢键14用图甲装置电解一定量的CuSO4溶液，M、N为惰性电极。电解过程实验数据如图乙所示。X轴表示电解过程中转移电子的物质的量，Y轴表示电解过程产生气体的总体积。则下列说法不正确的是 A电解过程中N电极表面先有红色物质生成，后有气泡产生BA点所得溶液只需加入一定量的CuO固体就可恢复到起始状态CQ点时M、N两电极上产生的气
9、体在相同条件下体积相同D若M电极材料换成Cu做电极，则电解过程中CuSO4溶液的浓度不变15已知25 时有关弱酸的电离平衡常数：弱酸化学式CH3COOHHCNH2CO3电离平衡常数(25 )1.8l054.9l010K14.3l07K25.6l011由此可得出A对应钠盐溶液pH关系为： pH(Na2CO3) pH(NaCN) pH(CH3COONa)BCO2通入NaCN溶液中有：CO2H2O2NaCNNa2CO32HCNC冰醋酸中逐滴加水，溶液的导电性、pH均先增大后减小DNaHCO3和Na2CO3混合溶液中，一定有c(Na)c(H+)c(OH)c(HCO) 2c(CO)16下列图示与对应的叙
10、述相符的是 A图6表示H2与O2发生反应过程中的能量变化，则H2的燃烧热为241.8 kJmol1B图7表示压强对可逆反应2A(g)+2 B(g) 3C(g)+D（s）的影响，乙的压强比甲的压强大C根据图8，若除去CuSO4溶液中的Fe3+，可向溶液中加入适量CuO，调节pH4，过滤D图9表示常温下，稀释HA、HB两种酸的稀溶液时，溶液pH随加水量的变化，则相同条件下NaA溶液的pH大于同浓度的NaB溶液的pH第卷 非选择题（共52分）二、非选择题（本题包括四个小题，共52分）17（15分）苯甲酸是一种化工原料，常用作制药和染料的中间体，也用于制取增塑剂和香料等。实验室合成苯甲酸的原理、有关数
11、据及装置示意图如下：反应过程：反应试剂、产物的物理常数：名称性状熔点（）沸点（）密度(g/mL)溶解度（g）水乙醇甲苯无色液体易燃易挥发95110.60.8669不溶互溶苯甲酸白色片状或针状晶体122.412481.2659微溶2易溶注释：1100左右开始升华。2苯甲酸在100 g水中的溶解度为：4，0.18 g；18，0.27 g；75，2.2 g。按下列合成步骤回答问题：苯甲酸制备：按右图在250 mL三颈烧瓶中放入2.7 mL甲苯和100 mL水，控制100机械搅拌溶液，在石棉网上加热至沸腾。从冷凝管上口分批加入8.5g高锰酸钾（加完后用少量水冲洗冷凝管内壁），继续搅拌约需45h，静置发
12、现不再出现 现象时，停止反应。装置a的作用是 。写出并配平该反应化学方程式：分离提纯：（1）除杂。将反应混合物加入一定量亚硫酸氢钠溶液使紫色褪去，此时反应的离子方程式为 。（2）趁热过滤、热水洗涤。趁热过滤目的是 。（3）苯甲酸生成。合并实验（2）滤液和洗涤液，放在冰水浴中冷却，然后用浓盐酸酸化，至苯甲酸全部析出。将析出的苯甲酸减压过滤，得到滤液A和沉淀物B。沉淀物B用少量冷水洗涤，挤压去水分，把制得的苯甲酸放在水浴上干燥，得到粗产品C。（4）粗产品提纯。将粗产品C进一步提纯，可用下列 操作(填字母)。A萃取分液 B重结晶 C蒸馏 D升华产品纯度测定：称取1.220 g产品，配成100 mL乙
13、醇溶液，移取25.00 mL溶液于锥形瓶，滴加23滴 （填写“甲基橙”或“酚酞”），然后用0.1000molL-1KOH溶液滴定，到达滴定终点时消耗KOH溶液24.00mL。产品中苯甲酸质量分数为 。18（本题共9分）(NH4)2Fe(SO4)26H2O俗名摩尔盐，价格便宜，可用来净水或治疗缺铁性贫血等，是一种重要的化工原料。（1）摩尔盐的水溶液呈色。（2）金属离子浓度相同的摩尔盐和硫酸亚铁两溶液比较，物质的量浓度较大的是。（3）甲乙两位同学想测定一瓶摩尔盐的纯度。 甲同学设计的实验装置如右图： 从右图推断甲同学想通过测定计算摩 尔盐的纯度。该方案的不足之处在于。（4）乙同学在甲同学的基础上做
14、了改进，其实验装置如下图：则B与C中的试剂分别是 和 。C中干燥管的作用是 。乙同学称取了 10.0g的摩尔盐样品，若实验完毕后测得洗气瓶及瓶内溶液共增重 0.68g，则依此数据推算这份摩尔盐的纯度为%（答案精确到小数点后第一位）。19（14分）肼（N2H4）又称联氨，是一种可燃性液体，其燃烧热较大且燃烧产物对环境无污染，故可以用作火箭燃料。（1）已知：N2（g）+ 2O2（g）= 2NO2（g） H= + 67.7kJmol 2N2H4（g）+ 2NO2（g）= 3N2（g）+ 4H2O（g） H= 一1135.7kJ/mol则肼完全燃烧的热化学方程式为 。（2）肼空气燃料电池是一种碱性燃料
15、电池。电解质溶液是2030的KOH溶液。该电池放电时，正极的电极反应式是 ，电池工作一段时间后，电解质溶液的pH将 （填“增大”、“减小”、“不变”）。（3）右图是一个电化学装置示意图。用肼空气燃料电池做此装置的电源。如果A为含有锌、银、金三种杂质的粗铜，B为纯铜，C为CuSO4。该装置的实际用途是 。如果A是铂电极，B是石墨电极，C是AgNO3溶液，若B极增重10.8g，该燃料电池理论上消耗 molN2H4。（1）为了减少空气中SO2的排放，常采取的措施有：将煤转化为清洁气体燃料。已知：2H2(g)O2(g)=2H2O(g) H1d kJmol12C(s) O2(g)=2CO(g) H2e
16、kJmol1 C燃烧热为 f kJmol1 （d、e、f 均大于0）写出CO与水蒸气反应生成CO2和H2的热化学方程式： 。将含SO2的烟气通过洗涤剂Y，再加入稀硫酸，既可以回收SO2，同时又可以得到化肥，上述洗涤剂Y可以是 （填序号）aCa(OH)2 bCaCl2 cK2CO3 dNaHSO3 eNH3H2O（2）卤素互化物BrF3是强氧化剂，遇水发生水解反应，用下列化学方程式表示：3BrF3+5H2O=HBrO3+Br2+9HF+O2 ，若反应中有5mol水发生氧化反应，则被水还原的BrF3的物质的量是 mol 20汽车尾气中含有CO、NO2等有毒气体，对汽车加装尾气净化装置,可使有毒气体
17、相互反应转化为无毒气体。（1）汽车尾气中CO、NO2气体在一定条件下可以发生反应：4CO（g）2NO2（g）4CO2（g）N2（g） H1200kJmol1。 恒温恒容条件下，不能说明该反应已达到平衡状态的是_（填序号）。 A容器内混合气体颜色不再变化 B容器内的压强保持不变 C2v逆（NO2）v正（N2） D容器内混合气体密度保持不变 能使该反应的反应速率增大，且平衡向逆反应方向移动的是_（填序号）。 A及时分离出CO2 B适当升高温度 C减小容器体积使体系压强增大 D选择高效催化剂 对于该反应，温度不同（T2T1）、其他条件相同时，下列图像正确的是_（填序号）。（2）汽车尾气中CO与H2O
18、在一定条件下可以发生反应： CO（g）H2O（g）CO2（g）H3（g） H0。 820时，在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中，起始时按照下表进行投料，达到平衡状态时K10。 平衡时，甲容器中CO的转化率_。 平衡时，比较下列容器中CO的转化率：乙_甲（填“”“”或“”，下同）；丙_甲。（3）下图1是一种新型燃料电池，它以CO为燃料，一定比例的Li2CO3和Na2CO3熔融混合物为电解质，图2是粗铜精炼的装置图，现用该燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题：写出A极发生的电极反应式_。 要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验，则B极应该与_极（填“C”或 “D”）相连。 当消耗标准状况下22
19、4LCO时，C电极的质量变化为_。附加题（不做）苯乙烯是重要的基础有机化工原料。工业中以乙苯（C6H5-CH2CH3）为原料，采用催化脱氢的方法制取苯乙烯（C6H5-CH= CH2）的反应方程式为：C6H5-CH2CH3 (g)C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) H1（1）向体积为VL的密闭容器中充入a mol乙苯，反应达到平衡状态时，平衡体系组成（物质的量分数）与温度的关系如图1所示：600时，由图1可知：氢气的物质的量分数为 。乙苯的平衡转化率为 。计算此温度下该反应的平衡常数 。（2）分析上述平衡体系组成与温度的关系图可知：H1 0（填“”、“=”或“”)。当温度高于970，苯
20、乙烯的产率不再增加，其原因可能是 。第20题图2（3）已知某温度下，当压强为101.3kPa时，该反应中乙苯的平衡转化率为30%；在相同温度下，若反应体系中加入稀释剂水蒸气并保持体系总压为101.3kPa，请在图2中画出乙苯的平衡转化率与n(水蒸气)/n(乙苯)的关系曲线n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变。（4）已知：3C2H2 (g) C6H6 (g) H2C6H6 (g) + C2H4 (g) C6H5-CH2CH3 (g) H3则反应3C2H2 (g) + C2H4 (g) C6H5-CH=CH2 (g) +H2(g) 的H= （2） 。 11月月考参考答案1
21、、C 2、D 3、C 4、D 5、A 6、B 7、D 8、A 9、B 10、B 11、C 12、B 13、C 14、B 15、D 16、C17（15分）液体分层（或者答油珠）（2分） 将甲苯和水冷凝回流，防止甲苯的挥发而降低产品产率（2分）（2分）（1）2MnO4+3HSO3+ OH2MnO2 + 3SO42+ 2 H2O （2分）（2）除去二氧化锰并防止苯甲酸钾结晶析出造成损失（2分）（4）B D （2分）酚酞（1分） 96.0（2分）18（9分）（1）浅绿 （2）硫酸亚铁（3）生成氨气的体积 ；氨气有一部分会溶解在溶液中（或“未加热”等其它合理解释）（4）碱石灰；稀硫酸 ；防止倒吸； 78
22、.4（2分，其余每空1分） 19（14分）（1）N2H4（g）+O2（g）= N2（g）+2H2O（g） H= 534kJ/mol（2分） （2）O2+2H2O+4e=4OH（2分） 减小（1分） （3）精炼粗铜（1分） 0.025mol（2分）（1） CO(g)+H2O(g) CO (g) +H(g) H0.5d+0.5e-f kJmol1 （2分） c e（2分）(2)10/3 （2分）20（14分）（1）25%（2分） 33.3%（2分） a/6V（2分）（2）（2分） 剩余的乙苯脱氢炭化（2分）（3）（2分） 【起点30%（1分）终点在30%-100%之间，n(水蒸气)/n(乙苯)=12时，乙苯的平衡转化率基本保持不变（1分）】（4）H1+H2+H3（2分）
