1、2018-2019学年第一学期高二年级期中化学考试试卷相对原子质量：H1C12O16N14 第一部分 选择题（共 42 分）一选择题：（本题共21小题，每题2分，共42分，每小题只有一个选项符合题意）1.未来新能源的特点是资源丰富，在使用时对环境无污染或污染很小，且可以再生。下列属于未来新能源标准的是()天然气 煤 核能 石油 太阳能 生物质能 风能ABCD2某化学反应的能量变化如下图所示。下列有关叙述正确的是()A该反应的反应热HE2E1Ba、b 分别对应有催化剂和无催化剂的能量变化C催化剂能降低反应的活化能 D催化剂能改变反应的焓变3.下列各组热化学方程式中，H1H2的是()C(s)O2(
2、g)=CO2(g)H1C(s)O2(g)=CO(g) H2S(s)O2(g)=SO2(g)H1S(g)O2(g)=SO2(g)H2H2(g)O2(g)=H2O(l) H12H2(g)O2(g)=2H2O(l) H2CaCO3(s)=CaO(s)CO2(g) H1CaO(s)H2O(l)=Ca(OH)2(s) H2ABCD4.下列说法中正确的是()A非自发反应在任何条件下都不能实现B自发反应一定是熵增大，非自发反应一定是熵减小 C凡是放热反应都是自发的，吸热反应都是非自发的D熵增加且放热的反应一定是自发反应5下列化学反应属于吸热反应的是()A碘的升华B生石灰溶于水C镁和稀硫酸反应D木炭和二氧化碳
3、反应6. 对可逆反应 4NH3(g) + 5O2(g) 4NO(g) + 6H2O(g)，下列叙述正确的是()A达到化学平衡时，4v 正（O2） = 5v 逆（NO）B若单位时间内生成x mol NO 的同时，消耗x mol NH3，则反应达到平衡状态C达到化学平衡时，若增加容器体积，则正反应速率减小，逆反应速率增大D化学反应速率关系是：2v 正（NH3） = 3v 正（H2O）7.合成氨工业对国民经济和社会发展具有重要的意义。对于密闭容器中的反应：N2(g)+3H2(g)2NH3(g)，673 K，30 MPa下n(NH3)和 n(H2)随时间变化的关系如下图所示。下列叙述正确的是()A.点
4、a的正反应速率比点b的大B.点c处反应达到平衡C.点d（t1时刻）和点e（t2时刻）处n（N2）不一样D.其他条件不变，773 K下反应至t1时刻，n（H2）比上图中d点的值小8. 下列事实中,不能用勒夏特列原理加以解释的是（）A.夏天,打开啤酒瓶时会在瓶口逸出气体B.浓氨水中加入氢氧化钠固体时产生较多的刺激性气味的气体C.压缩氢气与碘蒸气反应的平衡混合气体,颜色变深D.将盛有二氧化氮和四氧化二氮混合气的密闭容器置于冷水中,混合气体颜色变浅9. 一定温度下，反应 N2O4（g）2NO2（g）的焓变为H。现将 1molN2O4充入一恒压密闭容器中，下列示意图正确且能说明反应达到平衡状态的是（ ）
5、ABCD10.对于可逆反应 A（g）+2B(g)2C(g)(正反应吸热)，下列图象中正确的是（）注：为化学反应速率， A%为 A 在平衡混合物中的百分含量11. 某温度下，在固定容积的密闭容器中，可逆反应 A(g)+3B(g)2C(g)达到平衡时，各物质的物质的量之比是 n(A)n(B) n(C)=132。保持温度不变，以 132 的物质的量之比再充入 A，B，C，则（ ）A平衡向正方向移动B平衡不移动CC 的体积分数减小D化学反应速率减小12.已知：2CO(g)+O2(g)=2CO2(g)H= -566 kJ/molNa2O2(s)+CO2(g)=Na2CO3(s)+1/2 O2(g)H=
6、-226 kJ/mol 根据以上热化学方程式判断，下列说法正确的是（）A.CO 的燃烧热为 283 kJB.下图可表示为 CO 生成 CO2的反应过程和能量关系C.2Na2O2(s)+2CO2(s)=2Na2CO3(s)+O2(g )H-452 kJ/molD.CO(g)与 Na2O2(s)反应放出 509 kJ 热量时，电子转移数为 6.02102313.在一密闭容器中，反应 aA(g) bB(g) 达平衡后，保持温度不变，将容器体积增加一倍，当达到新的平衡后，B 的浓度是原平衡的 60%，则（）A 平衡向正反应方向移动了B 物质 A 的转化率减少了C 物质 B 的质量分数减小了D a b1
7、4.高温下，某反应达平衡，平衡常数 Kc(CO)c(H2O)。恒容时，温度升高，H2c(CO2)c(H2) 浓度减小。下列说法正确的是()A该反应的焓变为正值B恒温恒容下，增大压强，H2浓度一定减小C升高温度，逆反应速率减小 D该反应化学方程式为 COH2O CO2H2 高温15.已知热化学方程式：H(aq)OH(aq)=H2O(l)H157.3 molL1；H2SO4(浓)NaOH(aq)=Na2SO4(aq)H2O(l)H2m，下列说法正确的是()A上述热化学方程式中的计量数表示分子数BH1H2CH257.3 kJmol1D|H1|H2|16在 298 K、1.01105 Pa 下，将 2
8、2 g CO2通入 750 mL 1 molL1 NaOH 溶液中充分反应，测得反应放出a kJ 的热量。已知在该条件下，1 mol CO2通入 1 L 2 molL1 NaOH 溶液中充分反应放出b kJ 的热量。则 CO2与 NaOH 溶液反应生成 NaHCO3的热化学方程式为()ACO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ba)kJmol1 BCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(2ab)kJmol1CCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(4ab)kJmol1 DCO2(g)NaOH(aq)=NaHCO3(aq)H(8a2b)kJmol117
9、.在密闭容器中，一定条件下，进行如下反应：NO（g）CO(g)1/2N2（g）CO2（g）；H 373.2 kJ/mol，达到平衡后，为提高该反应的速率和 NO 的转化率，采取的正确措施是()A加催化剂同时升高温度B加催化剂同时增大压强C升高温度同时充入 N2D降低温度同时增大压强18.一定条件下，在容积为 10L 的密闭容器中，1molX 和 1molY 进行如下反应：2X（g）+Y（g）Z（g） 经 60s 达到平衡，生成 0.3molZ，下列说法正确的是 ()A以 X 浓度变化表示的反应速率为 0.001mol/（Ls）B将容器容积变为 20L，Z 的平衡浓度为原来的 1/2 C若增大压
10、强，则正反应速率增大，逆反应速率减小D若升高温度，X 的体积分数增大，则该反应的H 019.K、Ka、KW分别表示化学平衡常数、电离常数和水的离子积常数，下列判断正确的是（）A. 在 500、20 MPa 条件下，在 5 L 密闭容器中进行合成氨的反应，使用催化剂后K 增大B. 室温下 Ka(HCN) ”或“”)。(4) 若 B 是有色物质，A、C 均无色，则加入 C(体积不变)时混合物颜色_，实际生产条件控制在 250、1.3104kPa 左右，而维持容器内压强不变，充入氖气时，混合物颜色_（填“变深”“变浅”选择此压强的理由是_。或“不变”）25. （6 分）在 25mL 的氢氧化钠溶液中逐滴加入 0.2 mol/ L 醋酸溶液，滴定曲线如图所示。（1）写出氢氧化钠溶液与醋酸溶液反应的离子方程式三实验题（10分）（3）一定条件下，将 NO2与 SO2以体积比 12 置于密闭容器中发生上述反应，测（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验和得上述反应平衡时 NO2与 SO2体积比为 16，则平衡常数 K_ （保（用IIV表示，下同）；如果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验和。留两位小数）（3）对比实验I和IV，可以研究（4）CO 可用于合成甲醇，验IV中加入1 mL蒸馏水的目是对化学反应速率的影响，实。
