1、云阳中学高三年级化学定时训练（10月17日）1.（2013上海化学16）已知氧化性Br2Fe3+。FeBr2溶液中通入一定量的Cl2,发生反应的离子方程式为：a Fe2+b Br-+c Cl2d Fe3+ e Br2+ f Cl-下列选项中的数字与离子方程式中的a、b、c、d、e、f一一对应，其中不符合反应实际的是A.2 4 3 2 2 6 B.0 2 1 0 1 2C.2 0 1 2 0 2 D.2 2 2 2 1 42. 下列物质中，按只有氧化性、只有还原性、既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是 ()A. F2、K、HCl B. Cl2、Al、H2 C. NO2、Na、Br2 D. O2
2、、SO2、H2O3. (2011上海高考)高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型的自来水处理剂，它的性质和作用是()4. (2012南京期初调研)下列有关物质性质和该性质的应用，均正确的是()A. 二氧化锰具有强氧化性，可用作H2O2分解的氧化剂B. K2FeO4具有还原性，可用于自来水的杀菌消毒C. Fe3具有氧化性，可溶解印刷线路板上的金属铜D. 二氧化硫和氯水均具有漂白性，可将两者混合使用增强漂白效果5.双选 (2011上海)氧化还原反应中，水的作用可以是氧化剂、还原剂、既是氧化剂又是还原剂、既非氧化剂又非还原剂等。下列反应与Br2SO22H2O=H2SO42HBr相比较，水的作用不相同的是
3、()A. 2Na2O22H2O=4NaOHO2B. 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3C. 2F22H2O=4HFO2D. 2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H26. (2012泰州期中)常温下，在溶液中可发生以下反应： HZXO= X2Z2H2O(未配平)， 2M2R2=2M32R， 2RZ2= R22Z。由此判断下列说法正确的是()A. 常温下反应2M2Z2=2M3 2Z不可以自发进行B. R元素在反应中被氧化，在中被还原C. 反应配平后，H2O的化学计量数为8D. 还原性强弱顺序为：X2ZRM28. 双氧水可作为采矿业废液的处理剂，如用来消除采矿废液中的氰化物，反应方
4、程式如下：KCNH2O2H2O=ANH3(已配平)。下列说法正确的是()A. 生成物A是一种正盐 B. 氨气是还原产物C. 该反应中H2O2作氧化剂 D. 处理1mol KCN转移1mol电子9. (2012浙江理综)化学方程式可简明地体现元素及其化合物的性质。已知：氧化还原反应：2FeCl32HI=2FeCl2I22HCl 2Co(OH)36HCl=2CoCl2Cl26H2O2Fe(OH)2I22KOH=2Fe(OH)32KI 3I26KOH=5KIKIO33H2O复分解反应：2HSCNK2CO3=2KSCNCO2H2OKCNCO2H2O=HCNKHCO3热分解反应：4NaClO3NaClN
5、aClO4NaClO4 NaCl2O2下列说法不正确的是()A. 氧化性(酸性溶液)：FeCl3Co(OH)3I2B. 还原性(碱性溶液)：Fe(OH)2 I2KIO3C. 热稳定性：NaClNaClO4NaClOD. 酸性(水溶液)：HSCNH2CO3HCN12(2011试题调研，湖北八校联考)在浓盐酸中HNO2与SnCl2反应的离子方程式为：3SnCl212Cl2HNO26H=N23SnCl4H2O关于该反应的说法中正确的组合是 ()氧化剂是HNO2还原性：ClN2每生成2.8 g N2，还原剂失去的电子为0.6 molx为4，y为2SnCl是氧化产物A B C D只有二、 非选择题13.
6、 某一反应体系中有反应物和生成物共五种物质：O2、H2CrO4、Cr(OH)3、H2O、H2O2。已知该反应中H2O2只发生如下过程：H2O2O2。(1) 该反应中的还原剂是_。(2) 该反应中，发生还原反应的过程是_。(3) 写出该反应的化学方程式，并标出电子转移的方向和数目：_。(4) 如反应转移了0.3mol电子，则产生的气体在标准状况下体积为_。 14某实验小组为探究ClO、I2、SO在酸性条件下的氧化性强弱，设计实验如下：实验：在淀粉碘化钾溶液中加入少量次氯酸钠溶液，并加入少量的稀硫酸，溶液立即变蓝；实验：向实验的溶液中加入4 mL 0.5 mol/L的亚硫酸钠溶液，蓝色恰好完全褪去
7、。(1)写出实验中发生反应的离子方程式：_。(2)实验的化学反应中转移电子的物质的量是_。(3)以上实验说明，在酸性条件下ClO、I2、SO的氧化性由弱到强的顺序是_。15. 高锰酸钾在不同的条件下发生的反应如下：MnO5e8H=Mn24H2OMnO3e2H2O=MnO24OHMnOe=MnO(溶液绿色)(1) 从上述三个半反应中可以看出高锰酸根离子被还原的产物受溶液的_影响。(2) 将SO2通入高锰酸钾溶液中，发生还原反应的离子反应过程为_。(3) 将PbO2投入到酸性MnSO4溶液中搅拌，溶液变为紫红色。下列说法正确的是_(填字母)。a. 氧化性：PbO2KMnO4b. 还原性：PbO2K
8、MnO4c. 该反应可以用盐酸酸化(4) 将高锰酸钾逐滴加入到硫化钾溶液中发生如下反应，其中K2SO4和S的物质的量之比为32。完成下列化学方程式： _KMnO4_K2S_=_K2MnO4_K2SO4_S_。 若生成6.4g单质硫，反应过程中转移电子的物质的量为_。 参考答案1.B【解析】根据题意，Cl2先氧化Fe2+，不可能只氧化Br -，B选项错误2. D解析：金属单质只有还原性、非金属单质有氧化性和还原性；一般的化合物有氧化性和还原性。3. A解析：K2FeO4Fe3，K2FeO4具有强氧化性而消毒杀菌，产物Fe3水解生成Fe(OH)3胶体能吸附水中杂质。4. C解析：二氧化锰对H2O2
9、分解具有催化性，选项A错误；选项B中K2FeO4具有强氧化性，选项B错误；二氧化硫和氯水发生反应：SO2Cl22H2O=H2SO42HCl，其产物不再具有漂白性。5. CD解析：反应Br2SO22H2O=H2SO42HBr中，水既非氧化剂又非还原剂。A中水既非氧化剂又非还原剂；B中水既非氧化剂又非还原剂；C中水还原剂；D中水作氧化剂。6. C解析：根据上述反应氧化性XOZ2R2M3，选项A的反应能自发进行，选项A的说法错误；反应R元素被还原，选项B错误；的反应是16H10Z2XO=2X25Z28H2O，选项C正确；选项D的还原性顺序是X2ZRI2，根据实验知氧化性：I2SO，故氧化性：ClOI2SO。答案：(1)ClO2I2H=I2ClH2O(2)0.004 mol(3)SOI2ClO
